水的电离和盐类水解

1、（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡。）水的电离是可逆的，存在电离平衡。一、水的电离一、水的电离（1）水是极弱的电解质，它能微弱）水是极弱的电解质，它能微弱“自身自身”电离生成电离生成H+与与OH-H2O+H2O H3O+OH-1、水的电离方程式、水的电离方程式 H2O H+OH-(2) 、注意点：、注意点：A、水的电离过程是吸热（、水的电离过程是吸热（它的逆反应为中和反它的逆反应为中和反应）应），升高温度，升高温度， Kw将增大将增大25时时，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液盐的稀溶液K

2、w=c（H+）c（OH-）2、水的离子积常数、水的离子积常数Kw(1)、定义：在一定温度下，水中、定义：在一定温度下，水中c（H+）和）和c（OH-）的乘积的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。数。2、引伸、引伸3、常温下水、常温下水 溶液中溶液中4、pH的求算的求算酸性溶液：酸性溶液：碱性溶液：碱性溶液：二、溶液的二、溶液的pH值值 1、定义、定义pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-) c(H+)c(OH-) = 1 10-14 pH + pOH = 14pH=-lgc(H+) pOH=-lgc(OH-) pH = 14 - pOH

3、p -lg常温下常温下5、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系酸性溶液：酸性溶液： c（H+）c（OH） ，常温下常温下pH7中性溶液：中性溶液： c（H+）=c（OH），），常温下常温下pH=7碱性溶液：碱性溶液： c（H+）7注意注意:pH=0 并非无并非无H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非无并非无OH ，而是，而是c（OH ）=1mol/L思考：下列说法是否正确？思考：下列说法是否正确？1 1、纯水的、纯水的pHpH值一定是值一定是7 7；pHpH等于等于7 7的溶液一定是中性的溶液一定是中性2 2、酸性溶液中没有、酸性溶液中没有OHOH；而碱性溶液

4、中没有；而碱性溶液中没有H H+ +3 3、HH+ + 0.01mol/L0.01mol/L的溶液，的溶液，pHpH值一定为值一定为2 24 4、OHOH 0.01mol/L0.01mol/L的溶液，的溶液，pHpH值一定为值一定为12125 5、HH+ + OHOH 的溶液一定是酸性的溶液一定是酸性6 6、常温下，、常温下，pHpH0 0或或pHpH1515的溶液不存在的溶液不存在7 7、如由水电离出的、如由水电离出的OHOH浓度为浓度为1 11010-13-13mol/Lmol/L， 则此溶液一定是酸性溶液则此溶液一定是酸性溶液求下列溶液的求下列溶液的pH值值1）0.1mol/LH2SO4

5、溶液溶液 2）0.1mol/LNaOH溶液溶液 3) 0.1mol/LBa(OH)2溶液溶液4) 1mol/LH2SO4溶液溶液例例10.7 13 13.3 -0.3 酸、碱的稀释：酸、碱的稀释：例例21、0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH _，加水稀释到原来的，加水稀释到原来的103倍，倍，pH _, 加水稀释到原来的加水稀释到原来的106倍，倍，pH_ 。2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的102倍，则溶倍，则溶液的液的pH_,加水稀释到原来的加水稀释到原来的105倍，倍，pH_。3、pH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，倍，pH_； pH=1

6、2氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，倍，pH_。=3 =6 =8 34 1112 酸酸HA、HB两溶液的两溶液的PH值为值为3，且体积相同，加，且体积相同，加水稀释两溶液，水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（示，则两者酸性较强的是（ ）加水体积加水体积PHHBHAHB练习：练习：常温下一种常温下一种PH为为2 的酸溶液与一种的酸溶液与一种PH为为12 的碱的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混

7、合液为酸性 B、 若是弱酸和弱碱，混合液呈中性若是弱酸和弱碱，混合液呈中性 C、 若是弱酸和强碱，混合液呈碱性若是弱酸和强碱，混合液呈碱性 D、 若是强酸和强碱，混合液呈中性若是强酸和强碱，混合液呈中性D练习：练习： 1、pH=12 NaOH 2、pH=2 HCl3、pH=12 NaAc4、pH=4 NH4Cl左移左移左移左移右移右移右移右移不变不变不变不变不变不变不变不变1x10-121x10-121x10-121x10-121x10-21x10-21x10-41x10-4减小减小减小减小增大增大增大增大以下电解质对水电离平衡的影响以下电解质对水电离平衡的影响左移左移左移左移不移动不移动右移

8、右移不变不变不变不变不变不变不变不变1x10-111x10-111x10-111x10-111x10-71x10-71x10-71x10-7减小减小减小减小不变不变增大增大5、pH=11 氨水氨水6、pH=3 HAc7、pH=7 NaCl8、pH=7 NH4Ac结论：结论：1、抑制抑制水的电离水的电离2、促进促进水的电离水的电离3、不影响不影响水的电离水的电离解释解释对水电离影响对水电离影响电解质电解质电离产生电离产生H+和和OH- 酸和碱酸和碱 能结合能结合H+和和OH-强酸强碱强酸强碱 的正盐的正盐水解的盐水解的盐 不电离不电离H+和和OH-不结合不结合H+和和OH-25时，将氯化氢气体通

9、入纯水中，当溶液时，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液PH=2时，水电离出的时，水电离出的H+约是约是(mol/L) （ ）A 、110-2 B、110-7 C、110-12 D、无法判断、无法判断某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的H+=110-11摩尔摩尔/升，升，则该溶液的则该溶液的PH值可能等于值可能等于（ ）A、11 B、3 C、8 D、7练习：练习：CAB1、原理、原理2、对象、对象3、本质、本质4、热效应、热效应5、表达、表达 吸热吸热 盐中的离子结合水电离出的盐中的离子结合水电离出的 H+或或OH-生成弱电解质生成弱电解质中和反应的逆反应中和反应的逆反应水解离子方程式水解离

10、子方程式 （用（用“ ”表示）表示）四、盐类水解四、盐类水解(NH4)2SO4Na2SO4NaClOBaCl2AlCl3NaHCO3Na2CO3K2S1、表达式、表达式2、性质、性质3、意义、意义 温度升高，温度升高， K水水增大增大 K电电越大越大 ，K水水越小越小即越弱越水解，溶液即越弱越水解，溶液pH值离值离7越远。越远。 Kw K电电五、水解常数五、水解常数*（K水水） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- K水水=已知：已知： 化学式化学式 HF HAc HCOOH HCN Ki 3.5x10-4 1.8x10-5 1.8x10-4 4.9x10-101)比较四种酸

11、的酸性强弱比较四种酸的酸性强弱练习练习1 HF HCOOH HAc HCN2)对应钠盐水解程度比较对应钠盐水解程度比较3)对应钠盐结合对应钠盐结合H+能力比较能力比较4)等浓度钠盐溶液等浓度钠盐溶液pH值比较值比较NaF HCOONa NaAc NaCNNaF HCOONa NaAc NaCNNaF HCOONa NaAc CO32- CN - HCO3- 1) 四种离子的水解程度四种离子的水解程度 3)溶液中水的电离度比较溶液中水的电离度比较4)三种酸的酸性三种酸的酸性H2SiO3 HCO3- HCN Na2CO3NaCNNaHCO3 H2SiO3 HCN Ac- OH- HAc H+Na+

12、CO32-OH-HCO3- H2CO3H+练习练习30.1mol/L7NH4+H+NH3H2OOH- Na+HCO3-OH-H2CO3 H+ CO32-77电离电离Na+HAc H+OH-练习练习3 浓度圴为浓度圴为0.1mol/L的溶液的溶液0.1mol/L7Cl-NH3H2OOH-H+Na+HSO3-H+ SO32- OH-H2SO377HCN Na+CN-OH-H+电离电离水解水解电离电离水解水解电离电离水解水解电离电离NaAc酸性：酸性：HClOHAc盐类水解的应用：盐类水解的应用：根据盐溶液的根据盐溶液的pHpH值判断相应酸或碱的相对强弱值判断相应酸或碱的相对强弱越弱越水解越弱越水解

13、判断溶液中微粒种类多少时要考虑盐的水解判断溶液中微粒种类多少时要考虑盐的水解例：例：NaAc溶液中有哪些微粒溶液中有哪些微粒例：明矾溶液中各离子浓度大小比较例：明矾溶液中各离子浓度大小比较 2比较溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度的大小例：例：NaAc溶液中各离子浓度大小比较溶液中各离子浓度大小比较配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。 CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4配制铁、铝、铜等盐溶液时，要加入一定量相配制铁、铝、铜等盐溶液时，要加入一定量相应的酸来抑制水解。应的酸来抑制水解。某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应某些活

14、泼金属与强酸弱碱盐溶液反应如：把镁粉放入如：把镁粉放入NHNH4 4ClCl溶液中，会剧烈反应并放出气体。溶液中，会剧烈反应并放出气体。 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 2H+ + Mg Mg2+ + H2 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+净水剂的净水原理：净水剂的净水原理：如：明矾、如：明矾、FeClFeCl3 3能净水，是因为水解生成能净水，是因为水解生成Al(OH)Al(OH)3 3 、 Fe(OH)Fe(OH)3 3有较强的吸附能力，可吸附杂质。有较强的吸附能力，可吸附杂质。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+泡沫灭火器的灭火原理：泡沫灭火器的灭