化学反应速率练习题及答案

1、第二章 化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为 热反应，且反应物分子数 （大于、小于）产物分子数。2.对于 反应，其反应级数一定等于反应物计量系数 ，速度常数的单位由 决定，若k的单位为L2·mol2·S1，则对应的反应级数为 。3.可逆反应A(g)+ B(g)C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度 ，逆反应速度 ，平衡向 方向移动。 4.在500K时，反应SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)的Kp = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的Kp

2、= 。5.反应：HIO33H2SO3®HI3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3H2SO3 ® HIO2H2SO4（慢反应），（2） HIO22H2SO3 ®HI2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是 。6. 在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其KC是 ，Kp是 。（R = 8.314 kPa·L·K1·mol1）。7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)，Kc=1.0 × 10

3、3；S(s)O2(g) SO2(g)，Kc = 5.0 × 106；H2(g) + SO2(g) H2S(g) + O2(g)的平衡常数Kc为 。8.简单反应A = B + C，反应速度方程为 ，反应级数为 ，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则VA与VB 。9.阿仑尼乌斯公式中eEa/RT的物理意义是 。10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的 ，降低了反应的 ，从而使活化分子百分数增加。二、判断题(正确的请在括号内打，错误的打×)11.某温度下2N2O5 = 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2VN2O5 =

4、 1/4VNO2 = VO2 。（ ）12.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（ ）13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（ ）14.在2SO2 + O22SO3的反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（ ）15.增加温度，使吸热反应的反应速度加快，放热反应的反应速度减慢，所以增加温度使平衡向吸热反应方向移动。（ ）16.化学平衡常数Kc等于各分步反应平衡常数Kc1，Kc2之和。（ ）17.催化剂可影响反应速度，但不影响热效应。（ ）18.化学反应平衡常数K值越大，其

5、反应速度越快。（ ）19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速度亦愈大。（ ）20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。（ ）21.一个气体反应的标准自由能变G298，是指反应物和产物都处于298.15K且混合气体的总压力为100kPa时反应的自由能变。（ ）22.体系由状态 1状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。( )23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。（ ）24.用等温方程式G=RTln(QP/KP)判断自发反应的方向时，必须求出G的 数值。（ ）25.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速度具有相同的影响。（ ）26.速度定

6、律表达式中，v =kcmA cnB,(m + n)称为反应级数。（ ）27.反应级数和反应分子数都是简单整数。（ ）28.化学平衡是化学体系最稳定的状态。（ ）29.零级反应的反应速度与速度常数二者关系为v = k，表明反应速度与浓度无关。（ ）30.不同的反应其反应速度常数k的单位不同。（ ）31.反应速度常数k的单位由反应级数决定。（ ）32.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）33.反应A + B C + 热，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减少，反应速度减慢。（ ）三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将

7、正确答案填在括号内 )34. 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)分解反应的瞬时速度为 ( ) 。 A. VN2O5(g) =2dCN2O5/dt B. VN2O5(g) =dCN2O5/dtC. VN2O5(g) = 4dCN2O5/dt D. VN2O5(g) =dCN2O5/dt 35.CO (g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g)为基元反应，下列叙述正确的是（ ）。A. CO和NO2分子一次碰撞即生成产物B. CO和NO2分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物 C. CO和NO2活化分子一次碰撞即生成产物D. CO和NO2活化分子碰撞后，经由中间物质，最后生

8、成产物36. A + B®C + D为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（ ）； A. 质量作用定律 B. 勒夏特列原理C. 阿仑尼乌斯定律 D. 微观可逆性原理37.Br2(g) + 2NO(g) = 2NOBr(g)，对Br2为一级反应，对NO为二级反应，若反应物浓度均为2mol·L1时，反应速度为3.25 × 103mol·L1·S1，则此时的反应速度常数为（ ）L2·mol2·S1 。 A. 2.10 × 102 B. 3.26 C. 4.06 × 104 D. 3.12

9、 × 10738.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是（ ）A.增加反应物的浓度 B.升高温度 C.增大压力 D.降低温度39.对一个化学反应来说，反应速度越快，则（ ）。 A. H越负 B. Ea越小 C. G越大 D. S越负 40.A + B C + D反应的Kc =10-10，这意味着（ ）。 A. 正反应不可能进行，物质C不存在 B. 反应向逆方向进行，物质C不存在 C. 正逆反应的机会相当，物质C大量存在 D. 正反应进行程度小，物质C的量少41.在mA(g) + nB(s) pC(g) + Q的平衡体系，加压将导致A的转化率低，则（ ）A.

10、 mp B. mp C. m = p D. mp + n42.N2H4(l) N2(g)+ 2H2(g), 对此平衡来说成立的等式是（ ）。 A. Kp = Kc(RT)3 B. Kc = CN2H4 CN2 CH2 C. Kp = Kc(RT)3 D. Kp = Kc(RT)243.某反应H0，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K1和K2之间的关系是（ ）A. K1K2 B. K1K2 C. K1= K2 D. 以上都对44.达到化学平衡的条件是（ ）。 A. 反应物与产物浓度相等 B. 反应停止产生热 C. 反应级数大于2 D. 正向反应速度等于逆向反应速度45.1mol化合物AB与1mo

11、l化合物CD,按下述方程式进行反应，AB+CD®AD+CB，平衡时，每一种反应物都有3/4 mol转变为AD和CB（体积没有变化），反应的平衡常数为( )。A. 9/16 B. 1/9 C. 16/9 D. 946. A(g)+B(g) = C(g)为基元反应，该反应的级数为( )。 A. 一 B. 二 C. 三 D. 047.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( )。A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D. 增大反应物起始浓度48. 800时，CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) 的Kc=3.6×10-3 ，此时，CO2的平衡浓度是( )mol·

12、;L1 。A. 3.6×103 B. 1/3.6×103 C. (3.6×103)1/2 D. (3.6×103)249.在763.15K时，H2(g) + I2(g)2HI(g)的Kc = 45.9，当各物质的起始浓度cH2=0.0600 mol·L1 cI2=0.4000 mol·L1，和cHI =2.00 mol·L1进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向是（ ）。A. 自发向右进行 B. 自发向左进行C. 反应处于平衡状态 D. 反应不发生50.在某温度下，反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，Kp=0

13、.60，平衡时若再通入一定量的H2(g)，此时，则浓度商Qp、平衡常数Kp和G的关系是 （ ）。 A. QpKp,G0 B. QpKp,G0C. QpKp,G0 D. QpKp,G051.某温度时H2(g) + Br2(g)2HBr(g)的Kp=4×102，则反应HBr(g) 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的Kp是（ ）。A. 1/4 × 102 B. 1/(4×102)1/2 C. (4×102)1/2 D. 2×10152.电子构型为Ar3d64s0的离子是（ ）。A. Mn2 B. Fe3 C. Co3 D. Ni2 53.某反

14、应的速度常数的单位是mol·L1·S1该反应的反应级数为（ ）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 354.有可逆反应：C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g)，H=133.9 kJ·mol1，下列说明中，对的是（ ）。； A. 达平衡时，反应物和生成物浓度相等 B. 由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响C. 增加温度，将对C(s)的转化有利 D. 反应为放热反应55.升高温度，反应速度增大的主要原因是（ ）。 A. 降低反应的活化能 B. 增加分子间的碰撞的频率 C. 增大活化分子的百分数 D. 平衡向吸热反应方向移动56.反应C

15、O(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)在温度为T时达平衡时，则平衡常数Kp与Kc的关系是（ ） 。 A. KpKc B. KpKc C. Kp=Kc D. Kp与Kc无关57.对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是 （ ）。 A. 增加反应物浓度 B. 增加生成物浓度C. 加入催化剂 D. 改变反应温度58.反应A(s)+B(g)®C(g)，H0，今欲增加正反应的速率，则下列措施中无用的为（ ）。A. 增大B的分压 B. 升温C. 使用催化剂 D. B的分压不变，C的分压减小四、计算题59.基元反应：N2O5(g) N2O4(g)1/2O2(g)写出该反应的速度方程

16、式。计算300K时，N2O5转化率达10%时所需的时间，k =9.0 × 106S160.对于反应:C2H5Cl(g)®C2H4(g) + HCl(g)，A=1.6×1014·S1，Ea=246.9kJ·mol1,求700K，710K，800K时的速度常数。61.根据实验，在一定范围内，NO和Cl2的基元反应方程式可用下式表示：2NO + Cl2®2NOCl写出该反应的质量作用定律表达式。该反应的级数是多少？其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的两倍，反应速度如何变化？如果容器体积不变，而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速度又如

17、何变化？ 62.某反应的活化能为181.6 kJ·mol1，加入某催化剂后，该反应的活化能为151 kJ·mol1，当温度为800K时，加催化剂后的反应速率增大多少倍？第三章 化学反应速度、化学反应平衡一、填空题1.放；大于 2.基元（简单）；之和；反应级数；三 3.增加；增加；吸热 4. Kp = 4×104 5. V = kC HIO3C H2SO3 6. 0.675；1672.4 7. 2×1010 8. V = kcA ；一 相等 9.活化分子分数 10. 历程 ；活化能二、判断题11.； 12. ×；13. ×；14.； 15. ×；16.×；17. ； 18. ×；19.×；20.×；21. ×；22.； 23. ； 24.×；25.；26.；27.×；28.；29.；30.；31.；32.×；33.×；三、选择题34. D ； 35. C ；36. A ； 37. C ； 38. B ； 39. B ； 40. D ；41. B ；42. A ；43