成都市-学度上期期末学业质量监测高一化学试题及参考答案

1、成都市2022-2022学年度上期期末学业质量监测高一化学本试卷分选择题和非选择题两局部。第I卷选择题1页至4页，第II卷非选择题5至6页，共6页，总分值100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5Na-23AI-27K-39Ca-40Fe-56第I卷选择题，共40分本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1以下物质不会列入首要污染物的是A. 二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D. 氧化氮2 危险化学品在其包装上应贴上警告标志。以下物质贴错警告标志的是3以下过程中没有发生化学变化的是A. 用漂白粉给游泳池的水消毒B袋装食品装

2、入硅胶防潮C.用小苏打烹制面包D.袋装食品装入铁粉作抗氧化剂4 从分类角度，以下说法错误的选项是A. NH 3 H2O属于电解质B.AI2O3属于两性氧化物C.氧化复原反响中的反响物不是氧化剂就是复原剂D.燃烧反响均属于氧化复原反响5 以下列图是自然界中氮循环的一局部，以下有关表达不正确的选项是Jt气中配並科A. 在这一循环中氮元素既有被氧化又有被复原B. 其中有一种变化是氮的固定C. 这一循环中氮元素的化合价共有三种D. 由于自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定6以下说法正确的选项是A. 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/m

3、ol)在数值上相等C. 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子D. 40gNaOH 溶于 1L 水，配得 1 mol/L NaOH 溶液7 以下有关说法错误的选项是A. 清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应B般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂别离C. 分散质粒子直径在1 X10-71 X10-5cm的分散系叫做胶体D. 饱和氯化铁溶液加热煮沸可制得Fe(OH) 3胶体8 .对以下四种酸分类，应与氢硫酸(H2S)分为一组的是A. 硝酸B. HCI C.醋酸(CH3COOH)D.次氯酸9 完成以下实验所选择的装置或操作正确的选项是ACDH在Cl中幟烧紀世 D. 1000mol L_l亶*CJ

4、,UL1fe10 以下说法不正确的选项是A. 节日的烟花利用了金属的焰色反响B. 硅是制作光电池的主要材料C. 铜在空气中腐蚀生成Cu2 (OH) 2CO3D. 铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反响11 以下反响中，反响后固体质量减轻的是A. 铝条放入浓硫酸中B.漂粉精在空气中长期放置C.水蒸汽通过Na2O2粉末D.烧碱在空气中长期放置12 取少量样品，对溶液中离子进行鉴别。以下方法一定错误的选项是A. NH 4+检验:参加NaOH浓溶液，加热，将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口B. CI-检验:参加稀硝酸酸化，再加 AgNO 3溶液C. SO42-检验:参加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶

5、液D. K+检验:进行焰色反响，透过蓝色钴玻璃观察13 假设Na表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. 4. 6gNa在空气中完全燃烧，反响中转移电子数为0. 2N aB. 100mL Omol/L氨水中含有 NH3H2O分子数为0.01N aC. 常温常压下3.36LCO 2中含有氧原子数为 0.3N aD. lmolFe 与过量的稀 HNO 3反响，转移2Na个电子14 .配制0.1000 mol/L H 2SO4溶液250 mL，以下有关说法错误的选项是A. 在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流B. 用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管C. 浓

6、硫酸在烧杯中稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高D. 液面离容量瓶刻度线12cm时，应改用胶头滴管滴加水15 以下解释实验事实的方程式正确的选项是A. 碳酸钠粉末滴少量水变成碳酸钠晶体：Na2CO3+xH 2O = NazCOsxHzOB. 饱和氯水中滴入 NaHCO 3溶液产生气泡:HClO+HCO 3- = CO2 f+H 2O+CIO -C. 钠在空气中燃烧：4Na+O 2 = 2Na 2OD. 大理石溶于盐酸:CO32-+2H + = CO2f+H 2O16 .在A1 2(SO4)3和NH 4CI等物质的量浓度的混合溶液中，逐滴参加Ba(OH) 2溶液，沉淀的物质的量

7、与Ba(OH) 2溶液的体积的关系如以下列图所示。以下说法不正确的选项是A. EF段反响的离子方程式为 :NH4 +OH - = NH3 H2OB. G点沉淀为BaSO4C. F点反响体系的溶液中溶质的种类比E点多D. n 2：n 1=3:217 利用右图所示装置进行以下实验，试管中一定观察不到的现象是bA-.aANaOH出滾L|31B汎斷so：Nfii瓯。峯兼胶城谍atcQ*18 .以下离子在指定分散系中能大里共存的是A. 氯水:Na +、Fe2+、SO42-、Cl-B. 氢氧化铁胶体:NH4+、H +、SO42-、NO 3-C. c(OH -) =0.lmol/L 溶液:Ba2+、K+、N

8、O 3-、HCO 3-D. 滴入石蕊后呈蓝色的溶液：Na+、K+、NO 3-、Cl-19 为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件外表生成Fe3O4的致密保护层一“发蓝。化学处理过程中其中一步的反响为 ：3Fe+NaNO 2+5NaOH = 3Na2FeO2 +H 2O+NH 3仁 以下表达不正确的选项是A枪支“发蓝实质上是使铁外表钝化B. 上述反响中，铁被氧化C. NO 2 的氧化性大于 FeO2甲中的试剂是 ;甲到乙发生的变化是 (填“物理变化或“化学变化 );此时浓硫酸表现出性； 从乙到丙所发生现象的原因是 (用化学方程式表示);此时浓硫酸表现的性质是。的氧化性D. 反响中转移电子2mo

9、l，生成复原产物8.5g20 .将7g铁粉投人400mL 1mol/L HNO3溶液中，复原产物为 NO。假设反响后溶液的体积不变，以下说法错误的选项是A. 生成气体在标准状况下为2. 24LB. 反响后溶液中 c (Fe 3+) =0. 125mo1/LC. 反响后的溶液再投入 2. 8g铁粉可全部溶解D. 反响后溶液中 c(NO 3) =0.75mo1/L第II卷(非选择题，共60分)21 . (12 分)(1) 管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反响如下:8NH 3+3Cl 2= N2+ 6NH 4Cl在上述反响中用单线桥表示电子转移的方向和数目。该反响中氧化剂与复原剂的物质

10、的量之比是 ;当氯气管道漏气时发生的现象是 碳的各类物质之间存在如下关系:C CO 2 H2CO3 CaCO3 ；氯的各类物质之间也存在如下相似关系:Cl2 Cl2O () NaClO。那么Cl2O属于氧化物(按性质分类)，括号中物质的化学式为;Cl2O与水反响的化学方程式为 。CuO在加热条件下与 NH3反响，可表现出与(1)反响中的C12相同的性质，该性质是 ;CuO与NH 3在加热条件下反响的化学方程式为 22 . 8分7.4g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物参加一定量的盐酸，恰好完全反响，生成气体1.68L(标准状况)。计算：(1) 混合物中碳酸钠的质量分数。(2) 混合物完全反响需要 2mo

11、l/L HCl多少毫升？23 . (12分)硫酸是常用的化学试剂和重要的化工原料。实验室中我们用浓硫酸做过如下实验。将丙产生的蒸汽通入氯水时，可观察到的现象是 当将丙产生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收时，吸收瓶底部有白色的硫酸钙沉淀生成。那么生成该沉淀的总离子方程式为<24 . (12分)明矶在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矶的流程示意图。(1) 铝在地壳中以态存在.(2) 酸浸时发生反响的两个离子方程式为 假设A为金属，那么滤渣2的成分是 。(4) 操作1是蒸发至有大量晶膜、 。(5) x等于; y等于25 . (

12、16分)无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，200 C左右时升华。实验室可用氯气与铁反响制备无水三氯化铁，以下列图是甲组学生设计的制备装置。(1) 仪器A的名称是 ;装置B的作用是 (2) 装置D中发生反响的化学方程式为 ；装置D可观察到的现象是 。(3) 装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是 ；点燃装置D处酒精灯的时机是 。装置F的作用是 ；可能发生的反响有 (用两个离子方程式表示 )。与甲组设计比照，乙组同学去掉了装置C。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的固体残留。乙组同学对残留固体的成分作如下两种推测：i可能是氯化铁；n可能是，其依据是(用化学

13、方程式表示)，验证该推测的实验方法是 。参考答案及评分标准Ta2J)XB4,C5.Cli.B74)8. Bfl.C10J)1LB12. A)3, AKB15tA16JJI7+C)8. b19+D20. C2L()2 分)Sc"I I<l)SNIi3 ' 3CL M 3(2 (2) 衍门烟产牛门分卜鮭性(I 分 HCKJ (1 4 CliO+HU)2I1CIO <? fr)嶽比性 仃分、2W 込门-恥* 3Cii 3H；Q (2j)22778 分rcL68L、八(l) n(COz) = - =0. 075mal (1 分)22, IL * molh (NaCOj)+

14、«(NaHCOj) 0,075 mol106n C Naj C<)i) +84w (NaHCOs) = 7. 4 g解 i!J : h ( Na:CO5) 0*1 >5moln( NaHCOa)=0. O25mol “分) 吠N如号陀.mol x 100% =儿 6%2 分2 mol * L 1(2)VrHCU>Q5m?1X2tQ：?25mO1=0.0625LVHCIt = 62, 5mL (3 分)23. (12 分)4分)化学变化(2分)脱水性(1分)(Z)C + 2H3SO4(WE)=COi t +2S0j t +2HaO (2 分氧化性(1 分)(3) 洛液的英绿色逐漸变注<2分)S(L+( 1()-+HQ'hS(h I +2H* +cr(或 SO：+3CIO +Ca2+ +H,O:aSOi I +C1 +2HCIOM2 分24. 12 分1化合2分2A 1：O+6H>2A严+3出。2 分Fe2O3+6H*=2Fe34 4-3H2O2 分3铁和铝或Fe和A1X2分4冷却结晶2分533.31 5?13.81 ；>25. 16 分1圆底烧柜1分除去C1?中的HC】1分22Fe+3Cl22FeCl3 2分玻璃管中产生棕it色的烟铁附逐渐减少2分3假设用玻璃导管FeCh易在导管