复习课件：3.1弱电解质电离公开

1、 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡练习：有下列几种物质：有下列几种物质：HClCu CaCO3(s) NaCl溶液溶液 Al(OH)3 (s) NaHCO3 (s) 盐酸盐酸SO2 冰醋酸冰醋酸 乙醇乙醇 属于电解质的是属于电解质的是_ 属于非电解质的是属于非电解质的是 _ 既不是电解质又不是非电解质的是既不是电解质又不是非电解质的是_ 属于属于_ 属于强电解质的是属于强电解质的是 _ 属于弱电解质的是属于弱电解质的是_ 可以导电的是可以导电的是_ 思考：思考：(1)能导电的物质一定是电解质吗？能导电的物质一定是电解质吗？(2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强电解质溶液的导电能力

2、一定比弱电解质溶液 导电能力强吗？导电能力强吗？Cu NaCl溶液溶液 SO2 溶液的导电能力溶液的导电能力离子浓度的大小和离离子浓度的大小和离子所带电荷的多少子所带电荷的多少 三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡 1电离平衡的建立电离平衡的建立 在一定条件在一定条件(如温度、压强如温度、压强)下，当下，当 的速率和的速率和 的速率的速率 时，电离时，电离 过程就达到了平衡过程就达到了平衡离子结合成弱电解质分子离子结合成弱电解质分子相等相等弱电解质分子电离成离子弱电解质分子电离成离子tv电离平衡状态电离平衡状态V离子化= V分子化浓度保持不变浓度保持不变 2、电、电离平离平衡的特点衡的

3、特点动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有的浓度不变，溶液里既有离子又有分子离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度温度电电离过程是离过程是吸热吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（越热越电离）动。（越热越电离）（2）浓度）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越弱电解质浓度越大，电离程度越小。（

4、越稀越电离）小。（越稀越电离）（3）其他因素）其他因素同离子同离子效应效应HF HFNaF例：外界条件对电离平衡的影响例：外界条件对电离平衡的影响以以CH3COOH CH3COOHH0为例为例改变改变条件条件平衡移平衡移动方向动方向n(H) c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离电离程度程度()导电导电能力能力Ka加水加水稀释稀释向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减弱减弱不变不变c(OH-)增大增大改变条改变条件件平衡移平衡移动方向动方向n(H) c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离电离程度程度()导电导电能力能力Ka加入加入少量少量冰醋冰醋酸酸CH3C

5、OOH CH3COOHH0向右向右 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 减小减小 增强增强 不变不变弱电解质浓度越大，电离程度越小弱电解质浓度越大，电离程度越小改变改变条件条件平衡移平衡移动方向动方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离电离程度程度()导电导电能力能力Ka通入通入HCl(g)加加NaOH(s)向左向左 增大增大 增大增大 减小减小 增大增大 减小减小 增强增强 不变不变向右向右 减小减小 减小减小 增大增大 减小减小 增大增大 增强增强 不变不变CH3COOH CH3COOHH0改变改变条件条件平衡移平衡移动方向动方向n(H)c(H)c(CH3COO)

6、c(CH3COOH)电离电离程度程度()导电导电能力能力Ka加入加入CH3COONa(s)升温升温向左向左 减小减小 减小减小 增大增大 增大增大 减小减小 增强增强 不变不变向右向右 增大增大 增大增大 增大增大 减小减小 增大增大 增强增强 增大增大CH3COOH CH3COOHH0问题探讨问题探讨1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子浓度离子浓度_ ? (填变大、变小、不变或不能确定）填变大、变小、不变或不能确定） 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线度随加水量的变化曲线。四、电离平衡常数四、电离

7、平衡常数1表达式表达式(1)一元弱酸一元弱酸HA溶于水，其电离方程式为溶于水，其电离方程式为 ， 平衡常数表达式为平衡常数表达式为K . (2)一元弱碱一元弱碱BOH溶于水，电离方程式为溶于水，电离方程式为 ， 平衡常数表达式为平衡常数表达式为K .HA HABOH BOH2特点特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，电离平衡常数只与温度有关，升温，K值值 (2)相同条件下，相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易值越大，表示该弱电解质越易 ，所对，所对 应酸应酸(或碱或碱)的酸性的酸性(或碱性或碱性)相对越相对越 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K

8、1K2，故其，故其 酸性决定于第一步电离酸性决定于第一步电离增大增大电离电离强强例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L为什么多元弱酸为什么多元弱酸Ka1Ka2Ka3 ? a、一级电、一级电离后剩离后剩下的酸根阴离下的酸根阴离子再电离子再电离出出H+比较困难；比较困难； b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。例例 常温，0.5L 0.2mol/L的HA中，有0.01mol的HA电离成离子，该温度下HA的电离常数_能力培养能力培养 强弱

9、电解质判断误区 电离、通电、电解 （通电=电解）发生氧化还原反应 等体积等浓度的一元弱酸和强酸 等体积等pH的一元弱酸和强酸拓展拓展发现发现强、弱电解质的判断误区强、弱电解质的判断误区(1)电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断如电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断如BaSO4、 CaCO3溶解性虽小，但是强电解质，溶解性虽小，但是强电解质，CH3COOH溶解性大，溶解性大， 但是弱电解质但是弱电解质(2)电解质的强弱不能根据溶液的导电性强弱来判断强电解电解质的强弱不能根据溶液的导电性强弱来判断强电解 质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导

10、电性不一定 弱弱(3)电解质的强弱不能根据化合物的所属类型来判断离子化电解质的强弱不能根据化合物的所属类型来判断离子化 合物一般是强电解质，共价化合物有的是强电解质，有的合物一般是强电解质，共价化合物有的是强电解质，有的 是弱电解质是弱电解质一元强酸与一元弱酸的比较一元强酸与一元弱酸的比较等物质的量浓度的盐等物质的量浓度的盐酸酸(a)与醋酸溶液与醋酸溶液(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与与醋酸溶液醋酸溶液(b)pH或物质的量或物质的量浓度浓度溶液导电性溶液导电性pH：ab物质的量浓度：物质的量浓度：ababab等物质的量浓度等物质的量浓度的盐酸的盐酸(a)与醋与醋酸溶液酸溶液(b)等等pH的盐

11、酸的盐酸(a)与醋酸溶液与醋酸溶液(b)水的电离程度水的电离程度加水稀释等倍数加水稀释等倍数pH的变化量的变化量等体积溶液中和等体积溶液中和NaOH的量的量abababababab等物质的量浓度的盐等物质的量浓度的盐酸酸(a)与醋酸溶液与醋酸溶液(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与醋与醋酸溶液酸溶液(b)分别加该酸的钠盐分别加该酸的钠盐固体后固体后pH开始与金属反应的开始与金属反应的速率速率等体积溶液与过量等体积溶液与过量活泼金属产生活泼金属产生H2的量的量a：不变：不变b：变大：变大a：不变：不变b：变大：变大ab相同相同相同相同ab弱电解质电离平衡的影响因素弱电解质电离平衡的影响因素练习练习

12、1将将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A溶液中溶液中c(H)和和c(OH)都减小都减小B溶液中溶液中c(H)增大增大C醋酸电离平衡向左移动醋酸电离平衡向左移动D溶液的溶液的pH增大增大2(2010潍坊模拟潍坊模拟)在在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下电离平衡：电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该，对于该平衡，下列叙述正确的是平衡，下列叙述正确的是 ()A加入水时，平衡向逆反应方向移动加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入

13、少量加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H)减小减小D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动解题指导解题指导选选 A项加入水时，平衡向正反应方向移动；项加入水时，平衡向正反应方向移动；B项加入的项加入的NaOH与与H反应，反应，c(H)变小，平衡向正方向移变小，平衡向正方向移动；动；C项加入项加入HCl时时c(H)变大，平衡向其减小的方向变大，平衡向其减小的方向(也就也就是逆方向是逆方向)移动，但最终移动，但最终c(H)比未加比未加HCl前还是要大；前还是要大；D项项加入加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向

14、逆方向移动增大，平衡向逆方向移动B3用水稀释用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是小的是 ()Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH) Cc(H)和和c(OH)的乘积的乘积 Dn(OH)解题指导解题指导选选 加水促进加水促进NH3H2O的电离，使的电离，使n(NH3H2O)减小，减小，n(OH)增大，因此增大，因此c(NH3H2O)/c(OH)n(NH3H2O)/n(OH)减小减小B4(2009海南高考海南高考)已知室温时，已知室温时，0.1 mol/L某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1%发生电离，下列叙述

15、错误的是发生电离，下列叙述错误的是 ()A该溶液的该溶液的pH4B升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大C此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为1107D由由HA电离出的电离出的c(H)约为水电离出的约为水电离出的c(H)的的106倍倍B 强、弱电解质的判断强、弱电解质的判断感受感受鉴赏鉴赏1下列关于电解质的叙述正确的是下列关于电解质的叙述正确的是 ()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、 弱碱属于弱电解质弱碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化 合物都是弱电解质合物都是

16、弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的 导电能力强导电能力强DCO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以CO2是电解质是电解质A B3.(2011佛山一中佛山一中)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 ()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C1 L 0.1 molL1的的H2SO4溶液中含有溶液中含有0.2 mol的的HD1 L 0.1 molL1的的H2SO3溶液中含有溶液中含有0.2 mol的的H解题指

17、导解题指导选选 碘溶于酒精，溶解但不电离，故碘溶于酒精，溶解但不电离，故A错误；错误；二氧化硫溶于水，与水生成的亚硫酸电离而导电，而非二氧二氧化硫溶于水，与水生成的亚硫酸电离而导电，而非二氧化硫本身电离，所以二氧化硫是非电解质，化硫本身电离，所以二氧化硫是非电解质，B错误；错误；H2SO4是强电解质能完全电离，而是强电解质能完全电离，而H2SO3是弱电解质只能部分电离，是弱电解质只能部分电离，所以所以C正确，正确，D错误错误C一元强酸一元强酸(或强碱或强碱)与一元弱酸与一元弱酸(或弱碱或弱碱)的比较的比较感受感受鉴赏鉴赏1下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的

18、说法正确的是 ()A相同浓度的两溶液中相同浓度的两溶液中c(H)相同相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧的两溶液能中和等物质的量的氢氧 化钠化钠CpH3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍，pH都为都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小均明显减小解题指导解题指导选选 A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，离能力不同，c(H)盐酸盐酸c(H)醋酸醋酸；B项两者均为一元酸，在项两者均为一元酸，在同体积、同浓度时，中和氢氧化钠的能力相同；同体积、同浓度时，中和氢氧化钠的能力相同

19、；C项稀释后，项稀释后，盐酸的盐酸的pH5，而醋酸继续电离出，而醋酸继续电离出H，其，其pH5；D项盐酸项盐酸中中c(H)几乎不变几乎不变B2(2010全国卷全国卷)相同体积、相同相同体积、相同pH的某一元强酸溶液的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积列关于氢气体积(V)随时间随时间(t)变化的示意图正确的是变化的示意图正确的是 ()解题指导解题指导选选 本题考查弱电解质的电离平衡，意在本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的能力考查考生分析图象的能力pH相同的一元中强酸的物质相同的一元中强酸的物质的

20、量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸反应速率中强酸大于强酸C3pH1的两种一元酸的两种一元酸HX与与HY溶液，分别取溶液，分别取50 mL加入加入足量的镁粉，充分反应后，收集到足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为体积分别为V(HX)和和V(HY)若若V(HX)V(HY)，则下列说法正确，则下列说法正确的是的是

21、 ()AHX可能是强酸可能是强酸BHX的酸性比的酸性比HY的酸性弱的酸性弱C两酸的浓度大小两酸的浓度大小c(HX)c(HY)DpH1的两种一元酸均稀释的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液倍，稀释后两溶液 的的pH均为均为3解题指导解题指导选选 由题干可知由题干可知HX酸性比酸性比HY弱，则弱，则pH相同时相同时c(HX)c(HY)pH1的两种一元酸稀释的两种一元酸稀释100倍，倍，HX溶液的溶液的pH会小于会小于3.B4(2011上海师大附中模拟上海师大附中模拟)有有0.1 mol/L的盐酸的盐酸(a)、硫酸溶、硫酸溶液液(b)、醋酸溶液、醋酸溶液(c)各各50 mL，试比较：，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三；三种酸的种酸的pH由大到小的顺序是由大到小的顺序是_(填字母代号，下同填字母代号，下同)(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生三种酸跟足量的锌反应，开始时产生