衡水中学2008—2009学年度第一学期第一次调研考试

1、.衡水中学20082009学年度第一学期第一次调研考试高一年级化学试卷满分：110分 考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 Na23 K39 Cu64 Fe56 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Ag108第卷（选择题 共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1下列反应中盐酸被氧化的是（ ）A、Fe+2HCl=FeCl2+H2 B、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2C、HCl+NaOH =NaCl+H2O D、CaO+2HCl=CaCl2+H2O2下列各组离子能在溶

2、液中大量共存，且溶液无色的是( )A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Cu2+、SO42-、Na+、CO32-C、K+、Cl-、NO3-、CO32- D、Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-3下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )MnO4-Mn2+ S2-S HCO3-CO2 Cl2Cl- NH4+NH3 H2SSO2A、 B、 C、 D、4氧化还原反应的实质是（ ）A、在反应前后是否有电子转移 B、在反应前后元素的化合价是否有变化C、是否有氧元素参加 D、是否是化合反应或分解反应5在2H2O2=2H2O+ O2反应中，H2O2是：( ) A、氧化剂 B、还原剂 C、既是氧化剂，又

3、是还原剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂6在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是( )A、Na+、K+、S2-、Cl-        B、 Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、CO32-、Cl-、NO3-、K+      D、 Ba2+、OH-、Ca2+、Cl-7仅能在水溶液里导电的电解质是（ ）A、KOH B、KNO3 C、HCl D、CO28下列物质中，属于电解质但不能导电的是( )A、稀硝酸 B、液态HCl C、NH3 D、熔融的氢氧化钠9在下列反应中，钾元素失去

4、电子被氧化的是 （ ）A、2K+2H2O=2KOH+H2­ B、2K2O2+2H2O=4KOH+O2­C、2KCl 2K+Cl2­ D、2KClO3 2KCl+3O2­10下列物质不能做还原剂的是（ ） A、H2S B、Fe2+ C、K+ D、Cu11离子方程式CO32-+2H+=CO2­+H2O表示的反应可能是( )A、石灰石和盐酸反应制取CO2B、难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2OC、可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2OD、可溶性碳酸盐与弱酸溶液反应生成CO2和H2O12下列反应的离子方程式正确的是( )A、碳酸氢钙溶液

5、跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2B、澄清石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC、碳酸钡中加入稀硫酸: BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2OD、碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO213有a、b、c、d四种金属投入足量的稀硫酸溶液中充分反应后过滤，滤纸上留有金属a和c；又知d能从b的盐溶液中把b置换出来，c不能跟a的盐溶液反应，由实验可知，这四种金属的还原性顺序是( )A、 a>b>c>d B、d>b>a>c C、 d>a&

6、gt;c>b D、 c>a>b>d14下列叙述正确的是（ ） A、吸热反应都需要在加热或高温条件下才能发生，放热反应都在常温下进行B、燃料充分燃烧的条件是：适当过量的空气和燃料与空气有足够大的接触面积C、反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应可视为能量的“贮存” 过程D、氧化钙溶于水、氢氧化钠溶于水都是典型的放热反应15在反应3Cl2+8NH3=6NH4C1+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（ ）A、1:6 B、 6: 1 C、 1:3 D、3:116下列化学方程式中，不能用离子方程式：Ba2+SO42-=BaSO4表示的是( )A、Ba(NO3)2+H

7、2SO4=BaSO4+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O D、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl17在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、2F2+H2O=4HF+O2C、CaO+H2O=Ca（OH）2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO18、已知：Fe+2HClFeC12 + H2 ，4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12+2H2O试判断以下关于盐酸的性质叙述中正确的是（ ）A、有酸性和氧化性；无还原性 B、有酸性、氧化性和

8、还原性C、有酸性、还原性；无氧化性 D、有氧化性和还原性；无酸性19已知氯元素的常见价态有：-1，0，+1，+3，+5，+7。下列各种物质中，其中氯元素既能被氧化又能被还原的是（ ）A、 HClB、 Cl2C、 FeCl2 D、 NaClO420有如下两个反应：（1）Cu + 2Ag+ Cu2+2Ag；（2）Fe+Cu2+Fe2+Cu。根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）A、Ag+Cu2+Fe2+ B、Cu2+Ag+Fe2+ C、Ag+Fe2+Cu2+ D、Fe2+Cu2+Ag+二、不定项选择题（下列每小题所给选项有1个或2个符合题意，请将正确答案的序号

9、填涂在答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分）21农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其中的硫酸铜起反应。在该反应中铁( ) A、是氧化剂 B、是还原剂 C、被氧化 D、被还原22下列叙述正确的是（ ）A、在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B、凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C、能导电的物质一定是电解质D、某物质若不是电解质就一定是非电解质23氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2 。根据上述反应事实可以得出正确的结论是（ ）A、 NH3具有还原性 B、 H- 是很强的还原剂C、 该反应的还原产物是H2 C、 该反应属于置

10、换反应24人体正常的血红蛋白应含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁离子Fe3+，从而使血红蛋白中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的是（ ） A、 亚硝酸盐是还原剂 B、 维生素C是还原剂 C、 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D、 亚硝酸盐被氧化25下列离子方程式表示的是氧化还原反应的为 （ ） A、HCO3-+OH-=H2O+CO32- B、NH3·H2O+H+=H2O+NH4+ C、HCO3-+H+=CO2+H2O D、2S2-+SO2+4H+=2H2O+3S26下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是 （ ） A、HC

11、l+Zn ； Zn+NaHSO4 B、Cu(OH) 2+H2SO4 ；Cu(OH)2+HNO3 C、CaO+HCl ； CaO+HNO3 D、BaCl2+NaHSO4 ；Ba(OH)2+NaHSO4 27下列描述正确的是（ ）A、碳酸钡难溶于水所以碳酸钡是弱电解质，蔗糖易溶于水所以蔗糖是强电解质B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是强电解质；纯醋酸不导电，但醋酸是弱电解质C、金属还原性强弱取决于失电子的难易程度的大小而与失电子数目的多少无关D、强电解质的溶液中的微粒全是离子，弱电解质溶液中离子、分子共存28同体积、同浓度的下列物质后者滴入前者的过程中，溶液的导电性变化较大的是（ ）A、氨水，醋酸溶液

12、 B、硫酸镁溶液，氢氧化钠溶液 C、氢氧化钡溶液，硫酸溶液 D、碳酸钠溶液，氯化钙溶液29已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 （ ）A、Cl2既是氧化剂也是还原剂 B、该反应中的电子转移数目为5e-C、氧化剂和还原剂的质量比是1：5 D、NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物30已知4个锌原子能与10个硝酸分子反应，生成硝酸锌和硝酸铵及水，则下列说法不正确的是（ ）A、该反应中硝酸表现了氧化性和酸性 B、硝酸铵既是氧化产物又是还原产物 C、该反应中被氧化与被还原的物质的质量比为26063 D、该反应中电子转移数目为8e-第卷（共60

13、分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）31、（6分）给下列物质归类（填序号）：氢氧化钙 Cu(OH)2 干冰 盐酸 碳酸钡 酒精 亚硫酸 （1）以上属于非电解质的是_（2）以上属于强电解质的是_（3）以上属于弱电解质的是_32（5分）用双线桥表示下列反应电子转移、化合价升降及被氧化、被还原情况。并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O 氧化剂 氧化产物 还原产物 33（6分）写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸氢钠与盐酸反应_（2）澄清石灰水中加入盐酸_（3）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液_34、（4分）氧化还原反应的

14、离子方程式，必需满足三个守恒关系：原子个数守恒、电荷守恒、电子转移守恒。已知在一定条件下可以发生RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O反应。则RO3n-中R元素的化合价为 ，n值为 。35（4分）有一无色的溶液，已知其中可能含有H2SO4、CuCl2、Na2CO3和KNO3等四种物质中的一种或多种，用该溶液进行实验并记录现象如下： 取该溶液少量，加滴盐酸，有大量气泡生成另取该溶液少量，加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成再取该溶液少量，加几滴BaCl2溶液，也有白色沉淀生成。根据以上实验事实判断，该溶液中肯定有_，肯定没有_，可能有_36（2分）W、R、X、Y、Z均为氯的含氧化合物

15、。已知它们具有如下转换关系： (提示：未配平 所有有价态变化的物质均已给出 氯元素的最低价态为-1) WR +NaCl R+H2O X+H2 Y+NaOHW+R+H2O Z+NaOHR+X+H2O，这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（用W、R、X、Y、Z表示） 37（19分）同学们用硫酸铜溶液、NaOH溶液制备CuO，并对CuO是否能作氯酸钾分解的催化剂进行了探索。（1）写出制备CuO的化学方程式，其中属于离子反应的，只写离子方程式： （2）用托盘天平进行称量时，左盘放_。硫酸铜晶体_(填能或不能)直接放在托盘上。（3）用_将硫酸铜晶体研碎。研碎的目的是_（4）难溶于水的碱受热易分解。给

16、氢氧化铜悬浊液加热，现象是_（5）过滤时用到的主要玻璃仪器有：_（6）用CuO作催化剂使氯酸钾分解，写出反应的化学方程式 （7）制氧气时试管口应略向_倾斜，可以用_法或_法收集O2。用 检验O2，现象 38（8分）某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三种常见的无机离子。如下图框图所示，发生了一系列化学反应。 判断X-、Y2-、Z2-分别为_、_、_(写离子符号)。 写出、步反应的离子方程式。 39(6分)已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 = 3AgNO3+ NO+ 2H2O （1）该反应的离子方程式为：_（2）当有10.8克银溶解时，反应生成的NO的质量是多少？（3）当有21.6克银溶解时，有多

17、少克HNO3被还原？高一第一次调研考试化学参考答案1B 2C 3C 4A 5C 6B 7C 8B 9A 10C 11C 12A 13B 14B 15C 16C 17D 18B 19B 20A 21BC 22A 23BC 24BC 25D 26D 27 BC 28AC 29AB 30B 31（6分） （每空2分，如漏选写对一个给1分，如错选该空0分） 32（5分）KClO3 ； Cl2 ； Cl233（6分，每个2分）（1）HCO3+H+=H2O+CO2 （2）（3）34（4分）+5 135（4分）Na2CO3； CuCl2、H2SO4； KNO336（2分）W<Y<R<Z<X37（19分）（1）每个方程式2分：Cu2+2OH=Cu(OH)2；Cu(OH)2 CuO+H2O; （