上海初三化学第三章走进溶液的世界教案精品

1、1 / 10第三章 走进溶液的世界第一节水第 1 1 课时 水资源和水的组成第 2 2 课时水的性质第二节溶液第 1 1 课时溶液的形成和物质的溶解性第 2 2 课时饱和溶液，不饱和溶液第 3 3 课时溶解度第 4 4 课时溶解度的计算第 5 5 课时结晶第 6 6 课时 溶质的质量分数（一）第 7 7 课时 溶质的质量分数（二）第三节溶液的酸碱性第 1 1 课时 溶液的酸碱性和 PHPH第 2 2 课时 生活中常见酸碱盐考点一：水的组成一、水的组成1、水的组成（1）电解水的实验A.装置-水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：水（HO

2、）=电*氢气（H?）+氧气（Q）化学方程式：2HQ通电2H2+ Q2f电解水口诀：产生位置负极 正极正氧负氢，氢二氧体积比21质量比1:8E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-岀气口置一根燃着的木条 气体燃烧，发岀淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。2化学变化中，分子可分而原子不可分。2、 水的性质物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解文字表达式：水（H2O通电 氢气（H2）+氧气（Q）化学方程式：2H2Q通电2H2f+O2f3、 氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排

3、水法）、 无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2 / 102、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H2）+氧气（Q）点 水（H2O）点燃化学方程式：2f + O22H2O点燃前，要 验纯现象：发岀淡蓝色火焰，放岀热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。考点一（2 2）水的净化一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是 混合物二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矶净水原理：利用明矶

4、溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤 适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）2操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部3仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用4过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损3、 吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质

5、、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见课本各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀V过滤V吸附VV蒸馏VVV三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3 / 103硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既

6、有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。考点一（3 3）水资源的保护一、 水资源1、 地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2、 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na，最多的元素是0。3、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、 爱护水资源：节约用水，防止水体污染1、 节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、 水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三

7、废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标 排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。拓展性课题氢气（Ha）1、 物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、 化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）丿点八文字表达式：氢气（H）+氧气（Q）水（H20）点燃化学方程式：2Ha+ 022HQ点燃前，要 验纯现象：发岀淡蓝色火焰，放岀热量，有水珠产生注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时

8、都有可能发生爆炸。因此当可燃性气 体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。（1）还原性（用途：冶炼金属）文字表达式：氢气+氧化铜铜+水化学方程式：H+CuO-CU+ H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H、C CQ3、 氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难4 / 10物质的组成、构成及分类物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的 纯净物 例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的 纯净物 例：水、高锰酸钾等氧化

9、物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意：单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤1根据物质种类分为纯净物与混合物2写出纯净物的化学符号3根据元素种类将纯净物分为单质与化合物在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物:组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。构分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、02、Nfc、CI20离子：NaCI等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（CI-）构成广混合物（多种物质）考点二：溶液

10、一、溶液的形成（一）、溶液1、 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征： 均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuS04为蓝色FeS04为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色纯净物（一种物质）广 单质（一种元素）：金属、非金属、稀有气体厂有机

11、化合物CH4、C2H5OH GH2Q、淀粉、蛋白质酸HCI H2SO HNO碱NaOH Ca（OH）2KOH盐 NaCI CuSO4N&CO氧化物H2O CuO CO2（多种元素）化合物 Y（多种元素）无机化合物丘分类5 / 10b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）4、溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶

12、液，即溶质在前，溶剂在后物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质（二）、乳浊液与悬浊液1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，如牛奶，洗涤剂悬浊液：大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，如泥浆，面糊2、区别：悬浊液是固体分散在水中形成的，乳浊液是不相溶的液体（如汽油和水）分散形成的。（三）、物质溶解时的热效应1溶解吸热：如NH4NO3溶解（中学阶段唯一，记住）2溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解3溶解没有明显热现象：如NaCI溶解二、溶解度（一）饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加

13、入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解, 则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液“饱和溶液升温、加溶剂注：Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系1饱和溶液不一定是浓溶液6 / 102不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的

14、石灰水溶液就是稀溶液3在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（二）、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在ioog溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：条件：一定温度标准：ioog溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （2）溶解度的含义：20C时NaCI的溶液度为36g含义：1在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCI2在20C时，NaCI溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克（3） 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度（外在因素）厂大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3Y 少数固

15、体物质的溶解度受温度的影响很小；女口NaCI极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2（4）溶解度曲线1曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况2曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。3两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。4曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体（2）影响因素：体积。气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶

16、法：分离几种可溶性物质（热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出这一过程叫结晶）结晶的两种方法 蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCI（海水晒盐）7 / 10降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3（三）溶解性溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小。溶解性是由20C时某物质的溶解度决定的。（固体）难溶（不溶）微溶可溶易溶（20C）10g .三、溶质的质量分数1、 公式：溶质质量分数= 溶质的质量X100%溶液的质量2、计算类型：根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）溶液的稀释或蒸发浓缩与化学方程式计

17、算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势03、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=SX100%（C S）（注：S表示固体物质的溶解度）100+S即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。4、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取（称量）、稀释（溶解）仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒8 / 10考点三：溶液酸碱性和 PH一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、

18、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发岀氯化氢气体）（敞口置于空气中，瓶口有 白雾）吸水性脱水性腐蚀性用途1金属除锈2制造药物3人体胃中含有少量盐酸，助消化1金属除锈2浓硫酸作干燥剂3生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发岀氯化氢气体。2浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。3浓盐酸敞口放置在空气中一段时间

19、后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。4浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。5稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直 接倒入浓硫酸中。6如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。7稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2C

20、O3= CaCOsJ+2NaOHCaO +H20= Ca(OH)2用途1氢氧化钠固体作干燥剂2化工原料：制肥皂、造纸3去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠1工业：制漂白粉2农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。2氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。3氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。9 / 104如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。5CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO:生石灰Ca（OH）2：熟石

21、灰、消石灰Ca（OH）2CaCO3四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）酸是由氢元素和酸根 组成的化合物 女口：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）-碱是由金属元素和氢氧根 组成的化合物 女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根 组成的化合物 如口：氯化钠、碳酸钠2、 酸- 氢离子+酸根离子碱-氢氧根离子+金属离子盐-金属离子+酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质4、 酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶