无机化学课件--氮族

1、16.5 16.5 盐类的热分解盐类的热分解16.4 砷、锑、铋的砷、锑、铋的 化合物化合物16.3 磷及其化合物磷及其化合物16.2 氮及其化合物氮及其化合物16.1 氮族元素概述氮族元素概述第十六章第十六章 氮族元素氮族元素教学目的与要求：教学目的与要求：掌握氮和磷氢化物、氧化物、含氧酸及其盐的结掌握氮和磷氢化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途；构、性质、制备和用途；掌握砷分族元素及其化合物性质的递变规律；掌握砷分族元素及其化合物性质的递变规律；学会判断比较不同盐类受热分解的方式和难易性。学会判断比较不同盐类受热分解的方式和难易性。重点：氮的氢化物、含氧酸及盐；氮的氢化物、含

2、氧酸及盐；磷的含氧酸及盐，砷分族元素及其化合物性质递磷的含氧酸及盐，砷分族元素及其化合物性质递变规律；变规律；含氧酸盐的热稳定性。含氧酸盐的热稳定性。16.1 氮族元素概述氮族元素概述氮族氮族(VA)： N P As Sb Bi价电子构型：价电子构型： ns2np3NPAsSbBi+5+5+5(+5)+3+3+3+3氧 化 值+5|-3-3-3(-3)最 大 配位 数46666M2O3酸 性酸 性两 性两 性碱 性 氨 膦 胂 SbH3 BiH3MH3碱 性 减 弱， 稳 定性 下 降NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 共价半径共价半径： 依次依次电负性、电负性、I1： 依次依次 金

3、属性：金属性： 非非 非非 准准 (准准)金金 金金惰性电子对效应惰性电子对效应：同族元素自上而下低氧化态同族元素自上而下低氧化态(n-2) 化合物比化合物比高氧化态高氧化态(n)化合物稳定性增加的现象化合物稳定性增加的现象。例如例如，从，从NBi，+3化合物稳定性化合物稳定性 N、P不易形成不易形成N3+、P3+（易水解）（易水解） 而而Sb、BiSb3+、Bi3+（盐）（盐） +5 含氧阴离子稳定性从含氧阴离子稳定性从P Bi， N、P能以能以NO3- ,PO43- 存在存在436AsOHAs,)OH(SbSb而而Bi()的化合物为强氧化剂的化合物为强氧化剂352NaBiO,OBi成键情况

4、：成键情况：最高氧化态最高氧化态+5；np轨道半充满，电离势轨道半充满，电离势较高，以形成共价化合物为特征，随半径增大，形较高，以形成共价化合物为特征，随半径增大，形成离子键趋势有所增强。成离子键趋势有所增强。配位数：配位数：N最大为最大为4，其余最高为，其余最高为6 ？16.2 氮和它的化合物氮和它的化合物16.2.1 氮的成键特征氮的成键特征32p2s2N电负性电负性 x =3.04 仅次于仅次于O、F与与 x 较低的金属化合较低的金属化合离子型氮化物离子型氮化物与与 x 较高的非金属化合较高的非金属化合共价键共价键233NMg,NLi16.2.2 氮在自然界的存在分布和单质氮在自然界的存

5、在分布和单质1、存在与分布、存在与分布地壳中氮的质量分数地壳中氮的质量分数0.0046%单质单质：N2，空气中体积比，空气中体积比78%，总量约，总量约41015 T化合物：化合物：NaNO3，土壤中含硝酸盐，蛋白质的重，土壤中含硝酸盐，蛋白质的重要组成元素要组成元素 物理性质：物理性质：无色、无臭、无味的气体。沸点为无色、无臭、无味的气体。沸点为 -195.8C。微溶于水。微溶于水。2、 氮气氮气分子结构：分子结构： NN：)()()()()(KK2p22pz22py22*s22s2322NH2H3NNO2ON22放电NLi2Li6N32常温232NMgMgN高温制取？化学性质：化学性质：稳

6、定，常温下化学性质极不活泼，作保护气，加稳定，常温下化学性质极不活泼，作保护气，加热时与活泼金属热时与活泼金属Li，Ca，Mg等反应，生成离子型化合物。等反应，生成离子型化合物。制取：制取： 工业：分馏液态空气工业：分馏液态空气实验室：实验室：OH2N)aq(NONH2224P518关于固氮：关于固氮：固氮固氮把空气中的氮转化为可利用的含氮化合物。把空气中的氮转化为可利用的含氮化合物。人工固氮人工固氮合成氨、氰氨法等；（高能固氮）合成氨、氰氨法等；（高能固氮）生物固氮生物固氮根瘤菌和某些藻类植物在常温常压下根瘤菌和某些藻类植物在常温常压下 高效率转化氮为氨。高效率转化氮为氨。模拟生物固氮模拟生

7、物固氮模拟固氮菌实现常温常压下固氮。模拟固氮菌实现常温常压下固氮。2224NOH2NaClNaNOClNH饱和Cu3OH3NCuO3NH2223O4H(s)OCr(g)N) s (OCr)(NH2322722432232NaNNNa 16.1.3 氮的化合物氮的化合物结构：结构：N：不等性：不等性sp3杂化，三角锥形杂化，三角锥形1.氮的氢化物氮的氢化物NH100.8pm107.3o.HH氨氨 (NH3)结构特点：强极性、具孤电子对、易成氢键；结构特点：强极性、具孤电子对、易成氢键； 呈最低氧化数（呈最低氧化数（-3）工业：(g)2NHO2HCaClCa(OH)Cl2NH322243222NH

8、3HNFe 30MPa C500450制备：制备：实验室：性质：性质：具有特殊刺激性臭味，一些物理性质反常；具有特殊刺激性臭味，一些物理性质反常； 易溶于水，易形成一元弱碱易溶于水，易形成一元弱碱放热、熵减过程，反应条件？放热、熵减过程，反应条件？OHNH2CaSOCaOSO)NH(2344432223NH2)OH(Mg3OH6NMg33K2232433109 . 1KNHNHNHNH 气化热大，作致冷剂；电的不良导体，但可自电离气化热大，作致冷剂；电的不良导体，但可自电. 1KOHOHOHOHOHNHOHNHOHNH42323x33)NH(eNa) l (NHxNa

9、氨合电子，蓝色，可导电氨合电子，蓝色，可导电 取代反应取代反应)Ag(NHNH2AgNHNHH2334322C5703H2NaNH2Na2NH催化NH2-NH2联氨(肼)，NH 亚氨基，N 氮化物 加合反应（加合反应（NH3为为Lewis碱）碱）第一类：第一类：NH3分子中的氢可依次被取代分子中的氢可依次被取代；第二类：以第二类：以NH2或亚氨基取代其它物质中或亚氨基取代其它物质中 的原子或原子团；的原子或原子团；ClNH2)NH(CONH4COCl42232光气尿素ClNHCl)NH(HgNH2HgCl4232O6HNO4)(5O4NHO6H2N)(3O4NH2CPt,800232223o空

10、气纯燃烧 强还原性强还原性3223233222NH3Cl6HClNNH3Cl ()NCl3HCl2NH3ON33H OCuCu 过量黄色火焰黄色火焰合成硝酸合成硝酸制氮气制氮气铵盐一般为无色晶体，绝大多数易溶于水铵盐一般为无色晶体，绝大多数易溶于水HNHHH铵盐铵盐气室法，石蕊试纸气室法，石蕊试纸 (红红蓝蓝)4NH的结构：现象：红棕到深褐现象：红棕到深褐Nessler试剂法试剂法 (K2HgI4)N：sp3杂化，正四面体4NH的鉴定：O3H7II(s)NH HgHg O4OH2HgINH22244水解： + H2O H3O+ + NH34NHOHNHOHNH234挥发性非氧化性酸的铵盐挥发性

11、非氧化性酸的铵盐NH3+酸酸O(g)H(g)CO(g)NHHCONHO(g)H(g)CO(g)NH2CO)(NHHCl(g)(g)NHClNH2233422332434非挥发性酸铵盐非挥发性酸铵盐NH3酸或酸式盐酸或酸式盐443424433434HSONH(g)NHSO)(NHPOH(g)NH3PO)(NH 热稳定性差热稳定性差？化肥失效、？化肥失效、“气肥气肥”、密封贮存、密封贮存氧化性酸铵盐氧化性酸铵盐分解出的分解出的NH3被氧化被氧化O(g)2HO(g)N) s (NONHO(g)4H)g(O)g(N2) s (NO2NHO4H(s)OCr(g)N) s (OCr)(NHO2H(g)N)

12、 s (NONH2234222573K34232272242224 联氨联氨(N2H4): 联氨又称联氨又称肼肼。它可看成是氨分子内的一个氢原。它可看成是氨分子内的一个氢原子被氨基所取代的衍生物，其结构如图：子被氨基所取代的衍生物，其结构如图：NNHHHH联氨分子 肼肼(N2H4)的制备：的制备： NaClO+2NH3（过量（过量）= N2H4+NaCl+H2O性质：性质：（1）不稳定性：）不稳定性：N2H4比比NH3更不稳定，加热时便发更不稳定，加热时便发生爆炸性分解生爆炸性分解 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) rH=-624kJ/mol （2）弱碱性：弱碱性： 是二

13、元弱碱，碱性稍弱于氨。是二元弱碱，碱性稍弱于氨。 N2H4+H2O = N2H5+OH- Kb1=1.0 10-6 N2H5+H2O = N2H62+OH-Kb2=9.0 10-16(3)氧化还原性氧化还原性：酸性条件下既是：酸性条件下既是氧化剂氧化剂又是又是还原剂还原剂,在在中性和碱性溶液中主要做中性和碱性溶液中主要做还原剂还原剂。能将。能将CuO、IO3-、Cl2、Br2还原，本身被氧化为还原，本身被氧化为N24CuO+N2H4= 2Cu2O+N2+2H2O2IO3-+3N2H4= 2I-+3N2+6H2O参加反应的氧化剂不同，参加反应的氧化剂不同，N2H4的氧化产物除了的氧化产物除了N2

14、，还有还有NH4+和和HN3。2MnO4-+10N2H5+6H+=10NH4+5N2+2Mn2+8H2ON2H5+HNO2=HN3+H+2H2O(特殊反应特殊反应)羟氨羟氨(NH2OH)：N的氧化态是的氧化态是-I，纯羟氨是无色固体，熔点，纯羟氨是无色固体，熔点305K，不稳定，不稳定，T288K时，有：时，有：3NH2OH=NH3+N2+3H2O 或：或： 4NH2OH=2NH3 +N2O +3H2O 易溶于水易溶于水, 显弱碱性显弱碱性(比联氨还弱比联氨还弱)。NH2OH+H2O=NH3OH+OH- Kb=6.6 10-9与酸形成盐与酸形成盐,如：如：NH3OHCl和和(NH3OH)2SO

15、4。羟氨既有还原性又有氧化性，但它主要用作羟氨既有还原性又有氧化性，但它主要用作还原剂还原剂。HN3的分子结构的分子结构如图：如图：叠氮酸叠氮酸(HN3)一元弱酸（一元弱酸（Ka =1.910-5)制备：制备：因为因为HN3的挥发性高，可用稀的挥发性高，可用稀H2SO4与与NaN3作用作用制备制备HN3：NaN3+H2SO4= NaHSO4+HN3性质：性质：无色有刺激性的液体，沸点无色有刺激性的液体，沸点308.8K，熔点，熔点193K。它是易爆物质，只要受到撞击就立即爆炸而分解：它是易爆物质，只要受到撞击就立即爆炸而分解： 2HN3= 3N2+H2 rH= -593.6kJ/mol 2HN

16、3 + Zn = Zn(N3) 2 +H2 HN3 +H2O = NH2OH + N2活泼金属如碱金属和钡等的叠化物，加热时不爆炸，活泼金属如碱金属和钡等的叠化物，加热时不爆炸，分解为氮和金属。分解为氮和金属。2NaN3(s)= 2Na(l)+3N2(g)加热加热LiN3则转变为氮化物。象则转变为氮化物。象Ag、Cu、Pb、Hg等的等的叠氮化物加热就发生爆炸。叠氮化物加热就发生爆炸。2.氮的氧化物氮的氧化物O4H2NO)3Cu(NO)(8HNO3Cu2233稀)(Fe(NO)NOFe)(2NOClCl2NO2NOO2NO22222棕色氯化亚硝酰O6HNO(g)4(g)5O(g)4NH2C800

17、23 铂丝网 一氧化氮一氧化氮(NO)制备：制备：性质：性质：无色气体，水中溶解度较小。无色气体，水中溶解度较小。NO ：N以sp杂化奇电子分子（价电子奇电子分子（价电子=11） 二氧化氮二氧化氮(NO2)N：价电子2s22p3 sp2杂化后 有毒，有特殊臭味的红棕色气体有毒，有特殊臭味的红棕色气体NO2HNOOH3NO322 溶于水溶于水 用碱吸收用碱吸收OHNaNONaNO2NaOH2NO2232结构：结构：33 ：性质：性质：（无色）（红棕色）422ON 2NO冷却C140奇分子3.氮的含氧酸及其盐氮的含氧酸及其盐N：sp2杂化后：杂化后：22224422HNO2OHNONOHNONaH

18、SOSOHNaNO 冷冻冷亚硝酸（亚硝酸（HNO2）制备：制备：结构：结构：HONO102。110。亚硝酸(HNO2)NO+NO2性质：性质： 弱酸弱酸(淡蓝色) 不稳定不稳定22_NOH HNO4_100 . 6 K a223222NONOOH ONOH 2HNO鉴定2NO亚硝酸盐亚硝酸盐？性质： 绝大部分无色绝大部分无色, 易溶于水易溶于水, (AgNO2 浅黄色不溶浅黄色不溶)； 极毒，是极毒，是致癌物致癌物。 金属活泼性差金属活泼性差,对应亚硝酸盐稳定性差对应亚硝酸盐稳定性差主AgNO2 MNO332HNOHNO稀稀OH2NOFe3H4NOFe32332:NO3的鉴定棕色环实验OHO)

19、Fe(NO)(HNOO)Fe(H2252262:NO2的鉴定Ac2OH2NOFe3HAc4NOFe32322OHO)Fe(NO)(HNOO)Fe(H2252262棕色环棕色溶液2NO红色HAc，对氨基苯磺酸，-萘胺低浓度白磷 红磷红磷白磷黑磷隔绝空气高温高压C400 P4化学性质活泼，空气中自燃，溶于非极性溶剂。剧毒。 较稳定，400以上燃烧，不溶于有机溶剂。磷的燃烧16.3磷和它的的化合物磷和它的的化合物16.3.1 磷的同素异形体磷的同素异形体AsSbBi 氮、磷为非金属，砷、锑为准金属，铋为金属。白磷的结构红磷的结构黑磷的结构4P思考题：1、从结构上讨论为什么白磷有较高的化学活性？2、实

20、验室如何保存白磷、红磷？3、什么是“磷光现象”？白磷中毒如何解毒？4、以磷灰石为原料制取磷酸？5、指出下列酸各为几元酸？6、如何区别7、比较 和 的酸性强弱？724233343OPH,POH,POH,POH424243PONaH,HPONa,PONa) 1 (3343POH,POH)3(347234PO,OP,PO)2(72443OPHPOH16.3.2 磷的化合物磷的化合物1.磷的氢化物磷的氢化物 (膦膦 PH3)结构：结构：与与NH3相似相似性质：性质：无色气体，似大蒜臭味，无色气体，似大蒜臭味，剧毒剧毒 强还原性：强还原性：4323POH2OPH制备：制备：KIOHPHKOHIPH234

21、23223232233Mg(OH)2PHO6HPMg3Mg(OH)2NHO6HNMg次磷酸钾次磷酸钾22324PO2KHPHO3H3KOHP)g(PH)g(H)g(P324极性：极性： 小小 大大水中溶解度：水中溶解度： 小小 大大碱性：碱性：水解性：水解性： 极易配位性：配位性： 还原性：还原性： PH3NH325b10K5b108 . 1K34PHPH 34NHNH 3PH3NH3PH3NHOH6OPOPH421042342HP42HN衍生物：衍生物：联膦联胺2.磷的氧化物104 26424OPOPPO) 足 不 (O O2(足)P4O6白色易挥发的蜡状，易溶于有机溶剂，吸潮滑腻感、强毒性

22、、水解P4O10白色雪花状晶体，强吸水性，作干燥剂。性质：性质：33264PO4H)O(6HOP冷歧化43523104PO4HO6N12HNOOP43342104PO4H6SOSO6HOP43,HNOPO4H3煮沸P8PO12H)O(H16O5P43264热343264PHPO4H)O(H6OP热104OP偏磷酸43O2H)(HPO2 3343O3H)(HPOPOH2 三聚磷酸103543O4HOPHPOH2 焦磷酸72443O5HOPHPO2H2 作干燥剂次磷酸次磷酸( H3PO2)及其盐及其盐性质：性质：一元中强酸一元中强酸3.磷的含氧酸及其盐磷的含氧酸及其盐结构：结构：OPHHHOAgN

23、O3 HgCl2 CuCl2 NiCl2AgHgCuNi 0.499V)PO/HPO(H2333EA.565V1)PO/H(HPO2223EB强还原剂强还原剂K a=1.010-2亚磷酸亚磷酸 (H3PO3)及其盐及其盐性质：性质：二元中强酸：二元中强酸：34333PHPO3HPO4H受热歧化结构：结构：HOOPHHO强还原性：强还原性：V276. 0)POH/POH(3343AV12. 1)HPO/PO(2334B7221100 . 2K100 . 5KH2Ag2POHOHAg2POH43233磷酸磷酸 H3PO4特性：特性：脱水缩合脱水缩合后形成后形成 焦磷酸、聚磷酸、焦磷酸、聚磷酸、(聚

24、聚)偏磷酸。偏磷酸。结构：性质：性质：三元中强酸三元中强酸OPHHHOOO 107 . 63Ka18102 . 6 Ka2 10.5431Ka3焦磷酸焦磷酸 H4P2O7OPOHHOOHOPOHHOOHOPOHHOOOPOHOH+H2O焦（重）焦（重）两分子酸缩合一分子水两分子酸缩合一分子水取代基的吸电子能力H，使OH上O的电子密度，酸性聚磷酸聚磷酸聚磷酸聚磷酸(n个磷酸脱个磷酸脱n-1个个H2O) n=2 焦磷酸焦磷酸 n=3 三三(聚聚)磷酸磷酸OPOHHOOHOPOHHOOHOPOHHOOHOPOHHOOOPOHOOPOHOHO2H2(聚聚)偏磷酸偏磷酸(聚)偏磷酸 (n个H3PO4脱n

25、个H2O)偏磷酸：HPO3(n=1)，四(聚)偏磷酸：(HPO3)4OPOHOOHHHOPOHOOHOPHOOHOHHOPHOOOHOPOHOOOPOHPOHOOPOOOH+4H2O磷酸盐磷酸盐聚磷酸盐具有配位性：聚磷酸盐具有配位性：-233103-51033COOCaPOP(s)CaCO（蓝）浅蓝）（ 62727222)OCu(P s,OPCuCu-472-472OPOPOPOOOPOOOPOOOPOOCaCa或六偏磷酸钠或六偏磷酸钠(格氏盐格氏盐)硬水软化阻(去)垢剂4.磷的卤化物磷的卤化物 PX3 PX5结构： 三角锥 三角双锥 分子晶体 离子晶体PCl3 PCl5杂化类型： 不等性sp

26、3 sp3dPClPCl64重要性质：水解3HClPOHO3HPCl3323(制备H3PO3或HBr)2HClPOClO4HPCl3256HBrPO2HO6H3Br2P33223HOClNHOH3NCl3233HClPOHO3HPOCl43235HClPOHO4HPCl4325潮气中冒烟卤氧化磷：作非水溶剂、配位剂、合成磷酸酯、制杀虫农药卤氧化磷：作非水溶剂、配位剂、合成磷酸酯、制杀虫农药区别347234POOPPOAg)(POAg43黄)(OPAg724白)(AgPO3白3HPO使蛋白沉淀34PO的鉴定：的鉴定：OH12MoO12PO)NH(NH3H24MoO12PO2343442434磷肥

27、：过磷酸钙（普钙）OH2CaSO2)POH(CaOH4SOH2)PO(Ca24242242243重钙：24224343)POH(Ca)PO(CaPOHHFOH)POH(Ca5)PO(FCaOH5POH72242345243过磷酸钙16.4 砷、锑、铋的砷、锑、铋的 化合物化合物AsSbBiAs Sb Bi砷分族3210npnsd) 1n( 硫化物矿： 雌黄 雄黄 辉锑矿 辉铋矿32324432SBiSSbSAsSAs单质制备：硫化物 氧化物 M 硫化物 M煅烧CFe与IIIA的Ga、In化合 半导体材料；武德合金（Bi、Pb、Sn、Cd）熔点低，作保险丝；Pb-Bi合金增加硬度，作子弹、轴承。

28、熔沸点 低 高 AsH3 SbH3 BiH3碱性 强 弱O3HOAs3O2AsH23223233H2As2AsH自燃：化学性质：化学性质：无色气体，有恶臭；稳定性 高 低月 月胂 弟 必缺氧分解：1.砷、锑、铋的氢化物砷、锑、铋的氢化物结构 三角锥形，键角依次AsH3的性质应用：马氏试砷法：试样、锌和盐酸或硫酸混合，产生气体导入热玻璃管。233H2As2AsH砷镜12Ag(s)12HNOOAsO3H12AgNO2AsH332233古氏试砷法：可检出0.005mgAs2O3OH3ZnSO6AsH2SOH6Zn6OAs2434232Sb类似，但砷镜可溶于NaClO，而Sb不溶。32OAs42SOH

29、3AsHZn32OAs3AgNO缺O2加热AsAgO2 自燃M(III)的氧化物和氢氧化物As2O3(白)砒霜、剧毒Sb2O3(白) Bi2O3(黄)水溶性微溶两性偏酸难溶两性极难溶碱性晶体结构分子晶体分子晶体 离子晶体常温为As4O6Sb4O6对应水合物As(OH)3H3AsO3两性偏酸Sb(OH)3两性偏碱Bi(OH)3碱性(微两性)2. 砷、锑、铋的氧化物及其水合物砷、锑、铋的氧化物及其水合物322OMOM燃烧326464OBi,OSb,OAs两性：两性：O3H2Sb3HSb(OH)233Sb AsM、33M(OH) 3OHM3HMO MOH-3333溶液中，加热才溶解在40%NaOHB

30、i(OH)3-4-3Sb(OH)OHSb(OH)O3H2MO6OHOM2-33-32O3H2M6HOM2332O3H2Bi6HOBi2332M(V)的氧化物和氢氧化物的氧化物和氢氧化物)(OAs52白)(OSb52淡黄) (OBi52红棕对应水合物43AsOHHSb(OH)6极不稳定三元中强酸 一元弱酸 -5104K a1273105 . 2107 . 1107 . 5Ka1Ka2Ka3NO5AsOH3OH2HNO5As3432352OH,OAs2NO5SbOH3OH2HNO5Sb34323OH2NO)NO(BiHNO4Bi233352OH,OSb2小结：As2O3Sb2O3Bi2O3H3As

31、O3Sb(OH)3Bi(OH)3As2O5Sb2O5Bi2O5H3AsO4HSb(OH)6(极不稳定)(两性偏酸)(两性)(碱性)(酸性)(两性偏酸)氧化性还原性碱性酸性M(III)的还原性(由As到Bi还原性减弱)OH2IAsO2OHIAsO2-34-2-339pH4可用H2O2代替Cl23.砷、锑、铋的化合物的氧化还原性砷、锑、铋的化合物的氧化还原性 O3H 2NaCl)(s,NaBiO 3NaOHClBi(OH)2323土黄v55. 0)OH(Bi/NaBiO33v36. 1Cl/Cl2v56. 03AsOH/AsOH343v535. 0I /I2OHIAsOHH2I2AsOH22334

32、3BiO3-(V)的氧化性(由As到Bi氧化性增强)5NaO7H5Bi2MnO 14H2Mn5NaBiO23-423O3HNaClBiClCl )6HCl(NaBiO2323浓(鉴定Mn2+)v8 . 1Bi/NaBiO33v36. 1Cl/Cl2小结：As() Sb() Bi()As() Sb() Bi()碱性增强还原性增强酸性增强氧化性增强碱性增强酸性增强4.砷、锑、铋的砷、锑、铋的盐盐Bi)(Sb,M 2H)MOCl(s,OHClM3HAsOHO3HAs2-33323白盐类水解盐类水解氧化性氧化性(弱弱)(鉴定Sb3+)(鉴定Bi3+)26-2433Sn(OH)(2Bi 6OH3Sn(O

33、H)2Bi黑233Sn)(2Sb3Sn2Sb黑阴离子盐33333BiOSbOAsO3434SbOAsO阳离子盐333AsBiSb5.砷、锑、铋的硫化物砷、锑、铋的硫化物3433MOMO333As,Bi,Sb酸化后SH2525232SBiSMSM3252325232SBiSSbSSbSAsSAs颜色 黄 黄 橙红 橙红 (棕)黑浓HCl 不溶 不溶 溶 溶 溶NaOH 溶 易溶 溶 溶 不溶S)NH( , SNa242溶 易溶 溶 易 溶 不溶22SNa溶 不溶 溶 不溶 不溶OH3M)OH(MMOHH3MO333333As2S3(黄)Sb2S3(橙)Bi2S3(黑)As2S5(黄)Sb2S5(橙) Bi2S5均不溶于水和稀酸。As2S3、As2S5不溶S3H2BiCl6H8ClSBiS3H2SbCl6H12ClSSb2-4-322-36-322SS3H2SbClH612ClSSb23652性质：性质：氧化性酸(HNO3)溶解O4H2NO3S2Bi8H2NOSBi23-332(浓HCl)配位溶解不溶 SBi O1