十月份月考试卷

1、1下列关说法中，正确的是A物质的量就是物质的数量 B摩尔是一个物理量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是数的一种很大的单位2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是A2H2+O2 点燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CCuOCO Cu + CO2 DZn +H2SO4 ZnSO4 + H23下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NAB48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的数目为0.15NA个C18g水所含的电子数为NAD3.2g氧气所含氧原子数为0.2NA4下列几项操作中，

2、正确的是A用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束，撤掉氢气后停止加热。B 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。C 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。D 皮肤上沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠中和。5通常情况下，下列操作错误的是（ ）6 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A一定被氧化了 B 一定被还原了C既可能被还原也可能被氧化 D既不可能被氧化又不可能被还原7下列实验操作中正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处, 且冷却水

3、从冷凝管的上口通入下口流出D 向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体8将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+,则需要水的物质的量是A10mol B0.1mol C1mol D100mol9在100 g浓度为10 mol/L、密度为 g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol/L的氨水，则加入水的体积为A小于100 mL B等于100 mL C大于100 mL D等于 mL10下列所示装置中，肯定不符合气密性要求的是 11下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中

4、加入的试剂是食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液 醋酸钠溶液 苯 浓氨水A B C 12已知反应KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3 H2O，下列判断正确的是AKClO3 被氧化B氧化剂与还原剂之比为1：6C氧化产物是Cl2DHCl在化学反应中只能作还原剂13试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 A1：2 B2：1 C1：1 D3：214 a升CO和O2的混和气体，点燃后得到b升气体（前后条件相同），则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的 b 2a/3 ab ab 2(ab)A B C

5、D15已知反应：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是 A均是氧化还原反应 B氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6116在80 g密度为d g·cm3的硫酸铁溶液中，含有28 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L1)A15d/16 B5d/16 C3d/8 D5d/817若(NH4)2S

6、O4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A14 B12 C21 D4118今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为34，则加入铁粉的质量是A56g B 84g C 112g D168g19在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是A16 B32 C64 D12820下列说法正确的是:A用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42以外的其它

7、阴离子及Ag+的干扰。 B在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32。C在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+。D在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl。21二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 4HCl 2ClO2Cl22H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A浓盐酸在反应中仅体现还原性 B每生成0lmol ClO2转移05mol电子C氧化性：NaClO3 <ClO2 D被氧化和被还原的物

8、质的物质的量之比22若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A14 B12 C21 D4123在下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是A2F22H2O4HFO2B2Na2O22H2O4NaOHO2CCaH22H2OCa(OH)22H2 D3Fe4H2OFe3O44H224 配平下列化学方程式：（1） KClO3 + HCl - KCL + Cl2 + H2O（2） HNO3 + Fe - Fe(NO3)3 + NO + H2O25粗食盐中除含有钙离子(CaCl2)、镁离子(MgCl2)、硫酸根离子等可溶性杂质

9、外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。何时停止加热 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子，所用试剂 。如何检验SO42离子是否除净简单操作为 。（3）粗食盐中除去钙离子所用试剂为 。化学反应方程式 （4）粗食盐中除去镁离子所用试剂为 。化学反应方程式 26下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从

10、氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_。27实验室需要01 molL NaOH溶液450 mL和05molL硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C配制任意浓度和体积的标准溶液 D稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)01 molL。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。(4)根据计算得知，所需质量分数为98、密度为l.84 gcm3的浓硫酸的体积为