高中化学专题一(基本概念：物质的量、离子反应、氧化还原反应)

1、专题一：基本概念专题一：基本概念高中化学专题总结高中化学专题总结 化学科考试，为了有利于化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜选拔具有学习潜能和创新精神的考生能和创新精神的考生，以，以能力测试为主导能力测试为主导，将在测试考生将在测试考生进一步学习所必需的知识进一步学习所必需的知识、技技能和方法能和方法的基础上，的基础上，全面检测考生的化学科全面检测考生的化学科学素养学素养。 化学科命题化学科命题注重测量自主学习的能力注重测量自主学习的能力，重，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，、社会经济和生态环境的协调发展，以促进

2、学以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。价值观等方面的全面发展。 一、考核目标与要求一、考核目标与要求(一）对化学学习能力的要求一）对化学学习能力的要求1、接受、吸收、整合化学信息的能力、接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对能够通过对实际事物实际事物、实验现象实验现象、实物实物、模型模型、图形图形、图表的观察图表的观察，以及，以及对自然界对自然界、社社会会、生产生产、生活中的化学

3、现象生活中的化学现象的的观察观察，获取有获取有关的感性知识和印象关的感性知识和印象，并进行初步，并进行初步加工加工、吸收吸收、有序存储的能力有序存储的能力。（3）能够从试题提供的）能够从试题提供的新信息中新信息中，准确地，准确地提提取实质性内容取实质性内容，并经，并经与已有知识块整合与已有知识块整合，重组重组为新知识块的能力为新知识块的能力。2、分析问题和解决（解答）化学问题的能力、分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够能够将实际问题分解将实际问题分解，通过运用相关知，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。题的能力。 （

4、2）能够将分析解决问题的过程和成果，能够将分析解决问题的过程和成果，用用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。表达，并做出解释的能力。 3、化学实验与探究能力、化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。现象提出科学合理的解释。（二）对

5、知识内容要求分三个层次（二）对知识内容要求分三个层次 了解了解：对化学知识有：对化学知识有初步认识初步认识，能够，能够正确复述正确复述、再再现现、辨认辨认或或直接使用直接使用。 理解（掌握）理解（掌握）：领会所学化学知识的：领会所学化学知识的含义及其含义及其适用条件适用条件，能够，能够正确判断正确判断、解释解释和和说明说明有关化学现有关化学现象和问题，即不仅象和问题，即不仅知其然知其然，还能，还能知其所以然知其所以然。 综合应用综合应用：在理解所学各部分化学知识的：在理解所学各部分化学知识的本质区别本质区别与与内在联系内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的的基础上，运用所掌握的知识进行必

6、要的分分析析、类推类推或或计算计算，解释解释、论证论证一些具体化学问题。一些具体化学问题。 为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：其含义分别为：高考要求高考要求1了解定量研究的方法是化学发展为一门科了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。的

7、基本单位，可用于进行简单的化学计算。2了解物质的量的单位了解物质的量的单位-摩尔（摩尔（mol）、摩尔）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。加德罗常数的含义。3根据物质的量与微粒（原子、分子、离子根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。相互关系进行有关计算。一、物质的量一、物质的量1、物质的量及有关物理量、物质的量及有关物理量物理量物理量概念概念 表示符号表示符号单位单位与物质的量的关系与物质的量的关系物质的量物质的量阿伏加德阿伏加德罗常

8、数罗常数摩尔质量摩尔质量气体摩尔气体摩尔体积体积物质的量物质的量浓度浓度知识能力储备知识能力储备 1、物质的量、物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量是国际单位制中七个基本物理量之一，之一，表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体。其单位是摩。其单位是摩尔（尔（mol）。）。 2、1mol任何粒子的粒子数叫做任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（ NA ）,单位为单位为mol-1. 3、摩尔质量、摩尔质量(M)是是单位物质的量的物质所具有的单位物质的量的物质所具有的质量质量。其单位是。其单位是g/mol 4、单位物质的量的气体所占的体积，、单位物质的量的气体所占

9、的体积，叫做气体摩叫做气体摩尔体积（尔体积（Vm），），常用单位有常用单位有L/mol。 5、物质的量浓度、物质的量浓度(CB)是用来表示是用来表示单位体积溶液中单位体积溶液中所含溶质所含溶质B的物质的量的物质的量。其单位是。其单位是mol/L摩尔质量在数值上相对分子（或原子）质量摩尔质量在数值上相对分子（或原子）质量标准状况下标准状况下的气体摩尔体积的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol) 记得吗记得吗 物质的量与质量、摩尔质量之物质的量与质量、摩尔质量之间存在什么关系间存在什么关系? 气体的物质的量与体积之间存气体的物质的量与体积之间存在在 什么关系什么关系? 物质的量与粒子数之间存在什

10、物质的量与粒子数之间存在什么关系么关系? 溶质的物质的量与物质的量浓溶质的物质的量与物质的量浓度度 及溶液体积之间存在什么关及溶液体积之间存在什么关系系?Mmn mVVn ANNn VnCBB浓溶液配制稀溶液前后有什么关系浓溶液配制稀溶液前后有什么关系? C1V1=C2V2N,n,m,V，CB之间的相互转化之间的相互转化NA(mol-1)M(g/mol)NA(mol-1)M (g/mol)Vm（L/mol）n(mol)Vm（L/mol） V(L)（气体）（气体）Nm(g)CB(mol/L)B（aq）(L) B（aq）(L)10.1(2 )ba mol Lg110(2)ab mol Lg110(

11、)ba mol Lg110(2 )ba mol Lg例题例题1（2010全国新课标全国新课标 10）把把500 mL有有BaCl2和和KCl的混合溶液分成的混合溶液分成5等份，取一份加等份，取一份加入含入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为度为 BC D例题分析例题分析AD往年高考试题往年高考试题（2007海南海南12）、有）、有BaCl2和和NaCl的混合溶液的混合溶液aL，将它均分成两份。一

12、份，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴离子完全沉淀；另一份滴加加AgNO3溶液，使溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中离子完全沉淀。反应中消耗消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原。据此得知原混合溶液中的混合溶液中的c(Na)/ molL1为为A (y2x)/a B (yx)/a C (2y2x)/a D (2y4x)/a D练习练习2（2011全国新课标全国新课标 7）下列叙述正确的是）下列叙述正确的是A100mol NaCl中含有中含有6021023个个NaCl分子分子B100mol NaCl中中,所有所有Na+的最外层电子总数为的

13、最外层电子总数为86021023C欲配置欲配置100L ,100molL-1的的NaCl溶液，可将溶液，可将585g NaCl溶于溶于100L水中水中D电解电解585g 熔融的熔融的NaCl，能产生，能产生224L氯气（氯气（标准状况）、标准状况）、230g金属钠金属钠B练习练习3（2012全国新课标全国新课标 9）用）用NA表示阿表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为分子总数为NA的的NO2和和CO2混合气体中含有混合气体中含有的氧原子数为的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含）的混合气体中含

14、有的碳原子数为有的碳原子数为2NAC.常温常压下，常温常压下，92g的的NO2和和N2O4混合气体含混合气体含有的原子数为有的原子数为6NAD.常温常压下，常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为应，转移的电子数为2 NAD例题例题4（2013江苏江苏7）设）设NA 为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL-1的的NaClO 溶液中含有溶液中含有ClO的的数目为数目为NA B78 g 苯含有苯含有C=C 双键的数目为双键的数目为3NAC常温常压下，常温常压下，14 g 由由N2与与CO组成的混合组

15、成的混合气体含有的原子数目为气体含有的原子数目为NAD标准状况下，标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转与水充分反应转移的电子数目为移的电子数目为0. 1NA AC 例题例题5（2013上海上海15）.NA代表阿伏伽德罗常代表阿伏伽德罗常数。已知数。已知C2H4和和C3H6的混合物的质量为的混合物的质量为ag，则该混合物则该混合物A.所含共用电子对数目为（所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的燃烧时消耗的O2一定是一定是33.6a/14L D.所含原子总数为所含原子总数为aNA/14B 2物质的量在化学方程式计算中的应用

16、物质的量在化学方程式计算中的应用（1）化学方程式中化学计量数与物质的量和）化学方程式中化学计量数与物质的量和各物质的粒子数之间有什么关系？各物质的粒子数之间有什么关系？（2）物质的摩尔质量、物质的量浓度和气体）物质的摩尔质量、物质的量浓度和气体摩尔体积能否直接应用于化学方程式进行计算摩尔体积能否直接应用于化学方程式进行计算？计量数之比等于物质的量之比，也等于粒计量数之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比。子数之比。 将相关物理量换算成物质的量直接代入将相关物理量换算成物质的量直接代入方程式中计算。方程式中计算。例题例题7 标准状况下，把标准状况下，把224mL的的HCl溶解于溶解于水配成水配成

17、100mL溶液。溶液。（1）计算盐酸的物质的量浓度。）计算盐酸的物质的量浓度。（2）取该盐酸溶液）取该盐酸溶液20mL，需，需0.2 mol/L氢氧氢氧化钠溶液多少毫升才能完全中和？化钠溶液多少毫升才能完全中和？解析解析 （1）n（HCl）=0.224L/22.4Lmol-1=0.01molc（HCl）=0.01mol/0.1L=0.1molL-1（2）NaOH + HCl = NaCl+ H2O1mol1mol0.02L0.ImolL-1VNaOH(aq)0.2molL-1解得解得:VNaOH(aq)=10mL答答: (1)盐酸的物质的量浓度为盐酸的物质的量浓度为:0.ImolL-1(2)需

18、要需要NaOH(aq)10mL才能完全中和才能完全中和例题例题8用用KMnO4与足量浓度为与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反的浓盐酸反应反应方程式如下：应反应方程式如下：2KMnO416HCl=2KCl 2MnCl 25Cl 28H2O 如果有如果有0.5molKMnO4参加反应参加反应,请回答下列问题：请回答下列问题：（1）能氧化的）能氧化的HCl物质的量为多少物质的量为多少（2）产生的）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？在标准状况下的体积为多少？解析解析 (1)10HCl5Cl22KMnO410mol2mol0.5moln(HCl)解得解得:n(HCl)=2.5mol(2) 2KM

19、nO45Cl22mol112L0.5molV(Cl2)解得解得:V(Cl2)=28L答答: (1)能氧化能氧化HCl的物质的量是的物质的量是2.5mol(2)产生的产生的Cl 2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为28L规范规范:带单位运算带单位运算,上下统一上下统一,左右相当。左右相当。例题例题8 将将6g不纯锌（含杂质不纯锌（含杂质M）和）和6g不纯铁不纯铁（含杂质（含杂质N），分别加入到足量的稀硫酸中，），分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是都是0.2g。则。则M、N可能是可能是AM为为Mg，N为为Cu BM为为F

20、e，N为为Al CM为为Al，N为为Mg DN为为Cu，N为为ZnA例题例题9 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A.1：4 B.1：2 C.1：1 D.2：1 B例题例题10 计算（计算（1）取一定量的）取一定量的Na2CO3和和Na2SO4混合溶液与过量盐酸反应，生成混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合。试计算混合物中物中Na2CO3和和Na2

21、SO4的物质的量。（写出计的物质的量。（写出计算的过程）（算的过程）（2）取一块锌片投入）取一块锌片投入CuSO4溶液溶液中，反应一段时间后取出，洗涤、干燥后称重，中，反应一段时间后取出，洗涤、干燥后称重，发现质量比原来减少发现质量比原来减少0.1g。试计算：（写出计。试计算：（写出计算的过程）（算的过程）（a）参加反应的锌的物质的量；）参加反应的锌的物质的量；（b）反应后析出铜的质量。）反应后析出铜的质量。解析解析（1）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2 + H2O1mol22.4Ln(Na2CO3)2. 016Ln(Na2CO3)= =0.09molmolLLmol/4 .

22、22016. 21Na2SO4+ Ba(OH)2 = 2NaOH+BaSO41mol233gn(Na2SO4)2. 33gn(Na2SO4)= = 0.01molggmol23333. 21（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu m1moln(Zn)64gm(Cu)65-64=1g 0. 1g(a)n(Zn)= = 0. 1molggmol11 . 01(b)m(Cu)= = 6. 4gggg11 . 064 答答: (1)混合物中混合物中Na2CO3和和Na2SO4的物质的的物质的量分别是量分别是0.09mol和和0.01mol（2）（）（a）参加反应的锌的物质的量是）参加反应的锌

23、的物质的量是0. 1mol ；（；（b）反应后析出铜的质量是）反应后析出铜的质量是6. 4g 。二离子反应二离子反应 高考要求高考要求 1 1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。解质的概念。2 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。质溶液的导电性。3 3了解离子反应的概念、离子反应发生的条了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。件。了解常见离子的检验方法。 知识能力储备知识能力储备 1 1、电解质、电解质 （1 1）定义：在水溶液里）定义：在水溶液里或或熔化状态熔化状态下

24、能导电的下能导电的化合物化合物。例如：例如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物非电解质非电解质 定义：在水溶液里定义：在水溶液里和和熔化状态下都不能熔化状态下都不能导电的导电的化合物化合物。例如：蔗糖、例如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等等（2 2）电解质的电离）电解质的电离 定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成解成自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。如：如：NaCl =

25、Na+Cl- HCl = H+Cl- H2SO4 = 2H+SO42- HNO3 = H+NO3- CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4 + + OH- H2O+H2O H3O+ + OH-强电强电解质解质弱电弱电解质解质（3 3）从电离的角度概括酸、碱、盐）从电离的角度概括酸、碱、盐 概 念 举 例酸碱盐电解质电离时生成的电解质电离时生成的阳阳离子离子全部全部是是氢离子氢离子（H+）的化合物。的化合物。HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3电解质电离时生成的电解质电离时生成的阴阴离子离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子（OH-）的化合物。的化合物

26、。电解质电离时生成的阳离子是金属电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是阴离子是酸根离子的化合物。酸根离子的化合物。2. 2. 离子反应和离子方程式：离子反应和离子方程式：离子反应：有离子参加或生成的反应。离子反应：有离子参加或生成的反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。反应的式子叫做离子反应方程式。（1）离子反应和离子方程式的概念）离子反应和离子方程式的概念“写写” ：写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式。（2）离子方程式的书写步骤）离子方程式的书写步骤“拆拆” ”

27、 ：把易溶于水、电离的物质把易溶于水、电离的物质写成离子形式，写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 “ “删删” ” ：删去方程式两边形式相同的离子。：删去方程式两边形式相同的离子。“查查” ：检查方程式两边各元素原子个数和电荷总：检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。数是否相等。例题例题11（2011全国新课标全国新课标12）能正确表示下）能正确表示下列反应的离子方程式为列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2+H2SSBNH4HCO3溶于过量的溶于过量的NaOH溶液

28、中：溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2O C少量少量SO2通入苯酚钠溶液中：通入苯酚钠溶液中： C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO- +CO2+H2OD例题分析例题分析例题例题12（2011上海上海13）某溶液中可能含有）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取。分别取样：样：用用pH计测试，溶液显弱酸性；计测试，溶液显弱酸性；加氯加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是还需检验的离

29、子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+A例题例题13（2013海南海南10）能正确表示下列反应）能正确表示下列反应的离子反应方程式为的离子反应方程式为ANH4HCO3溶于过量的浓溶于过量的浓KOH溶液中：溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使溶液，恰好使SO42-沉淀完全：沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向向FeBr2溶液中通入足量氯气：溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸

30、除去水垢：醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OAC 例题例题14（2013江苏江苏3）常温下，下列各组离子）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液溶液: H、Na、Cl、SO42A 例题例题15（2013江苏江苏8）下列表示对应化学反应）下列表示对应化学反应的离子方程式正确

31、的是的离子方程式正确的是AMnO2 与浓盐酸反应制与浓盐酸反应制Cl2：、：、MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量溶液与少量NaOH溶液反应：溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2OD 例题例题16（2013安徽安徽9）下列分子或离子在指定）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液：银氨溶液： Na+、K+、

32、NO3-、NH3H2OB空气：空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D高锰酸钾溶液：高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子、葡萄糖分子A 三氧化还反应三氧化还反应高考要求高考要求了解氧化还原反应的本质是电子的了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握氧化还转移。了解常见的氧化还原反应。掌握氧化还原反应方程式的配平和相关计算。原反应方程式的配平和相关计算。知识能力储备知识能力储备1氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念（1）氧化还原反应：凡有电子转移（得失或共）氧化还原反应：凡有电子转移（得失或共

33、用电子对偏移）的反应用电子对偏移）的反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应有单质参加的化合反应有单质生成的分解反应氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：物质所含元素化合价升高的反应（物物质所含元素化合价升高的反应（物质所含元素失去电子的反应）质所含元素失去电子的反应）还原剂还原剂：物质所含元素化合价降低的反应（物物质所含元素化合价降低的反应（物质所含元素得到电子的反应）质所含元素得到电子的反应）氧化剂氧化剂： 在化学反应中得到电子的在化学反应中得到电子的反应物反应物（含有（含有元素化合价降低的元素化

34、合价降低的反应物反应物）在化学反应中失去电子的在化学反应中失去电子的反应物反应物（含有（含有元素化合价升高的元素化合价升高的反应物反应物）O2、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3Al、Zn、Fe，C、H2、CO（2）氧化剂和还原剂：）氧化剂和还原剂：（3）氧化性与还原性）氧化性与还原性n氧化性：氧化剂具有的性质，即得电子的能力。氧化性：氧化剂具有的性质，即得电子的能力。n还原性：还原剂具有的性质，即失电子的能力。还原性：还原剂具有的性质，即失电子的能力。n注：氧化性，还原性是指得失电子的注：氧化性，还原性是指得失电子的难易程度难易程度，不，不是指得失电子的是指得失电子的多

35、少（数目）多少（数目）。（4）氧化产物与还原产物）氧化产物与还原产物n氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。n还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。失升氧，得降还；要说剂，两相反。失升氧，得降还；要说剂，两相反。元素化合价升高元素化合价升高失去电子失去电子元素化合价降低元素化合价降低得到电子得到电子被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应对应氧化产物对应氧化产物是还原剂是还原剂被还原被还原发生还原反应发生还原反应对应还原产物对应还原产物是氧化剂是氧化剂（1）本质：电子转移（微观）本质：电子转移（微观）（2）特征：化

36、合价升降（宏观）特征：化合价升降（宏观）2氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：3判断氧化还原反应的方法：判断氧化还原反应的方法： 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。否则为非氧化还原反应。都是氧化还原反应。否则为非氧化还原反应。4氧化还原反应的表示（双线桥略）氧化还原反应的表示（双线桥略）2Na Cl2 2NaCl2 2e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂H2 Cl2 2HCl2 2e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂利用氧化还原反应判断氧化剂和还利用氧化还原反应判断氧化剂和还原剂强弱原剂强弱氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原氧化性氧化性氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原性还原性还原剂还原剂还原产物还原产物5氧化还原反应方程式的配平（化合价升降法）氧化还原反应方程式的配平（化合价升降法）（1）原则：化合价升高和降低的总数相等）原则：化合价升高和降低的总数相等（2）步骤：）步骤：写出反应物和生成物的化学式，并标出发写出反应物和生成物的化学式，并标出发生氧化和还原反应的元素的正负