质量守恒定律的应用和化学方程式的配平练习

1、化学方程式配平练习：一、最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数相差最多且只出现一次的原子,然后求最小公倍数,得原子个数.)1、 Al + O2 Al2O3 2、 Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、 Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2二、观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序O,C,Fe)1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O

2、4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO27、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、 H2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FexOy Fe + H2O 10、 H2 + WO3 W + H2O11、 CO + O2 CO2 12、 Fe + H2O H2+ Fe3O413、 Al(OH)3+ HCl AlCl3 + H2O三、奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、

3、C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O四、归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为1,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、 C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、 CXHY+ O2CO2+ H

4、2O五、题型变化:1、 3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2X+4 H2O,求X的化学式为 .2、 R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化学式为 .3、 4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 .4、 a C3H6 + b O2=c CO2+d H2O 找出a,b,c 之间的等量关系.六、根据信息书写化学方程式练习:1、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成.试写出反应的化学方程式 .2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成

5、了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为 .3、工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS).在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸.试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由-2价升到+4价.4、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽.当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 .5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH

6、4ClO4)的混合物作为固体燃料.加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力.试写出其中涉及的化学方程式:、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝: 、高氯酸铵受热分解: ;.6、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜,水和一种气体单质,该反应的化学方程式: 质量守恒定律专项训练：题型一：质量守恒定律的理解判断下列说法是否正确：(1)100g干冰升华变成100g二氧化碳气体符合质量守恒定律。(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。

7、(3)3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gC02。(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。题型二：解释有关的实验现象1、下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量2、下列现象可用质量守恒定律解释的是 （ ）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积为100mLC.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 gD

8、.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小题型三：确定反应中某反应物或生成物的化学式1、化学反应前后可能发生变化的是( )A物质的总质量 B.元素种类 C.原子数目 D分子数目2、下列四个反应的生成物都是C.,如果C.的化学式为A2B.5,则该反应的化学方程式为（ ）A. 2AB2 B2 = 2CB. 3AB2 B2 = 2CC. 4AB2 B2 = 2C D. AB2 4B2 = 2C3、我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 = 3N2+4H2O+2CO2。则偏二甲肼的化学式是（ ）AC2

9、H8N2 B.N2H4 C.CH4 DC6H7N4、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是（ ）A1 B.2 C.3 D4题型四：确定物质的相对分子质量1、在2AB22AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ）A、32 B、3 10C、3 5D、6 52、在化学反应：3A + 2B = 2C + 3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为（ ） A、20 B、25 C、24 D、35题型五：确定化学计量

10、数1、一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 则化学计量数m和n的和等于 。2、在2A + B=2C+ D的反应中，若B、D的质量比为129，B、D的相对分子质量之比为169，则B、D前面的化学计量数之比为（最简比） 。题型六：推断反应物或生成物的组成元素1、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ）A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素2、将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的

11、组成元素是（ ） A 一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D只含有碳元素3、某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中（）.只含有碳、氢两种元素 只含有碳、氧两种元素.含有碳、氢、氧三种元素 无法确定题型七：确定反应中某反应物或生成物的质量1、已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克2、现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 g

12、A完全反应后生成8gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是 ( )A1：lB.2：1 C.5：l D4：l3、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B剩余9 g B第二次反应后，D的质量为50 gC.反应中A和B的质量比是32 D反应中A和C的质量比是52题型八：有关质量守恒定律的表格数据题1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量/ g414210反应后质量/ g待测2063

13、1关于此反应，下列认识正确的是A该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D甲反应后的质量为8 g2、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量 g522022反应后质量 g待测11285下列说法错误的是A该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂C.乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0 g3、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/ g82205反应后质量/ g待测10813下列说法正确的是（ ）A反应后X的质量为6 g B.该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1：3 D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1题型九：有关质量守恒定律的微观示意图题型利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该化学反