2021届湖北省随州一中高三上学期化学期中考试试题

1、2021届湖北省随州一中高三上学期化学期中考试试题(时间：90 分钟满分：100 分)考试范围：必修 1、2：20%物质结构与性质：35%化学反应原理：25%有机化学基础：20%可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1食品安全关乎人们生活及健康保障，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。下列关于食品添加剂的说法中错误的是（）A谷氨酸单钠(即味精)能够增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂B碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼

2、干等食物的膨松剂C苯甲酸钠、山梨酸钾可用作食品防腐剂D某些食品中添加的微量抗坏血酸(即 Vc)是一种营养强化剂22019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是（）A废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应深埋处理B其它垃圾包括预防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品，应当弃去不要C厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料D废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物3由下列实验及现象不能推出

3、相应结论的是实验结论A将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液,观察到溶液变红Fe(NO3)2 样品已氧化变质B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2 的集气瓶产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2 具有氧化性C向过氧化钠溶于水的溶液中加入少量的二氧化锰粉末,立即产生大量气泡。过氧化钠与水反应有双氧水生成D向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br-还原性强于 Cl-4已知某 XY2 分子属于 V 形分子，下列说法正确的是（）AX 原子一定是 sp2 杂化BX 原子一定为 sp3 杂化CX 原子上一定存在孤电子对DVSEPR 模型一定

4、是平面三角形5. 下列有机物的结构和性质正确的是（）A三联 和四联互为同系物B能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应C分 所有原子一定共平面D 分子式 C5H10 的烯烃中不存在顺反异构6下列说法不正确的是（）ASiO2、SiCl4 的相对分子质量不同，所以沸点不同BNH4C1 与 NaOH 所含化学键类型和晶体类型均相同C金属 Ag 的堆积方式是面心立方最密堆积DCO2 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成7下列说法和解释错误的是（）A冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B卤化物 CX4 从 F 到 I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C由于石墨晶

5、体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性8下列说法中正确的是()AHCHO 分子中既含键又含键BCO2 分子中的化学键为非极性键CNH3 分子中 N 原子的杂化轨道类型是 sp2D沸点：PH3>NH3>H2O9某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B该配合物可能是平面正方形构型CCl和 NH3 分子均与 Pt4配位D

6、配合物中 Cl与 Pt4配位，而 NH3 分子不配位10.锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是（）A电池放电时，X 电极发生还原反应B电池充电时，Y 电极接电源正极C电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D向电解液中添加 Li2SO4 水溶液，可增强导电性，改善性能二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是（）A.；1-甲基-8-乙

7、基二环4.2.0辛烷B.；3,甲基-1,3-丁二烯C.；2-甲基-3-丙醇D. ；1,3-二硝基苯12 题图13 题图14 题图12.某温度下,在容积为 1L 的密闭容器中充和3.25molH2 发生的物质的量随时间的变化如图所示 (已知此温度下该反应的平衡常数 K = 2.25)下列说法正确的是( )B点 b 所对应的状态为化学平衡状态C的生成速率，点 a 低于点 bD欲增大平衡状态时 c (CH3OH )，可保持其他条件不变，升高温度c (CO2 )13.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是( )A.通电后阴极区附近溶液 pH 会增

8、大B.阳极反应式为 4OH4e=2H2OO2C.纯净的 KOH 溶液从 a 出口导出D.K通过交换膜从阴极区移向阳极区14.25时，将 1.0Lcmol·L1CH3COOH 溶液与 0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入 CH3COOH 或 CH3COONa 固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )B.a 点对应的混合溶液中 c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)C.水的电离程度：c>b>aD.当混合溶液呈中性时，c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)15.明代天工开

9、物记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出， 即倭铅也”，现代工业开发了用 NH3NH4Cl 水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、少量 Pb、CuO 和 As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）A. 天工开物中炼锌的方法中“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化B. 滤渣 1 的主要成分是 Pb、As2O3C“氧化除杂”流程中发生化学反应的离子方程式是 +As2O5（胶体）+10Cl +6NH4 +5H2O2+D. “电解”含Zn（NH3）4 的溶液时，在阳极上得到高纯锌三、非选择题：本题共 5 小

10、题，共 60 分。16.(11 分)(1)已知：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0kJ·mol1；2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21675.7kJ·mol1。Al和FeO 发生铝热反应的热化学方程式是 。(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 1 为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E 为该燃料电池的 ( 填“ 正” 或“ 负”) 极。F 电极上的电极反应式为 。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，请用化学方程式解释其原因 。图 1图 2(3)乙醛酸(HOOCCHO

11、)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图 2 所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸。N 电极上的电极反应式为 。若有 2molH通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 mol。17.（10 分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑（含少量 Al、Al2O3、Fe2O3 等杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的 pH 如下表：金属阳离子Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀7.52.33.4沉淀完全

12、9.73.24.4Fe(OH)2+发生电离：Fe(OH)2+ Fe3+OH。请回答下列问题：（1）加入少量 NaHCO3，调节 pH 的范围是 。（2）“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为 ；该过程某同学选用稀硝酸代替 H2O2 溶液完成反应， 你认为不足之处是 。（3）“氧化”过程中，若硫酸加入量过小，容易生成 （填化学式）沉 淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2+可部分水解生成 Fe2(OH)42+聚合离子。该反应的离子方程式为 。18(13 分）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变

13、化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1；在 Z 所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为 18。请回答下列问题：（1）X 元素位于元素周期表中位置为 。（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）。 Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是 (写化学式)，原因为 。（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为 ；X2W2 的电子式为 。（4）Y 与 Z 形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为 。（5）Z 的氧化物很多，其中一种

14、黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性，则 M 的化学式为 。M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 15，该反应的化学方程式为 。19(12 分）由 P、S、Cl、Mg、Ni、Sn 等元素组成的新型材料有着广泛的用途， 回答下列问题。(1)基态 Cl 原子核外电子排布式为 ，P、S、Cl 的第一电离能由大到小顺序为 。(2) SCl2 分子中的中心原子杂化轨道类型是 ，该分子构型为 。(3) Ni 与 CO 能形成配合物 Ni(CO)4，1mol 该分子中配位键个数为 。(4)已知 MgO 与 NiO 的晶体结构相同，其中 Mg2+和 Ni2+的离子半径分别为 66 pm和 69pm。则熔点：MgO NiO(填“”、“”或“”)，理由是 。(5)一个金刚石晶胞含有 个碳原子。已知灰锡的晶体结构和金刚石相似，灰 锡的相对原子质量为 M, 晶胞边长为 a pm，则其晶体的密度 g·cm320.（14 分）M 是一种重要的化工原料。合成 M 的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）己知：(l)麦芽酚中含氧官能团的名称是羰基、醚键和 。(2)A 是苯的同系物，AB 的反应类型是 。(3) BC 所用试剂和