安徽省宣郞广三校2017-2018学年高一化学下学期期中联考试题

1、安徽省宣郞广三校 2017-2018 学年高一化学下学期期中联考试题总分：100 分 考试时间：100 分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3 .可能用到的相对原子质量：H:1 C:120:16 Cu:64一、单选题（包括 16 小题，每小题只有一个正确的选项，每题3 分，共 48 分）1.现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，食用时的具体操作方法是，将一无色液体加入到一白色固体中， 放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了,非常方 便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）A.硝酸铵和水B.浓硫酸和水C.氧化钙

2、和水D.氯化钠和水2.下列说法正确的是（）A. 有 H、D、T 与 160、17O 18O 相互结合为水，可得水分子18 种，相对分子质量不同的水分子种数为 8 种B. H2、D2、T2 互为同素异形体C. H2、D2、T2 在相同条件下的密度比为1 : 2：3D. 氕、氘发生核聚变成其它元素，属于化学变化3.X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2 和Z, Y+和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：X Y ZB.气态氢化物稳定性：XZC.离子半径：X2 Y+ ZD.原子序数：XYZ4.几种短周期元素的原子半径及主

3、要化合价如下表:-2 -兀素代号XYZMRQ-3 -原子半径（X10-10 m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最咼正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是（）A. 元素 X 和 Q 形成的化合物中可能含有共价键B. X、Y、M 的单质分别与水反应，Y 最剧烈C. M Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应D.丫的氧化物所对应水化物的酸性一定强于R的的氧化物所对应水化物的酸性5.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物（如 C02、H2O N2 等）重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此

4、构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A.化学能B热能C.生物能D.电能6.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B.氯化钠 过氧化钠 氯化铵C.氯化钠过氧化氢氯化铵 D.氯化钠氦气氢氧化钠7.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I 是一种白色晶体,龙阳能-4 -下列对 PH4I 的叙述中，正确的是（）A.它是一种共价化合物B.它不可能与 NaOH 溶液反应-5 -8.为将反应 2AI+6H+=2AI3+3Hf的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是（铝条均除去了氧化膜）（）9.在 100C时，将 0.40

5、 mol NO2 气体充入 2 L 密闭容器中，发生下列反应：2NO2N2O4 每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间（s）020406080n (NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n (N2O4)(mol0.000.05n20.080.08)下列说法中正确的是（）A.反应开始 20 s 内 NO 的平均反应速率是 0.001mol L 1 s 1B. 80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深C. 80 s 时向容器内加 0.32 mol He ，容器体积保持不变，化学反应速率加快D. 80s 时升高温度，则正反应速率加快，逆

6、反应速率也加快10.下列说法正确的是（）A.IA 族元素的金属性比nA 族元素的金属性强B. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C. MgCl2 属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键C.它既含离子键又含共价键D.它受热时不会分解B-稀硫療-6 -D.WA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高11.设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A.2.24L NH3 中含有中子数为NAB.12g C 与足量浓硫酸反应时转移电子数为4NAC.1.7g H2O2 中含共价键数为 0.2NAD.将 6.4g Cu 加入足量稀硝酸中，生成 NO 的分子数为 0.1NA12.下列有

7、关化学反应速率和限度的说法中，不.正.确.的是()A.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率B.实验室用 H2O2 分解制 O2,加入几滴 FeCI3 溶液后，反应速率明显加快C.一定条件下的反应：2SO2+O2 2SO3 中,SO2 的转化率不能达到 100%D.实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快13.关于下列图示的说法中正确的是 ()1 A. 用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图所示实验装置排空气法收集CO2 气体C. 图表示可逆反应 CO (g) +H2O(g) 一 CO2(g) +H2 (g)，该反应为吸热反应D.

8、图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()-7 -选项事实推测-8 -ACaCO3 和 BaCO3 都难溶于水SrCO3 也难溶于水BSi 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料第WA 族的元素的单质都可作半导体材料CHCl 在 1 500C时分解，HI 在 230C时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应P 与 H2 在高温时能反应15.已知 1 mol N2 与 3 mol H2 反应生成 2 mol NH3 时放出的热量等于 92.4 kJ 。女口 果

9、 N2、H2各有 1 mol、3 mol ,通入密闭反应装置中充分发生反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），下列有关说法正确的是（）A.某时刻达到反应限度时，反应停止了B 完全反应时放出的热量等于92.4 kJC.反应后，装置中只有 NH3D.当逆（N2）:v正（NH3 =1:2，反应达到平衡状态16.生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料 电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知 C1 极的电极反应式为：2C5H OH+23H O 12e =2CO + 12H+,下列有关说法不.正.确.的是：（）A

10、.C1 极为电池负极，C2 极为电池正极B. 电子由 C2 极经外电路导线流向 C1 极C.C 极的电极反应式为2O + 4H+ 4e =2H OD.该生物燃料电池的总反应式为：C2H5O 出3O2=2COZ3H2O二、非选择题（包括 4 小题，共 52 分）17 （16 分）.A、B W D E、Y 为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的，B 的原子序数为 7 , B、W 同周期，AD 同主族，A、W 能形成两种液态 化合物 A2W乙醇6（表面吸附乙醉轼化酶）稀硫酸-9 -和 A2W2 E 元素的周期序数与主族序数相等。 Y 是短周期中原子序数最大的主族元素。 (1)

11、W2- 离子的结构示意图为 _, E 元素在周期表中的位置为 _ ，写出 E 的最高价氧化物对应的水化物与 D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _。(2)_ A2 W2 的电子式 ， 在酸性条件下 A W 可以将 Fe2+氧化成 Fe3+，写出该反应的离子方程式 _。当消耗2mol A2W2 时，转移的电子数为 _。下列事实能说明 Y 元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是_ ；a. Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b .在氧化还原反应中，ImolY 单质比 ImolS 得电子多c. Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)用电子式表示 B 的最

12、简单氢化物的形成过程 _。18( 10 分).中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%50%CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 3 molH2,一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)间变化如下图所示。-10 -CH3OH(g)+H2O(g),测得 C02 和 CH30H(g 的浓度随时c/lmolLM9t/min(1)从 3 min 到 9 min,v(H2)=molL-1min-1。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是 _(填编号)。A. 反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度

13、之比为1 : 1(即图中交叉点)B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化C. 单位时间内消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2OD. CO2 的体积分数在混合气体中保持不变(3)平衡时 CO2 的转化率为 _。(4)平衡时混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是_。(5)一定温度下，第 9 分钟时v逆(CH3OH)_(填“大于”、“小于”或“等于”)第 3 分钟时v正(CH3OH。19 (12 分).(1)AB、C 三个烧杯中均盛有 1mol/L 稀硫酸1B 中 Sn 极的电极反应式为 _ ; Sn 极附近溶液的酸性(填“增强”、“减弱”或“不变”)。2C 中正极-，总反应离子方程

14、式为_。3比较 A、B 中铁被腐蚀的速率，较快的是 _ 。(2)某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是()。-11 -A.a 和 b 用导线连接时，铁片上会有金属铜析出B.a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为 2H+2e- = HfC.无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解D.无论 a 和 b 是否连接,铁片发生的反应都是Fe-2e- Fe2+20 （14 分）.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图 1 和图 2 ）进行实验探究:-12 -（1）根据方案一装置（图 1 ）回答以下问题:-13 -I写出装置发生的化学反应

15、方程式:n.若将反应后中的溶液倒入CCI4 中，出现的现象与图 3 吻合的是_。（填字母代号）出装置中的现象是 _。（2）根据方案二装置（图 2 ）回答以下问题：I.B 装置的作用是_ , X 是_。n.能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是 _。（3） 实验结论：_。参考答案、单选题（包括 16 小题，每小题只有一个正确的选项，每题3 分，共 48 分）题号12345678选项CCDABCCB题号910111213141516选项DDBAABDB、非选择题（包括 4 小题，共 52 分）17 （16 分，每空 2 分）第三周期第川 A 族 AI(OH)3+OH- = AIO2-+2H2

16、O(2)2Fe2+2Hf+H2Q=2Fe3+2H2O 4NAac-14 -18 (共 10 分，每空 2 分)(1)0.125(2)D(3)75 % (4)30 % (5)小于【解析】(1)从 3 min 到 9 min 消耗 CQ 是 0. 25 mol/L，根据方程式可知消耗氢气是 0.75 mol/L，贝 Vv(出)=0.75 mol/L 十 6 min=0.125 molL-1min-1。A.反应中 CQ 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为1 : 1(即图中交叉点)时反应仍然再进行， 没有达到平衡状态，A 错误；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中混合气总质量和容积始

17、终是不变的，所以混合气体的密度不随时间的变化而变 化不能说明，B错误；C.单位时间内消耗 3 mol H2,同时一定生成 1 mol H2O,不能说 明反应达到平衡状态，C 错误；D. CO 的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到平衡状态，D 正确，答案选Do(3)平衡时消耗 CO2是 0.75mol/L,贝UCO2的转化率为 0.75/1.00*100%=75%平衡时剩余氢气 0.75mol,生成水蒸气 0.75mol，则混合气体中 CHQH(g)体积分数是0.75/( 0.75+0.75+0.25+0.75 ) *100%=30%(5) 第 9 分钟时反应达到平衡状态，则CH3OH 逆

18、反应速率小于第 3 分钟时的的正反应速率19 (共 12 分，每空 2 分)(1)2H+2e-=H2f减弱(2)Fe Zn+2H=Zn2+H(3) B(4) AB【解析】(1)B 中总反应为 Fe+2H+=Fe2+H,故 Sn 电极为正极，电极反应为 2H+2e-=H4，因为 H+被消耗，故酸性减弱2C 中 Zn 更加活泼，故 Fe 为正极，总反应为 Zn+2H+=Zn2+H23形成原电池会加快反应反应速率，故B 中铁的腐蚀速率更快一些(2) a、b 不连接，只有铁反应，铁将铜置换出来。a、b 连接，形成原电池，铜在正 极铜电极上析出，反应为 Cu2+2e-=Cu.无论 a、b 是否连接，铁都会溶解。故 AB 两-15 -项错误。20 （共 14 分，每空 2 分）（1）I.MnO 2+4HCI（浓）Cl2f+Mn C12+2H2On.A 川.溶液变蓝色（2）I.吸收 CO2 中的 HCI 饱和 NaHCO3 溶液n