2009届南充高三第一次适应性考试理综化学部分

1、2009 届四川省南充市高三第一次适应性考试理科综合试卷化学部分（满分 300 分，答题时间 150 分钟）第I卷（选择题，共 21 个小题，每小题 6 分，共 126 分）一、选择题（本大题包括 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分。每小题只有一个选项符合题意）6 下列每组物质发生状态变化时，所克服微粒间的相互作用属于同种类型的是A 食盐和蔗糖溶解B 钠和硫熔合C.碘和干冰升华D .二氧化硅和氧化镁熔合7 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是，A 从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B. 因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性C 从钠到氯，最高价氧

2、化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强&室温下，下列四种溶液：0.1 mol !_氨水； 0.1 mol |_JNH4CI 溶液；0.2 mol 丄 盐酸与 0.2mol -LNH4CI 溶液等体积混合；0.1 mol L，的 NH4HCO3溶液；四种溶液中c（NH4）由大到小的顺序正确的是A .B .C.D .9 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的AIO2：OH - CO；的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2: Al （ OH ）3、CO；-_,_,2亠B

3、.在含等物质的量的FeBq、FeJ的溶液中，缓慢通入氯气：I : Br : FeC. 在含等物质的量的Ba（OH b、KOH的溶液中缓慢通入CO?:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的Fe、C、H的溶液中加入锌粉：Fe、H、Fe210下列式子哪一个能用来精确地计算任意稀盐酸溶液中的氢离子浓度c (H+)的是(Kw为水的离子积常数)A.c(H+)=c( HCI)B . c(H+)=c( HCI)+Kw / c (H+)C. c (H+)=C ( HCI) +KwD. c(H+) =c ( HCI )一 Kw / c( J )11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中

4、一定正确的是A.1 mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要CI2分子 2NA个B.标准状况下，22.4 LBD中所含的分子数为NAC. 常温常压下，m g 乙烯与 m g 丙烯中均含有3mNA对共用电子对14D. 1 mol.LJMg(NO3)2溶液中含有NOr的数目为 2NA12.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，开始时，两容器的温度，体积均相同，两容器中均充入 2molSO2和 1molO2，且发生反应为：2SO2(g) O2(g 2SO3(g); HO ;当两容器都达到平衡后，为使两者中的SQ 在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A .向甲容器中再充入一定量的

5、氦气B.向乙容器中再充入 2 molSO3气体C. 适当升高乙容器的温度D. 缩小甲容器的体积13.常温下，用惰性电极电解一定浓度的CUSO4溶液一段时间后， 维持温度不变向溶液中 加入 0.15 molCu(OHb恰好使溶液恢复到电解前的浓度和质量(整个过程中其他损失不计)，则在电解过程中转移电子的物质的量为A. 0.15 mol B . 0.3 molC . 0.45 mol D . 0.6 mol第n卷(非选择题，共 10 个小题，共 174 分)26 . （ 16 分）已知 A、B、C、D、E 五种物质分别由SO2-NOc Cl - OH - co2一和Ba2、Ag Fe3Na Al3

6、的两种离子组成，任何两种物质不含有相同的离子且各物质均易溶于水，化学小组的同学为探究上述物质的组成，进行了下列系统实验。请根据实验现象，按要求回答问题。（1）将铁粉加入到 C 的溶液中，振荡过滤后，溶液的质量增加，颜色也有明显的变化，则可确认 C 中含有_ 离子，发生反应的离子方程式为 _。（2） 用 pH 试纸测定，只有 A、E 两溶液里碱性，且 pH 均为 11,则 A、E 的化学式可能是：、_ 。为进一步确认 A 和 E,现提供蒸馏水，pH 试纸，量筒等实验 用品，请你设计简单的实验方案： _。（3）将BaCJ溶液分别加入 B 和 D 的溶液中，只有 D 溶液中产生白色沉淀，且不溶于稀硝

7、酸。则 B、C、D 的化学式分别是 B_，C_ ，D_。27.（ 14 分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M 为常见的液体物质，酸 G 是重要的化工产品和化工原料；气体 C 为极性分子，H 为良好的耐火材料（图 I 中部分产物没有列出）（2）若 C 是酸性气体，则酸 C 的化学式为 _ , G 溶液与 H 反应的离子方程式为:（3）若 C 是碱性气体，且 D 不溶于 A 溶液，则固体乙与 M 反应的化学方程式为 _;气体 F 与液体 M 反应生成 G 的化学方程式为： _。28.（ 16 分）化学活动小组想通过如下图所示装置（夹持装置已略去），进行实验，探究 NO 与Na2O2反应

8、产物。实验前，他们查阅资料得知：2NaNO3二=2NaNO2O2,NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性。实验开始时，先在A 装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待反应中不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中，回答下列问题：（1）装置 A 中放入碳酸钙的目的是 _。（2 ）装置 B、C 中的试剂分别是：B 中_ ，C 中_，E 的作用是（3） 如何检验反应中是否有氧气生成 ?_（4）假如Na?。？已反应完全，为确定 D 中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水，测其pH，发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象请你推 断固体产物中可能含有的物质是： _ （填化学

9、式）。（5）乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成份是 _ （填化学式）。根据以上实验及推断， 请写出 NO 与Na2O2反应的化学方程式： _ .29.（ 14 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为 10; B 的化合物种类繁多，数目庞大。c、D 是空气中含量最多的两种元素；D、E 两单质在不同条件下反应可以生成两种不同的离子化合物。（1）写出 E 的单质与A、D 两元素形成的常见化合物反应的离子方程式：_（2） 由 A、C、D 三元素所形成的常见盐溶液呈 _性（填“酸”、“中”“碱”），其原因用离子方程式表示为：_ 。（3） B 的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890. 3 k