化学走进化学世界知识梳理

1、化学复习提纲绪言l 化学的概念：化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构、以及变化规律的科学。l 目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。l 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。l 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。l 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。化学作为一门独立的学科经过了漫长的过程。古代 人类学会了使用火和简单的工具，改善了人类生存条件。近代道尔顿、阿伏伽德罗分别创立了原子论和分子论 ，奠定了近代化学的基础。门捷列夫的元素周期律的发现使人

2、们研究化学变得有规律可循。现代纳米技术、绿色化学使化学在材料、能源、环境、生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。第一单元 走进化学世界第一节 物质的变化和性质一 化学变化和物理变化物质的变化包括物理变化和化学变化； 1、物理变化：没有生成其他物质（新物质）的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发、胆矾的研碎、铁水铸造成锅等。升华、凝华、熔化、凝固、汽化、液化（状态改变）都属于物理变化。 2、化学变化（又叫化学反应）：生成其他物质（新物质）的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈、食物腐烂变质、呼吸作用、光合作用等。3.化学变化的根本依据：看变化中有没有生成新的物质。化学变化过程中一定伴随着物理变化，但物理变化过

3、程中不一定会伴随化学变化。4化学变化表现为颜色改变、生成气体、产生沉淀，常伴随能量变化（如发光、放热、吸热），能判断化学反应是否发生，不能作为判断化学变化的根本依据. 例如灯泡通电，钨丝发光、放热属于物理变化。5爆炸可能是化学变化，也可能时物理变化。轮胎爆炸、气球爆炸属于物理变化；火药爆炸、燃气爆炸属于化学变化。二.物理性质和化学性质 1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（毒性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、铜生成铜绿

4、、氧气可以支持燃烧等。2、物质的性质会随外界条件的改变而变化，因此描述物质性质时要标明条件。标准大气压为101kPa，等于1.013105Pa3、闻气体时应该小心，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。4 、氧气和二氧化碳的区别：氧气（O2）：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水，能支持燃烧（化学性质助燃性）二氧化碳（CO2）：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水，不燃烧、不支持燃烧，但能使澄清的石灰水变浑浊（化学性质）。鉴别氧气、二氧化碳的方法：用燃着的木条分别插入两个集气瓶中，使木条燃烧更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳将两种气体分别通入澄清的石灰水中，使石灰水变浑浊的是

5、二氧化碳，不能使石灰水变浑浊的是氧气三、物质的性质与物质变化、用途1、物质的性质决定物质的变化，物质的变化又体现性质。描述化学性质时常用“能、易、会、可以”；描述化学变化时不使用这些词语。2、物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。如二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可以用来灭火；酒精具有可燃性，可作为燃料；石墨制铅笔芯。金刚石能切割玻璃说明金刚石硬度大的性质。物理变化和化学变化物理变化化学变化定 义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等

6、本质区别是否有新物质生成实 质构成物质的分子是否发生变化联 系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。l 石墨变金刚石的变化是化学变化。l “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。物理性质和化学性质物理性质化学性质定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性

7、）。第二节 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛主要成分为石蜡l 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。l 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、内焰和焰心。用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。l 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；在蜡烛火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。l 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气（固态）。l 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O蜡烛燃烧实验探究： 1. 实验活动:实验探究步骤观察物质的性质、变化及现象结论解

8、释及文字表达式观察蜡烛的制作材料烛心棉线，外部石蜡石蜡制成点燃前观察蜡烛的颜色、状态、形状乳白色或红色，固态，圆柱状乳白色或红色，固态用小刀切下一块石蜡，投入水中很容易切开，浮在水面上，难溶于水密度比水小，较软，难溶于水点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为三层，外层最明亮，内层最暗火焰分为三层，外层最明亮，内层最暗将一根火柴迅速平放在火焰中，1s后取出外层最先炭化，内层最后炭化(甚至不炭化)外层温度最高；内层温度最低用一干而冷的烧杯罩在火焰上，片刻取下烧杯，烧杯内壁有水雾蜡烛燃烧生成了水在蜡烛火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊，蜡烛燃烧产生二氧化碳熄灭蜡烛将蜡烛熄灭，

9、观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变为液态，再汽化，而后燃烧用火柴迅速点燃刚熄灭时的白烟白烟，燃烧白烟是石蜡的固体小颗粒（可燃性）2结论：综上所述，蜡烛硬度小、不溶于水；密度小于水；能燃烧，火焰分别为三层，外层温度最高，发出黄白色火焰，放出热量，生成水和二氧化碳。 3、检验某种物质燃烧后是否有水生成的实验方法：在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过烧杯内壁的水雾来证明有水生成。4、蜡烛燃烧产生的黑烟，是不完全燃烧生成的炭黑。二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。资料： (1)二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。 

10、;(2)氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。(3)二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。 吸入和呼出气体的比较探究实验：1. 实验方案：实验操作现象观察结论用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放入水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水逐渐排出，收集满呼出的气体呼出的气体不溶于水在水中收集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌面上气体无色无色的气体,密度比空气的大探究呼出气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴澄清的石灰水，振荡盛空气的集气瓶内澄清石灰水没有变浑浊；盛呼出气体的集气瓶内澄清的石灰水变浑浊呼出

11、的气体中二氧化碳的含量>空气中二氧化碳的含量将燃着的木条分别插入另一个盛有呼出气体的集气瓶中和盛有空气的集气瓶中盛有空气的集气瓶中的木条继续燃烧，无明显变化；盛呼出气体的集气瓶中燃着的木条逐渐熄灭呼出的气体中氧气的含量<空气中氧气的含量取一块干燥的玻璃片，对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片进行比较对着呼气的玻璃片上有一层水雾；放在空气中的玻璃片无明显变化呼出的气体中水蒸气的含量>空气中水蒸气的含量2. 探究说明：给集气瓶装水时，很容易使集气瓶内留有气泡，为了避免这个问题，首先应该把集气瓶放正、水装满，盖玻璃片时，应先盖住一小部分，然后沿水平方向推动玻璃片，将瓶口全部盖住。

12、 3. 分析与讨论：(1)吸人的空气中二氧化碳的含量为003，所以加入澄清石灰水无明显现象，而呼出的气体中二氧化碳的含量约为4，所以能使澄清石灰水变浑浊。(2)呼吸作用消耗氧气产生二氧化碳，呼出气体中氧气含量低，不能支持木条燃烧。(3)人体中大部分都是水，且每天还产生一部分水，所以呼出的气体中含有的水蒸气比空气中的多。4、排水集气法（排水法收集气体）：将集气瓶装满水，用毛玻璃片的毛面向下盖住瓶口一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住（瓶内不能留有气泡），然后连同玻璃片一起倒立水槽中，通过软料管向集气瓶内缓缓吹气。当集气瓶内充满气体时，在水下盖好玻璃片，取出集气瓶正放在实验桌上。第三节

13、 走进化学实验室常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气瓶（装气体） 用 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（用来取少量液体）器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、

14、集气瓶、广口瓶、细口瓶1、 试管（1）、用途：在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器溶解少量固体 收集少量气体的容器 用于装配成气体的发生器。（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热， 然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（铁夹应夹在离试管口的1/3处）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度，管口不能对着自己

15、或别人（防止液体喷出伤人）。2、 烧杯（1）用途： 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反应（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。用途： 常用做较大量的液体间的反应 也可用做装置气体发生器4、锥形瓶 用途：加热液体，也可用于装置气体发生器注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，加热时溶液的量不应超过容积的2/35、（胶头）滴管 用途：吸取和滴加少量液体。注意： 先排空再吸液 悬空竖直放在试管口上方，以免污染滴管，

16、滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。6、量筒   用于量取一定量体积液体的仪器，精确到0.1毫升。注意： 不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应1. 操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）；读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒

17、的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。7集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）用途：用于收集气体或短时间贮存少量气体。用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。注意事项： 不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应先加少量水或铺少量细沙。8、广口瓶 用途：用于盛放固体试剂9、细口瓶   用途：用于盛放液体试剂10、漏斗 用途： 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。11、长颈漏斗 用途：用于向反应容器内注入液体。若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下（防止气体从长颈漏斗中逸出）12、试管夹 &#

18、160;用途：用于夹持试管，给试管加热。注意事项： 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3） 手握长柄，不要把手指按在短柄上。13、铁架台  用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。14、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器15、玻璃棒  用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。注意事项： 搅拌时不要碰撞容器壁 用后及时洗干净一、 托盘天平的使用2. 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。3. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。4. 物理使用方法（给物体测质量

19、）：a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。c) 记录所加砝码和游码的质量。d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。5. 化学使用方法（给质量取物体）：a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）c) 用镊子夹取砝码

20、并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。6. “左物右码”时，物质的质量砝码的质量游码的示数；“左码右物”，物质的质量砝码的质量游码的示数。“左码右物”的做法是错误的。称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。一、 化学药品的取用（一）实验室药品取用规则1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别

21、是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（12mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。（二）固体药品的取用1. 固体药品通常保存在广口瓶里。2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，

22、以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。（三）液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒法取用。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。1. 取用不定量（较多）液体直接倾倒使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品挥发，以便下次使用好找】。2. 取用少量液体使用 滴管

23、使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；b.在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；c. 不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；d用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。e.严禁用未经清洗过的滴管再吸取其他试剂。3. 取用一定量的液体量筒使用时的注意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰

24、视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高-倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。二、 物质的加热-常用酒精灯1. 酒精灯时的使用方法a. 使用前先检查灯芯，如果灯芯顶是否平整或烧焦，就要剪去少些2. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【以免失火】；b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；盖灭后一下灯帽，再重新盖好【保持灯帽内外大气压强一致（平衡），下次使用时容易打开灯帽】d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒

25、精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。3. 用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。4. 给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a. 试管外壁应该干燥，不能有水【防止试管炸裂】；5. 试管里的液体不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】b. 加热时要用试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部套上、取下，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45&#

26、176;角。d. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。e 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；f. 烧得很热的试管不能立即接触冷水互或用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；g.试管口不要对着自己和他人【防止液体沸腾时溅出伤人】。h 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；三、 仪器的连接化学实验中使用较多的是连接玻璃导管、橡胶塞、胶皮管的操作，连接后一般要检查气密性。1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞： 先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。2. 连接玻璃管和胶皮管： 先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3. 在容器口塞橡皮塞： 应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。4. 检查装置的气密性：用手握住试管，观察水中的导管口没有有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气。（气体热胀冷缩原理。手握试管，管内气体温度升高，体积膨胀，从导管口向外冒气）。如没有气泡冒出，要查找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞。四、 洗涤玻璃仪器1. 洗涤方法：先倒净试管内的废，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷