必修一第一节钠

1、主讲人：李洪星主讲人：李洪星常用的研究物质的性质的方常用的研究物质的性质的方法有哪些？法有哪些？常用观察、实验、分类、比较等方法下面以金属钠为例 体会一下观察法1.认识金属认识金属钠钠的状态、颜色、硬度的状态、颜色、硬度以及密度的相对大小和熔点的相对以及密度的相对大小和熔点的相对高低。高低。 2.认识金属认识金属钠钠与水的反应。与水的反应。研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法【实验步骤实验步骤】观察盛放在试剂瓶中的金属钠。观察盛放在试剂瓶中的金属钠。(2)(2)用镊子将金属钠从试剂瓶中用镊子将金属钠从试剂瓶中取取出，用滤纸将其出，用滤纸将其 表面的煤油表面的煤油吸吸干，

2、在玻璃片上用小刀干，在玻璃片上用小刀切切下一小块下一小块 钠（黄豆粒大小），钠（黄豆粒大小），观观察钠块的切面。察钠块的切面。(3)(3)用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠(4)(4)向烧杯中加适量水，滴入向烧杯中加适量水，滴入1 12 2滴酚酞溶液，滴酚酞溶液， 将切好的钠投入到水中，观察现象将切好的钠投入到水中，观察现象 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法 金属钠的物理性质金属钠的物理性质固体固体 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应银白银白较软较软比水小比水小良好良好记忆要点：钠白轻低软 传导热和电

3、研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应浮浮在水面在水面熔熔化成液态小球化成液态小球在水面无规则在水面无规则游游动动经过处水溶液变经过处水溶液变红红发出咝咝的发出咝咝的响响声声密度比水小密度比水小反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低产生气体，受力不匀产生气体，受力不匀生成了可溶性碱生成了可溶性碱NaOH反应剧烈反应剧烈研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应问题思考问题思考1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？2Na+2H2O=2NaO

4、H+H2 现象简记：“遇水记五点 ，浮熔游响红”。研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应拓展拓展延伸延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。反应更剧烈反应更剧烈2Na+2HCl=2NaCl+H2 假设假设1 1：钠是活泼金属，能置换出金属铜：钠是活泼金属，能置换出金属铜假设假设2 2：钠先和水反应，生成的氢氧化钠：钠先和水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成沉淀。与硫酸铜溶液反应生成沉淀。研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应

5、拓展拓展延伸延伸反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4钠与硫酸铜溶液反应.flv实验方案：实验方案： 将一小块钠放在硫酸铜溶液中观察。将一小块钠放在硫酸铜溶液中观察。拓展提高拓展提高2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 结结 论：论：v活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液反应时，一般不能置换出金属，而是钠反应时，一般不能置换出金属，而是钠先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。先与水反应，

6、生成的碱再与盐溶液反应。v只有与熔融盐作用才能置换出相应的金只有与熔融盐作用才能置换出相应的金属。如：属。如：4Na+TiCl4Na+TiCl4 4( (熔融熔融)=4NaCl+Ti)=4NaCl+Ti记忆要点：遇酸酸在先，与盐水在前研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应【实验步骤实验步骤】将切好的金属钠放置将切好的金属钠放置在空气中在空气中， 使其跟氧气反应；使其跟氧气反应；将金属钠放在将金属钠放在石棉网上加热石棉网上加热， 使其跟氧气反应。使其跟氧气反应。钠与氧气反应.flv研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法

7、 实例：实验探究金属钠与氧气的反应【实验记录实验记录】很快失去金属光泽很快失去金属光泽与与O2反应生成了反应生成了白色的白色的Na2O剧烈燃烧，发出黄剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色火焰，生成淡黄色固体。色固体。与与O2反应生成了反应生成了淡黄色的的淡黄色的的Na2O2研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论：1 1、这组实验对你有何启示？、这组实验对你有何启示？记忆：遇氧产物变研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论：2 2、钠为什么保存在煤油中？你能、钠为什么保存在煤油中？你能由此能判由此能判断出水、煤油、钠的密度大小吗？断出水

8、、煤油、钠的密度大小吗？ 研究物质性质的基本方法：实验法研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论：4 4金属钠着火，能否用水灭火？金属钠着火，能否用水灭火？ 3、a.能否用手直接拿出钠？为什么能否用手直接拿出钠？为什么 ？ b.切下未用的钠如何处理？切下未用的钠如何处理？a.不能，金属钠有强烈的腐蚀性，千万不能，金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。不要用手直接接触它。b.切下未用的钠切下未用的钠都要及时放回原试剂瓶。都要及时放回原试剂瓶。白色白色粉末粉末淡黄色淡黄色粉末粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na

9、2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2 Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O2+2CO2 =2Na2 CO3+O2 活动探究：由由Na2O的性质的性质预测并验证预测并验证Na2O2的性质的性质【结论】氧化钠氧化钠是是典型的碱性氧化物，典型的碱性氧化物，过氧化钠过氧化钠不是不是碱性氧化物，而碱性氧化物，而是过氧化物。是过氧化物。 例题解析例题解析1 1、氧化钠与过氧化钠共同之处是、氧化钠与过氧化钠共同之处是（ ）A A 均是淡黄色固体均是淡黄色固体B B 均是碱性氧化钠均是碱性氧化钠C C 与水反应生成物中均有碱与水反应生成物中均有碱 D D 均与二氧化碳反应放出氧气均与二氧化碳

10、反应放出氧气C 例题解析例题解析2 2、向紫色石蕊试液中加入过量的、向紫色石蕊试液中加入过量的NaNa2 2O O2 2粉末，充分搅拌，正确的叙述是粉末，充分搅拌，正确的叙述是（ ）A A 溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B B 最后溶液变成蓝色最后溶液变成蓝色 C C 最后溶液褪色最后溶液褪色 D D 有气泡产生有气泡产生CD 例题解析例题解析3 3、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，表面首、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，表面首先变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后先变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。写出可能发生形成少量晶体，最后变成白色粉末。

11、写出可能发生的化学反应方程式。的化学反应方程式。 变暗是被氧化成变暗是被氧化成NaNa2 2O O，变湿润是由于生成的，变湿润是由于生成的NaOHNaOH具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中COCO2 2缘缘故而变成故而变成NaNa2 2COCO3 3，水分蒸发形成，水分蒸发形成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O，最后，最后，晶体风化，变成晶体风化，变成NaNa2 2COCO3 3粉末。粉末。 NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3小结：小结：钠的用途：物理性质颜色；银白色状态：固态硬度：小（可用小刀切割）密度：小（比煤油大，比水小）熔点：低（比水的沸点低）与氧气反应4Na +O2=2Na2O 2Na + O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2浮浮 熔熔 游游 响响 红红与水反应与盐反应先与水反应生成的NaOH再与盐反应2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4与酸反应先与酸反应，后与水反应2Na+2HCl=2NaCl+H2 化学性质钠 钠的性质记忆口诀钠的性质记忆口诀钠白轻低软、传导热和电钠白轻低软、传导热和电遇遇 氧产物变、遇氯生白烟氧产物变、遇氯生白