2019年高考复习化学一轮复习：6钠及其化合物

1、配餐作业（六）钠及其化合物?见学生用书 P3671 钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正 确的是（）A .碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B. 热的纯碱可去除油污C .发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D .金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析 D 项，Na 燃烧生成的 Na?。?能与 CO?反应生成 O?，因 此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。答案 D2.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A .钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B. Na?O2属于碱性氧化物C .金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D. Na?O

2、和 Na?O2都能由金属钠和氧气化合生成，但 Na?。和 Na?O2中氧的价态不同解析 Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物， B 项不正确； 金属钠切开后置于空气中，发生反应：4Na + O2=2Na2O、Na2O +H2O=2NaOH、2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O、NazCOs+10H2O=Na2CO3I0H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+ I0H2O , C 项正确；Na2O2中 O 为一 1 价，NazO 中 O 为一 2 价，D 项正确。答案 B3.（2018 滨州期末）某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应:大加 T 泡漕嵌变虹 红曲

3、去较寧 T 泡 下列说法正确的是（）A .中的大量气泡主要成分是氢气B.中溶液变红，说明有酸性物质生成C .中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.中 MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度解析过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2f，所以中的大量气泡主要成分是 氧气，A 项错误；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气， 氢氧化钠 是碱，使酚酞变红，B 项错误；中红色褪去，可能原因是过氧化钠 和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色, C 项正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解生成水和氧 气，即验证过氧

4、化钠和水反应生成的过氧化氢， 不是降低了水中氧气 的溶解度，D 项错误。答案 C4.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。 下列说法中正 确的是（）A .非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C .焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D. NaCI 与 W2CO3灼烧时火焰颜色相同解析 H2在。2中燃烧时，火焰为淡蓝色，A 项错误；只有部分 金属元素有焰色反应，B 项错误；钾元素的焰色反应透过蓝色钻玻璃 滤去黄光干扰，C 项错误。答案 D5. （2018 江苏宿迁第一次摸底）在研究金属钠与水反应的实验中，下列

5、根据实验现象得出的结论不正确的是（）A. 将一小块 Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B. 将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生 成了碱C .将一小块 Na 投入 CUSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na 没有Cu 活泼D.点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成解析 钠比铜要活泼，将一小块 Na 投入 CUSO4溶液中，钠首 先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生 成蓝色沉淀氢氧化铜，所以得不到铜，C 项错误。答案 C6.（2018 湖南六校联考）已知硫酸亚铁溶液中加入 Na2O2时发生 反应：4Fe2+ 4Na

6、2O2+ 6H2O=4Fe（OH）3J+ O2f+8Na+o下列说 法正确的是（ ）A. 该反应中氧化剂是 Na?。?，还原剂是 FeSO4B. 若 Fe2+失去 4 mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4 LC. 4 mol W2O2参加反应，共得到 6 mol 电子D. 反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐解析 该反应中 Fe2+失电子作还原剂，Na2O2中的 0 元素既得 电子又失电子，故 Na?。?既作氧化剂又作还原剂，A 项错误；未指明 温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，B 项错误；该反应中转移 6e：且只有 Na2O2中的 0 元素得电子，故 4 mol

7、Na2O2参加反应， 共得到 6 mol 电子，C 项正确；反应过程中 Fe2+直接被氧化生成 Fe3十，形成Fe(OH) )3沉淀，反应过程中无 Fe(OH) )2生成，D 项错误。答案 C7.(2018 河南顶级名校期中) )事实上，许多非金属氧化物在一定 条件下能与 Na?。?反应，且反应极有规律，如 Na?。?+ SO2=Na2SO4、2W2O2+ 2SO3=2Na2SO4+ O?。据此，你认为下列化学方程式中正 确的是( () )A.2Na2O2+ 2N2O4=4NaNO3B.Na2O2+ 2NO2=2NaNO2+ O2C.2Na2O2+ 2N2O3=4NaNO2+ O2D.2Na?

8、O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O?f解析 Na2O2具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，Na2O2还可与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气。N2O4中的 N 为+ 4 价，因此和 Na2O2反应生成+ 5 价 N，即生成 NaNO?, A 项正确；Na2O2可把 NO?氧化为 NaNO3,B 项错误；W2O2可把 N2O3氧化为NaNOs, C 项错误；化学方程式中原子不守恒，应为 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+ O2f, D 项错误。答案 A【题外之音】碱金属元素性质及考点指导Na 在金属活动性顺序中排第 3 位，是还原性极强的物质。其能与空 气中的 02、C

9、02、水蒸气反应Na?。?是常见的有极强氧化性的物质，易在溶液中氧化还原性物质，如 Fe2*、S2、S02等。注意其与 出 0、C02反应中，W2O2既作氧 化剂，又作还原剂NaOH 是四大强碱之一。表现为碱的通性，如常用于 NH4的鉴别、检 验含醛基物质时 Cu（OH）2悬浊液的制备、中和滴定实验、中和热测定 实验、油脂的水解等Na2C0s俗称纯碱，水解程度强。常考查在溶液中的离子浓度关系，用来调节溶液的 pH，或与 NaHCOs作性质对比实验NaHC03俗称小苏打，是易产生气体的物质，“发泡”性强，可用作 泡沫灭火剂、馒头发泡剂等8.（2018 合肥市高三教学质量检测）在封闭容器中， 加热

10、等物质 的量的 NaHCO3和 Na?。？的固体混合物，充分反应后，容器中固体 剩余物是（ ）A.Na2CO3和 Na2O2B.Na2C03禾口 NaOHC.NaOH 和 W2O2D.NaOH、Na2O2禾口 Na2CO3解析 设有 2 mol NaHCO3和 2 mol Na2O2,2 mol NaHCO3受热 分解成 1 mol Na2CO3、1 mol C02, 1 mol H20, 1 mol C021 mol H20 分别与 2 mol Na2O2反应生成 Na2CO3和 NaOH，故 B 项正确。答案 B9.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管

11、实验。请观察如图实验装置、分析实验原理, 并判断下列说法和做法，其中不科学的是（）A .甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水 硫酸铜粉末的棉花球C .加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D .整个实验过程中没有发现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊解析 Na2CO3受热不分解， 而 NaHCO3受热易分解生成 NazCOs CO2和 H2O。大试管中温度高于小试管，甲应为 NaHCOs, 乙为 NazCOs, A中不变浑浊，B 中变浑浊，A、D 两项正确，C 项 错误；无水硫酸铜粉末吸水得到蓝色 CUSO4晶体，可证明有出 0 产 生，B 项正确。答案

12、 C10. （2018 佛山质检）通过测定混合气中 02含量可计算已变质的Na2O2（含 Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q 为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（）（）A .干燥管 b 中装入碱石灰B. Q 气球中产生的气体主要成分为 02、CO2呂C. 测定气体总体积必须关闭 Ki、K2,打开 K3D .读完气体总体积后，关闭 K3，缓缓打开 Ki;可观察到 Q 气 球慢慢缩小解析 加入硫酸与样品反应在 Q 气球中得到二氧化碳和氧气， 用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气， 在量筒H中排水测氧气的量，进而 计算过氧化钠的量，选项 A、B 都正确；测定气体的总体积是利用 Q 气球的膨胀将瓶中的空气

13、挤入右边进行排水量气，所以必须关闭 Ki、K2，打开 K3, C 项正确；读完气体总体积后，关闭 K3，缓缓打开 Ki，还要再打开 K2,才可观察到 Q 气球慢慢缩小，原因是不打开 K2体系是密闭的，气球体积无法减小， D 项错误。答案 D11.某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。(1) 钾与水反应实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的 结论是_(任写一个)，该反应的离子方程式是_ 。(2) 钾与氧气反应的实验经查找资料知：钾与氧气反应可能生成 K2O、K2O2、KO?。a. 取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；b. 将生成物研成细粉备用；c. 常温下，利用如图所示装

14、置探究生成物的成分及其含量。据此回答下列问题：1_使细粉末与水反应的操作是_。2测量气体体积时应注意的事项是 _。3若钾与氧气燃烧的产物为 K2O2、KO?，取燃烧产物 3.94 g 进 行上述实验，测得气体的体积为 868.0 mL,则 KO2的质量分数约为 （已知：常温下，气体的摩尔体积为 24.8 L mo解析（2） 设样品中 K2O2为 x mol, KO2为 y mol， 根据反应 2K2O2+2H2O=4KOH+02f ,4KO2+2H2O=4KOH+3。2f ,则有110 x+y= 3.94；X+沃沃24.0；6mO1，联立得*-10.04 molx71 g mol0.01 ,

15、y = 0.04 ,故 KO2的质量分数为X100% 72.08%。答案（1）钾与水反应放热（其他合理答案也可）2K+2H2O=2K+2OH一+ 出出 f（2）将仪器 A 向左倾斜，使水与样品充分接触2将气体冷却至室温；移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内 的气体压强与大气压强相等；平视读数372.08%12.（2018 长沙月考）现有一定量含有 Na?。杂质的 Na?。?试样, 用下图所示的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。（可供选用的试剂只 有CaCO3固体、6 mol L-1盐酸、6 mol L-1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：3.94 gABcDE（1）装置 A 中液体试剂选用_ ,理

16、由是(2) 装置 B 的作用是_。装置 E 中碱石灰的作用是_。(3) 装置 D 中发生反应的化学方程式是_。(4) 若开始时测得样品的质量为 2.0 g,反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况下) )，则 Na?。?试样的纯度为 _ 。解析本题的解题思路是根据氧化钠与二氧化碳气体反应无氧 气生成，而过氧化钠与二氧化碳气体反应会生成难溶于水的氧气，并且用排水法测定生成的氧气的体积。所以制二氧化碳的试剂采用6mol L-1盐酸与 CaCOs固体，不能用硫酸，硫酸与 CaCO?固体反应 生成的 CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCOs固体表面，使反应不能持 续。由于从 A 装置中出来的

17、CO2中含有少量 HCI、H2O，所以先用 饱和的 NaHCO3溶液吸收 HCI，再用浓硫酸干燥 CO?气体，由于 CO?与混合物反应时会有剩余，为防止影响实验的测定结果，要用碱石灰 吸收剩余的 CO2气体，相关反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na?CO3+ O2, Na：O + CO2=Na2CO3根据 2Na2O2。2的关系可计算出生成 224 mL 气体时，Na?。?的质量为 1.56 g,则试样纯度为 1.56 20X100% = 78% 答案 (1)6 mol L1盐酸 硫酸与 CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3固体表面，使反应不能持续(2

18、) 除去气体中的 HCl 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2(3) 2Na2O2+ 2CO2=2Na?CO3+。2,Na2O + CO2=Na2CO3(4)78%B组组能力提升题能力提升题13.小苏打长期放置在空气中会变质( (部分转变为 NazCOJ，某 研o究小组欲测定某小苏打样品中 NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案:I加热分解法利用图甲装置，充分加热小苏打样品。(1) 仪器 A 的名称为_ 。(2) 在实验过程中，需要测量的实验数据有1仪器 A 的质量；2_ ；3_ 。II测量气体体积法利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。(1) 组装好仪器后，首先进行的操作为 _ 。(2) 导

19、管 g 的作用为_。(3) 为了减小实验误差，B、C 中最好用_ 溶液代替水。(4) 待反应结束， 气体冷却至室温后， 利用图示装置读取气体体 积时，应注意的事项有_ ；_ 。(5)_ 若所取样品的质量为 m g,反应前滴定管 C 的读数为 V mL , 反应结束后滴定管 C 的读数为 V2mL,则样品中NaHCOs和 W2CO3的物质的量之和为气体体积均已换算为标准状况下的 体积) )。解析I.(1)仪器 A 是坩埚。( (2)还需要测量的实验数据有 “加热 前，仪器 A 和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器 A 和残留物的 总质量”。II.(1)涉及气体的实验装置连接好后第一步是检查装置气

20、密性。(2)导管 g 的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流 下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。( (3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成误差，所以采用饱和NaHCO3溶液代替水，从而减小误差。( (4)读数时上下移动 C 管，使 B、C 两管液面相平，减小由于 压强不同引起的体积误差；视线与液面最低处相平，减小由于读数 引起的体积误差。(5)根据碳原子守恒，1 mol 碳原子对应 1 mol 二氧V V2化碳，二氧化碳的物质的量为 22400mol，所以样品中 NaHCO3和答案I.坩埚(2)加热前，仪器 A 和样品的总质量加热冷却后，仪器 A 和残留物的总质量I.(1)检查装置气密性(2) 平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的