化学方程式复习一

1、<<化学方程式>>专题复习教学设计（一）营山县力帆光彩小学校 华成伟学习目标：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。3.能正确书写常见的化学方程式。4.能从定量的角度理解化学反应。学习重点：1.能正确书写化学方程式。2.能从定量的角度理解化学反应。导学过程： 一、自主学习安排学生独立复习本章1、2小节，完成下列各题。教师巡视指导，抽学生展示。1.质量守恒定律： 化学反应的各物质的质量总和等于反应后 的各物质的质量总和。（关注

2、学生是否注重质量总和）2.以2H2+O2点燃 2H2O为例说明化学方程式表示的意义。（强调方程式质和量两方面的含义）（1） （2） （3） 3. 化学方程式的书写原则：（1） ，（2） 。二、合作探究布置学生同桌或小组讨论完成下列各题。教师巡视指导，抽学生展示。1.化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物和生成物的 不变 元素的 不变 微观：原子的 、 、 不变（2）一定改变 宏观： 的种类一定改变 微观： 的种类一定改变（3）可能改变 的数目可能改变2.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A5g水受热变成5g水蒸气 B5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C1

3、00mL水加入100mL酒精，体积小于200mL D氯酸钾受热后质量减少3. 成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石（CaCO3）变成黄金（Au），请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。4.配平化学方程式有多种方法：如最小公倍数法、观察法、奇偶法等。请用这些方法配平下列反应的化学方程式：（1） P+ O2 P2O5 （2） Fe2O3+ CO Fe + CO2（3） Al+ HCl = AlCl3+ H2 三、点评总结：引导学生总结归纳知识要点，教会学生复习方法（抓住基础知识，突破重难点）。1.质量守恒定律是初中化学的一个核

4、心定律，一定要抓住原子种类不改变（元素是同一类原子的总称，因此元素的种类在化学反应前后也不改变）、原子数目不改变、原子的质量也不变化这个核心。质量守恒定律不仅是化学方程式的书写的依据，而且是根据化学方程式的计算依据，有些根据化学方程式的计算要考虑运用质量守恒定律寻求已知条件。要特别注重对质量守恒定律的理解和应用。2.书写和配平化学方程式及其量的意义是历年中考热点和必考点，一定要能熟练书写常见的化学方程式。3.化学方程式的书写的一般步骤：写-配-等-注。其中最关键的一步就是化学式的书写，化学式不能有错；化学方程式的配平常用最小公倍数法，有的要用到奇偶法或观察法。四、及时训练：选择典型的练习题，对

5、所复习的知识进行检验并加以巩固。1. A g的氯酸钾和B g的二氧化锰粉末混合加热至完全反应，最后得到C g固体，：（1）反应后的固体中二氧化锰的质量为 g；（2）得到的氧气质量为 g；（3）反应得到的氯化钾质量为 g。2.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，这种物质的成分有 元素，可能含有 元素。3. 下列化学方程式中有正确的是 ， 违背了书写化学方程式要以客观事实为依据的原则， 违背了书写化学方程式要遵守质量守恒定律的原则。AFe +HCl = FeCl +H BC DP+ O2 P2O5五、课后拓展提升：选择典型的练习题，对所复习的知识加以提升，并对根据化学方程式的计算的复习进行诊测。可安排学生完成。1. 按要求书写化学方程式：（1）有水参加反应的分解反应：（2）有水生成的化合反应：（3）有水生成的置换反应：（4）有水生成的复分解反应：2.氨气在一定条件下与氧气反应：4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（ ）A N2 B NO C NO2 D N2O53. 5、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（ ）A4：19 B3：5 C1：3 D2：174.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据