高二化学选修32-2 分子的立体构型(人教版化学选修3 41张)

1、自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练填表填表电子式电子式键的类型及个数键的类型及个数键个数键个数CO2H2ONH3CH4自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练1. 认识共价分子结构的多样性和复杂性。认识共价分子结构的多样性和复杂性。2. 能根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断简单能根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断简单 分子或离子的构型。（重点、难点）分子或离子的构型。（重点、难点）3. 能说明简单配合

2、物的成键情况。能说明简单配合物的成键情况。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练三原子分子三原子分子三原子分子的立体构型有三原子分子的立体构型有_形（如形（如_）和）和V形（如形（如_）两种。）两种。四原子分子四原子分子四原子分子主要有四原子分子主要有_、_两种立体构两种立体构型。例如甲醛分子呈型。例如甲醛分子呈_形，键角约为形，键角约为_；氨；氨分子呈分子呈_形，键角形，键角_。另外白磷分子呈。另外白磷分子呈_形，键角形，键角_。笃学笃学一一形形色色的分子形形色色的分子1.2.直线直线CO2H2O平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形平面三角平面三角120三角

3、锥三角锥107.3正四面体正四面体60自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练五原子分子五原子分子五原子分子常见的空间构型为五原子分子常见的空间构型为_形，如常见的形，如常见的_和和_，键角都是，键角都是_。3.正四面体正四面体CH4CCl410928自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练价层电子对理论认为，分子的立体构型是价层电子对理论认为，分子的立体构型是“_”相相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括子对，包括_和和_。键键电子对数可由电子对数可由_确

4、定。确定。由价层电子对的相互排斥，得到由价层电子对的相互排斥，得到_的的VSEPR模型，然后，略去模型，然后，略去VSEPR模型中的中心原子上的模型中的中心原子上的_，便可得到，便可得到_。笃学二笃学二价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论1.价层电子对价层电子对键电子对键电子对中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对分子式分子式2.中心原中心原子的价电子数子的价电子数与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子最多能接受的电子数与中心原子结合的原子最多能接受的电子数3.含有孤电子对含有孤电子对孤电孤电子对子对分子的立体构型分子的立体构型自主探究自主探究精要解读精要解读实验探

5、究实验探究活页规范训练活页规范训练概念概念：在外界条件影响下，原子内部能量：在外界条件影响下，原子内部能量_的原子轨的原子轨道重新组合的过程叫道重新组合的过程叫_，组合后形成的一组新，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。杂化轨道的类型杂化轨道的类型（1）sp杂化杂化笃学三笃学三杂化轨道理论简介杂化轨道理论简介1.接近接近轨道的杂化轨道的杂化2.s轨道轨道p轨道轨道180自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练s轨道轨道两个两个p轨道轨道120平面三角形平面三角形一个一个s轨道轨道三个三个p轨道

6、轨道10928四面体形四面体形自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练配位键配位键（1）概念：）概念：_由一个原子由一个原子_提供而跟另提供而跟另一个原子形成的共价键，即一个原子形成的共价键，即“电子对给予电子对给予接受键接受键”，是一，是一类特殊的类特殊的_。（2）表示）表示配位键可以用配位键可以用_来表示，其中来表示，其中A是是_孤电子对的原孤电子对的原子，叫做给予体；子，叫做给予体；B是是_电子对的原子，叫做接受体。电子对的原子，叫做接受体。配位化合物配位化合物（1）概念：）概念：_与某些与某些_（称为（称为_）以）以_结合形成的化合物，简称配合结合形成的

7、化合物，简称配合物。物。笃学四笃学四配合物理论简介配合物理论简介1.2.共用电子对共用电子对单方面单方面共价键共价键AB接受接受金属离子（或原子）金属离子（或原子）分子（或离子）分子（或离子）配体配体配位键配位键提供提供自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练（2）配合物的形成举例）配合物的形成举例实验操作实验操作实验现象实验现象有关离子方程式有关离子方程式滴加氨水后，试管滴加氨水后，试管中首先出现中首先出现_，氨水氨水过量后沉淀逐渐过量后沉淀逐渐_，滴加乙醇滴加乙醇后析出后析出_溶液颜色溶液颜色_Fe33SCN=Fe（SCN）3蓝色沉淀蓝色沉淀溶解溶解深蓝色晶

8、体深蓝色晶体变红变红自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练 常见分子的空间构型是怎样的？常见分子的空间构型是怎样的？提示提示（1）双原子分子都是直线形，如：）双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、N2等。等。（2）三原子分子有直线形，如：）三原子分子有直线形，如：CO2、CS2等；还有等；还有V形，如：形，如：H2O、H2S、SO2等。等。（3）四原子分子有平面三角形，如：）四原子分子有平面三角形，如：BF3、BCl3、CH2O等；有三角锥形，如：等；有三角锥形，如：NH3、PH3等；也有正四面体，等；也有正四面体，如：如：P4。（4）五原子分子有正四

9、面体，如：）五原子分子有正四面体，如：CH4、CCl4等，也有等，也有不规则四面体，如：不规则四面体，如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。【慎思慎思1】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练 几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数提示提示 S 6 2 2 1 N 514 4 1 0 C 426 3 2 0【慎思慎思2】分子或分子或离子离子中心中心原子原子axb中心原子上的中心原子上的孤电子对数孤电子对数SO2NH4CO32自主探究自主探究精要解读

10、精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练杂化轨道与共价键的类型的关系是怎样的？杂化轨道与共价键的类型的关系是怎样的？提示提示 杂化轨道只能用于形成杂化轨道只能用于形成键或者用来容纳未参与成键或者用来容纳未参与成键的孤对电子，不能形成键的孤对电子，不能形成键；未参与杂化的键；未参与杂化的p轨道可用于轨道可用于形成形成键。键。【慎思慎思3】 用杂化轨道理论分析用杂化轨道理论分析CH4的中心原子的杂化类型。的中心原子的杂化类型。提示提示 在形成在形成CH4分子时，碳原子的一个分子时，碳原子的一个2s轨道和三个轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3

11、杂化轨道。四杂化轨道。四个个sp3杂化轨道分别与四个杂化轨道分别与四个H原子的原子的1s轨道重叠成键形成甲轨道重叠成键形成甲烷分子，所以四个烷分子，所以四个CH是等同的。可表示为：是等同的。可表示为：【慎思慎思4】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练 用杂化轨道理论分析用杂化轨道理论分析NH3呈三角锥形的原因。呈三角锥形的原因。提示提示 NH3分子中的分子中的N原子价电子排布图为原子价电子排布图为 ，1个个2s轨道与轨道与3个个2p轨道杂化后，形成轨道杂化后，形成4个个sp3杂化轨道，其中杂化轨道，其中3个杂化轨道中是单电子，分别与个杂化轨道中是单电子，分别

12、与3个个H原原子形成子形成键，一个杂化轨道中是成对电子，不形成共价键，一个杂化轨道中是成对电子，不形成共价键。键。sp3杂化轨道应为正四面体构型，但由于孤电子对不杂化轨道应为正四面体构型，但由于孤电子对不形成化学键，故形成化学键，故NH3分子为三角锥形。分子为三角锥形。【慎思慎思5】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练 在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的？该化学键如何表示？是如何形成的？该化学键如何表示？提示提示在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的

13、化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的，该离子可表示为：的孤电子对形成的，该离子可表示为：【慎思慎思6】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练 配制银氨溶液时，向配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？提示提示因为氨水呈弱碱性，滴入因为氨水呈弱碱性，滴入AgNO3溶液中，会形成溶液中，会形成AgOH白色沉淀，继续滴加氨水时，白色沉淀，继续滴加氨水时，NH3分子与分子与Ag形成形成

14、Ag（NH3）2配合离子，配合离子很稳定，会使配合离子，配合离子很稳定，会使AgOH逐渐溶解，反应过程如下逐渐溶解，反应过程如下AgNH3H2O=AgOHNH4AgOH2NH3=Ag（NH3）2OH 【慎思慎思7】自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练价层电子对互斥理论可以用来预测分子的构型，在应用该价层电子对互斥理论可以用来预测分子的构型，在应用该理论时应把握住以下几个要点：理论时应把握住以下几个要点：在在AXm型分子中，中心原子型分子中，中心原子A的周围配置的原子或原子团的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层中电子对（包的几何构型，

15、主要决定于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对）的互相排斥作用，括成键电子对和未成键的孤对电子对）的互相排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥作用最小的那种分子的几何构型总是采取电子对相互排斥作用最小的那种结构。结构。要点一要点一 | 分子结构与价层电子对互斥理论之间的关系分子结构与价层电子对互斥理论之间的关系1.自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练在在AXm型分子中，型分子中，A与与X之间通过两对或三对电子（即通之间通过两对或三对电子（即通过双键或三键）结合而成，则价层电子对互斥理论把双键过双键或三键）结合而成，则价层电子对

16、互斥理论把双键或三键作为一个电子对。或三键作为一个电子对。价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤对价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤对孤孤对对孤对孤对键对键对键对键对键对。键对。中心原子的价层电子对数目和空间构型的关系为：中心原子的价层电子对数目和空间构型的关系为：价层电价层电子对数子对数23456电子对电子对空间构空间构型型直线形直线形 平面三角形平面三角形 四面体四面体 三角双锥三角双锥八面体八面体2.3.4.自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练价层电子对互斥理论对几种分子或离子的立体构型的推测价层电子对互斥理论对几种分子或离子的立体构型

17、的推测5.分子分子或离子或离子中心原中心原子上的子上的孤电子孤电子对数对数分子或分子或离子的离子的价层电价层电子对数子对数VSEPR模模型型VSEPR模型名模型名称称分子或离分子或离子的立体子的立体模型模型分子或分子或离子的离子的立体构立体构型名称型名称CO202直线形直线形直线形直线形 SO213平面三平面三角形角形V形形CO3203平面平面平面三平面三角形角形CH404正四面正四面体形体形正四面正四面体形体形自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练 用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型：用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型：BeCl2NH3H2O

18、PCl3解析解析中心原子中心原子Be的价电子都参与成键，所以可以根据的价电子都参与成键，所以可以根据中心原子的周围原子数来判断为直线形，中心原子中心原子的周围原子数来判断为直线形，中心原子有孤对电子，孤对电子也要占据中心原子周围的空间，所有孤对电子，孤对电子也要占据中心原子周围的空间，所以为三角锥形，为以为三角锥形，为V形，形，为三角锥形。为三角锥形。答案答案直线形直线形三角锥形三角锥形V形形三角锥形三角锥形【例例1】 自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）（）A.NO3 B.

19、NH3 C.H3O D.CO2答案答案A【体验体验1】 自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练价层电子对互斥模型及原子的杂化轨道理论的建立都是为了价层电子对互斥模型及原子的杂化轨道理论的建立都是为了解释分子的立体构型，所以必须要会利用这两种理论去解释解释分子的立体构型，所以必须要会利用这两种理论去解释某些分子、离子的空间立体结构。用价层电子对互斥理论来某些分子、离子的空间立体结构。用价层电子对互斥理论来判断分子的立体构型的一般规律是：判断分子的立体构型的一般规律是：（1）判断中心原子的孤对电子数。）判断中心原子的孤对电子数。（2）找出与中心原子相连的原子个数（

20、即共价）找出与中心原子相连的原子个数（即共价键数）。键数）。（3）若二者相加等于）若二者相加等于2，那么中心原子采用，那么中心原子采用sp杂化，杂化，VSEPR模型为直线形，分子空间构型为直线形。二者相加模型为直线形，分子空间构型为直线形。二者相加等于等于3，那么中心原子采用，那么中心原子采用sp2杂化，杂化，VSEPR模型为平面三模型为平面三角形，分子空间构型可能为角形，分子空间构型可能为V形或平面三角形。二者相加等形或平面三角形。二者相加等于于4，那么中心原子采用，那么中心原子采用sp3杂化，杂化，VSEPR模型为四面体模型为四面体形，分子空间构型可能为形，分子空间构型可能为V形、三角锥形

21、或正四面体形。形、三角锥形或正四面体形。要点二要点二 | 分子的立体构型与价层电子对互斥理分子的立体构型与价层电子对互斥理 论及原子的杂化轨道的理论的关系论及原子的杂化轨道的理论的关系1.自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型模型与中心原子的杂化轨道类型2.VSEPR模型模型VSEPR模型名称模型名称直线形直线形平面三平面三角形角形四面体四面体平面三平面三角形角形四面体四面体正四面体正四面体中心原子中心原子的杂化轨的杂化轨道类型道类型spsp2sp3sp2sp3sp3典型例子典型例子CO2SO2H2OSO3NH3CH4自主

22、探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。A.直线形直线形sp杂化杂化 B.三角形三角形sp2杂化杂化C.三角锥形三角锥形sp2杂化杂化 D.三角锥形三角锥形sp3杂化杂化解析解析判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤对电子数判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤对电子数以及与中心原子相连的原子个数。在以及与中心原子相连的原子个数。在NF3分子中分子中N原子的原子的孤对电子数为孤对电子数为1，与其相

23、连的原子数为，与其相连的原子数为3，所以根据价层电，所以根据价层电子互斥理论分子构型为三角锥形，进而可推知中心原子的子互斥理论分子构型为三角锥形，进而可推知中心原子的杂化方式为杂化方式为sp3杂化，类似杂化，类似NH3。答案答案D【例例2】 自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （）。（）。A.CO2与与SO2 B.CH4与与NH3C.BeCl2与与BF3 D.C2H4与与C2H2解析解析题中题中A选项选项CO2为为sp杂化，杂化，SO2为为sp2杂化，故二者杂化，故二者不相

24、同，不相同，A项不正确；项不正确；B选项中选项中CH4为为sp3杂化，杂化，NH3为为sp3杂化，二者相同，故杂化，二者相同，故B项正确；项正确；C选项中选项中BeCl2为为sp杂化，杂化，BF3为为sp2杂化，不合题意；杂化，不合题意；D选项中选项中C2H4为为sp2杂化，杂化，C2H2为为sp杂化，二者不相同，故杂化，二者不相同，故D项不正确。项不正确。答案答案B【体验体验2】 自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练配位键的特点配位键的特点（1）配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用）配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供，给予

25、体有孤对电子，接受体有空轨电子是由一方提供，给予体有孤对电子，接受体有空轨道。道。（2）过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，）过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。主族金属配合物多。配位键的形成对分子构型的影响配位键的形成对分子构型的影响若分子中含有孤对电子，则容易与含有空轨道的原子或离若分子中含有孤对电子，则容易与含有空轨道的原子或离子形成配位键，随着配位键的形成，相应的分子空间构型子形成配位键，随着配位键的形成，相应的分子空间构型也发生变化。也发生变化。要点三

26、要点三 | 配位键及配合物的组成配位键及配合物的组成1.2.自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练（ 1）由于中心原子（）由于中心原子（ABn型分子）上的孤对电子也占据型分子）上的孤对电子也占据原子周围的空间，并参与相互排斥，这就使得价层电子对原子周围的空间，并参与相互排斥，这就使得价层电子对（包括（包括键和孤对电子）的空间构型与分子（原子的空间键和孤对电子）的空间构型与分子（原子的空间排布）的空间构型不同，但是判断分子的空间构型必须根排布）的空间构型不同，但是判断分子的空间构型必须根据价层电子对的空间构型，如在据价层电子对的空间构型，如在H2O分子中有两个分

27、子中有两个键和键和2对孤对电子，由于排斥作用使这四对价层电子对呈四面体对孤对电子，由于排斥作用使这四对价层电子对呈四面体形排布，因此水分子中两个形排布，因此水分子中两个H与与O的空间结构为的空间结构为“V”形，形，即水分子的空间结构为即水分子的空间结构为“V”形。形。（2）当孤对电子形成配位键时，价层电子对的空间构型）当孤对电子形成配位键时，价层电子对的空间构型没变化，但由于使原子数增多，故分子（或离子）的结构没变化，但由于使原子数增多，故分子（或离子）的结构也相应的变化。如也相应的变化。如H3O中由于多一个中由于多一个H，使，使H3O的空的空间构型呈三角锥形而与间构型呈三角锥形而与H2O 的

28、构型不同。的构型不同。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练配合物的组成配合物的组成配合物是由内界和外界组成的，内界是配合物是由内界和外界组成的，内界是由中心离子和配位体组成的，如右图所由中心离子和配位体组成的，如右图所示示配合物的内界是以配位键形成的，一般配合物的内界是以配位键形成的，一般不电离，而内界和外界之间是通过离子不电离，而内界和外界之间是通过离子键相结合的，可以完全电离。键相结合的，可以完全电离。 3.自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练 有两种络合物：有两种络合物：A.CoCl35NH3H2OB.CoCl35N

29、H3H2O试根据下面的实验结果，确定它们的试根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配位体。络离子、中心离子和配位体。（1）A和和B的水溶液呈微酸性，向其中加入强碱并加热至的水溶液呈微酸性，向其中加入强碱并加热至沸腾，有沸腾，有NH3放出，同时有放出，同时有Co2O3的沉淀。（的沉淀。（2）向）向A和和B的溶液中，加入的溶液中，加入AgNO3后均有后均有AgCl沉淀：（沉淀：（3）沉淀过滤）沉淀过滤后，再加后，再加AgNO3均无变化，但加热至沸腾，均无变化，但加热至沸腾，B溶液又有溶液又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液的一半。溶液的一半。【例例3】 自主

30、探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练解析解析根据实验（根据实验（1）可知两种物质络离子被破坏，而放出）可知两种物质络离子被破坏，而放出NH3。根据（。根据（2）可知：）可知：Cl为外界，加为外界，加AgNO3后有沉淀析后有沉淀析出。由（出。由（3）可知：）可知：A再滴加再滴加AgNO3，加热前后无变化，证明，加热前后无变化，证明Cl全是外界，而全是外界，而B再滴加再滴加AgNO3加热后，沉淀量为原来的一加热后，沉淀量为原来的一半，证明由半，证明由2个个Cl在外界，在外界，1个个Cl在内界，所以在内界，所以A：Co（NH3）5H2OCl3B：Co（NH3）5ClC

31、l2H2O答案答案A：Co（NH3）5H2OCl3，络离子为，络离子为Co（NH3）5H2O3，中心离子为，中心离子为Co3，配位体，配位体NH3、H2OB：Co（NH3）5ClCl2H2O，络离子为，络离子为Co（NH3）5Cl2，中心离子为中心离子为Co3，配位体，配位体NH3、Cl自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出来，通过实验及其数据可以确定内界和外界离离出来，通过实验及其数据可以确定内界和外界离子的个数，从而可以确定其络离子、中心离子和配子的个数，从而可以确

32、定其络离子、中心离子和配位体。位体。自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是下列对此现象的说法正确的是 （）。（）。A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的的 浓度不变浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu（NH3）22C.Cu（NH3）42的空间构型为正四面体形

33、的空间构型为正四面体形D.在在Cu（NH3）42配离子中，配离子中，Cu2给出孤电子对，给出孤电子对， NH3提供空轨道提供空轨道【体验体验3】 自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练解析解析答案答案C自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练如何判断分子（离子）的空间构型如何判断分子（离子）的空间构型判断分子或离子空间构型的方法有很多，归纳如下：判断分子或离子空间构型的方法有很多，归纳如下：（1）用）用VSEPR理论判断。理论判断。（2）用键角判断，分子的空间构型和键角的关系如下表）用键角判断，分子的空间构型和键角的关系如下表所

34、示：所示： 【探究原理探究原理】实验探究四分子（离子）空间构型的判断实验探究四分子（离子）空间构型的判断 自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练分子分子类型类型键角键角空间构型空间构型实例实例AB2180直线形直线形CO2、BeCl2180V形形H2O、H2SAB3120平面三角形平面三角形BF3、BCl3120三角锥形三角锥形NH3、PH3、H3OAB410928 正四面体形正四面体形CH4、CCl4、NH4自主探究自主探究精要解读精要解读实验探究实验探究活页规范训练活页规范训练（3）根据等电子原理判断）根据等电子原理判断通常情况下，等电子体的空间构型相同，如通常情况下，等电子体的空间构型相同，如SO2与与O3均为均为V形，形，CH4与与NH4均为正四面体形。常见的等电子体及其均为正四面体形。常见的等电子体及其空间构型如下表所示：空间构型如下表所示：类型类型实例实例空间构型空间构型2个原子个原子10个价个价电子的等电子体电子的等电子体N2、CO、NO、C22、CN直线形直线形3个原子个原子16个价个价电子的等电子体电子的等电子体CO2、CS2、N2O、NCO、NO2、N3、NCS、BeCl2直线形直线形自主探究自主