专题二 化学反应与能量转化

1、专题二专题二 化学反应与能量转化化学反应与能量转化总复习总复习练习练习15： 已知：已知：H + H = HH + H = H2 2；H=H=436KJ/mol436KJ/mol, ,则则下列叙下列叙述正确的是（述正确的是（ ） A AH H原子的原子的能量高于能量高于H H2 2的能量的能量 B. B. H H原子的原子的能量低于能量低于H H2 2的能量的能量 C. C. H H原子比原子比H H2 2分子稳定分子稳定 D. HD. H2 2分子比分子比H H原子原子稳定稳定A DA D已知键能已知键能:N:NN N H=H=946KJ/mol,946KJ/mol, H-H H-H H=H

2、=436KJ/mol,436KJ/mol, H-N H-N H=H=391KJ/mol391KJ/molN N2 2（g) +3Hg) +3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g),(g),从理论上计算从理论上计算H H为（为（ ）A A+1800KJ/mol B.+92KJ/mol +1800KJ/mol B.+92KJ/mol C.-92KJ/mol D.-46KJ/mol C.-92KJ/mol D.-46KJ/mol 练习练习16：C C 已知在已知在2525、101kp101kpa a下，下，2molH2molH2 2生成水蒸汽时放生成水蒸汽时放 出出484KJ484KJ热量，下

3、列热化学方程式正确的是（热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A A、2H2H2 2 + O+ O2 2= 2H= 2H2 2O O H=- 484 kJ/molH=- 484 kJ/molB B、2H2H2 2O(g) = OO(g) = O2 2(g) + 2H(g) + 2H2 2 (g) (g) H=+484kJ/molH=+484kJ/molC C、H H2 2(g) + 1/2O(g) + 1/2O2 2(g) = H(g) = H2 2O(g)O(g) H=- 242kJ/molH=- 242kJ/molD D、2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g) = 2H(g)

4、 = 2H2 2O(l)O(l) H=- 484kJ/molH=- 484kJ/mol练习练习17：BC2.00gC2.00gC2 2H H2 2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和COCO2 2放出的放出的热量为热量为99.6KJ99.6KJ则则C C2 2H H2 2燃烧的热化学方程式为燃烧的热化学方程式为: :2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l);O(l); H=H=2589.6KJ/mol2589.6KJ/mol练习练习18： 在在101kPa101kPa时时,2mol,2mol甲烷燃烧生成

5、二氧化甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水，放出碳和液态水，放出1780kJ1780kJ的热量，写的热量，写出热化学方程式，出热化学方程式，10000L10000L甲烷（标况）甲烷（标况）燃烧后所产生的热量为多少？燃烧后所产生的热量为多少？解：解：根据题意：甲烷燃烧的热化学方程式为根据题意：甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=890kJ/mol燃烧10000L甲烷的物质的量为甲烷的物质的量为:n(CH4)=(10000L)/(22.4L/mol)=446mol446mol890kJ/mol=3.97105kJ练习练习19：已知在已知在25、101k

6、pa下下,石墨和金刚石的热化学方程式石墨和金刚石的热化学方程式分别为：分别为：C金刚石金刚石(S)+O2(g)= CO2(g) H= 395.5 KJ mol1 (1)C石墨石墨(S) + O2(g)= CO2(g) H= 393.4 KJ mol1 (2) 据此判断下列说法中哪种正确（）据此判断下列说法中哪种正确（） A、用石墨制备金刚石是吸热反应，用石墨制备金刚石是吸热反应， B、用石墨制备金刚石是放热反应；、用石墨制备金刚石是放热反应； C、石墨的能量比金刚石高；、石墨的能量比金刚石高； D、金刚石的能量比石墨高、金刚石的能量比石墨高；练习练习20：AD制作化学电源：各种电池制作化学电源

7、：各种电池加快反应速率：加快反应速率： 例如，实验室制例如，实验室制H H2 2时，由于锌太纯，反应时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量一般较慢，可加入少量CuSOCuSO4 4以加快反应速率。以加快反应速率。判断金属活动性的强弱判断金属活动性的强弱揭示钢铁腐蚀的原因及防止揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁的腐蚀。 钢铁中含有碳，可与钢铁中含有碳，可与FeFe组成组成原电池，发生原电池反应而使原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀钢铁遭到腐蚀原电池原理及应用原电池原理及应用练习练习21：原电池：电解池电解池练习练习1、X、Y、Z都是金属，把都是金属，把X浸入浸入Z的的硝酸盐溶液中，硝

8、酸盐溶液中，X的表面有的表面有Z析出，析出，X和和Y组成原电池时，组成原电池时，Y为电池的负极。为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（三种金属的活动性顺序为（ ）（A）XYZ （B）XZY （C）YXZ （D）YZXC例例3： 下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)构成的一般条件：构成的一般条件：原电池原电池电解池电解池电电极极电电解解质质两个活性不同的电极两个活性不同的电极电解质溶液或电解质溶液或熔融的熔融的电解质电解质形成完整的闭合回路形成完整的闭合回路外接直流电源外接直流电源形成完形成完整的闭合回路整的

9、闭合回路电解质溶液或熔融的电解质溶液或熔融的电解质电解质两个电极两个电极练习练习22： 将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的时液中，下列叙述正确的时 （ ）A. 该装置能形成原电池，其中铝是负极该装置能形成原电池，其中铝是负极B. 该装置能形成原电池，其中铜是负极该装置能形成原电池，其中铜是负极C. 该装置不能形成原电池该装置不能形成原电池D.以上说法均不正确以上说法均不正确B电解原理应用电解原理应用 氯碱工业：氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气 电镀电镀: : (1)(1)概念概念: :应用电

10、解原理在某些金属表面镀上其它金应用电解原理在某些金属表面镀上其它金属或合金的过程属或合金的过程 (2)(2)电镀池的形成条件电镀池的形成条件: : A A、镀件作阴极、镀件作阴极 B B、镀层金属作阳极、镀层金属作阳极 C C、电镀液中含有镀层金属离子、电镀液中含有镀层金属离子 电解冶炼铝电解冶炼铝2、 分析右图，按要求写出有关反应方程式：分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）、铁棒上的电极反应式为：）、铁棒上的电极反应式为：（2）、碳棒上的电极反应式为：）、碳棒上的电极反应式为：（3）、溶液中发生反应的化学方程式：）、溶液中发生反应的化学方程式：3、镍镍镉可充电电池可发生如下反应：镉可充

11、电电池可发生如下反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是由此可知，该电池的负极材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电放电充电充电A. Cd, （ D ）B. NiO(OH), D. Ni(OH)2C. Cd(OH)22Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+3 3. .右图中右图中x x、y y分别是直分别是直流电源的两极流电源的两极, ,通电后发通电后发现现a a极板质量增加极板质量增加,b,b极板极板处有无色无臭气体放出处有无色无臭气体放出, ,符合这一情况

12、的符合这一情况的A 课本习题答案：课本习题答案：1、吸收能量；放出能量。反应物的总能量与生成物吸收能量；放出能量。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。的总能量的相对大小。2 2、热量；放出。、热量；放出。3 3、C C、H H；COCO2 2、H H2 2O O。4 4、放热反应的是、放热反应的是，吸热反应的是，吸热反应的是。5 5、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若放出的热量大于吸收的热量时，该

13、反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热量由外加热源（如酒精灯）提供，以满足且吸收的热量由外加热源（如酒精灯）提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足。断开反应物化学键所需能量的不足。6 6、乙同学的观点正确。、乙同学的观点正确。“加热加热”是反应条件，有些反是反应条件，有些反应（如燃烧等放热反应）在开始前也需要外界提供能应（如燃烧等放热反应）在开始前也需要外界提供能量，以加快分子之间的碰撞次数，只有对其加热使温量，以加快分子之间的碰撞次数，只有对其加热使温度升高到一定程度，反应才开始进行；随着反应的进度升高到

14、一定程度，反应才开始进行；随着反应的进行，其本身放出的热量能满足自身需要且有剩余，反行，其本身放出的热量能满足自身需要且有剩余，反应后不再加热。而吸热反应必须加热才能进行。应后不再加热。而吸热反应必须加热才能进行。7 7、甲烷燃烧的化学方程式为、甲烷燃烧的化学方程式为CHCH4 4+2O+2O2 2COCO2 2+2H+2H2 2O;O;水水分解的化学方程式为分解的化学方程式为2 2H H2 2O = 2HO = 2H2 2+O+O2 2。甲烷燃烧。甲烷燃烧放出热量是由于形成放出热量是由于形成1 1mol COmol CO2 2和和2 2molHmolH2 2O O分子内化学分子内化学键释放的总能量高