工程化学试题及答案

1、1/ 8一、填空题（没空1分，共10分）1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为 （）系统。2、 系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律， 该定律的数学表达式 为 （） 。3、某体系由状态 A 沿途径 I 变化到状态 B 时， 吸热 300J， 同时体系对环境 做功 lOOJo 当该体系沿另一途径自状态 A 变化到状态 B 时，体系对环境做功 50J,则此过程 Q 为（）J。4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。+6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。Fe+Cu2+=Cu+Fe2、7 对反

2、应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着 气体分子总数（）的方向移动。8、 （）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉 成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。9、 硬度最大的金属是 （）。10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。二、选择题（每题 1 分，共 20 分）1 、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。A、U、P、VB、Q、P、 VC、W、P、V2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始 态，则系统内能的增量是（）。A U = 0B U 0C U 0C、 04、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。A、内能

3、B、熵C、吉布斯自由能5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。A、催化剂能缩短反应到平衡的时间B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C、使用催化剂不改变平衡常数6、下列（）是一次电池。A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池e-57、O.lmol 的 HAc 溶液的 PH 值（Ka=1.8X1 为（）。A、 4.87B、 3.87C、 2.878、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体9、熔融固态的 Sio2, 需克服（）力。A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力10、生物质能属于（）。A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次

4、能源11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。3/ 8A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C 苯甲酸钠12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以Sio2 加少量 Pdcl2 研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其 具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成 “电子鼻”，被称为 “人工神 鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能 “嗅”出。关于 “人工神鼻 ”的下列 叙述中，不正确的是（）。A、 “人工神鼻 ”吸附气体的能力极强B、 ”人工神鼻 “可广泛用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警C、 人工神鼻“ x 于水13、一次性泡沫饭盒所用的高分子材料

5、是（）。A、聚乙烯 B、聚氯乙烯 C 聚苯乙烯14、人类使用和制造材料有悠久的历史，人类制造出的第一种材料是 （）。A、青铜 B、铁器 C、陶器 D、玻璃15、对四氧化二氮的分解反应可写出那个 N2O4（g）=2NO2（g）（ 1）或 N2O4（g）=NO2（g）（2）其平衡常数的关系（）。A、Kp（1）=Kp（2）B Kp（1）= Kp（2） C、Kp（1）= Kp（2） 24/ 816、对 CO+H2O=CO2+H2 这一反应，增加压力，平衡向（）移动。A、正方向 B、你方向 C、不动17 、对基元反应 N2（g）+O2（g）=2NO2（ g） ,反应级数为（）。A、 1B、 2C、 41

6、8 、自然界所有的生命物体都由三类物质组成水、（）和生物分子。A、氨基酸 B、有机物 C、无机离子19 、应用最多的污水水质指标化学需氧量的表示为（）。A、 COD B、 BOD C、 COL20、xx 最好的金属是（）。A、钠 B、铝 C、xx三、判断题（每小题 1 分，共 10 分，正确的写 “对”，错误的写“错”，全选“对”或“错”不给分） 1、经过一个循环过程，系统又回到始态，该过程 U、 Q、和 W 均为零。（） 2、放热反应均为自发进行的反应。（） 3、浓度一定，温度 升高，反应速度增大。（） 4、催化剂能加快化学反应速度，是因为其加快正反应速度，降低你反应速度。（） 5、对于放热

7、反应，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。（） 6、原电池的负极发生失去电子的氧化反应，正 极发生获得电子的还原反应。（） 7、天然气水合物在低温（5/ 810C10C）和低压（1MPa 以下）条件下，甲烷气体和水分子能够合成类冰固态物质，具有极强的储载气体的能力，这就是可燃冰。（）8、好氧性有机污染大部分来自生活污水和造纸、制革、制糖等工业的废 水。（）9、我们把具有较高能量，能产生碰撞的分子成为活化分子。（）10、氢键具有饱和性和方向性。（）四、简答题：1 、什么是 “中水 ”回用？（ 6 ）2、用化学反应的碰撞理论说明动力学控制因素是如何控制反应速率的。（ 9）3、什么是可燃

8、冰？可燃冰是怎么形成的？ （ 6）4、xx 移动的因素有哪些？ （ 10）5、简述表面活性剂的作用有那些？（ 10）6、简述酸雨的治理方法有哪些？（ 9）7、举出五种水污染的主要类型及污染物质？（ 10 分）答案：一、填空题（每空 1 分，共 10 分）2+2+1、封闭 2、 U=Q+W 3、 250 4、活化分子 5、原电池 6、（一）Fel Fell CU7、减少& 形状记忆合金 9、Cr 10、温度二、选择题（每小题 1 分，共 20 分）1、 A2、A3、C4、 B5、 B6、A7、C 8、 C9、B10、A11、B12、C13、C14、 C 15、C16、 C 17、 B 1

9、8、 C19、A20、C三、判断题（每小题1 分，共 10 分，正确的写“对”，错误的写“错”， 全选“对”或“错”不给分）1、错2、错 3、 对 4 、错 5、错 6、对 7、错 8、 对 9 、错6/ 810、对四、问答题1、什么是 “中水”回用？（ 6）答： “中水”也称为“再生水 ”、“循环水”或者“回用水 ”，主要指城市污水经处 理后达到一定的水质表追，可在一定范围内重复使用的非饮用的杂用水，其水质介于上水与下水水质之间，中水回用是水资源有效利用的主要形式之一。 62、用化学反应的碰撞理论说明动力学控制因素是如何控制反应速率的。 （9 分）答：（ 1）浓度（或压力）对反应速率的控制反

10、应物浓度越大，活化分子浓度也越大。反应速率越大。 3（ 2）温度对反应速率的影响升高温度不仅能使分子间碰撞次数增多，更重要的是更多的分子获得能量 转变为活化分子。活化分子的百分数增加，反应速率加快。 3（ 3）催化剂对反应速率的影响催化剂的加入，与反应物之间形成一种势能较低的活化配合物，所需的活 化能显着地降低，从而使活化分子白费书和有效碰撞次数增多，导致反应速率 增大。 33、什么是可燃冰？可燃冰是怎么形成的？（ 6 分）答：可燃冰是天然气的一种存在形式，是天然气的水合物。它是一种白色 固体物质，体形像冰雪，有极强的燃烧里了，可作为上等能源。 3 天然气水合物在低温（10C10C）和高压（1

11、0MPa 以上）条件下，甲烷气体和是分子能够 合成类冰固态物质，具有几千的储载气体的能力。 34、 化学平衡移动的因素有哪些？ （ 10 分）答：（ 1）浓度对 xx 的影响 增大反应物浓度或减小生成物的浓度平衡正向移动，7/ 8反之逆向移动。 2（ 2）压力对化学平衡的影响 对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数 见效的方向移动。 2 反应式两边气体分子总数相等的反应，改变压力平衡不移 动。2（ 3）温度对 xx 的影响 对于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。 45、 简述表面活性剂的作用有那些？ （ 10）答：（ 1）湿润作用 2（ 2）增

12、溶作用 2（ 3）乳化作用 2（ 4）起泡作用 2（ 5）洗涤作用 26、简述酸雨的治理方法有哪些？ （ 9 分）答：（ 1 ）减少燃煤和室友中的硫含量 3（ 2）降低烟气中的酸性气体的排放量 3（ 3）世界范围的所有国家达成共识，共同治理 37、举出五种水污染的主要类型及污染物质？（ 10 分）答：（ 1）好氧性有机污染物：大部分来自生活污水和造纸、制革、制糖等 工业的废水 2（ 2）水体富营养化：指湖泊、水库、海湾等封闭或半封闭性水域 及流动缓慢的河流中植物性营养物质氨、磷等含量过大，致使水体中藻类及水 生植物异常反之23）重金属污染：水体中只要含有浓度很小的铅、汞、铬、铬、砷等重金属元素，就会造成严重的影响 28/ 8（ 4）有毒有机物污染：包括易分解和不易分解的有毒有机污染，前者如 酚。苯和醛等，后者主要有杀虫剂、六氯苯、多氯联苯、二氧芭等工业化合物 和副产品，它们的毒性强，很难在水中分解 1（5）油