高等无机化学练习题

1、高等无机化学练习题一一、填空题： 1自旋量子数的提出是基于（ ）的实验观察，并被（ ）的实验所证实。 2根据Slater规则，Ca的价电子的Z*为（ ）。 3 C原子的电子排布为（ ），基态时未成对的电子数为（ ），可能的状态分布有（ ）种，基态时的谱项符号是（ ）。 4 金属K与石墨反应生成嵌入化合物C8K。这种物质可作为（ ）催化剂。 5. Fe(CO)5中Fe的氧化态（ ）。 6Co(en)3所属的分子点群为（ ）。 7. 1914年丹麦物理学家波尔应用了（ ）理论解释氢原子的线状光谱。 8O原子的电子排布为（ ）、基态时未成对的电子数为（ ）、可能的状态分布是（ ），基态时的谱项符号是

2、（ ）。 9根据Slater规则，Mn的3d电子的Z*为（ ）。 10请推断若d轨道参与杂化，电负性将（ ），例如：S原子若发生SP3或SP3d2杂化，电负性较大的将是（ ）。 11R2POCl水解最可能的产物（ ），水解中间体的几何构型是（ ）。12根据HSAB原理，I-属于（ ）。 13当醋酸中的氢被氯取代生成二氯醋酸时，酸的强度将（ ）。14存储氢的技术中，以一种成分为LaNi5的合金为代表，氢以单原子状态填入（ ）。 二、 选择题： 1基态的Cl原子中与一个3p电子作用的有效核电荷是 （A）3 (B)7.2 (C) 3.5(D)8.1 2当电子由K能级转移到L能级时，伴随发生什么现象?

3、 (A)吸收能量 (B)发射一个粒子 (C)发射X射线 (D)发射射线 3哪一种试剂在硫酸体系中的作用与水在含氧酸中所起的作用相同? (A)H2SO4 (B)HOH (C)H2S (D)HSCN 4.根据在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中： (A)电动势为零的氢是惰性的 (B)铜将置换铅盐中的铅 (C)锡将置换铜盐中的铜(D)铜将置换酸中的氢 5镧系元素一般的价态或氧化数是： (A)2 (B)1 (C)3 (D)4 6下列SI制中使用的倍数词冠，M和G分别代表 (A)103;102 (B)105;1012 (C)106;109 (D)109;106 7一束用于手术的激光的辐射频率为4.

4、69×1014s-1，其入射波长是 (A)320nm (B) 560nm (C) 640nm (D) 200nm 8一个物体吸收波长为589 nm的荧光时，其能量增加的最小值为 （A）1.00×10-18J (B) 3.37×1019J (C) 1.00×1018J (D) 3.37×10-19J 9核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是 （A）电子的自旋；X-射线 (B)原子核的自旋；无线电波 (C)电子的自旋；微波 (D)原子核的自旋；-射线 10氢原子的电子从n=4的原子轨道跃迁到n=2的原子轨道，下面结果错误的是 （A）发射

5、=6.17×1014s-1的光 （B）吸收=6.17×1014s-1的光 （C）发射=-6.17×1014s-1的光 （D）氢原子处于激发态 三、简答题1. 试用分子轨道理论解释为什么丁二烯是无色的，而具有11个共轭双键的胡萝卜素显橘黄色。 2. NH2-, NH3和NH4+的HNH键角分别为105°，107°和109°，解释这种键角变化。 3. 指出HCCCH3的中心原子的轨道杂化类型： 4. Cr2+和Mn3+的价电子层排布都为3d3, 但Cr2+有很强的还原性而Mn3+却有很强的氧化性。解释这两个物质性质差异的原因。5. 指出B

6、H4-和SO3的几何构型和电子对的几何构型。 6. 指出SnCl62和SCl2的中心原子的轨道杂化类型。7. 预言立方体络合物ML8中d轨道在配位场中的分裂。8. 高的熔点，原子化热，硬度和密度出现在68族，试用能带理论解释之。9. 指出SO2Cl2和Cl2SO的几何构型和电子对的几何构型。10. NO2+, NO2和NO2-的ONO键角分别为180°，134°和115°，解释这种键角变化。 三、 计算题1计算一个中子的运动速度为多少时，其波长为500pm。 2 已知： 2C2H6(g)+7O2(g)4CO2 (g)+6H2O (l) H1=-3120kJ

7、60;C(s)+O2(g)CO2 (g) H2=-394kJ 2H2(g)+O2(g)2H2O (l) H3=-572kJ 求反应2C(s)+3H2(g)C2H6(g) 的反应热H=? 3计算氢原子的离子化能。 4计算Na+Br-离子对的势能,已知离子半径r(Na+)=0.98Å,r(Br-)=1.96Å. 5计算氢原子中电子处于第二能级时的离子化能。五、应用题1.水的密度比冰的密度大，试解释之。假若反之，对地球上的水生生物会有什么影响？2.可以用柱色谱法将荧光黄和亚甲基蓝的混合液进行分离。它们的分子式分别为：荧光黄（左图）；亚甲基蓝（右图）。吸附剂为氧化铝。进行柱层析分离

8、时，先用乙醇洗脱亚甲基蓝，再用水洗脱荧光黄。试解释柱层析实验结果。3简述氢氧燃料电池的构造并写出正负电极反应式。4Cr(H2O)63+溶液呈紫色，Cr(NH3)63+溶液呈黄色，推断哪一种配合物的晶体场分裂能更大些。5过去电镀时常使用氰化物，其作用是什么？坏处是什么？如何改进？高等无机化学练习题二一、 填空题： 1.在c轴截距为1且与c轴垂直的面的米勒指数是( )。2比较原子轨道的能量高低：氢原子中，E3sE3；钾原子中，E3sE3p；铁原子中，E3sE3p，  E3dE4s。3. 乙炔的分子点群是（ ）。4. 据Slater规则，Na的价电子的Z*为（ ）。 5在a轴截距为1且与a

9、轴垂直的面的米勒指数是( )。6分子间作用能一般在( ) kJ·mol-1；分子间作用能的范围一般在( )nm7频率为5.00×106Hz的光的波长是（ ）。8NO+中化学键的键级为（ ）。 9在SF6SF4+F2反应中，中心原子的轨道杂化类型由（ ）杂化变为（ ）杂化. 10. 在b轴截距为1且与b轴垂直的面的米勒指数是( )。11BCl3的路易斯酸酸性比B(CH3)3（ ），原因是（ ）。二、 选择题： 1由纯自旋的磁矩公式判断六氟合铁(III)酸钾的磁矩为 (A)5.92B; (B)3.87B; (C)0B; (D)2.83B; 2dx2-y2轨道，对下述对称操作：i

10、，C2x， xy，C2x，是反对称的为 （A）i (B) xy (C) C2x (D) C4z 3将草酸转变为强电解质的试剂是哪一种? （A）H2O (B)H2SO4 (C) C4H9NH2 (D)没有此种试剂 4根据布朗斯特对酸碱的定义， （A）同一物质不能同时起酸和碱的作用 （B）碱不能是阳离子 （C）任何种酸得到质子后变成碱（D）碱可能是电中性的物质 5下列化合物中哪一个氢键表现得最强：NH3；H2O；H2S；HF? （A）NH3 (B) H2O (C) H2S (D) HF 6由纯自旋的磁矩公式判断六氰合锰(III)酸钠的磁矩为 (A)5.92B; (B)3.87B; (C)0B; (

11、D)2.83B; 7下列分子或离子中，不含有孤对电子的是(A)H2O；(B)H3O+； (C)NH3；(D)NH4+8分子间作用能的作用范围约为(A)10nm(B)1nm (C)0.5nm(D)0.05nm9下列络合物中，发生畸变的是(A) Cr(H2O)63+(B) Fe(H2O)63+(C) Fe(CN)63-(D) Fe(CN)64-10.  下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)H3O+；    (B)NH4+；     (C)PCl6-；    (D)BI4-三、 简答

12、题1. 在GaCl4-GaCl3+Cl-的反应中，中心原子的轨道杂化类型发生了什么变化？ 2. 形成Mg2+需要的能量是Mg+的三倍，形成O2-要比O-的形成吸收更多的能量。但是，镁的氧化物却通常以Mg2+O2-形式存在，而不是以Mg+O-。形成Mg2+O2-的理论原因是什么？3. 指出ClO3-和CO32-的几何构型和电子对的几何构型。4. 在PCl5PCl3+Cl2反应中，中心原子的轨道杂化类型发生了什么变化？ 5. 在过渡金属中（如Sc-Zn）,随着Z的增加，M2+的极化电势明显增加。而在镧系中，M3+的极化电势却变化缓慢。解释二者差别的原因。 6. 为什么由不同种元素的原子生成的PCl

13、5分子为非极性分子，而由同种元素的原子生成的O3分子却是极性分子？7. Pd在基态的电子构型是Kr4d10而不是Kr4d85S2，试加以解释。8. 请解释He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等。9. 请解释第一电子亲和能为Cl>F，S>O；而不是F>C1，O>S。10. NH3和NF3中，哪一种化合物的键角大？说明原因。四、 计算题1从下列热化学反应 H2(g)+ F2(g)2HF(g) (1) H1=-537kJ C(s)+2F2(g)CF4 (g) (2) H2=-680kJ 2C(s)+2H2(g)C2H4(g) (3)H3=+5

14、2.3kJ 求反应C2H4(g)+6F2(g)2CF4(g)+4HF(g) 的反应热H=? 2计算Mg2+O2-离子对的势能,已知离子半径r(Mg2+)=0.65Å,r(O2-)=1.45Å.3 Fe（edta）-的pß=25.1、Fe（edta）2-的pß=14.3，计算电对Fe（edta）-Fe（edta）2-在298K时的E°（此处pß=+lgß）。4已知：Cl(g)+eCl- H0=-348 kJ·mol-1F(g)+eF-(g) H0=-350 kJ·mol-1CH3Cl(g)CH3(g)+Cl(g) H0=+338 kJ·mol-1CH