2018年高考化学二轮复习专题13物质结构和性质综合题型研究 ppt课件

1、专题13物质构造和性质综合题型研讨2021年高考二轮复习;考纲解读1原子构造与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动形状；(2)了解元素电离能的含义，并能用以阐明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单运用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。;2化学键与物质的性质(1)了解离子键的构成，能根据离子化合物的构造特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等阐明简单分子的某些性质；了解简单配合物的成键情况；(3)了解原子晶体的特征，

2、能描画金刚石、二氧化硅等原子晶体的构造与性质的关系；(4)了解金属键的含义，能用金属键实际解释金属的一些物理性质；(5)了解杂化轨道实际及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)；(6)能用价层电子对互斥实际或者杂化轨道实际推测常见的简单分子或离子的空间构造。;3分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构造微粒、微粒间作用力的区别。;解题技巧1审题正确推断题中元素或物质： 有些物质构造与性质题，不需求进展元素与物质的推断，题干很简单，往往引见简单的背景资料，略作

3、了解即可；有些题需进展元素与物质的推断，仔细阅读标题所提供信息，根据原子构造、元素周期律知识、物质的性质正确确定题中元素与物质。;2析题仔细分析，关注有效信息：(1)物质构造特点：有些标题常调查物质所含键和键，需正确书写物质的构造式进展分析；单键均为键，双键、三键中只需一个为键，其他为键。运用等电子体知识，了解物质中原子的杂化方式和空间构造，以及电子式的书写方法等。(2)关注晶胞构造：标题中有关晶体的了解常提供晶胞构造，需仔细分析，想象晶体中原子在空间的衔接方式，正确确定物质的化学式。 ;3答题关注细节，规范正确答题：(1)原子构造的调查，应留意看清是原子的电子排布式、离子的电子排布式、价电子

4、排布式还是电子排布图等。(2)第一电离能的调查，特别留意第A和A族的特殊性。(3)对于物质熔沸点的高低比较，特别留意不要忽略氢键的问题。(4)留意问题表达(因果、对比)、留意书写规范。4查漏仔细检查，突破搁置难点。 ;调查题型1.以下表达正确的有()A第周围期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl的沸点最低的缘由是其分子间的范德华力最小.M是第周围期元素，最外层只需1个电子，次外层的一切原子轨道均充溢电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的一样。回答以下问题：(1)单质M的晶体类型为_，晶体中原子间经过_作用构成

5、面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_。;(3)M与Y构成的一种化合物的立方晶胞如下图。该化合物的化学式为_，知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)该化合物难溶于水但易溶于氨水，其缘由是_。此化合物的氨水溶液遇到空气那么被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。;答案.BD.(1)金属晶体金属键12(2)1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体

6、(3)CuClCu2可与氨构成易溶于水的配位化合物(或配离子)Cu(NH3)42;2铝及其化合物在工农业消费及日常生活中有重要用途，请回答以下问题：(1)Al原子的价电子轨道表示图为_，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的杂化轨道类型为_。(3)工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体构造单元的高温构造陶瓷，其晶胞如下图：该制备反响的化学方程式为_。该化合物的晶体类型为_，该晶胞中有_个铝原子，该晶胞的边长为a pm，那么该晶胞的密度为_ gcm3。调查题型;(4)AlCl3的相对分子质量

7、为133.5，183 开场升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的构造如下图，图中1键键长为206 pm，2键键长为221 pm，从键的构成角度分析1键和2键的区别：_。(5)LiAlH4是一种特殊的复原剂，可将羧酸直接复原成醇： CH3COOH分子中键与键的数目之比为_，分子中键角_(填“大于、“等于或“小于键角。;解析(1)Al原子的价电子排布式为3s23p1。第一电离能由小到大的顺序为NaAlMg。(2)Be3Al2(Si6O18)中，Be的化合价为2、Al的化合价为3，故Be3Al2(Si6O18)的阴离子可写成(SiO3)612-，所以Si采取sp3杂化。(3)由原子守恒可

8、得 该化合物为高温构造陶瓷(AlN)，故其属于原子晶体。该晶体的晶胞中含4个Al原子，4个N原子，其晶胞体积为V(a1010)3 cm3，4(2714)(NAa31030) (gcm3)。(4)由题意可知1键和2键为两种键长不同的共价键，1键为铝原子、氯原子各提供一个电子构成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道构成的配位键。(5)碳氧双键中含1个键，其他7个为键。羰基碳采取sp2杂化，羰基中碳氧双键对单键的作用力大于单键之间的作用力，故键角小于键角。;3铜、镓(Ga)、硒(Se)、硅等元素的单质或化合物是消费第三代太阳能电池的重要资料。回答以下问题：(1)基态铜原子的电子排布式

9、为_；知高温下CuOCu2OO2，试从铜原子价层电子构造变化的角度解释这一反响可以发生的缘由_。(2)硒、硅均能与氢元素构成气态氢化物，那么硒、硅的最简单气态氢化物的分子构型分别为_、_；假设SiH键中共用电子对偏向氢，氢气与硒反响时单质硒是氧化剂，那么硒与硅的电负性相对大小为_。(3)硒能构成两种氧化物：SeO2、SeO3，两种分子的中心原子的杂化类型分别为_、_。调查题型;(4)知GaCl3的熔点为78 ，沸点为201.3 ；GaF3的熔点为950 ，沸点为1 000 ，那么GaF3中化学键类型为_，GaCl3的晶体中粒子间的作用力是_。(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞构造如下

10、图，那么金刚砂的晶体类型为_，每个C原子周围最近的C原子数目为_，假设晶胞的边长为a pm，那么金刚砂的密度为_ gcm3。;解析(1)Cu、Cu2的价层电子排布式分别为3d10(全充溢，稳定)、3d9(不稳定)，故高温时CuO稳定性比Cu2O差。(2)H2Se、SiH4中硒与硅均有4个价层电子对，故VSEPR模型均为正四面体形，Se原子有2个孤电子对，而Si原子无孤电子对，故H2Se的分子构型为V形，SiH4的分子构型为正四面体形。SiH键中共用电子对偏向氢，阐明氢的电负性比硅的大，氢气与硒反响时硒是氧化剂，阐明硒的非金属性比氢的强，即硒的电负性比氢的大，故硒的电负性比硅的电负性大。(3)S

11、eO2、SeO3中，中心原子Se的价层电子对数均为3，故Se均采取sp2杂化。(4)由GaCl3和GaF3的熔点、沸点数据知，GaCl3是分子晶体，GaF3是离子晶体，故GaF3中的化学键为离子键，GaCl3晶体中粒子间的作用力为范德华力。 (5)由金刚砂的硬度及晶胞构造判别其为原子晶体。采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判别知，在金刚砂中，每个C原子周围最近的碳原子有12个。由均摊法知每个晶胞中含有4个“SiC，质量为 g，晶胞的体积为a31030 cm3，由此可求出晶体的密度为 gcm3。;答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1CuO中Cu2的价层电子排布式为3d9，Cu2O中Cu的价层电子排布式为3d10，后者处于稳定的全充溢形状而前者不是(2)V形正四面体形SeSi(3)sp2sp2(4)离子键范德华力(5)原子晶体12;(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns