氧化还原反应高考真题精选及解析

1、氧化还原反应1.高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2-二CuSC4+CuO+Fe2O3+3SO2下列关于该反应的叙述正确的是（）A. CuFe&中硫的化合价为-1B. CuFe9发生还原反应C. 1molCuFeS2完全反应转移13mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物答案D解析CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价，A选项错误；CuFe&中S、Fe化合价都升高，发生氧化反应，B选项错误;1molCuFeS2完全反应转移14mol电子，C选项错误；D正确。2.三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应

2、得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是（）A.原子半径：N>FB.在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂C.若NF3泄漏，可用石灰水喷淋的方法减少污染D.在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1答案D解析原子半径：N>F,A正确；三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3,三氟化氮中氮元素为+3价,部分N元素化合价升高转化为HNO3,部分N元素化合价降低转化为NO,所以NF3既是氧化剂又是还原剂，B正确；石灰水可除去HF、HNO3,所以若NF3泄漏，可用石灰水喷淋的方法减少污染，C正确；根据化合价升高总数和降低总

3、数相等，可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2,比昔误。3.已知：NaNI+3H2O3NaOH+NH3f,NaH+H）NaOH+H2%下列叙述正确的是（）A.离子半径：Na+>沪>h+B.反应和都是氧化还原反应C.反应每生成1molH2,转移的电子数为NaD.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐答案C解析离子半径：N3->Na+>H+,A不正确；反应中元素的化合价均未变化，不是氧化还原反应，B不正确；根据反应可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化镂两种盐，D不正确。4.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2-+2Fe

4、S+SO2,则下列说法正确的是（）A. 2CuFeS2中的S为-2价B. CuFe9仅是还原剂C.横线上的物质应是CuSD.若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移答案A解析根据原子守恒知横线上的物质为Cu2S。因为Fe3+能氧化&-,所以CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价，反应前后Cu、S、O三种元素的化合价都发生了变化，CuFe&既是还原剂也是氧化剂。反应中除O2得电子外，+2价Cu也得电子，若有1molO2参加反应，则有6mol电子转移。5 .将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体

5、恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是（）A.0.2mol答案AB.0.4molC.0.6molD.0.8mol解析本题考查氧化还原反应。整个反应过程中Cu失电子生成Cu2+,卬曰得电子生成口口。设NaNO3、NaNO2的物质的量分别为xmol和ymol,则根据得失电子守恒有：2y=Bx2=1.6,根据原子守恒有：x+y=0.5X2.0=1.0,解彳1x=0.2,故选A。6 .三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反

6、应的说法正确的是（）A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体答案D果£|-INF,>？邛>9HF解析无，一,所以NF3既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂的NF3占总量的2/3,每生成1molHNO3,转移2mol电子，所以若生成0.2molHNO3,则转移0.4mol电子。7 .关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O9+AgClO3+10HF+O2,下列说法不正确的是（）A.每生成1molO2,该反应转移电子的物质的量是4Na8 .该反应

7、中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.中的物质是AgCl2D.该反应消耗的水有弓被氧化答案A解析由原子守恒可知中的物质是AgCl;由元素化合价的变化可知C2既是氧化剂又是还原剂，H2O是还原剂；由得失电子守恒可知，生成1molO2时转移电子的物质的量是9mol;被氧化的H2O占反应中消耗2的水的三。故选Aofl-8.在pH=1的某溶液中，可能存在N二,、卜Fe3+中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（）A.N%、Fe3+*B.只有N*C.I-、Fe3+D.只有I-答案D解析单质Br2被还原说明溶液中一定存在I-,则#、Fe3+都不

8、存在，原因是Fe3+具有强氧化性，能氧化I-,N3在酸性条件下也能氧化I-。9.下表中对应关系正确的是（）ACH3CH3+Cl2kCH3CH2Cl+HClCH2CH2+HCl-CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到小淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2fCl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应答案B解析CH2CH2+HC1-CH3CH2C1是加成反应，A项错误；Zn+Cu2+Zn2+Cu中单质Zn被氧化，C项错误;D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，

9、D项错误。10 .运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A. 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B. Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C. O-°H和互为同系物D. BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质答案B解析没有给出氢气燃烧对应的反应环境及生成物的状态，所以放出的热量不一定是燃烧热，A项错误；同系物结构相似，即必须是同类物质，但该项所给物质一个是苯酚，一个是苯甲醇，C项错误；BaSO4水溶液不易导电的原因是BaSO4溶解度小，水溶液中离子浓度小，但BaSQ是强电解质，D项错误。11 .下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

10、B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3答案D解析NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3的反应为复分解反应，不是氧化还原反应。12 .下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A. NaHSO4水溶液显中性B. SiO2与酸、碱均不反应C. NO2溶于水时发生氧化还原反应D. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3答案C02-解析A项，在水溶液中，NaHSC4-Na+H+S4,故NaHSO4水溶液显酸性；B项,SQ能与NaOH等强碱溶液反应，也能与氢氟酸反应；C项，3NO2+H2O2HNO3+NO,该反应属于

11、氧化还原反应；D项，Fe与足量C2反应只生成FeCl3o13 .高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌答案A解析在K2FeO4中，Fe显+6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中杂质。14 .氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+S

12、O2+2H2OH2SC4+2HBr相比较，水的作用不相同的是()A. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2TB. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C. 2F2+2H2O-：4HF+O2D. 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2T答案CD解析分析反应Br2+SO2+2H2O-H2SO4+2HBr可知，水在该氧化还原反应中既不是氧化剂又不是还原剂。A项，N&O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A项不符合题意；B项，Fe(OH)2-20是还原剂，O2是氧化剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故B项不符合题意；C项，H2。一。2,H2O作还原

13、齐IJ,符合题意；D项，该反应的实质是H2O先将Al氧化，NaOH再将Al与H2O反应生成的Al(OH)3变成NaAlO2,反应中水是氧化剂，故D项符合题意。15 .下表各选项中，不能利用置换反应通过丫得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H50HFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2答案D解析A项，Mg与CO2反应可生成MgO;B项，Al与Fe2O3在高温条件下反应可生成Al2O3；C项，OH50H与Na反应可生成C2H5ONa;D项，虽然FeCl3和Cu反应可以得到CuCl2,但该反应不是置换反应。16 .亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全

14、性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2-LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案B解析A项，Li2NH中N的化合价是-3。B项，该反应中H2一部分生成LiNH2,一部分生成LiH,故H2既是氧化剂又是还原剂，B正确。C项，Li+的离子半径小于H-的离子半径。D项，钢瓶储氢利用的是物理性质，二者原理不同。17 .已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且可G。)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时

15、，下列有关说法错误的是()A.若某温度下，反应后-=11,则溶液中'''''=B.1参加反应的氯气的物质的量等于2amolamolC.改变温度，反应中转移电子的物质的量D.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为7amol答案D解析A项，可设溶液为1L,n(C1-)=11mol,n(C1O-)=1mol,则反应中n(得电子)=11mol,生成1molClO-时只失电子1mol,故应生成2molCl。(失电子10mol),即比。埼&)=工A正确。由KCl、KClO、KClQa中n(Cl)=n(K)=n(KOH)=amol可推知n(Cl2)=qmo

16、l,B正确。Cl2通入KOH溶液中，可发生tOOiiIKOli""Kt.1IEhO1W-:KG-s+3”，当n(KOH)=amol时，转移电子的物质的量范围：2amol(只发生反应)0一小匕mol(只发生反应)，C正确。若只发生反应，KClO3可达最大理论产量mol,D错误。18 .NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()-Wt,"lZZZ,3.沏121*三互卜TwA.25C,NaHCOE水中的溶解度比Na2CC3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，C2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的C2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.图

17、中所示转化反应都是氧化还原反应答案B解析A项Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C项因果关系不对；D项制取Na2CQ的过程不涉及氧化还原反应。19.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gL-1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是;乙的电子式是。(2)甲与水反应的化学方程式是。(3)气体丙与金属镁反应的产物

18、是(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之一(已知：Cu2O+2H+-Cu+Cu2+H2O)(5)甲与乙之间(填可能"或不可能”)发生反应产生H2,判断理由是OHN答案(1)AlH3H-H(2)AlH3+3H2OAl(OH)3J+3同TMg3N22NH3+3CuO江3Cu+N2+3H2O取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O可能A1H3中的氢化合价为-1价，NH3中的氢为+1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气解析由甲加热可产生金属单

19、质和H2,可判断甲为氢化物，又因甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液及根据质量关系可推出甲为A1H3o丙的摩尔质量为1.25gL-1X22.4Lmo1-1=28gmol-1,中学中常见的摩尔质量为28gmol-1的物质有N2、CO、C2H4等，又因丙为单质，则丙为N2,乙为NH3。20.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SC2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A.1：4B.1：2C.2：1D.4：1答案B解析(NH4)2SC4分解生成SQ、N2、NH3和H2O的方程式为3(NH4)2SC4心3SO2T+NT+4NRT+6HO,故选Bo2

20、1.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。(2) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1则氧化产物为(填化学式)。NaH2PO2为(填正盐”或酸式盐”)淇溶液显(填弱酸性”中性”或弱碱性”)。H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SC4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。(4) H3PO2也可

21、用电渗析法制备，四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):早期采用三室电渗析法”制备H3PO2：将四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。答案(1)H3P021H2P。'+H+1H3PO4正盐弱碱性(3) 2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3f(4)2HO-4e-O2T+4H+阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2P。？穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2P4H2P2或H3PO2被氧化解析(1)

22、H3PO2为一元中强酸，则其电离方程式为H3PO2-H+H2p""(2)化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零，故H3PO2中P元素化合价为+1价。设氧化产物中P元素的化合价为+x价，依题意并根据得失电子守恒有4X(+1)-0=1X+x-(+1),解彳导x=5,故氧化产物为H3P04。因H3PO2为一元酸，故NaH2P02为正盐；H3P02为中强酸，故NaH2P02溶液呈弱碱性。(3)根据得失电子守恒及原子守恒，可写出P4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH31(4)由题给装置可知阳极反应式为2H2O-4e

23、-4H+。2仁阳极生成的H+穿过阳膜扩散至产品室，与从原料室穿过阴膜扩散至产品室的H2P%反应生成H3P。2。若取消阳膜，合并阳极室和产品室，阳极生成的O2可将H3PO2或原料室扩散来的H2砂2氧化，造成产品中混入P*杂质22.氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为。NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：1(g)F(g)+3H2(g)。在某温度

24、下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为amolL-1,平衡时苯的浓度为bmolL-1,该反应的平衡常数K=_o(4) 一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。导线中电子移动方向为。(用A、D表示)生成目标产物的电极反应式为。该储氢装置的电流效率式转移的电子总投X100%,计算结果保留小数点后1位)答案(1)H2O(2) NaBH4+2H2ONaBO2+4H2T4Na或2.408X12427仗(3) aT7jmol3L-3(4)A-DC6H6+6H+6e-05H1264.3%解析(1)H2的燃烧产物是H2Oo(2)由NaBO2和NaBH4中B化合价相同知，NaB

25、H4中H化合价升高，H2O中H化合价降低，所以反应为h1NaBH4+2H2ONaBO2+4H2T,1molNaBH反应，则有4mol"化合价升高，所以转移电子数为4Na。(3)由化学反应知，平衡时苯的浓度为bmolL-1,则环己烷浓度为(a-b)molL-1,H2的浓度为3bmolL-1,所«%如/$)bx(3b)3£7匕4以平衡常数K=淄12)=a-bmol3L-3=Kmol3L-3。(4)由图知J在多孔惰，性电极D表面生成0,0的化合价降低，所以电子移动方向为：A-0目标产物是06H12,所以电极反应为：03H6+6H+6e-05H12。由题意知，电极E产生O2的物质的量为2.8mol,转;=n(O2)x4=2.8molx4=11.2mO,C6H6没有完全转化，所以电极D上有H2生成。设生成H2xmol,C6H6转化ymol,解得：y=1.2,x=2,r+6y=11,2(电子守恒则有叫聆工刀0%心%的体押所以=l.2molX100%«64.3%22.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：t确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶?A。准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、