安徽省江南十校2018届高三理综(化学部分)3月综合素质检测试题

1、安徽省江南十校 2018 届高三理综（化学部分）3 月综合素质检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12N-14 O-16 Na-23 AI-27 S-32 Fe-56As-75一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。7化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是（）A. 做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B. 豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C. 氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料D.变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质（如溴化银）&am

2、p;设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述正确的是（）A.室温下,1LpH=13 的 Ba（OH）2溶液中含有 OH 的数目为 0.2NAB.密闭容器中.0.2 mol NO 和 0.1mol Q 充分反应后，分子总数为 0.2 NAC.7.8gNa2S 和 7 .8gNa2Q 中含有阴、阳离子总数均为0.3NAD.0.02molNa 与 0.1mol/L 的盐酸充分反应，转移的电子数为0.01NA-2 -9. 异丁香酚可作为合成香料的原料，其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是 （）A.异丁香酚属于芳香族化合物，分子式为GcHi4CbB.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色-3 -C. 1m

3、ol 该物质与足量 H2发生加成反应，最多可消耗 1molH2D. 分子中所有原子有可能在同一平面上10 . X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：X 元素的简单阴离子比阳离子多 2 个电子,Y 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z 与 Y 同主族。下列有关叙述不正确的是()A .原子半径：ZWYXB.元素 X、Y 形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2 : 1C. Y 与 X、Z、W 均可形成能用于杀菌消毒的化合物D.丫与 Z 形成的化合物通入 BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成11.下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是()选项

4、实验操作主要仪器注意事项应用举例A洗气从长管进气，短管出气用饱和碳酸氢钠溶液除去CQ 气体中的 SQ 气体B气体干燥从粗管进气，细管出气用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气C分液先将下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出分离植物油和水的混合物D气体收集从长管进气，短管出气收集氯气12 .常温下，下列有关叙还不正确的是()A. 若 NHCI 溶液的 pH=6,则(Cl-)-C(NH4+)=9.9X10-7mol/LB.CHCOON 和 CaCl2混合溶液中：c(Na )+c(Ca )=c(CH3COQ+c(CH3COOH)+2c(C)C.等物质的量浓度的 Na2dQ与 NaHCO 昆合溶液中：c(N

5、a+)=3c(CO32-)+3c(HCOs-)+3c(H2CO)-4 -D.已知 HA 的 K=4.17X10-7, k2=4 .9X10-11，贝 U NaHA 溶液呈碱性13.钴酸锂电池是目前用量最大的钾离子电池，用它作电源按下图装置进行电解。通电后。a-5 -电极上一直有气泡产生；d 电极附近先出现白色沉淀（CuCI）,后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀（CuOH）。下列有关叙述正确的是（）A.已知钴酸锂电池放电时总反应为Lii-xCoO+LixC6=LiCoO2+6C,则 Li1-xCoO 作负极，失电子B.当外电路中转移 0.2mol 电子时，电极 b 处们 2.24LCI2生成C.电极

6、 d 为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu+CI-e-=CuCID.所着电解的进行，U 形管 1 中发生了如下转化 CuCI+OH=CuOH+Cl26.（15 分）己二酸是一种重要的化工原料和合成中间体。已知：室温下，己二酸微溶于水，当温度由20 倍。某实验小组利用绿色氧化剂H2Q 氧化环己烯合成己二酸，反应和制备装置如下:主要实验步骤:温下磁力搅拌 20mi n。8.0mL 的环己烯，继续搅拌并加热回流 2 小时，停止加热。将反应液迅速转入烧杯中，冷却至室温后再用冰水浴冷却，有大量晶体析出。抽滤28C升至 78C在 100mL 三颈烧瓶中依次加入1.50g 钨酸钠 0.57g草酸和 34mL

7、30%过氧化氢溶液，室用恒压滴液漏斗缓慢加入-6 -并用少量冰水洗涤，即可得到己二酸晶体粗品。回答下列问题：（1）本实验中使用带刻度的恒压滴液漏斗的主要作用有（2）_ 步骤中用冰水洗涤晶体的目的是-7 -己二酸晶体粗品可利用 _方法进一步获得纯品。取 0.1480g 己二酸(Mr=146.0)样品置于 250mL 锥形瓶中,加入 50mL 蒸馏水溶解，再 加入 2 滴指示剂，用 0.1000mol/Ld 的 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液的体积为 20.00 mL。1本实验应选择( 填“甲基橙” “石蕊”或“酚酞”)溶液作指示剂。2判断滴定终点的方法是 _ 。3样品中己二酸的

8、质量分数为%( 保留 4 位有效数字)。(4)实验小组通过改变环己烯的用量来探究物料比对产率的影响，实验结果如下图所示。结合图像分析产率变化的可能原因：1A 点-B 点：_;2B 点-C 点：_ 。27.(14 分)电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn 外,还含有 Ag、Bi、Cu 等金属，极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取已知： BiCl3+H2O-BQCI+2HCISnQ 不溶于稀酸和碱溶液(1)_ 锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理，目的是 _(2 ) “氧化浸出”时 Cu 发生反应的离子方程式为 _。Ag、Bi、Cu,流程如下:-8 -(3)浸渣 1 的主要成分为

9、 AgCI 和 SnQ,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为_-9 -(4) 水合肼(MT H2O)起_ 作用(填“还原”或“氧化”)。已知 N2H4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其第一步电离的方程式为 _。(5) 粗银电解冶炼时用 _ 作阳极，用 _溶液作电解液。(6) “沉铜铋”时应将溶液的pH 调至 0.51.0 之间，目的是 _。28.(14 分)过去五年，环保部向水污染、大气污染宣战，生态环境保护取得明显成效。I污水中硝酸盐浓度过高，会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质。(1) 在缺氧条件下，脱氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，将 NO-还原成 N2的过程如下：(1)0J反硝化作用过

10、程： NO-NO- NON2OhN2阶段会生成 CQ,请写出此反应的离子方程式：_；_ 阶段生成的 N2O是一种强温室气体，但却可用作火箭燃料的氧化剂，其优点是_。(2) Murphy 等人通过调节溶液 pH 为 10.25，利用铝粉将 NO-转变成 2,实现化学脱氮。 要转化0.01molNOJ,需 gAI 。n.CQ 和 CH 均为温室气体，如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要 课题。(3) 二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知：12f(g)+O(g)=2fO( g) H= -483.6 kJ mol-12CHCHOH(I)+3O2(g)= 2CO(g)+3H2O (I

11、) H=-1366.8kJ mol-13H2O(I)= H2O(g) H=+44.0 kJ mol-1则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为：_。(4) CO2和 CH 在催化剂作用下可转化为合成气 (CO 和 H):CO(g)+CH4(g) -2CO(g)+2H2(g) H=+247.3 kJ mol-1。向容积为 1L 的密闭容器中通入反应物和生成物共5.25mol,在 TC时发生反应，气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示：-10 -TC时，反应的平衡常数 K=_。向平衡体系中再加入 CQ、CH、H2和 CO 各 0.5mol ,-11 -平衡将_移动（填“向左

12、”、“向右”或“不”）。写出一种既能加快化学反应速率又能提高CH4转化率的措施_。35.化学一一选修 3:物质结构与性质（15 分）单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，回答下列问题：（1）Fe 原子的核外电子排布式为 Ar丄 i原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_。（2） As的卤化物的熔点如下：AsCl3AsBaAsI3熔点/K256.8304413表中卤化物熔点差异的原因是,AsCI3分子的立体构型为_。铁、锂、砷形成的化介物 LiFeAs 是一种超导体,其晶胞结构如图 1 所示，已知立方晶 胞参数 acm,则该晶休的密度是g/cm3（用含 a、NA的式子表示

13、）。it I liFMzM飙|!U（4）向 FeCl3溶液中滴入 EDTA 试剂可得配合物 A,其结构如图 2 所示，图中 M 代表 Fe3+。则 1号碳原子有_个b键，2 号碳原子采取 _ 杂化方式;Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_ , Fe3+的配位数为 _ ;该配合物中，第二周期的三种元素的第一电力能由大到小的顺序为 _。36.化学一一选修 5:有机化学基础（15 分）-12 -甲苯是有机化工的一种重要原料，用它制取利尿“呋塞米”和重要的化工中间体“甲基丙烯酸苄基酯”的合成路线如下（部分步骤和条件省略）：-13 -回答下列问题：(1) A 的名称为_。(2) 反应类型：反应；反应_。(3) 反应的化学方程式_。符合下列条件的 B 的同分异构体(不考虑立体异构)共有_种。某环上只有两个取代基，且每个取代基上碳原子数不超过3 个。与 B 具有相同的官能团，1mol 该有机物完全水解需要消耗2molNaOH写出其中核磁共振氢谱只有5 组峰的有机物的结构简式 _(5)下列说法正确的是A.呋塞米既可与强酸反应，又可与强碱反应B. 甲基丙烯酸是丙酸的同系物C. 1mol 甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧气中完全燃烧共需要氧气4.5 molD. 可用溴水鉴甲苯和甲基丙烯酸苄基酯(6)结合以下信息:tXXttl写出用丙酮和 HCN 为