物理化学第一章习题及一章知识点

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章       化学热力学基础1.1 本章学习要求1. 掌握化学热力学的基本概念和基本公式2. 复习热化学内容；掌握Kirchhoff公式3. 掌握熵变的计算；了解熵的统计意义1.2内容概要1.2.1热力学基本概念1. 体系和环境体系（system）:热力学中，将研究的对象称为体系。热力学体系是大量微观粒子构成的宏观体系。环境（surroundings）：体系之外与体系密切相关的周围部分称作环境。体系与环境之间可以有明显的界面，也可以是想象的界面。敞开体系（open system）：体系与环境间既可有物质

2、交换，又可有能量交换。封闭体系（closed system）：体系与环境间只有能量交换，没有物质交换。体系中物质的量守恒。孤立体系（isolated system）：体系与环境间既无物质交换，又无能量交换。2. 体系的性质（property of system）用来描述体系状态的宏观物理量称为体系的性质（system properties）。如T、V、p、U、H、S、G、F等等。 广度性质（extensive properties）：体系这种性质的数值与体系物质含量成正比，具有加和性。强度性质（intensive properties）：这种性质的数值与体系物质含量无关，无加和性。如T、p、d

3、（密度）等等。3. 状态及状态函数状态（state）：是体系的物理性质及化学性质的综合表现，即体系在一定条件下存在的形式。热力学中常用体系的宏观性质来描述体系的状态。状态函数（state function）：体系性质的数值又决定于体系的状态，它们是体系状态的单值函数，所以体系的性质又称状态函数。根据经验知，一个纯物质体系的状态可由两个状态变量来确定，T、p、V是最常用的确定状态的三个变量。例如，若纯物质体系的状态用其中的任意两个物理量（如T、p）来确定，则其它的性质可写成T、p的函数 Z = f (T、p)。状态函数的微小变化，在数学上是全微分，并且是可积分的。体系由状态1变到状态2，状态函数

4、的改变量只与体系的始、终态有关，与变化过程无关。4. 过程与途径过程（process）：状态变化的经过称为过程。途径（path）：完成变化的具体步骤称为途径。 化学反应进度(advancement of reaction) 化学反应 aA + dD = gG + hH 即 0= 式中 RB表示各种反应物和产物， 是反应物和产物的化学计量数，对于反应物， 是负值，即 ；对于产物 是正值，即 。 的量纲为1。在反应开始时，物质 B的量为nB (0)，反应到t时刻，物质 B的量为nB (t)，反应进度 定义为 单位是mol。反应的微小变化 即 或有限变化 5. 热力学平衡态(thermodynami

5、c equilibrium)体系在一定外界条件下，经足够长的时间后，可观察的体系性质均不随时间变化，这种状态称为定态。若将体系与环境隔离，体系中各部分可观察的体系性质仍不随时间变化，体系所处的状态称作热力学平衡态。体系的热力学平衡态应同时包括以下几个平衡：热平衡（thermal equilibrium）：体系各部分的温度T相等且与环境温度相等。力平衡 (mechanic equilibrium )：体系各部分的压力相等且体系与环境的边界不发生相对位移。相平衡 (phase equilibrium)：体系内各相的组成和数量不随时间变化。化学平衡 (chemical equilibrium)：体系

6、的组成不随时间变化。6热与功热 (heat)：因体系与环境间有温度差所引起的能量流动称作热，热用Q表示。本书规定，体系吸热，Q为正值；体系放热，Q为负值。功 (work)：体系与环境间因压力差或其它机电“力”引起的能量流动称作功，功以符号W表示。本书规定，环境对体系做功，W0；体系对环境做功，W0。体积功（volume work）：热力学中，体积功最为重要。体积功是因体系体积发生变化做的功。设体系反抗外力pe，体积膨胀了dV，因为力（p）的作用方向与体积变化方向相反，故体系所做功是负值。计算体积功的通式是 W=pedV若pe的变化是连续的，在有限的变化区间可积分上式求体积功 W= pedV在可

7、逆过程中，可用体系的压力p代替环境压力pe，即p = pe。 W= pdV一些特定情况下，体积功的计算如下：恒外压过程 W= peV定容过程 W= pedV=0理想气体的定温可逆过程理想气体自由膨胀（pe=0）过程 W=0其它功（nonvolume work）：除体积功以外，将电功、表面功等等称为其它功，用符号W/表示，W/也称非体积功。1.2.2 热力学能和热力学第一定律热力学能 (thermodynamic energy)：封闭体系的一种性质，它在指定始终态间的变化的改变值恒等于过程的Q+W，而与途径无关。这个性质称为热力学能，用符号U表示。体系的热力学能的绝对值无法知道。封闭体系热力学第

8、一定律（first law of thermodynamics）就是能量守衡定律在热力学中的应用，其数学表达式为 dU=Q+W 或 U= Q+ W1.2.3 焓焓（enthalpy）定义为 HU+ pV 焓是状态函数，广度量，绝对值无法确定。1.2.4 热和热容定容热 QV=U；QV = dU 封闭体系无其它功定容过程定压热 Qp=H；Qp = dH 封闭体系无其它功定压过程相变热 H= Qp 定温定压下封闭体系相变过程热容 (heat capacity) 体系无相变、无化学变化时温度改变1K所需的热。定容摩尔热容 (molar heat capacity at constant volume

9、) ；定压摩尔热容 (molar heat capacity at constant pressure) ；理想气体 (ideal gases) Cp,mCV,m=R摩尔热容与温度的经验公式 Cp,m= a + bT + cT2 Cp,m= a + bT + cT21.2.5 热力学第一定律在理想气体中的应用1.       Joule(焦耳)实验由理想气体自由膨胀（向真空膨胀）直接观测结果 dT=0，（体系温度不变）得出结论： 理想气体的热力学能U及焓H只是温度的函数，与体积、压力的变化无关。2. 理想气体U、H的计算定温过程 U=

10、0，H=0， ，无化学变化、无相变的任意变温过程dU=nCV,mdT， dH=nCp,mdT， 3. 理想气体绝热可逆状态方程Q=0， （理想气体绝热可逆或不可逆过程）（理想气体绝热可逆过程）1.2.6 热力学第一定律在化学变化中应用1.       化学反应热效应化学反应 aA + dD = gG + hH 化学反应摩尔焓变是当 =1mol时的定压热 化学反应摩尔热力学能变化是当 =1mol的定容热2. 化学反应的rHm与rUm的关系rHm(T)=rUm(T) + pV rUm(T)（无气相物质的化学反应体系）rHm(T)=rUm(

11、T) + RT （有气相物质的化学反应体系）3. 化学反应摩尔焓变rHm与温度的关系Kirchhoff公式 4.计算 物质的标准态：热力学规定：温度为T，p=100kPa的纯物质状态，即p下的纯固体、纯液体状态；p下的纯气体的理想气体状态。标准摩尔生成焓（standard molar enthalpy of formation）：指定温度T及标准状态下，由稳定单质生成1mol产物时的反应焓变，称作标准摩尔生成焓，符号 。标准摩尔燃烧焓 (standard molar enthalpy of combustion)：指定温度T及标准状态下，燃烧1mol有机化合物时的反应热称作该化合物的标准摩尔燃

12、烧焓，符号 ecc定律一个化学反应不管一步完成或几步完成，反应的热效应是相同的。ecc定律不仅适用于反应热的计算，而且适用于一切状态函数变化值的计算。5自发过程及其不可逆性（1）自发过程（spontaneous process）：不靠外力就能自动进行的过程。自发过程都有确定的方向，它的逆过程绝不会自发进行。若靠外力干涉，使原过程逆相进行，体系恢复原状，则在环境中会留下无论如何也不能消除的后果。这种不能消除的后果就是自发过程的不可逆性。即一切自发过程都是不可逆的。（2）可逆过程(reversible process)：可逆过程是由一连串近平衡态的微小变化组成的。变化的动力与阻力相差无限小，因而可

13、逆变化进行的无限缓慢。循原过程相反方向无限缓慢变化，可使体系与环境同时恢复原状，可逆过程的后果是可以消除的。可逆过程中，体系对环境做功最大，环境对体系做功最小。过程在热力学上是否可逆，最终归结为过程热功的转换问题。由于热不能完全变为功，所以凡是涉及热的过程都是不可逆的。1.2.7 热力学第二定律 Kelvin表述：“不可能从单一热源取热使之完全变为功而不产生其它变化”。单一热源取热使之完全变为功虽不违背热力学第一定律，但涉及热功转换现象。此表述也可说成“第二类永动机不可能制成”。Clausius表述：“热不能自动地由低温热源传到高温热源而不发生其它变化”。两种表述都断言：一切实际过程都是不可逆

14、的。1.2.8 熵（entropy）熵是体系的性质，状态函数，以符号S表示。 式中， 为可逆过程的热，T是可逆过程体系的温度。熵的微观解释：体系任一平衡的宏观状态都与一定的微观状态数，即称混乱度相对应。混乱度（）(disorder)、微观状态数（number of complexion）是体系的单值函数，熵与混乱度的关系可由波兹曼(Boltzman)公式表示，S = kln2. Clausius（克劳修斯）不等式（Clausius ineauality）： 或 “=”适用于可逆过程，“”适用于不可逆过程。该不等式表示：可逆过程的热温商 等于过程的熵变 ；不可逆过程的热温商 小于过程的熵变dS。

15、3. 熵增加原理将Clausius不等式用于孤立体系时有 =0，所以 (dS)孤0 不等式表示自发过程 等式表示可逆过程此式称作熵增加原理（principle of entropy increacing），也是热力学第二定律（second law of thermodynamics）的熵表述。1.2.9 热力学第三定律及规定熵、标准熵1. 热力学第三定律（third law of thermodynamics）在绝对温度零度时，任何纯物质完美晶体的熵都等于零， 或 S0K=02. 规定熵（conventional entropy）将纯物质在定压下从0K加热到温度TK，过程的熵变即为物质B的规定

16、熵，符号为ST 3. 标准熵（standard entropy）1mol纯物质B在指定温度及标准状态的规定熵称作标准熵。符号为，单位是J·K1·mol1。由热力学数据表查得的均为T=298K时的标准熵，即 。1.2.10 熵变S的计算1. 体系单纯p、V、T变化过程的S液体或固体（凝聚相）的p、V、T变化定压变温过程定压下 ， 若Cp,m为常数，则 。定容变温过程 若CV,m为常数，则 。理想气体单纯p、V、T变化过程的S 或 理想气体混合过程的S 或 2. 相变过程的熵变S在两相平衡共存的温度和压力下的相变是可逆相变 （T,p）（T,p）不可逆相变 ，需设计一可

17、逆过程完成始、终态间的变化，通过此过程求熵变。 3. 化学变化的熵变S298K、p下，化学反应 aA + dD = gG + hH 式中， 为物质B在298K、p下的标准熵，可由热力学数据表查得。其它温度T、p下的S（T） 式中Cp,m(B)为物质B的定压摩尔热容。 1.3 例题与习题解答例1-1 理想气体自由膨胀过程中，先进入真空的气体会对余下的气体产生压力，而且随进入真空气体的量越大，压力越大，余下气体膨胀反抗的压力会更大，为什么体积功还是零？答：热力学讲的体积功是指体系反抗外压做的功，W=pedV 。体系膨胀过程中，pe=0，所以，功等于零。而体系内一部分物质对另一部分的压力引

18、起的作用，在热力学定律中不予考虑。热力学定律是对体系整体而言。例1-2 试计算1mol, 100，4×104Pa的水蒸气变为100及101.325kPa时的水，该过程的DU和DH。设水蒸气为理想气体，水的摩尔汽化热为40.67 kJ·mol1。解：要计算在不同压力下的相变，需将此过程设计成下列可逆变化：定温可逆变压，可逆相变：过程 水蒸气为理想气体，温度不变，则 DU1 = DH1 = 0；过程 DH2 = 1×40.67=40.67 kJ DU2 = DH2 p DV = DH2 p（Vl Vg） DH2 + pVg = DH2 + RT =40.67+8.31

19、4×393×103=37.57 kJ DU = DU1 + DU2 = 37.57 kJ DH = DH1 +DH2 =40.67 kJ例1-3 1mol某理想气体，Cp,m=29.36J·K1·mol1，在绝热条件下，由273K、100 kP膨胀到203K、10 kPa，求该过程Q、W、DH 、DS。解：理想气体绝热过程 Q = 0， 因此 DU =n Cv,mdT = 1×（29.368.314）×（203273）=1473.22 J DH =n Cp,mdT = 1×29.36×（203273）=2055.2

20、 J W = DU = 1473.22 J为求DS需将该过程设计成定温可逆过程和定压可逆过程，  273K、10 kPa过程： =19. 14 J·K1过程： =8.69J·K1因此，DS = DS1 + DS2 =19.148.69 = 10.44 J·K1 例1-4 1mol单原子理想气体从状态A出发，沿ABCA经历一循环，TA=400K,V2=2V1,p2=2p1, 求（1）AB过程Q、W、DU、DS；（2）BC过程Q、DS；（3）CA过程Q、W；（4）整个过程DG、DS、W。解：（1）AB过程是一个定容过程，但不是定温过程， pAVA=

21、nRTA, pBVB=nRTB, pA=2pB, VA=VB, 因此，K DU =n Cv,mdT =n Cv,mT = 1×3/2×8.314×（200400）= 2494.2 J由于dV=0，WAB=0 DU = Q=2494.2 J = 8.64 J·K1（2）BC过程是定压过程，也不是定温过程， pBVB=nRTB, pCVC=nRTC, pB=pC , 2VB=VC K DH =n Cp,mdT= n Cp,m(TCTB)= 1×5/2×8.314×(400200) = 4157JDH=Qp2=4157J虽然该过程

22、是一个定压过程，但熵是一个状态函数，可以用可逆过程熵变的公式计算。 14.41 J·K1（3）CA过程是定温压缩过程：DU=DH=0； 2305 J Q 3=W=2305 J DSAC=DSAB+DSBC=8.64+14.41=5.77 J·K1（4）整个循环过程：DG=DS=0，Q= Q1+ Q2+ Q3 = 2494.2+41572305 = 642.2 JW = Q=642.2 J习题11气体体积功的计算式W= 中，为什么要用环境的压力p外？在什么情况下可用体系的压力p？ 答：因为体积功是反抗外压而做功，所以要用p外；当是可逆过程时，体系压力与外压相差无限小时，此时可

23、用体系的压力。习题12 298K时，5mol的理想气体，在(1)定温可逆膨胀为原体积的2倍；(2)定压下加热到373K。已知Cv,m28.28J·mol-1·K-1。计算两过程的Q、W、DU和DH。解：（1）理想气体定温可逆膨胀时 式中V2 = 2V1, T = 298K, n = 5mol DU = 0， DH = 0 Q = W = 8586.6 J (2 ) 其中 Cp,m = Cv,m + R Cp,m = 28.28 + 8.314 = 36.594 J·mol-1·K-1 Qp = DH = 5×36.594×(37329

24、8) = 13722.7 J= 5×28.28×(373298) = 10605 J W = DU-Q=1060513722.7 = 3117.7 J习题13 容器内有理想气体，n2mol，p10 p，T300K。求(1)在空气中膨胀了1dm3，做功多少?(2)膨胀到容器内压力为l p，做了多少功?(3)膨胀时外压总比气体的压力小dp，问容器内气体压力降到1 p时，气体做多少功?解：（1）在空气中膨胀，即恒定外压pe = p W1 = peDV =101.325×1 = 101.325J (2 ) 由理想气体状态方程 DV W2 = peDV = 101.325&

25、#215;2×8.314×300×= 4489.6 J= V2 V1 = 习题13 容器内有理想气体，n2mol，p10 p，T300K。求(1)在空气中膨胀了1dm3，做功多少?(2)膨胀到容器内压力为l p，做了多少功?(3)膨胀时外压总比气体的压力小dp，问容器内气体压力降到1 p时，气体做多少功?解：（1）在空气中膨胀，即恒定外压pe = p W1 = peDV =101.325×1 = 101.325J (2 ) 由理想气体状态方程 DV = V2 V1 = W2 = peDV = 101.325×2×8.314×

26、300×= 4489.6 J (3 ) 该过程为定温可逆过程 = 2×8.314×300× = 11486.2 J习题l4 1mol理想气体在300K下，1dm3定温可逆地膨胀至10dm3，求此过程的Q、W、DU及DH。解：理想气体定温可逆过程 = 1×8.314×300× = 5743 J 理想气体定温下 DU = 0， DH = 0 Q = W = 5743 J 习题l5 1mol H2由始态25及p可逆绝热压缩至5dm3，求(1)最后温度；(2)最后压力；(3)过程做功。解：（1）设氢气为理想气体，则1 mol H2

27、25时的体积为 dm3 V2 = 5 dm3理想气体绝热可逆压缩时 Q = 0 , dU =WdU = nCv,mdT =pdV 根据理想气体接绝热过程方程式 对于双原子理想气体 解得 T2 = 563K 根据理想气体绝绝热过程方程式 ， p2 = 937.5 kPa(3 ) W = DU = = Cv,m (T2 T1) = ×8.314×（563-298）= 5508 J习题16 40g氦在3 pq下从25加热到50，试求该过程的DH、DU、Q和W。设氦是理想气体。解： 单原子理想气体 ， W = DU DH =6235.510392.5 = 4157 J习题17 已知

28、水在100时蒸发热为22594J·g -1，则100时蒸发30g水，过程的DU、DH、Q和W为多少?(计算时可忽略液态水的体积)解：Qp = DH = Cp,g·m = 2259.4×30 = 67782 J 将水蒸气视为理想气体，气体积为 ， 式中 p = pe ,忽略液态水的体积，那么 W = pe DV = pe (Vg Vl) = = nRT = 30÷18×8.314×373 = 5168.5 J DU = DH + W = DH p DV = 67782 5168.5 = 62613.5 J习题18 298K时将液态苯氧化

29、为CO2和液态H2O，其定容热为3267 kJ·mol-1，求定压反应热为多少?解： C6H6(l) + O2(g) = 6CO2(g) + 3H2O(l) DrUm = QV = 3267 kJ·mol-1 DrHm= DrUm + SnB(g)RT = 3267 + (6 )×8.314×298×10-3 = 3260.8 kJ·mol-1习题19 300K时2mol理想气体由1dm3可逆膨胀至10dm3，计算此过程的熵变。解： 38.29 J·mol-1·K-1 习题110 已知反应及有关数据如下： C2H4

30、(g) +H2O(g) = C2H5OH(l)DfHm/ kJ·mol-1 52.3 241.8 277.6Cp,m / J·mol-1·K-1 43.6 33.6 111.5计算(1)298K时反应的DrHm。(2)反应物的温度为288K，产物温度为348K时反应的DrHm。解：（1） = 277.6 （52.3241.8）= 88.1 kJ·mol-1DH1= 88.1 kJ·mol-1= (43.6 + 33.6) ×(298 288)×10-3 = 0.772 kJ·mol-1 = 111.5×(

31、348 298)×10-3 = 5.575 kJ·mol-1DH= DH1+ DH2+ DH3= 88.1 + 0.772 + 5.575 = 81.8 kJ·mol-1习题111 定容下，理想气体lmol N2由300K加热到600K，求过程DS。已知Cp,m N2(27.00十0.006T)J·K-1·mol-l。解： = 14.76 J·mol-1·K-1习题112 若上题是在定压下进行，求过程的熵变。解：理想气体定压过程熵变 = 20.51 J·mol-1·K-1习题113 101.3kPa下，2

32、mol甲醇在正常沸点337.2K时气化，求体系和环境的熵变各为多少?已知甲醇的气化热DHm35.1kJ·mol-1。解：101.3kPa,337.2K 甲醇气化，发生可逆相变 = 0.208 kJ·mol-1·K-1 = 0.208 kJ·mol-1·K-1习题l14 绝热瓶中有373K的热水，因绝热瓶绝热稍差，有4000 J热流入温度为298K的空气中，求(1)绝热瓶的DS体；(2)环境的DS环；(3)总熵变DS总。解：（1） = 10.72 J·K-1 （2） = 13.42 J·K-1 （3）S总 = S体 + S环