苏教版选修4化学反应原理专题1第一单元反应热的测量与计算课件

1、专题专题1：化学反应与能量变化：化学反应与能量变化第一单元：化学反应中的热效应第一单元：化学反应中的热效应1-1-2反应热的测量与计算反应热的测量与计算大烧杯（大烧杯（500 mL）、）、小烧杯（小烧杯（100 mL） 、温度计、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。观察简易量热计的构造观察简易量热计的构造思考:1、量热计直接测得的数据是什么？是焓变的数值吗？是体系温度的变化是体系温度的变化2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量可以求得反应吸收或放出的热量Q

2、 =m c t Q=mct Q:反应放出的热量。反应放出的热量。m:反应混合液的质量。反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值：反应前后溶液温度的差值。测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热:（1）用量筒量取）用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入简易量盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）（2）用另一量筒量取）用另一量筒量取50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（测量并记录氢氧化钠溶液的温度（ t2）.（3）将量筒中的

3、氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度（体系的最高温度（ t3 ）。）。（4）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应的热高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应的热化学方程式。化学

4、方程式。所需仪器与试剂所需仪器与试剂:大烧杯（大烧杯（500 mL）、）、小烧杯（小烧杯（100 mL）温度计、温度计、量筒（量筒（50 mL）两个、）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.50 mol/L NaOH溶液溶液Q Q = =m c m c t t QQ: :中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。mm：反应混合液的质量。：反应混合液的质量。c c：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。 t t：反应前后溶液温度的差值。：反应前后溶液温

5、度的差值。问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 Q =（V酸酸酸酸V碱碱碱碱）c（t2t1） Q =（V酸酸酸酸V碱碱碱碱）c（t2t1） 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它它 们的浓度均为们的浓度均为0.50 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/c

6、m3，且，且中和后所得溶液的比热容为中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g)已知已知 V酸酸=V碱碱=50 mL。 c酸酸= c碱碱=0.50 mol/L。 酸酸=碱碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）请把以上数据代入式请把以上数据代入式,得出得出Q的表示式。其中热量的单的表示式。其中热量的单位用位用kJ。 得出结果。得出结果。Q = 0.418（t2t1）kJ 思考：思考：式表示的是不是该反应的反应热？为什么？式表示的是不是该反应的反应热？为什么？式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其中和反应放热，故其H为为“

7、”。问题该反应的中和热应怎样表示呢？问题该反应的中和热应怎样表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol中和热是稀的酸、碱中和生成中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠氢氧化钠反应后生成的水只有反应后生成的水只有0.025 mol，故，故式表示的也不是式表示的也不是中和热。中和热。 中和热中和热:在在稀稀溶液中溶液中,酸跟碱酸跟碱发生中和反应而生成发生中和反应而生成1mol 水水,这时的反应热叫做中和热这时的反应热叫做中和热.思考：思考：式表示的是中和热吗？为什

8、么？式表示的是中和热吗？为什么？实验步骤：实验步骤：1.1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定中和热的测定大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置

9、，你有何更好的建议？答案：答案：. .两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。果更准确。2.用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗

10、干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。3.用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/

11、L NaOH溶液，溶液，并用温度计测量并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。.酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？入小烧杯而不能缓缓倒入？.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。迟缓，将会使热量损失而使误差增大。4.4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面

12、）洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的准确读取混合溶液的最高温度最高温度，记为终止温度，记，记为终止温度，记入下表。入下表。实验中所用实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为的物质的量比为11,11,但在实际操作过但在实际操作过程中往往会取程中往往会取0.55mol/L0.55mol/L的的NaOHNaOH，你知道为什么吗？，你知道为什么吗？ HCl过量行吗？过量行吗？为了保证为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和，中和，采用采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使溶液，使碱

13、稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。盐酸过量，亦可。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。计算依据。 次数次数1 12 23 3起始温度起始温度t/t/c c终止温度终止温度温度差温度差t/t/c ct/c盐酸氢氧化钠氢氧化钠平均值平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0强酸、强碱反应强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= 57.3kJ/moLH= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol议一议议一议为何所测得的数据不是为何所测

14、得的数据不是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分，分析产生误差的原因。析产生误差的原因。可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于或小于50 mL都会造成误差）都会造成误差）2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致隔热操作不到位，致使实验过

15、程中热量损失而导致误差。误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。度，致使热量损失而引起误差。 误差分析误差分析: :讨论下列问题 2.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？为什么？答案：答案：2.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。离时要吸热，故将使测得结果偏小。1.若改用若改用100 mL 0.50 mo

16、l/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：答案：1.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。则二者结果相同）。练习练习5

17、0 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 50 mL 0.55 mol/L0.55 mol/L的的NaOHNaOH溶液在图示的装置中进行溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：量可计算中和热。回答下列问题：（1 1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是璃用品是 。（2 2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值热数值 （填（填“偏大

18、偏大”“”“偏偏小小”“”“无影响无影响”）。）。环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失偏小偏小 （4 4）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量上述实验相比，所放出的热量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），简述理由：），简述理由： 不等不等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中因

19、为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成和反应生成1 mol H2O所放出的所放出的能量，与酸碱的用量无关能量，与酸碱的用量无关（5 5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOHNaOH溶溶液进行上述实验，测得的中和热的数值液进行上述实验，测得的中和热的数值会会 ；用用50 mL 0.50mol/L NaOH50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实溶液进行上述实验，测得的中和热的数值验，测得的中和热的数值会会 。（均填。（均填“偏偏大大”“”“偏小偏小”“”“无影响无影响”）偏小偏小偏小偏小 讨论：是不是任一反应的反应热均能讨论：是不是任一反应的反应热均能 直接测

20、出直接测出? ?如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) ；HH1 1=?=?COCO(g)(g)+1/2O+1/2O2(g)2(g)= CO= CO2(g)2(g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2(g)2(g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + + = = 则则HH1 1 + H + H2 2 =H =H3 3 H H1 1 =H =H3 3- H- H2 2 =-393.5k

21、J/mol+ 283.0kJ/mol =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol =-110.5kJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？ 不管化学反应是一步完成或不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的焓变（化学反应的焓变（HH）只）只与反应体系的始态和终态有关，与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。如何理解盖斯定律？HH、HH1 1、HH2 2之间有何关系？之间有何关系？H=HH=H1 1+H+H2 2BHACH1H2因为有些反应进行得很慢因为有些反应进行得很慢,

22、,有些反应不容易直有些反应不容易直接发生接发生, ,有些反应的产品不纯有些反应的产品不纯( (有副反应发生有副反应发生),),这给测定反应热造成了困难这给测定反应热造成了困难. .此时如果应用盖此时如果应用盖斯定律斯定律, ,就可以间接地把它们的反应热计算出就可以间接地把它们的反应热计算出来来. .盖斯定律用途盖斯定律用途根据下列反应的焓变根据下列反应的焓变,计算计算C(石墨石墨)与与H2(g)反应生成反应生成1molC2H2(g)的焓变的焓变:C(石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6KJ/mol2C2H2

23、(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2KJ/mol2 2：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生中燃烧，生成成N N2 2、液态、液态H H2 2O O。已知：。已知：N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)(g)H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol

24、假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式化学方程式。 2N 2N2 2H H4 4(g)+2NO(g)+2NO2 2(g)=3N(g)=3N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)O(l) H=-1135.2kJ/molH=-1135.2kJ/mol 3 3、0.3 mol0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（的气态高能燃料乙硼烷（B B2 2H H6 6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出和液态水，放出649.5 kJ649.5 kJ热量，其热化学热量，其热化学方程式为方程式为_ 。B

25、2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) = -2165 kJ/molH又已知又已知H2O(l)= H2O(g)； H+44 kJ/mol，则，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是水时放出的热量是 kJ。1016.51016.5314 4、使、使18g18g焦炭发生不完全燃烧，所得焦炭发生不完全燃烧，所得气体中气体中COCO占占体积，体积，COCO2 2占占32体积，体积， 已知：已知：C(S)+C(S)+ 21O O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H=H=Q Q1 1 KJ/mol, KJ/mol,CO(

26、g)+ 21O2(g)=CO2(g)；H=Q2 KJ/mol A A、1/3Q1/3Q1 1KJ KJ B B、1/3Q1/3Q2 2KJ KJ C C、1/3(Q1/3(Q1 1+Q+Q2 2)KJ )KJ D D、1/2Q1/2Q2 2KJKJ与这些焦炭完全燃烧相比较，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（损失的热量是（ ） D5、同素异形体相互转化但反应热相当小而、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个管

27、化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的总过程的热效应是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/molH1P(s、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P4(s、白磷白磷)=4 P(s、红磷红磷)； = -29.2 kJ/molH 若多步化学反应相加可得到新的化学若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。的

28、反应热之和。总结规律：总结规律：注意：注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变、反应方向发生改变反应热的符号也要改变总结思考：总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪在用方程式叠加计算反应热时要注意哪些问题？些问题？求混合物的组成求混合物的组成6 6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：化学方程式为：2H2H2(q)2(q)+ O+ O2(q)2(q) = 2H = 2H2 2O O( l )( l )HH =- 571.6 kJ/mol- 571.6 kJ/mol

29、C C3 3H H8(q8(q+5O+5O2(2(= 3CO= 3CO2(q2(q+4H+4H2 2O O(l)(l)H =- 2220 kJ/mol2220 kJ/mol5mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ 3847kJ 则氢气和甲烷的体积比为则氢气和甲烷的体积比为 ( )( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1B 解解1 1 ：设：设H H2 2、C C3 3H H8 8的物质的量分别为的物质的量分别为x x，y y x + y = 5(57

30、1.6/2)(x) + 2220y = 3847V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 mol解解2 ：1mol H2 燃烧放热燃烧放热 285.8 kJ 1mol 混合气混合气 燃烧放热燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJH2 285.8C3H4 2220769.41450.6483.631 =解解3 ：( 巧解）巧解）5mol 5mol 混合气中，混合气中，C C3 3H H8 8 物质的量必小于物质的量必小于2mol2mol，H H2 2 的物质的量必大于的物质的量必大于3mol3

31、mol。 2mol C 2mol C3 3H H8 8 燃烧放热燃烧放热 4440 kJ,4440 kJ, 超过总放热量超过总放热量 3847 kJ3847 kJn (Hn (H2 2) : n (C) : n (C3 3H H8 8) ) 必大于必大于 3 : 23 : 2选选 B B有关热化学方程式的计算有关热化学方程式的计算在一定条件下在一定条件下,CO和和CH4燃烧的热化学方程式分别为燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H=H=566KJ/molKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=H=890KJ/molKJ/mol

32、由由1摩尔摩尔CO和和3摩尔摩尔CH4组成的混和气在上述条件下组成的混和气在上述条件下完全燃烧时完全燃烧时,释放的热量为释放的热量为( )A2912KJKJ B.2953KJKJ C.3236KJKJ D.3867KJKJB0.50.55665663 389089029532953 为什么要讨论反应热的计算？为什么要讨论反应热的计算？1、有些反应热无法或很难精确测量、有些反应热无法或很难精确测量2、工业生产的需要、工业生产的需要（1）燃料的燃烧）燃料的燃烧（2）反应条件的控制）反应条件的控制（3）“废热废热”的利用的利用如何计算如何计算C燃烧生成燃烧生成CO的燃烧热？的燃烧热？反应热计算的常见题型：反应热计算的常见题型：1、化学反应中物质的量的变化与反应能量、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。变化的定量计算。2、理论推算反应热：、理论推算反应热： 依据：物质变化决定能量变化依据：物质变化决定能量变化 （1）盖斯定律）盖斯定律 （2）通过已知热化学方程式的相加，得）通过已知热化学方程式的相加，