天津高考化学知识总结

1、化学与生活(2021)1.以节能减排为根底的低碳经济是保持社会可持续开展的战略举措.以下做法违背.开展低碳经济的是A.开展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用C.提升原子利用率,开展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂1、解析：所谓低碳经济,是指在可持续开展理念指导下,通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段,尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,到达经济社会开展与生态环境保护双赢的一种经济开展形态.开展氢能和太阳能,限制塑料的使用,和开展绿色化学,都符合低碳经济.答案：D(2021)2.化学已渗透到人类生活的各个方面.以下说法不正确的是A.阿司匹林具有解热镇

2、痛作用B,可以用 Si3hk、Al2Q制作高温结构陶瓷制品C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可预防闸门被腐蚀D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药,这是生活常识,A 正确；Si3N4、AI2O3是常用的高温结构陶瓷,B 正确； 铜和铁组成的原电池,铁作负极被腐蚀,故 C 错； 铅是一种重要的污染物,D 正确.答案：C命题立意：考查化学与 STES.化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容.(2011)1.化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的选项是 AA.用浸泡过高

3、镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、 香、味并预防变质,可在其中参加大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用(2012)1.根据以下物质的化学性质,判断其应用错误.的是()A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒8.CaO 能与 SO2反响,可作工业废气的脱硫剂C.明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂D.例馍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物,可作储氢材料1 答案；C该题考查和生活相关的一些物质的主要性质.A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确.B.Ca

4、+SO2=CaSO3 可减少工业废气中二氧化硫的排放,正确.C.明矶水解产生的胶体粒子 Al(OH)3 作净水剂,吸附水中的杂质,没有漂白作用,错误.D.WM 合金可作储氢材料,正确(2013)2、以下食品化学知识的表达不正确的选项是A、食盐可作调味剂,液可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后,所含维生素 C 会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒.2.解析：A 选项正确,考查食盐的常识性知识.B 选项考查维生素 C 的性质,维生素 C 在水溶液中或受热时很容易被氧化,生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小,正确.C 选项,纤

5、维素在人体内不能水解,所以不能作为人类的营养物质,错误.D 选项苏打是碳酸钠,呈碱性,假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色.正确.答案：C(2021)1.化学与生产、生活息息相关,以下表达错误的选项是(B)A.铁外表镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放化学与生活化学与生活,看似简单,但实际上也糅杂着考查了很多根本理论；化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容.2021 年必考题型,选择题以判断正误类型为主.考查化学根本理

6、论和生活常识.此题难度较低实验操作现象(2021)3.以下鉴别方法可行的是A.用氨水鉴别 A13+、M和 Ag+B.用 Ba(NQ)2溶液鉴别 Cl,SO44口 CO|-C.用核磁共振氢谱鉴别 1-澳丙烷和 2-澳丙烷D.用 KMnO4酸性溶?夜鉴别CHCkCHC20H 和 CHbCHCHCHO3、解析：Al3+和 Mg2+与氨水反响都只生成沉淀,不溶解,无法鉴别,故 A 错；SO42-和 CO32-与 Ba(NO3)2反响都生成白色沉淀,无法鉴别,故 B 错；1澳丙烷有三种等效氢,其核磁共振谱有三个峰,而 2澳丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振谱有两个峰,故可鉴别,C 正确；碳碳双键、醛基都能

7、被酸性 KMnO4氧化,KMnO4溶液都退色,故无法鉴别.答案：C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别,通过鉴别,考查离子或有机物的化学性质.(2021)3.向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的选项是 B集作现象结论A 商加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中功 SO421B ,商加氯水和 CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 IC 书洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色原溶液中后 Na、无KD商加稀 NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸卜于试管口试纸小艾盅原溶液中无 NH4+(2021)4.完成以下实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的选项是()4 答

8、案：A该题考查实验根本操作和物质别离提纯的主要方法.A.用 CCl4 提取滨水中的澳,用萃取和分液的方法,主要仪器用分液漏斗,选项正确.B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂,不能用过滤的方法,应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐,再蒸储出乙醇即可.C.碘升华,但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中,达不到回收的目的,应该在烧瓶中加热即可.D.配制一定物质的量浓度的溶液时,用到的主要仪器是容量瓶,选项错误.(2021)4、以下实验误差分析错误的选项是A、用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH,测定值偏小实用 CC14提取验滨水中的 Br2除去乙醇中的苯酚从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2配制 100mL0.100

9、01molLK2Cr2O7溶歌B、用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D、测定中和反响反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小4.解析：A 选项湿润的 PH 试纸测稀碱液的 PH 时,碱液被稀释,PH 值偏小,正确.B 选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线,所加水偏少,所配溶液浓度偏大,错误.C 选项滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小,液就是读数偏小,正确.D 选项测定中和反响反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,热量损失比拟多,所测温度值偏小,正确.答案：B(2021)2.实验室制备以下气体时,所用方法正确

10、的选项是 AA.制氧气时,用 Na2O2或 H2O2作反响物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或 NaOH 溶液吸收尾气实验操作现象化学实验是化学重要的考查局部,以实验的根本操作,反响现象及结论分析进行考查.考查离子或物质的化学性质；物质别离提纯的主要方法；实验误差分析；考查常见气体的实验室制备问题.20212021 年必考题型,选择题以判断正误类型为主.考查化学根底知识和化学实验的标准.此题难度较低化学根本概念和理论(2010)5.以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A.用

11、 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+8.NS2O2与 H2O 反响制备 O2:NaO+H2O=2Na+20H+02TC.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD.用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反响,证实 H2O2具有复原性：2MnO-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2f+8H2O5、解析：B 中元素不守恒,正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C 中的HClO 是弱酸,不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题,但 KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证实 H2O2具有复原性的目的(复原性

12、：HClH2O2,HCl 先反响),D 错.答案：A命题立意：考查离子方程式的正误判断.(2011)5.以下说法正确的选项是 CA.25C 时 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100c 时 NaCl 溶液的 KwB.SO2通入碘水中,反响白离子方程式为 SO2+I2+2H2O=SO32+2I+4H+C.参加铝粉能产生 H2的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2NO3D.100c 时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性(2021)2.以下单质或化合物性质的描述正确的选项是()A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反响C.NO2

13、溶于水时发生氧化复原反响 D.Fe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl32 答案：C 该题考查重要物质的化学性质.和第一题相似.A.NaHSO4 属于强酸的酸式盐,电离后显强酸性.选项错误.B.SiO2 和强碱和 HF 反响,选项错误.C.3NO2+H2O=2HNO3+NO 是氧化复原反响,正确.D.Fe 在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系,只能生成 FeCl3o 选项错误(2013)1.运用有关概念判断以下表达正确的选项是A、1molH2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热 B、Na2SO3和 H2O2的反响为氧化复原反响H20H互为同系物D、BaSO4的水溶液不导电,故 BaSO4

14、是弱电解质1 .解析：A 选项燃烧热的定义是在 25C、101kPa 时,1moL 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量,如果生成气态水,就不是 H2 的燃烧热.所以 A 选项错误.C 选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质,不符合同系物定义,错误； D 选选 BaSO4属于盐类,是强电解质,电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物,错误;B 选项中 Na2SO3具有强复原性,H2O2具有强氧化性,二者能发生氧化复原反响,正确.答案：B(2014)3.运用相关化学知识进行判断,以下结论错误的选项是(D)A.某吸热反响能自发进行,因此该反响是嫡增反响8.NH4

15、F 水溶液中含有 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反响物浓度可加快反响速率,因此用浓硫酸与铁反响能增大生成 H2的速率化学根本概念和理论考查一些根本的化学理论和元素化合物知识；C、20212021 年必考题型,选择题以判断正误类型为主；化学专用名词定义,化学根本理论和公式,物质分类等根本化学理论知识点.此题难度中等物质结构、周期律(2011)2.以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是 CA.第 IA 族元素葩的两种同位素137cs 比133cs 多 4 个质子B.同周期元素(除 0 族元素外)

16、从左到右,原子半径逐渐减小C.第 VIIA 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低(2012)3.以下表达正确的选项是()A.乙酸与丙二酸互为同系物B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键c.292U和298u 是中子数不同质子数相同的同种核素D.短周期第IVA 与口 A 族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层 8 电子结构3 答案：D该题主要考察同系物、极性共价键、核素根本等概念.A.同系物的官能团的种类和个数必须相同,甲酸属于一元竣酸,丙二酸是二元竣酸,选项错误.B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如 H2O2,选

17、项错误.C.92235U 和92238U 是同种元素的两种不同核素,选项错误.D.IVA 和 VIIA 元素的原子构成的分子是 C、Si 和卤素原子形成的 CX4 和 SiX4 构型的分子,均满足原子最外层 8 电子结构,选项正确.(2013)3、以下有关元素的性质及其底边规律正确的选项是A、IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右,正价从+1 递增到+7C、同主族元素的简单阴离子复原性越强,水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子水平越强3.解析：A 选项 IA 族的 H 元素可以与 VIIA 族的元素形成共价化合物,Na 元素可

18、以与 VIIA 族的形成离子化合物,正确；B 选项第二周期元素从左到右,元素 O 和 F 无正价,错误.C选项同主族元素的简单阴离子复原性越强,水解程度越小,错误.D 选项同周期金属元素的化合价越高,其失电子水平越弱,如 NaMgAl,错误.答案：A(2021)4.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的选项是A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与滨水反响D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分(C)CH3CHO物质结构、周期律主要考察原子结构及元素周期律；物质的结构：极性共价键、同系物、同分异构、有机物的空间结构、特殊官能团的性质、现代仪器分析、核素根本等概念.202

19、1 年必考题型,选择题以判断正误类型为主.此题难度中等偏难电解质溶液中的平衡(2010)4.以下液体均处于 25C,有关表达正确的选项是A.某物质的溶液 pHc(CH3COO)4、解析：某些强酸的酸式盐 pHc(OH-),根据电荷守恒,c(CH3COO-)c(Na+),故 D错.答案：B命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识,包括盐类的水解、溶液的 pH 与 c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比拟.(2021)4.25c时,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的选项是 DA.pH7 时,c(C6H5O-)

20、c(K+)c(H+)c(OH)B.pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH)C.VC6H50H(aq)=10mL 时,c(K+尸 c(C6H5O-)c(OH)=c(H+)D.VC6H50H(aq)=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H50H 尸 2c(K+)(2012)5.以下电解质溶液的有关表达正确的选项是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH=7B,在含有 BaSO4沉淀的溶液中参加 Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含 lmolKOH 的溶液与 lmolCO2完全反响后,溶液中 c(K+)=c(HCO)D.在 CH3COONa 溶液中参加适量 CH3COO

21、H,可使 c(Na+)=c(CH3COO)5 答案：D该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的 PH 只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论根底知识.A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后,PH 值的大小取决于是否恰好反响,是酸过量还是碱过量.如 HCl+NaOH、 H2SO4+NaOH、 HCl+Ba(OH)2,选项错误.B.含 BaSO4的溶液中存在平衡 BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸钠固体,溶液中 c(SO42-)增大,溶解平衡向左移动,c(Ba2+)减小,选项错误.C.1molKOH 与 1molCO2 反响恰好生成1molKHCO3,HCO3-

22、即电离又水解,c(K+)c(HCO3-),选项错误.D.CH3COONa 溶液显碱性,加适量CH3COOH 可使溶液显中性,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知 c(Na+)=c(CH3COO-).(2013)5、以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A、在蒸储水中滴加浓 H2SO4,KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C、在 Na2s 稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同5.解析： A 选项在蒸储水中滴加浓 H2SO4,放出热量,溶液温度升高,KW变大,错误.B 选项 CaC

23、O3难溶于稀硫酸,但能难溶于醋酸,错误.C 选项时溶液中的质子守恒,正确.D 选项 CH3COONH4双水解,促进水的电离,水的电离程度增大,错误.答案：C(2014)5.以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是(A)A.pH=1 的 NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO23+c(OH)B,含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl)=c(I)C.CO2的水溶液：c(H+)c(HCO3D=2C(CO31D,含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2c2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O?)+c(C2O4-)+c(H2c2O4)电解质溶液中的平衡考查了电解质溶液中

24、的有关知识,包括盐类的水解、 溶液的 pHpH 与 c(Hc(H+) )的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中粒子浓度大小的比拟2021 年必考题型,选择题以判断正误类型为主.考查电解质溶液中的四大平衡.此题难度较大化学平衡移动与热化学(2010)6.以下各表述与示意图一致的是A.图表示 25c 时,用 0.1mol 盐酸?定 20mL0.1mol-L一 NaOH 溶液,溶液的 pH 随参加酸体积的变化B,图中曲线表示反响 2SQ(g)+O2(g)=2SOs(g)AH0 正、逆反响的平衡常数 K 随温度的变化C.图表示 10mL0.01molL一K的.4酸性溶液与过量的0.1mol-L1H2c2O

25、4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化D.图中 a、b 曲线分别表示反响 CH=CH(g)+H2(g)CHsCH3(g)；AHCNOHoH：N：H(2)N 和 H1:3 构成的分子为 NH3,电子式为且；2:4 构成的分子为 N2H4,其结构式为HHH-M-R-HO(3)Se 比 O 多两个电子层,共 4 个电子层,14 电子层上的电子数分别为：2、8、18、6,故其原子序数为 34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似“SO4,为“SeO4.非金属性越强,与氢气反响放出的热量越多,故 2 一5周期放出的热量依次是：d、c、b、a,那么第四周期的Se 对应白是 bo(4)Al 作阳极失去电

26、子生成 Al3+,Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O.H：N：H号V答案：(1)O 第三周第 mA 族 AlCNOH(2)管34H2SeO4b(4)Al-3e-.Al3+Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO22Al(OH)3AI2O3+3H2O.命题立意：此题以元素的推断为背景,综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比拟；考查了电子式、结构式的书写,元素周期律,和电极反响式、化学方程式的书写,是典型的学科内综合试题.(2011)7.图中 X、Y、Z 为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(局部产物已略去).其中,

27、A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反响.答复以下问题：组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是;M 中存在的化学键类型为;R 的化学式是.一定条件下,Z 与 H2反响转化为 ZH40ZH4的电子式为.A 与 1molAl 反响转化为 X 时(所有物质均为固体),放出 akJ 热量,写出该反响的热化学方程式：.写出 A 和 D 的稀溶液反响生成 G 的离子方程式：.向含 4molD 的稀溶液中,逐渐参加 X 粉末至过量,假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出 n(X2+)随 n(X)变化的示意图,并标出 n(X2+)的最大值.An(X2+)/mol口口函函/mol7.(1

28、4 分)第二周期第 VIA 族离子键、共价键 H2SiO3(或 H4SiO4)H8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)H=-8akJ/mol3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NOT+14H2O(2012)7.(14 分)X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z 同主族,可形成离子化合物 ZX;Y、M 同主族,可形成 MY2、MY3两种分子.请答复以下问题：Y 在元素周期表中的位置为.上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物复原性最强的是(写化学式).Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消

29、毒剂的有(写出其中两种物质的化学式).X2M 的燃烧热 AH=-akJm01T,写出 X2M 燃烧反响的热化学方程式：ZX 的电子式为;ZX 与水反响放出气体的化学方程式为(6)熔融状态下,Z 的单质和 FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反响原理为:充电2Z+FeG2：Fe+2ZG放电时,电池的正极反响式为充电时,(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为.7 该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等根本理论知识.由条件首先推断 X、Y、Z、M、G 元素分别为 H、O、Na、S、Cl.(1)丫第 2 周期 VIA(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 HC1O4

30、,非金属性越弱,气态氢化物复原性越强,气态氢化物复原性最强的是 H2S(3)Y 的单质 O3、G 的单质 Cl2、二者形成的 C1O2可作消毒剂(4)根据燃烧热的含义,写 H2s 燃烧的热化学方程式生成物应该生成 SO2,一电池克一熔融一电池克一熔融Z电极电极产产-A. .固体固体熔融熔融FeG2电极电极2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),H=-2aKJmol(5)Wir,NUI+HQ=NaDH,H(6)2Na+FeCl2康 Fe+NaCl,放电时正极发生复原反响,应该是 Fe2+得电子,电极反响式为.充电时原电池的负极材料 Na 接电源的负极.该电池的电解质为B-A

31、l2O3(2021)7、X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大.X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属兀素请答复以下问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)(2)X 与 Y 能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)(3)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系CA=B在水溶液中进行)D其中 C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体.写出 C 的结构式;D 的电子式如果 A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,那么 A 的化

32、学式为由 A 转化为 B 的离子方程式如果 A 由三种元素组成,B 由四种元素组成,A、B 溶液均显碱性.用离子方程式表示 A溶液显碱性的原因.A、B 浓度均为 0.1mol/L 的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有.7.解析：(1)根据短周期元素、X、Y 元素的 X、丫两元素最高正价与最低负价之和均为 0;推知 XY 元素分别为 H 和 C,Q 与 X 同主族推知 Q 为 Na 元素,Z、 R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,推知 Z 为 O 元素,R 为 Al 元素.原子半径大小顺序为 NaAlCOH(2)C 和 H 形

33、成的物质是有机化合物,含极性键又含非极性键,分子质量最小的只能是C2H2(3)C 溶于水显酸性的气体只能是 CO2,D 是淡黄色固体,只能是过氧化钠.匚.,略B 为两性不溶物,AB 均由三种元素组成,根据转化关系 A 为 NaAlO2,B 为 Al(OH)2由 A 转化为 B 的离子方程式 AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-A 由三种元素组成,B 由四种元素组成,A、B 溶液均显碱性,A 是 Na2CO3,B 是 NaHCO3.A 显碱性的原因是 CO32-的水解.水解的离子方程式为 CO32-+H2OHCO3+

34、OH-,二者等浓度的混合溶液中,离子浓度的大小顺序为 c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大.在滴加盐酸至中性时,碳酸钠和盐酸反响生成 NaHCO3,NaHCO3和盐酸反响生成 NaCl、H2O、CO2、假设果溶质全是 NaCl,由于有 CO2,溶液就显酸性,所以溶质是 NaHCO3、NaCl、CO2.(2021)7.(14 分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识答复以下问题：按原子序数递增的顺序稀有气体除外,以下说法正确的选项是.a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强c.氧化

35、物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 d.单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是：化合物MgOAl2O3MgCl2A1C13离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/c28002050714191工业制镁时,电解902而不电解 MgO 的原因是：制铝时,电解 AI2O3而不电解 A1C13的原因是：(H3cB 的名称是n.由 E 转化为对甲基苯乙快H3CH3ccycu.Ag(NHaOH,CH的一条路线如下:C三CH(3)C-D 发生的是银镜反响,反响方程式为:CH】CH簿 gClhCHWQNH.*2Ag；43NHi+1!?O(4)符合苯环上有两种

36、不同环境 H 原子的结构对称程度应较高,有:(5)(6)生成含有碳碳三键的物质,一般应采取卤代燃的消去反响,故第步是醛加成为醇,第步是醇消去成烯烧,第步是与 B2加成,第步是卤代煌的消去.答案:(3)I.HI/inI(2021)8.：RCH2COOH红磷(姆)C1/-1-+RC1-+NaClI.冠心平 F 是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下：合题给信息,逆推可知 A 的结构简式为:rib(1)Cl2H16O(2)正丙醇或 1 一丙醇H,C-CH=CHOCHICH2CH(6)&cNaOH,口而物4EGHQH,GHQH*浓出SO4,CH3(A)CB)zVOHH3cCHj(G)A

37、 为一元竣酸,8.8gA 与足量 NaHCO3溶液反响生成 2.24LCO2标准状况,A 的分子式为O写出符合 A 分子式的所有甲酸酯的结构简式：.B 是氯代竣酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出 B0 的反响方程式：.C+E5 的反响类型为.写出 A 和 F 的结构简式：A.;F.D 的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为;写出 a、b 所代表的试剂：a.;b.II.按如下路线,由 C 可合成高聚物 H：时叫H期0GC,H0G 的反响类型为.写出 G*H 的反响方程式：8.(18 分)04H8O2HCiO-CHaCHaCH?、HC-QYHCH3CH3C1-C-C00H 深比深比$5$5+CH3C

38、H20H 一CHCH3CI-Q-O-C-COOCH2CH3；羟基、氯原子 Cl2NaOH 溶液消去反响CH3CH3nCH2=C-COOCH2CH3二定条件CHaC士1.8.18 分菇品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.合成 a菇品醇 G 的路线之一如下:CHsIC1-C-COOCH2CH3WTT：+H2O取代反响0H生,D 一一定条件定条件OCQOHCOOHOH：RCOOC2H5：-：丁H4/H2O|请答复以下问题：A 所含官能团的名称是.A 催化氢化得 Z(C7H12O3),写出 Z 在一定条件下聚合反响的化学方程式:B 的分子式为;写出同时满足以下条件的 B 的链状同分异构体的结构简式

39、：.核磁共振氢谱有 2 个吸收峰能发生银镜反响(4)B-C、E-F 的反响类型分别为、.C-D 的化学方程式为(6)试剂Y的结构简式为通过常温下的反响,区别 E、F 和 G 的试剂是和G与 H2O催化加成得不含手性碳原子(连有 4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物 H,写出 H 的结构简式：8.该题考察有机物的合成和推断.涉及官能团识别、分子式、结构简式、缩聚方程式、同分异构体的书写,反响类型的判断、有机物的鉴别.难度中等.(1)A 所含有的官能团名称为默基和竣基A 催化氢化是在谈基上的加成反响,Z 的结构简式为HOCOOH(3)B 的分子式根据不饱和度为 C8H14O3,满足条

40、件的同分异构体,根据核磁共振氢谱吸收峰和能发生银镜反响该有两个醛基,碳架高度对称.所以 Z 缩合反响的方程式为%卜1内一丁口一十口!、CHOCHO(4)B-C 和 EF 的反响类型根据反响条件知分别是取代反响和酯化反响(取代反响)(5)C-D 的化学方程式,先写C 的结构简式.C 在 NaOH 醇溶液加热条件下发也和 NaOH 反响0HRM 阿)Rcooc水杨酸酯 E 为紫外吸收剂,可用于配制防晒霜.E 的一种合成路线如下:COOH/一一 E请答复以下问题：(1)一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6%.那么 A 的分子式为一一结构分析显示 A 只有一个甲基,A 的名称为(2)B 能与新制的

41、 Cu(OH)2发生反响,该反响的化学方程式为(6)试剂 Y的结构简式根据题中信息方程R推知为CHjMgX(X-CkBr.i)(7)区别 E、F、G 的试剂根据它们中的特征官能团分别是-COOH、-COOCH3、-OH 鉴另上应该用 NaHCO3(Na2CO3)和 Na(8)G 和 H2O 的催化加成发生在碳碳双键上,HjCOH史产物有两种分别是 H 乩 CHj 和符合条件的 H 为前者.(2021)8、2RCi；CHOCHO生消去反响,同时 C 中-COOH(3)C 有一一种结构；假设一次取样,检验 C 中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂(4)第的反响类型为;D 所含官能团的名称为(

42、5)写出同时符合以下条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：a.分子中含有 6 个碳原子在一条线上；b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团(6)第步的反响条件为;写出 E 的结构简式8.解析：(1)A 是一元醇,氧的质量分数约为 21.6%,A 只有一个甲基,推知 A 的相对分子质量为 74,-OH相对分子质量 17 碳氢局部为 57 应该为-C4H9,只有一个甲基,所以为正丁醇.(2)B 为丁醛,与新制的 Cu(OH)2反响的化学方程式为+2CUOH)?*NaOHiHiCHCH:COONa+C心门；(3)B 丁醛自身 2 分子的反响,根据题干信息,2 分子丁醛先发生加成反响形成OH再发生消

43、去反响可以形成两种结构.检 3C 中的碳碳双键和醛基时,用银氨溶液先检验醛基,再加稀盐酸使溶液呈酸性后,加滨水检验碳碳双键.在这里不能先检验碳碳双键.也可以用酸性高镒酸钾检验碳碳双键.D 为醛基加 H2形成的醇(4)第的反响类型为加成(复原)反响,D 所含的官能团为羟基.(5)写出水杨酸所有同分异构体的结构简式：水杨酸除了竣基,苯环的不饱和度为 4,写 6个碳原子在一条直线上时,应该有碳碳叁键两个.HOCH0LCmC-CCC0OHCihCH-C-C-CC-COOHHOCHCC三CCH2COOH(6)第步的反响为酯化反响,所以反响条件为浓硫酸、加热.OHrxCOOCH2CHCH2ClUCE：CH

44、3CHJCHJ(2021)8.(18 分)从薄荷油中得到一种烧 A(C10H16),叫 e非兰烧,与 A 相关反响如下:E 的结构简式0H 的分子式为.B 所含官能团的名称为.含两个一 COOCH3 基团的 C 的同分异构体共有种不考虑手性异构,其中核磁共振氢谱呈现 2 个吸收峰的异构体结构简式为.B-D,D-E 的反响类型分别为、.G 为含六元环的化合物,写出其结构简式：.6F 在一定条件下发生聚合反响可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为.写出 E 一 F 的化学反响方程式：.A 的结构简式为,A 与等物质的量的 Br2 进行加成反响的产物共有种不考虑立体异构.8.18 分Ci0H20厥基竣

45、基有机合成推断有机合成综合性试题,全面考查有机分子式和结构简式的推导,结构简式和化学方程式的书写,同分异构体的判断与书写,有机合成,和有机信息的理解与应用.全面考查学生思维水平、分析问题和解决问题的水平KMnO4/H+A=.+HR加成反响或复原反响取代反响6聚丙烯酸钠HCH-COOH_+2NaOHBrC2IISOII-*CH2=CHCOONa+NaBr+2H2O20212021 年必考题型,考查了官能团的名称、同分异构、加成反响、消去反响、聚合反响等有机原理此题难度中等工业设计与实验探究(2021)9.(18 分)纳米 TiO2在涂料、光催化、化装品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米 TiO2

46、的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2xH2O,经过滤、水洗除去其中的 Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2.用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小.用氧化复原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下,将TiO2溶解并复原为Ti3+,再以KSCM液作指示剂,用NH|Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成 Ti4+o请答复以下问题：TiCl4水解生成 TiO2-xH2O 的化学方程式为.检3会TiO2-xH2O 中 Cl 一是否被除净的方法是.以下可用于测定 TiO2粒子大小的方法是(填字母代号).a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法(4)配制

47、NHFe(SO4)2标准溶液时,参加一定量 H2SO4的原因是;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要以下图中的(填字母代号).滴定终点的现象是.(6)滴定分析时,称取 TiO2(摩尔质量为 Mgmo1)试小wg,消耗 cmol-L1NHFe(SO4)2标准溶液 VmL,那么 TiO2质量分数表达式为.判断以下操作对 TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高、“偏低或“无影响)假设在配制标准溶液过程中,烧杯中的 NHFe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果假设在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果.9.解析：(1)设 TiCl4的系数为 1,根据元素守恒,TQ2

48、XH2O 的系数为 1,HCl 的系数为 4;再根据.元素守恒,可知 H2O 的系数为(2+x).(2)检验沉淀是否洗净的方法是,取少量洗涤液,检验溶液中溶解的离子是否还存在.(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小.(4)NH4Fe(SO4)2易水解,故需参加一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液,还需要容量瓶和胶头滴管.(5)由于是用 KSCN 作指示剂,终点时 NH4Fe(SO4)2不再反响,生成血红色的 Fe(SCN.(6)根据得失电子守恒,有：1Ti3+1

49、Fe3;故 n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cVx10-3mol,其质量分(7)NH4Fe(SO4)2溶液溅出,其物质的量浓度减小,消耗的体积增大,百分含量偏大；假设终点俯视滴定管,读取的体积比实际消耗的体积偏小,质量分数偏小.答案：(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2XH2O+4HCI(2)取少量水洗液,滴加 AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明 Cl-已除净.(3)d(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 ac巫比(或上VM%)(5)溶液变成红色(6)10w(7)偏高偏低命题立意：此题是围绕化学实验设计的综合性试题,主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测

50、量方法,和溶液的配制、滴定操作及误差分析,质量分数的计算等.(2021)9.某研究性学习小组为合成 1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线：LCH3CH=CH2+CO+H2条件?CH3CH2CH2CHONIJACH3CH2CH2CH2OH；浓审浓审CO 的制备原理：HCOOH 一囚一COT+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图).请填写以下空白：实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择适宜的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反响方程式： ,.假设用以上装置制备枯燥纯洁的 CO,装置中 a 和 b 的作用分别是,.c 和 d中盛装的试剂分别是,.假设用以上装置制备 H2,气体发生装置中

51、必需的玻璃仪器名称是；在虚线框内画出收集枯燥的装置图.制丙烯时,还产生少量 SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是(填序号).饱和 Na2SO3溶液酸性 KMnO4溶液石灰水无水 CuSO?品红溶液合成正丁醛的反响为正向放热的可逆反响,为增大反响速率和提升原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反响条件是.数为cVM10a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品.为纯化 1-丁醇,该小组查阅文献得知：R-CHO+NaHSO3饱和RCHOHSO3Na

52、沸点：乙醛 34C,1-丁醇 118C,并设计出如下提纯路线：试齐1 为,操作 1 为,操彳 2 为,操作 3 为.侬均侬均sq9.18 分Zn+2HCl=ZnCl2+H2TCH3CHCH3区_*CH3CH=CH2T+HO恒压防倒吸 NaOH 溶液浓 H2SO4分液漏斗、蒸储烧瓶一,或b饱和 NaHSO3溶液过滤萃取蒸储20219.18 分信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某变废为宝学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请答复以下问题：第步 Cu 与酸反响

53、的离子方程式为,得到滤渣 1 的主要成分为.第步加 H2O2的作用是,使用 H2O2的优点是;调溶液 pH 的目的是使生成沉淀.用第步所得 CuS045H2O 制备无水 CuSO4的方法是CuxAlFaAuPt稀稀HSO.浓浓HM加款加款. .过滤过滤+滤液 1电电OpNaOHp.滤滤液液2调溶调溶液液pH*CuSO45H2O蒸发蒸发. .冷却冷却, ,结晶结晶. .过渡过渡淀渣 2一一 AMSO#3-18H2O由滤渣 2 制取 A12(SO4)318H2O,探究小组设计了三种方案：甲,瓯泮列垂蒸发、冷却、靖晶、忒Ab(S.478H2.乙:国字叫酶适黑粉遮蒸发、冷却、结晶、过戒AHSOj78H

54、20西逛平铲画屿翩蒸发.冷却,结晶、城外畋卜.18%.上述三种方案中,方案不可行,原因是(1)案乙更合理,由于丙加的 NaOH 和制备的 Al2(SO4)3 的原子组成没有关系,造成原子浪费.(5)考查中和滴定的简单计算和误差的分析(2021)9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeCb,再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S.I.经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水 FeCh的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入枯燥的 Cl2,赶尽装置中的空气；用酒精

55、灯在铁屑下方加热至反响完成体系冷却后,停止通入 Cl2,并用枯燥的 N2赶尽 Cl2,将收集器密封请答复以下问题：(1)装置 A 中反响的化学方程式为(2)第步加热后,生成的烟状 FeCl3大局部进入收集器,少量沉积在反响管 A 的右端.要使沉积得 FeCl3进入收集器,第步操作是(3)操作步骤中,为预防 FeCl3潮解所采取的举措有(填步骤序号)(4)装置 B 中的冷水作用为;装置 C 的名称为;装置 D中 FeC%全部反响完后,由于失去吸收 C%的作用而失效,写出检验 FeC 以是否失效的试剂：(5)在虚线框内画出尾气吸收装置 E 并注明试剂II.该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3

56、溶液吸收 H2S,得到单质硫；过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.(6)FeCl3与 H2s 反响的离子方程式为(7)电解池中 H+再阴极放电产生 H2,阳极的电极反响为(8)综合分析实验 II 的两个反响,可知该实验有两个显著优点：H2s 的原子利用率 100%;2Fe+3CL(9)析：(1)A 中反响的化学方程式1(2)要使沉积的FeCl3进入收集器,根据FeCh加热易升华的性质,第的操作应该是： 在沉积的的FeCl3c.造成偏高的选固体下方加热.(3)为预防 FeCl3潮解所采取的举措有通入枯燥的 012,用枯燥的 N2赶尽 012,(4)B中的冷水作用为是冷却 FeC13使其

57、沉积,便于收集产品； 装置 C的名称为枯燥管,装置 D中 FeC%全部反响完后,由于失去吸收 C12的作用而失效,检验 FeC12是否失效就是检验二价铁离子,最好用 K“FCN)&溶液,也可以用酸性高镒酸钾溶液检验.(5)隹室 T,吸收的是氯气,不用考虑防倒吸2 廿+H2s2H(7)阳极的电极反响：Fe一=Fq(8)该实验的另一个优点是 FeC13可以循环利用.(2021)9.(18 分)Na2s2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定.I.制备 Na2s2O35H2O反响原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2s2O3(aq)实验步骤：称取 15gNa2SO3参加圆

58、底烧瓶中,再参加 80mL 蒸储水.另取 5g 研细的硫粉,用 3mL 乙醇润湿,参加上述溶液中.安装实验装置(如下图,局部夹持装置略去),水浴加热,微沸 60 分钟.趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出 Na2s2035H2O经过滤、洗涤、枯燥,得到产品.答复以下问题:硫粉在反响前用乙醇润湿的目的是仪器 a 的名称是,其作用是产品中除了有未反响的 Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是检验是否存在该杂质的方法是(4)该实验一般限制在碱性环境下进行,否那么产品发黄,用离予反响方程式表示其原因:n.测定产品纯度起始准确称取 Wg 产品,用适量蒸储水溶解,以淀粉作指示剂,用 0.1000molL

59、1o碘的标准溶液滴定.反响原理为：2&O2-+I2=Si.：一+2I滴定至终点时,溶液颜色的变化：.滴定起始和终点的液面位置如图,那么消耗碘的标准溶液体积为 mL.广品的纯度为设Na2s2O35H2.相对分子质最为 M.m.Na2s2O3的应用Na2s2O3复原性较强,在溶液中易被 Cl2氧化成 SO2常用作脱氯剂,该反响的离子方程式为.9.18 分使硫粉易于分散到溶液中冷凝管冷凝回流Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加 BaCl2溶液,假设有白色沉淀,那么产品中含有 Na2SO42_2_2s2O3+4C12+5H2O=2SO4+8Cl+10H工业设计与实验探究以化学

60、实验或工业设计为蓝本考查化学实验的根本原理、化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法,和溶液的配制、滴定操作及误差分析,质量分数的计算等.本套试卷中计算量最大的地方.可S2O3一+2H+(6)18.10SJ+SO2T+H2O由无色变蓝色3.620X103MWX100%以看出近几年高测试卷中对计算的考查并不是重点,但是这一道计算也需要考生有较强的计算水平才能准确得出答案.20212021 年必考题型；近 5 5 年除 20212021 年以有机物进行考查,其它 4 4 年均以无机物进行考查,推断 20212021 年以无机物进行考查此题难度中等偏上化学反响原理的综合性试题202110.14 分二甲醛是一种重要的