第三单元物质构成的奥秘单元复习课件(nice)

1、本单元知识脉络本单元知识脉络物物质质纯净物纯净物混合物混合物组成组成构成构成元素元素周期表简介周期表简介分子分子原子原子离子离子表示符号表示符号化学式化学式质量表示方法质量表示方法相对分子质量相对分子质量结构结构原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子结构示意图原子结构示意图质量表示方法质量表示方法相对原子质量相对原子质量阳离子阳离子阴离子阴离子构构成成分分裂裂得得失失电电子子得得失失电电子子定义定义存在存在意义意义写法写法符号符号质子：每个质子带质子：每个质子带1 1个单位正电荷。个单位正电荷。原子核原子核原子原子 核外电子：每个电子带核外电子：每个电子带1 1个单位负电荷个单位负电

2、荷中子：不带电中子：不带电原子核所带正电荷数称为核电荷数，原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数质子数核电荷数质子数 核外核外 电子数电子数 原子核内的质子数不一定等于中子原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。数，普通的氢原子的原子核内无中子。*原子序数为原子序数为94的钚的钚(Pu)是一种核原料，该元是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关，下列关于该原子的说法不正确的是

3、于该原子的说法不正确的是 ： （ ） A.中子数为中子数为145 B.核外电子数为核外电子数为94 C.质子数为质子数为94 D.核电荷数为核电荷数为239D D1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为荷数为49，相对原子质量为，相对原子质量为115，则铟原子核外电，则铟原子核外电子数子数 ，核内质子数为，核内质子数为 ，中子数为，中子数为 。4949661、原子的构成、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（

4、每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）(带正电带正电)(带负电带负电)原子里：核电荷数质子数核外电子数原子里：核电荷数质子数核外电子数 相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数（原子的质量主要集中在原子核上）（原子的质量主要集中在原子核上）（不显电性）2、原子结构示意图、原子结构示意图第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定一般少于一般少于4个个易

5、失电子易失电子一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+82 8+17Cl-Na+Cl-失一个电子失一个电子得一个电子得一个电子离子的形成离子的形成原子：原子：离子：离子：原子原子阳离子阳离子 （+）阴离子阴离子 （-）失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系）原子和离子的区别和联系（3）元素与原子的区

6、别和联系）元素与原子的区别和联系 区别：联系：元素用于描述物质的元素用于描述物质的宏观组成宏观组成；只讲种类，不讲个数只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的原子用于描述物质的微观构成微观构成；既讲种类，又讲个数既讲种类，又讲个数1、元素概念建立在原子基础上、元素概念建立在原子基础上;2、原子的核电荷数原子的核电荷数（即核内质子数）决定了（即核内质子数）决定了元素的种类元素的种类， 原子的最外层电子数原子的最外层电子数决定了决定了元素的化学性质元素的化学性质 物物质质组组成、成、构构成成的的说说法：法：2. 物质是由物质是由 _ _ 构成的构成的3. 分子是由分子是由_构成的构成的4. 一个分子是

7、由一个分子是由_构成的构成的 分子、原子、离子分子、原子、离子元素元素原子原子若干原子若干原子 1. 物质是由物质是由_组成的组成的例如：例如：水由（水由（ ）构成；水由（）构成；水由（ ）组）组成；水分子由（成；水分子由（ ）构成）构成水分子水分子氢元素、氧元素氢元素、氧元素氢原子和氧原子氢原子和氧原子下列关于分子、原子、离子说法不正确的是下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( ) A.分子是保持物质化学性质的最小粒子分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原

8、子、离子都是在不停运动分子、原子、离子都是在不停运动B电子层电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子核原子核核内质子数核内质子数（核电荷数）（核电荷数）Na原子结构示意图原子结构示意图本单元考点分析：本单元考点分析：考点：原子结构考点：原子结构知识点二：离子知识点二：离子1核外电子的排布核外电子的排布。(1)核外电子分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构简图(3)相对稳定结构：最外层具有个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。 (4)

9、元素性质与元素最外层电子数的关系：元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 最外层电子数决定的。2 2离子的形成。离子的形成。(1)(1)离子：带电的原子和原子团叫离子。如离子：带电的原子和原子团叫离子。如NaNa、ClCl、 OHOH、SOSO4 42-2-(2)(2)离子的分类。离子的分类。 阳离子：带正电的离子阳离子：带正电的离子 阴离子：带负电的离子阴离子：带负电的离子 写法：在元素符号的右上角标明电写法：在元素符号的右上角标明电量和电性量和电性( (电量为电量为1 1的可省略不写的可省略不写) )例例 如：如： Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2离子离子 下面是五种粒子的结构示意图

10、下面是五种粒子的结构示意图288+182 88+172 81+112 87+17ABCDE（1 1）图中粒子共能表示图中粒子共能表示 种元素。种元素。A所表示的所表示的元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第 周期。周期。（2）图中表示的阳离子是）图中表示的阳离子是 （用离子符号表（用离子符号表示），表示的阴离子是示），表示的阴离子是 。四四三三Mg2+Cl-3个个化学性质化学性质18S2-1 1、某微粒的结构示意图如右表示：、某微粒的结构示意图如右表示：1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。X X决定元素的决定元素的 y y与微粒的与微粒的 关系非常密切。关系非常密切。2 2）当）

11、当y=8y=8时，若该微粒为中性原子，则时，若该微粒为中性原子，则x=x= 。3 3）当）当y=8y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为则该微粒符号为 。y+x82种类种类2、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个 原子，还能表示一种单质的是原子，还能表示一种单质的是 （ ） A.O2 B.Mg C.H D.NB分子、原子、离子说法分子、原子、离子说法4、已知、已知R2+核外电子数为核外电子数为N，仍不能确定的是原子的，仍不能确定的是原子的 A.A.质子数质子数 B. 中子数中子数 （ ） C.核电荷数核电

12、荷数 D. 电子数电子数B3、物质的组成、结构和性质关系归纳错误、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是的是（ ）A.核内质子数决定了元素的种类核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成物质是由分子、原子、离子等粒子构成C5、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（ ）

13、A.单质单质 B.分子分子 C.元素元素 D.离子离子6、一种元素与另一种元素的本质区别是（、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A.相对原子质量不同相对原子质量不同B.质子数不同质子数不同 C.中子数不同中子数不同D.电子数不同电子数不同7、关于水的描述，下列说法不正确的是（、关于水的描述，下列说法不正确的是（ ） A.水是由氢元素和氧元素组成的水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的水是由许许多多的水分子构成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 CBD核电荷数核

14、电荷数=质子数质子数=电子数电子数（分子、原子分子、原子）核电荷数核电荷数=质子数质子数电子数（电子数（离子离子）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数元素种类由元素种类由_决定，决定，元素化学性质主要由元素化学性质主要由_决定，决定，元素的相对原子质量由元素的相对原子质量由_决定。决定。原子的质子数原子的质子数原子的最外层电子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和质子数、中子数的和例、例、1996年科学家在宇宙深处发现了年科学家在宇宙深处发现了H H3 3+ +离离子和子和H H3 3分子。请回答：分子。请回答：（1）1个个H H3 3+ +离子中含有离子中含有 个质子个质子 个

15、个电子；电子；（2）H H3 3分子的原子的结构示意图是分子的原子的结构示意图是 ；（3）H H3 3属于属于 （填混合物或纯（填混合物或纯净物）。净物）。1.1.元素的概念元素的概念2 2元素符号：元素符号：意义：表示一种元素；表示这种元素的一意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。个原子。例：例：N N表示的意义有：表示的意义有： 和和_3.3.如果在元素符号前面添加系数，就只表示该如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。元素的原子个数，不能表示该元素。例如：例如：H H既表示氢元素又能表示一个氢原子，既表示氢元素又能表示一个氢原子，而而 2H2H只能表示

16、只能表示 ；3Fe3Fe表示表示_ ；若要表示；若要表示5 5个镁原子可记为：个镁原子可记为： ，7 7个个氯原子可记为氯原子可记为 _知识点三、组成物质的化学元素知识点三、组成物质的化学元素4.4.书写：由一个字母表示的元素符号要大写书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙大写，第二个字母要小写。例如：钙 钠钠 ，钴钴 镁镁 ，铝，铝 等。等。5.5.元素中文名称的特点：金属元素除元素中文名称的特点：金属元素除“汞汞”以外以外都是都是“金金”旁，例如：铁；旁，例如：铁； 非金属元素按单

17、质在非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加通常情况下的存在状态分别加“石石”、“气气”、“水水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。于哪类元素。 物质由元素组成：物质由元素组成： 物质由粒子（分子、原子、离子）构成。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：例如： 水是由水分子构成的。水是由水分子构成的。 金是由金原子构成的。金是由金原子构成的。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 分子是由原子构成的：分子是由原子构成的： 物质组成、构成的描述物质组成、构成的描述一一.下列说法是不正确，为什么？下列说法是不

18、正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由个二氧化碳分子是由2个氧原子和个氧原子和1个碳原子构成的。个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。、铁是由铁元素组成的。练习：. 实验室中运用实验室中运用2008年诺贝尔化学奖年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的存在。这里的“钙钙”是是 ( ) A.原子原子 B.元素元素 C.分子分子 D.离子离子2. 下列说法正确的是：（下列说法正确的是：（ ） A.分