九年级化学上学期期末试卷含解析沪教版2

1、2016-2017学年上海市松江区九年级（上）期末化学试卷、选择题（每小题1分，共20分）1 .属于化学变化的是（）A.冰川融化B.衣服晒干C.蜡烛燃烧D.酒精挥发2 .空气中体积分数约为78%勺物质是（）A.O2B.N2C.COD.H2O3 .属于单质的是（）A.氧气B.水C.石灰石D,二氧化碳4 .放入水中不能形成溶液的物质是（）A.白酒B.食盐C.白糖D.植物油5 .和金刚石互为同素异形体的是（）A.一氧化碳B.二氧化碳C.碳60D.木炭6 .物质的化学式与俗称不相符的是（）A.CuSO?5HO胆矶B.CaO-生石灰C.NaCl食盐D.Ag水银7 .FeCl2中铁元素的化合价是（）A.+

2、1B.+2C.+3D.-28 .家庭中常见物质呈酸性的是（）A.食醋（pH=3）B.牙膏（pH=9）C.食盐水（pH=7）倾倒液体D.肥皂水（pH=10）装入块状固体10 .古代字画能保存至今是因为所用墨汁中的碳具有（）A.常温下年I定B.可燃性C.还原性D.氧化性11 .与气体溶解度有关的是（）温度压强溶剂的质量溶质的质量.A.B.C.D.12 .关于原子、分子叙述正确的是（）A.保持二氧化碳化学性质的微粒是氧原子和碳原子B.分子是化学变化中的最小微粒C.水变成水蒸气时，水分子变大D.臭氧分子是由氧原子构成的13 .如图所示，关于电解水实验叙述错误的是（）A.管a中的气体是氢气B.管b中的气

3、体能使燃着的木条燃烧得更旺C.电解水的实验证明水是由氢氧两种元素组成的D.电解水生成的氢气与氧气的质量比是2:114 .工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（）A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗C.减缓温室效应D,减少酸雨的形成15 .过氧化钠（N&Q）是潜水艇中氧气的再生剂，有关过氧化钠说法正确的是（A.摩尔质量为78B.0.5molNa2Q中含16克氧元素C.过氧化钠由二个钠原子和一个氧分子构成装入粉末状固体D.(5R-bD.该物质中两种元素的质量比为1:116 .某化学反应的微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子，正确的说法是（）A.生成物中的元素都是化合态B.反应

4、物的物质的量之比为C.此反应为化合反应D.反应物可能都是氧化物17 .有关溶质质量分数叙述正确的是（）A.某盐酸中氯化氢含量为36流指100克水中含氯化氢36克18往某溶液中加固体，则溶质质量分数一定变大C.一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值D.溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大18.不能证明物质X含有碳、氢、氧三种元素的是（）A. X加热分解产生碳和水B. X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水C.乙烯（GH）和水在催化剂作用下只生成XD. 1molX与3mol氧气恰好完全反应生成3mol水和2mol二氧化碳20.amol氧化铜与足量的木炭高温下充分反应，有关物质的物质的量随反应时间的变

5、化情况如图.分析正确的是（）“物质的第物质的第（mol）.二二后府时间后府时间（分（分钟）钟）A.曲线甲表示氧化铜的物质的量B.曲线乙表示生成二氧化碳的物质的量3:2（反应60c时，50克水中加入克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后,硝酸钾溶液的溶质质量2实验.IIIII硝酸钾晶体操彳III为图3中的硝酸钾与少量氤操作操作化钠的混合溶液（填序号），溶液M中所含溶质为C. K点时，固体中铜元素的物质的量是molD. K点时反应减少的木炭与生成的铜的物质的量相等.填空题（共20分）21.化学与生活息息相关.请按要求填空.能作食品干燥剂的物质是；（写化学式）我们需要洁净的水，自来水

6、生产通入氯气的作用是家用净水器中使用活性炭是利用了它的性；中考答题时要求使用2B铅笔，铅笔芯的主要成分是（写物质名称）；为了缓解干旱，用于人工降雨的物质是（写物质名称）.体燃料是充分燃烧等物质的量的上述燃料，排放出二氧化碳的量最多的是煤气（主要成分是CO与其它燃料相比的主要缺点是23.NaCl、KNO物质的溶解度曲线如图1,a点表示的意义是20c时，在中最多溶解硝酸钾31.6克.燃料一氧化碳（CO氢气（H）甲烷（CH）酒精（GHOH状态气体气体气体液体热量（kJ）282.6285.8890.3136722.1mol燃料完全燃烧放出的热量见表.上述燃料中属于绿色能源的是酒精中质量分数最高的元素是

7、,0.5mol酒精中含有个氢原子.从等物质的量燃料完全燃烧放出热量多少来分析，目前最适合家庭使用的气,写出一氧化碳燃烧的化学方程式分数是20c时，将等质量的NaCl、KNO固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图现象如图5（不考虑水分蒸发）.根据NaCl、KNO物质的溶解度曲线回答：S15甲烧杯中的加入固体是（填“KNO”或“NaCl”）.对乙烧杯中溶液的分析，正确的是（选填编号）I.从20c升温到60c过程中，溶质质量没有改变n.20c时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6:100m.将溶液从20c降温，一定会析出晶体W.60c时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液.八、简答题（共2

8、0分）4,加热到60c时6 6胪24.如图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题.写出编号仪器的名称：a.写出实验室用A装置制氧气的化学方程式下列四种途径都可以得到二氧化碳:I.写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式,把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈色.n.甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有元素，而且来源非常广泛.实验室不用丙1途径制取二氧化碳的主要理由是.m.写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合（填序号）.乙途彳5中用12.5g石灰石（纯度为80%与73g未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应.求：I.石灰石中碳酸钙物质的量是mol.n.该

9、盐酸溶液的溶质质量分数.（根据化学方程式列式计算）.25.某小组同学进行一氧化碳还原氧化铜实验并探究实验中进入C中的气体（装置气密性良好）：那着石灰水无水塔戚潮滔若石灰那着石灰水无水塔戚潮滔若石灰灰灰BuD实验开始时，先（选填“通CO或“加热”），目的是.A中反应的化学方程式，其中氧化剂是反应一段时间后，A中玻璃管内固体减少的质量（选填“”、V、=）B中增加的质量.探究进入C中气体，甲同学认为是COH2O,乙同学认为是CO、CQ你认为还可能是.若甲同学的结论正确，除了E处有火焰，还依据的实验现象是.I.A中固体变红H.B中石灰水变浑浊出.C中固体变蓝IV.D中石灰水无变化.2016-2017学

10、年上海市松江区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，共20分）1属于化学变化的是（）A.冰川融化B.衣服晒干C.蜡烛燃烧D.酒精挥发【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、冰川融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.B、衣服晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.C蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化.D酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.故选C2空气中

11、体积分数约为78%的物质是（）AO2BN2CCO2DH2O【考点】空气的成分及各成分的体积分数【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四【解答】解：A氧气占21%故选项错误；B、氮气占78%故选项正确；C二氧化碳0.03%,故选项错误；D其它气体和杂质0.03%,故选项错误；故选B3属于单质的是（）A.氧气B.水C.石灰石D.二氧化碳【考点】单质和化合物的判别单质是由一种元素组成的纯净物【解答】解：A、氧气是由氧元素组成，属于单质，故A正确；B

12、、水是由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故B错；C石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故C错；D二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，属于化合物，故D错.故选A4放入水中不能形成溶液的物质是（）A.白酒B.食盐C.白糖D.植物油【考点】溶液的概念、组成及其特点【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：A、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液.B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液.C白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液.D植

13、物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液.故选D5和金刚石互为同素异形体的是（）A.一氧化碳B.二氧化碳C.碳60D.木炭【考点】同素异形体和同素异形现象【分析】同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断【解答】解：A、一氧化碳是化合物，不是单质，和金刚石不属于同素异形体，故选项错误.B、二氧化碳不是单质，和金刚石不属于同素异形体，故选项错误.C碳60和金刚石都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确.D木炭主要成分是碳，含有其它杂质，属于混合物，和金刚石不属于同素异形体，

14、故选项错误.故选：C6物质的化学式与俗称不相符的是（）C.NaCl食盐D.Ag水银【考点】化学式的书写及意义【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可【解答】解：ACuSO?5HO俗称胆矶，其化学式与俗称相符.B、CaO俗称生石灰，其化学式与俗称相符.C氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl,其化学式与俗称相符.D水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg,其化学式与俗称不相符.故选：D7.FeCl2中铁元素的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.-2【考点】有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可【解答】解：氯元素显-1价，设铁

15、元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）X2=0,则x=+2价.故选：B8家庭中常见物质呈酸性的是（）A.食醋（pH=3）B.牙膏（pH=9）C.食盐水（pH=7）D,肥皂水（pH=10）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性.当溶液的pH大于7时，呈碱性.当溶液的pH小于7时，呈酸性.【解答】解：A、食醋（pH=3）pH小于7,显酸性；B、牙膏（pH=9）pH大于7,显碱性.C食盐水（pH=7）pH等于7,显中性；D肥皂水（pH=10）pH大于7,显碱性；故选AA. CuSO?5HO胆矶B. CaO-生石灰装入块状固体【考点】

16、液体药品的取用；固体药品的取用.【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断.B、根据液体药品的取用方法进行分析.C根据粉末状固体药品的取用方法进行分析判断.D根据块状固体药品的取用方法进行分析.【解答】解：A使用胶头滴管滴加少量液体数时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁.应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误.B、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误.C取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图

17、中所示操作正确.D取用块状固体时，先将试管横放，用镣子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中所示操作错误.故选：C.10.古代字画能保存至今是因为所用墨汁中的碳具有（）A.常温下年I定B.可燃性C.还原性D.氧化性【考点】碳的化学性质【分析】可以根据碳的化学性质进行分析、考虑，碳原子的最外层有4个电子，不易得失，故常温下性质稳定滴加液体A.倾倒液体装入粉末状固体【解答】解：墨汁中的碳常温下化学性质稳定，在通常情况下不容易与其它物质发生化学反应，所以古代的字画至今仍不褪色；故选：A11与气体溶解度有关的是（）温度压强溶剂的质量溶质的质量A.B.C.D.【考点】气体溶解度的影响因素【分析】根

18、据已有的知识进行分析，气体的溶解度与压强和温度有关【解答】解：气体的溶解度内因：溶质的性质和溶剂的性质有关，外因：压强和温度有关，温度越高，气体的溶解度越小，压强越小，气体的溶解度越小，观察选项，故选B12关于原子、分子叙述正确的是（）A.保持二氧化碳化学性质的微粒是氧原子和碳原子B.分子是化学变化中的最小微粒C.水变成水蒸气时，水分子变大D.臭氧分子是由氧原子构成的【考点】分子的定义与分子的特性【分析】根据已有的知识进行分析，分子和原子都是构成物质的基本微粒，分子又是由原子构成的，在化学变化中分子可以再分为原子，而原子不能再分【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性

19、质的最小微粒是二氧化碳分子，故错误;B、原子是化学变化中的最小微粒，故错误；C水变成水蒸气时，水分子间的间隔变大，分子本身不变，故错误；D臭氧分子是由氧原子构成的，故正确；故选D13如图所示，关于电解水实验叙述错误的是（）45A.管a中的气体是氢气B.管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺C.电解水的实验证明水是由氢氧两种元素组成的D.电解水生成的氢气与氧气的质量比是2：1【考点】电解水实验.【分析】本题主要考查有关电解水的知识，我们要根据电解水的实验现象，依据在电解水实验的中，正极的气体体积小，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积大，能燃烧，而且体积大的是小的二倍，根据以上现象可推出正极产生的

20、气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成.【解答】解：A电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，如图所示，试管a中的气体是H,试管b中的气体是Q,故A叙述正确；B、试管b中的气体是Q,氧气能使带火星的木条复燃，故B叙述正确；C据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，因为水电解生成了氢气与氧气，所以水中一定含有氢氧两种元素，故此C叙述正确.D产生的H2和Q的体积比为2:1,质量比需通过其它运算求得为1:8,故D叙述不正确；故选D.14 .工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（）A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗C.减缓温室效应D,减少酸雨的形成【考点】

21、完全燃烧与不完全燃烧.【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断.【解答】解：A、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，减少煤的浪费，故选项正确.B、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少氧气的消耗，故选项错误.C工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少CO的排放、减缓温室效应,故选项错误.D工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少酸雨的形成，故选项错误.故选：A.15 .过氧化钠（N%Q）是潜水艇中氧气的再生剂，有关过氧化

22、钠说法正确的是（）A.摩尔质量为78B.0.5molNa2Q中含16克氧元素C.过氧化钠由二个钠原子和一个氧分子构成D.该物质中两种元素的质量比为1:1【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算.【分析】A.根据摩尔质量的单位来分析；B.根据物质的量来计算；C.根据物质的结构来分析；D.根据化合物中元素的质量比来分析.【解答】解：A.摩尔质量白单位是“g/mol”，故错误;6乂278g/molx0.5mol一方一100%=16g,故正确;roC.过氧化钠是由过氧化钠分子构成的，故错误;D.物质中钠、氧两种元素的质量比为（23X2）:（16X2）=23:16,故错误.故选B.16.某化学反应的

23、微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子，正确的说法是（）A.生成物中的元素都是化合态B.反应物的物质的量之比为3:2C.此反应为化合反应D.反应物可能都是氧化物【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定.【分析】在化学反应中，分子变成原子，原子重新组合成新分子，再结合图示所给的信息分析解决有关的问题即可.【解答】解：根据微观过程可知，各物质反应的微粒个数关系是：B.0.5molNa2Q中含氧元素的质量为:C反应前反应后（反应前）（反应后）A、由上述图示可知，生成物中有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质，不是化合态，故选项错误;B、由上述图示可知，反应物

24、之间的物质的量之比为1:1;故选项错误；C由上述图示可知，此反应是两种物质生成两种新物质，不是化合反应，故选项错误；D加反应的是两种化合物，并且都是由两种元素组成，可能都是氧化物，故选项正确.故选D.17.有关溶质质量分数叙述正确的是（）A.某盐酸中氯化氢含量为36流指100克水中含氯化氢36克B.往某溶液中加固体，则溶质质量分数一定变大C.一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值D.溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大【考点】溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【分析】A、根据溶质质量分数的含义分析；B、根据饱和溶液不再溶解溶质分析；C根据饱和溶液的特点分析；D根据溶质

25、的质量分数的公式分析判断.【解答】解：A、某盐酸中氯化氢含量为36流指100克盐酸中含氯化氢36克，故A错误；B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的饱和溶液，则溶质质量分数不变，故B错误;C一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故C正确；D溶质的质量分数越大，在相同质量白溶液中的溶质含量越大，故D错误.故选C.18.不能证明物质X含有碳、氢、氧三种元素的是（）A. X加热分解产生碳和水B. X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水C.乙烯（GH）和水在催化剂作用下只生成XD. 1molX与3mol氧气恰好完全反应生成3mol水和2mol二氧化碳【考点】质量守恒定律及其应用.【分析】根据质量守恒

26、定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素.【解答】解：A“由题意“X 加热分解产生碳和水”，碳和水中含有C、。H元素；根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素为：C。H元素.B、由题意“X 在氧气中燃烧生成二氧化碳和水”，二氧化碳和水中含有C、。H元素；根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素为：GH元素，可能含有O元素.C 由题意“乙烯（C2H）和水在催化剂作用下只生成 X，乙烯（C2H4）和水中含有 CQH 元素；根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素为：C。H元素.D由题意1molX与3mol氧气恰好完全反应生成3mol水和2mol二氧化碳，

27、3mol水和2mol二氧化碳中含有2molC、7mol。6molH,3mol氧气含有6molO;根据质量守恒定律白原子数目守恒，1molX2molC、ImolO、6molH,含有则可知该物质含有的全部元素为：GQH元素.故选B.【考点】饱和溶液和不饱和溶液.【分析】一定温度下，一定量的水中，还能继续溶解某溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液；不能继续溶解该溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液；因此，继续加入溶剂都可以使饱和溶液变成不饱和溶液.【解答】解：A、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温后一定还是饱和溶液，故A错误；B、对于溶解度随

28、温度升高而增大的物质升温是溶解度增大，未溶解的溶质溶解度，不一定可转化为不饱和溶液，对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温后一定还是饱和溶液，故B错误；C向溶液中加水，一定将饱和溶液转化不饱和溶液，故C正确；D向溶液中加水，未溶解的溶质溶解，不一定转化为不饱和溶液，故D错误.故选：C.20.amol氧化铜与足量的木炭高温下充分反应，有关物质的物质的量随反应时间的变化情况如图.分析正确的是（）物质的量（mol）.w0后府时间（分钟A.曲线甲表示氧化铜的物质的量B.曲线乙表示生成二氧化碳的物质的量C.K点时，固体中铜元素的物质的量是.molD.K点时反应减少的木炭与生成的铜的物质的量相等【考点】碳

29、的化学性质.【分析】根据氧化铜与足量的木炭高温下充分反应以及物质的量的变化关系分析判断.【解答】解：氧化铜与足量的木炭高温下充分反应生成了铜和二氧化碳，反应得出化学方程式是：rojiun.C+2CuO2Cu+COT;A、由上述反应可知，氧化铜的物质的量逐渐减小，当完全反应时物质的量为0,故A正确；B、由方程式可知，amol氧化铜与足量的木炭高温下充分反应，生成二氧化碳的物质的量是看amol,故B错误；C由图示可知，K点时反应进行了一半，固体中铜元素的物质的量是amol,故C错误；DKK点时反应减少的木炭的物质的重是amol,生成的铜的物质的重amol.物质的重不等，故D错反.故选A.二.填空题

30、（共20分）21.化学与生活息息相关.请按要求填空.能作食品干燥剂的物质是CaO;（写化学式）我们需要洁净的水，自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒；家用净水器中使用活性炭是利用了它的吸附性;中考答题时要求使用2B铅笔，铅笔芯的主要成分是石墨（写物质名称）；为了缓解干旱，用于人工降雨的物质是干冰（写物质名称）.【考点】生石灰的性质与用途；二氧化碳的用途；自来水的生产过程与净化方法；碳单质的物理性质及用途.【分析】根据常见的食品干燥剂，进行分析解答.根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，进行分析解答.根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析解答.根据铅笔芯是石墨和粘土的混合物，进行分析解答.

31、根据干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，进行分析解答.【解答】解：生石灰能与水反应生成氢氧化钙，是能作食品干燥剂的物质，其化学式为：CaO氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌作用，能起到杀菌消毒的作用.活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，家用净水器中使用活性炭是利用了它的吸附性.中考答题时要求使用2B铅笔，铅笔芯是石墨和粘土的混合物，铅笔芯的主要成分是石墨.干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，为了缓解干旱，用于人工降雨的物质是干冰，故答案为：（1）CaO（2）杀菌消毒；（3）吸附；（4）石墨；（5）干冰.22.1mol燃料完全燃烧放出的热量见表.燃料一氧化碳（CO氢气（H

32、0甲烷（CH）酒精（GH50H状态气体气体气体液体热量（kJ）282.6285.8890.31367上述燃料中属于绿色能源的是氢气（HQ.从等物质的量燃料完全燃烧放出热量多少来分析，目前最适合家庭使用的气体燃料是甲烷.充分燃烧等物质的量的上述燃料，排放出二氧化碳的量最多的是酒精煤气（主要成分是CQ与其它燃料相比的主要缺点是有毒性，写出一氧化碳燃烧的化学方程式点燃酒精中质量分数最高的元素是碳（Q,0.5mol酒精中含有.806X1024.个氢原子.【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；元素的质量分数计算；书写化学方程式、【分析】根据题目所给的信息以及化学方程式进行解答.根据氢气燃烧生成物是水，

33、不污染环境，比较燃烧热数值解答；根据分燃烧等物质的量的上述燃料中碳元素的多少解答；根据煤气（主要成分是CO有毒解答；根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳解答；根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断.【解答】解：氢气燃烧生成物是水，不污染环境，故上述燃料中属于绿色能源的是氢气；从热量角度分析可知，燃烧lmol甲烷放出的热量最多，所以目前最适合家庭使用的优质气体燃料是甲烷；充分燃烧等物质的量的上述燃料中，酒精（C2HOH中碳的摩尔数为2,排放出二氧化碳的量最多；CO有毒，故煤气（主要成分是CQ与其它燃料相比的主要缺点是有毒性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方点燃程式为：2CO+O2CO;2CQ2CO+

34、O酒精中碳原子的相对原子质量之和为12X2=24,氢原子的相对原子质量之和为1X6=6,氧原子的相对原子质量之和为16,碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大;0.5mol酒精中含有0.5molX6X6.02X1023个/mol=.806x1024答案：氢气（H2）；甲烷（CH4）;酒精；占燃有毒性；2CO+O2CO;碳（C）;1.806X1024.23.NaCl、KNO物质的溶解度曲线如图1,a点表示的意义是20c时，在100克水中最多溶解硝酸钾31.6克.60c时，50克水中加入55克硝酸钾恰好形成饱和溶液,再往该溶液中加入115克水后,量分数是25%.提纯混合溶液中的硝酸钾

35、，进行如图2实验.操彳III为图3中的B（填序号），溶液M中所含溶质为KNQNaCl20c时，将等质量的NaCl、KNO固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图现象如图5（不考虑水分蒸发）.根据NaCl、KNO物质的溶解度曲线回答：2CTC60604 4C CHEfH的4 4ffi5ffi5硝酸钾溶液的溶质质硝酸钾晶体4,加热到60c时甲烧杯中的加入固体是KNO（填“KNO”或“NaCl”）.对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 I、W（选填编号）I.从20c升温到60c过程中，溶质质量没有改变n.20c时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6:100m.将溶液从20c降温，一定会析出晶

36、体W.60c时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液.【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数.【分析】据该温度下硝酸钾的溶解度解答；据该温度下硝酸钾的溶解度及溶质质量分数计算方法解答；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，操作出是将硝酸钾晶体和溶液分开，固液分离用过滤，滤液中含有未析出的硝酸钾和氯化钠；20c时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20c时，将等质量的NaCl、KNO固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的是硝酸钾；并据氯化钠的溶

37、解度随温度变化情况分析判断.【解答】解：a点表示20c时硝酸钾的溶解度是31.6g,即在100g水中最多溶解硝酸钾31.6克；60c时硝酸钾的溶解度是110g,则50克水中加入55克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，溶质的质量不变，硝酸钾溶液的溶质质量分数是：55g55Ol5；X100%=25%硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，操作出是将硝酸钾晶体和溶液分开，固液分离用过滤，滤液中的溶质是硝酸钾和氯化钠；20c时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20c时，将等质量的NaCl、KNO固体分别加入到盛有100g水

38、的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的是硝酸钾；I.由图示可知：20c时乙烧杯中氯化钠完全溶解，而氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以从20c升温到60C过程中，溶质质量没有改变，正确；n.20c时，甲烧杯中固体有剩余，说明加入溶质的质量一定小于31.6g,故其中溶质与溶剂的质量比不是31.6:100,故错误；m.将溶液从20c降温，氯化钠的溶解度基本不变，依然大于31.6g,故降温不会析出晶体，故错误；W.氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以升温到60c时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，正确；故答案为：100克水；255;25%;3B;KNNaCl;4KNO;I、IV.八、简答题（共20分）24.

39、如图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题.下列四种途径都可以得到二氧化碳：搬烧石灰石搬烧石灰石| |m m石灰石石灰石和茹唆Cj_;二氧化碳呼吸作用丙呼吸作用丙丁丁木木炭燃烧炭燃烧I.写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式CaCO向皿CaO+COT,把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色.n.甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有碳、氧元素,而且来源非常广泛.实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是得到的二氧化碳纯度不高.m.写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合（填序号）BF.乙途彳5中用12.5g石灰石（纯度为80%与73g未知浓度的盐

40、酸溶液，恰好完全反应.求：I.石灰石中碳酸钙物质的量是0.1mol.n.该盐酸溶液的溶质质量分数.（根据化学方程式列式计算）10%.【考点【考点】 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法； 二氧化碳的实验室制法； 有关溶质质量分数的简单计算； 书写化学方程式、 ；根据化学反应方程式的计算.【分析】【分析】根据实验室常用仪器解答；根据A装置适用于固体和液体常温反应制取气体，可以用过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下生成水和氧气解答；I.根据高温煨烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳解答；根据二氧化碳和水反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红解答；n.根据质量守恒定律解答；出.根据实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，可用此发生装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用此收集装置解答；根据化学方程式和二氧化碳的质量计算