广东省汕头市2017-2018学年高二化学上学期期中试题

1、A. 391.6 kJ/mol B541.4kJ/mol C700.2kJ/mol D . 1174.7kJ/mol20172018 学年高二第一学期期中考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16I卷单项选择题(54 分)1 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )1加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A. B .C .D .2. 下列变化属于吸热反应的是液态水汽化将胆矶加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰Ba(OH)2 8H

2、2O 与 NHCI 晶体混合A. B.C . D .3.下列说法正确的是()A. 活化分子间的碰撞一定发生化学反应B. 吸热反应只有加热才能发生C. 有能量变化的一定是化学反应D. 有化学键断裂不一定发生化学反应4.下列热化学方程式中，正确的是( )A .甲烷的燃烧热为 890.3 kJ mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(g) H= -890.3 kJ mol-1B.500C、30MPa 下，将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)

3、-一 2NH(g) H= -38.6 kJ mol-11C. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3 kJ mol ,贝 U H2SQ 和 Ca (OH2反应的中和热 H=2X-1(-57.3 ) kJ molD.在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式1-2 -表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1 ) H= -571.6 kJ mol-5. 由 N2和 H2合成 1molNH 时可放出 46.2kJ/mol 的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9kJ/mol , H-H 键的键能是 436.0kJ/m

4、ol ，贝UN-H 键的键能是6、已知反应 4C3 2NO N2+ 4CO 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率取大的疋()A.v(CO)= 1.5 mol L1min1B.v(NQ) = 0.7 molL_-1 minC.V(N2)= 0.4 mol Ltmin tD.v(CO2) = 1.1 molL_-1 min7.用2g 块状大理石与30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO 气体， 若要增大反应速率，可采取的措施是()1再加入 30mL3mol/L 盐酸改用 30mL6mol/L 盐酸改用 2g 粉末状大理石适当升高温度.A .B.C.D.8、 一定温度下，可逆反应2NO2

5、(g) 2NO(g)+ Q(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()1单位时间内生成nmol O2,同时生成 2nmol NO22单位时间内生成nmol O2,同时生成 2nmol NO3用 NQ、NO Q 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2：14混合气体的压强不再改变5混合气体的颜色不再改变6混合气体的平均相对分子质量不再改变A . B . C .D .以上全部9、 容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)、一 2B + C ( H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：()A、B 和 C 可能都是液体B、B 和 C 肯定都是

6、气体C B 和 C 可能都是固体D、若 C 为固体，则 B定是气体。10、 在密闭容器中发生下列反应aA(g) -_-cC(g) +dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.5 倍，下列叙述正确的是()A. A 的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D 的体积分数变大D. avc+d11、 反应 C(s) + HO(g) - CO(g) + H(g)H0 在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B.其他条件不变，升高温度，反应速率加快且-3 -H2O(g)转化率

7、增大C.保持体积不变，充入少量He 使体系压强增大，反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大12、 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()-4 -A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. H2、12、HI 平衡混合气加压后颜色变深C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D. 红棕色 NO 加压后颜色先变深后变浅13.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应:NO(g) +C0( g)-丄 N (g) +CO(g); H= 373.2kJ?mol2达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是()A .加催化剂同时升高温度压强C .升高温度

8、同时充入 N2压强14.在一定条件下，将 3mol A 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) -xC(g) + 2D(g)。2min 末该反应达到平衡， 生成 0.8mol D,并测得 C 的浓度为 0.2mol LT。下列判断错误的是A.x= 1B. B 的转化率为 50%_ 1_ 1C . 2min 内 A 的反应速率为 0.3molL minD.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态15.对于反应 A(s) + 2B(g) 一 3C(g) H0, C%B 卜界条件 X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是B.

9、加催化剂同时增大D .降低温度同时减小A. Y 表示温度,B. Y 表示压强，C. X 表示压强，D. X 表示温度,X 表示压强，且丫3丫2X 表示温度，且丫3Y 表示温度，且丫1丫2Y 表示压强，且丫1丫2丫316、在 25C时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时，X 的转化率为 50%物质XTZ_ 1初始浓度/mol?L0.10.20平衡浓度/mol?L_10.050.050.1-5 -数增大NbH4(g) + Q(g)=N2(g) + 2fO(g)H=- 534 kJ mol- 一 1图中的 HB= +2218 kJ mol

10、18.下列关于判断过程的方向的说法正确的是由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程总和。“等于” )572 kJ。(2) 2.3g 有机物 GHO 和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 CO 和液态水，并放出 68.35kJ 热量，则该反应的热化学方程式FeS2焙烧产生的 SQ 可用于制硫酸。已知 25 C、101 kPa 时:2S03(g) Hi=- 197 kJ mol一11H2O(g)=H2O(|) H=- 44 kJ mol2SQ(g) + 02(g) + 2HzO(g)=2H2S(I) 545 kJ mol-1化学键N NO=ON NN H键能(kJ)1545

11、00942a2N()+4H(g)+2O(B-1-r则下列说法错误的是(反应物的生成检的AH3:HI-5341(J/BQ1I * *N2(fi+2WzO(RA.B.C.表中的a= 194D.A.所有自B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同n卷主观题(46 分)19、(1)已知 2 mol 氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ 的热量，反应方程式是2H2(g) +Q(g)=2H20(1)。请回答下列问题:该反应的生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量C.若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量(填“大于”、

12、“小于”或2SQ(g) + 02(g)三17 断裂 1 mol 化学键所需的能量如下:火箭燃料肼(H2N NH)的有关化学反应的能量变化如图所示,则 SQ(g)与 H2Q(l)反应生成 HSQ(I)的热化学方程式辰庙讨配-7 -点_ (填“升高”还是“降低”), H ( 填变大”、变小”或不变”)。(5)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_ 、量筒。量取反应物时，取 50 mL 0.50 molL一1的盐酸，还需加入的试剂是 _ (填序号)。A. 50 mL 0.50 molL一1NaOH 溶液B.50 mL 0.55 molLNaOH 溶液C. 1.0 g NaOH 固体20

13、.(10 分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管AB 中加入 5 mL 5%H2O 溶液，各滴入 2 滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出 现时，将试管 A 放入盛有 5C左右冷水的烧杯中浸 泡；将试管 B放入盛有 40C左右热水的烧杯中浸泡。试管 A 中不再产生气泡；试管 B 中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入 5 mL5%H2Q 溶液和 5 mL10%-2C2溶液试管 A、B 中均未明显见到有气泡产生。(1 )过氧化氢分解的化学方程式为 _ 。(2)_实验的目的是_ 。实验中滴加 FeCl3溶液的

14、目的是 _ 。(3) 实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_ _ _中所提供的几种试剂)。(4) 某同学在 50 mL 一定浓度的 HQ 溶液中加入一定量的二氧化锰，(用实验V/hiL-8 -放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图所示，则 A、B、C 三点所表示的瞬时反应速率最小的是 _ 。21、( 10 分)(1 )把 0.2mol X 气体和 0.4mol Y 气体混合于 2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) = n Z(g)+6W(g); 2min 末生成 0.3mol W。若测知 Z 的浓度变化表示的反

15、应速率为 0.05mol/(L min)。计算：-9 -前 2min 内用 Y 的浓度变化表示的反应速率为2_ 化学方程式中 n 的值是。(2)在一定温度下，将 4mol SQ 与 2molC2放入 4L 的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SQ+Q2SQ3此时容器内压强比反应前减少20%计算 SQ 的转化率为(3)某温度时在 2L 容器中 A、B C 三种气态物质的物质的量(n)随时间(I )变化的曲线如图所示，由图中数据分析：1该反应的化学方程式为 _2下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 _。A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B 相同时间内消耗 2n mol

16、 的 A 的同时生成 4n mol 的 CC 混合气体的总质量不随时间的变化而变化D 容器内压强不再发生变化22、(14 分)一定温度下，在容积固定的VL 密闭容器中加入 1 mol A、2 mol B，发生反应： A(g) + 2B(g)2C(g) H0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时 A 的转化率为x。一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是 _(填字母)。A. 物质 A B 的转化率之比为 1：2B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3 : (3 X)C. 当 2v正(A) =v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D. 充入惰性气体(如 Ar)，平衡向正反应方向移动K和x的关

17、系满足K=_(用含 x 的式子表示)。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的 1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 _ (填字母序号)。A.c(A)减少B .正反应速率加快，逆反应速率减慢C. C 的物质的量增加D .重新平衡时C(B)/C(C)减小(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。n/rrnl2.0-10 -1由图可知，反应在tl、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_ ；t8时_ 。2t2时平衡向_(填正反应”或逆反应”)方向移动。3若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与 时间的关系线。20172018 学年高二第一学期期中考化学试题卷1-5B D DD A6-10C BADD 11-15B B B B A 16-18D CC19、 (共 12 分)(1)小于 小于(每空 1 分)(2) CF6O(I ) +3C2(g) =2CO (g) +310(1) H 二 1367kJ/mol(3)SO(g)+HzO(l)=HzSQ(l)H=-130 kJ/mol(4)降低；不变(5)环形玻璃搅拌棒B (每空 1 分)MnOg2