勒沙特列原理

1、勒沙特列原理勒沙特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。又称平衡移动原理）变的方向移动。又称平衡移动原理）1 1、适用条件：已建立平衡的可逆反应、适用条件：已建立平衡的可逆反应2 2、“减弱减弱这种改变这种改变”的理解：的理解：条件改变条件改变减弱这种改变减弱这种改变平衡移动方向平衡移动方向增大反应物浓度增大反应物浓度减少反应物浓度减少反应物浓度增大压强增大压强减少压强减少压强升高温度升高温度降低温度降低温度正反应正反应逆反应逆反应物质的量减小方向物质的量减小方向

2、物质的量增大方向物质的量增大方向吸热反应方向吸热反应方向放热反应放热反应方向方向减少反应物浓度减少反应物浓度增大反应物浓度增大反应物浓度减少压强减少压强增大压强增大压强降低温度降低温度升高温度升高温度不是消除练习练习1：下列反应达到平衡时：2SO2+O2 （正反应为放热反应）如果在其他条件不变时，分别变下列条件：增加压强；增大氧气的浓度；减少SO3的浓度；升高温度；使用催化剂，将对化学平衡有什么影响？2SO3（g）练2 ： 在一定条件下，下列反应达到平衡： 2HIH2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色（2）如果加入一定量的H2，平衡 移动（3）如果使密闭

3、容器的体积增大，平衡 移动练3：下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A、2NO2N2O4 （正反应为放热反应）B、C（s）+CO2C、N2+3H2D、H2S2CO （正反应为吸热反应）2NH3 （正反应为放热反应）H2+S（s） （正反应为吸热反应）牙齿的损坏实际是牙釉质Ca5（PO4）3OH溶解的结果，在口腔中存在着如下平衡：Ca5（PO4）3 OH Ca2+ +3 PO43-+OH-当糖附在牙齿上发酵时，会产生H+，试运用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响练习4：一、解化学平衡图像题的技巧一、解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义。、弄清横

4、坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。的意义。3、弄清图像所示的增、减性。、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。、弄清图像斜率的大小。 在一定条件下，反应在一定条件下，反应A(气气)B(气气) C(气气)(正反应正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断 (1)升温，达到新的平衡的是升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少减少C

5、的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是使用催化剂，达到平衡的是( ) A B C D EBCEAD练练1： 在A+B C的反应中，时间（t）与生成物C在混合物中的百分含量（c%）的关系如图所示 （1）该反应是从 反应方向开始进行 （2）若图中两条曲线分别表示100和300 进行的反应，则M曲线表示 （3）根据两条曲线分析： 该正反应是 热反应 MNtC%例例3、温度一定，压强分别为、温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应时，反应体系体系X(g)+2Y(g)= nZ(g)中反应物中反应物Y的转化率的转化率与时间的关系如图与时间的关系如图2-27所示，由此可知所示，由此可知( )。 A、P1p2，n3 B、P1P2，n3 C、P1P2，n3 D、P13 P1曲线先达平衡，说明压强曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故大且反应速率大，故P1p2；再看再看两横线，两横线，P1压强下平衡压强下平衡时时Y的转化率小于压