盐类的水解教学设计与反思

1、?盐类的水解?教学设计与反思一、设计理念以合作学习小组为单位， 采取活动探究与理论探究结合的形式， 使学生体验知识的生成 过程。让学生真正“动起来，积极参与到“自主、合作、探究的学习活动中去，实现本 节课的“三维教学目标。二、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用 1盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的根底上讨论电解质在水溶液中的电离 行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系； 学生也知道溶液酸碱性的本 质原因， 在此根底上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。2盐类水解是后续电化学学习的必备根底。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、 弱碱及水

2、的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系， 利于学生形成完整的电解质 溶液的平衡体系。2、本节课的重点、难点 重点：盐类水解的本质。难点：盐类水解的方程式的书写。三、学生分析 从学生已有的经验看，盐是学生较为熟悉的一类物质，由阳离子和酸根离子组成，溶于水能发生电离。学生从实验中选取的几种盐知道， 这些盐既不能电离出 H+,也不能电离出 0H，但盐溶液不都为中性。 从这一外表现象入手，引导学生思考溶液中 H和0H浓度的关系, 进而从溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用的角度理解盐类的水解的实质。四、教学目标 根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的理念，本节课的三维教学目标确定为：1、知

3、识与技能1认识盐类水解的原理和规律 2能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法 1能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 2运用比拟、分类、归纳、概括等方法探究盐类水解的规律，锻炼分析、推理能力。3、情感态度与价值观 1能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。2体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。3建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。五、教学方法实验探究、启发讨论和比拟归纳法六、教学过程温故激疑，引入课题多媒体展示一盛水的烧杯，回忆水电离的特点，提问水显中性的原因？ 追问在水中参加酸或碱后显什么性及原因？设计意图唤起学

4、生对酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性原因的回忆，明确溶液的酸碱性由氢离 子和氢氧根离子的相对多少决定，为分析盐溶液的酸碱性做好铺垫。设问那么盐溶液的酸碱性情况怎么样呢？是不是盐溶液一定呈中性？实践是检验真理的 唯一标准！下面利用所给仪器和药品，自己检验所给几种盐溶液的酸碱性。板书第三节 盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性分组实验对盐溶液进行酸碱性测定教材 54页。见下表：各实验小组汇报实验现象并填写下表教材54页表格盐溶液NaCINaHCQNHCINaSQNaaCQCHCQQNa(NH) 2SQ4酸碱性交流小结溶液呈中性的有：NaCI、 NS2SO溶液呈酸性的有：NHCI、(NH4)2SQ溶液呈碱性的

5、有：CHCQQNa、NaHCQNaCQ得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。设计意图通过学生的自主探究活动，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，有的显 酸性，有的显碱性。这是为什么呢？ 从而进一步激发学生求知的欲望。寻找规律：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性交流小结引导学生得到初步的判断盐溶液酸碱性的方法：“谁强显谁性，都强显中性。思考显示不同酸碱性的盐溶液中C(H+)和C(QH )又怎样的关系呢？板书结论：强酸弱碱盐一-酸性，C(H+) > C(QH )强碱弱酸盐一-碱性，C(H+) v C(QH )强酸强碱盐一-

6、中性，C(H+)= C(QH)设计意图提示学生借用分类的方法，使学生能够将盐分成不同的三类，从而为进一步判断盐溶液的酸碱性搭设了探究的台阶。质疑:1.都是盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其原因是什么？2.上述三种类型的盐溶液中口与QH毫无疑问都来自于水的电离；但由水电离出来的“和QH的浓度总是相等的，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？板书二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因教师引导多媒体展示表格，以 CHCQQN为例引导学生分析其水溶液中的粒子。学生活动独立思考或小组讨论，分析、感悟盐溶液是、呈酸碱性的原因，交流分享自己的看法和发现。教师引导学生得出正确的结论，并用板书展示变化过程：解析当CHC

7、OON溶于水后，溶液中共有有 Na +、CHCOO、H+、OH四种离子。CHCOO和 H能结合成弱电解质 CHCOOH,发生反响。结果改变了溶液中H+和OH浓度的相对大小，使OH浓度大于H浓度，所以CHCOON溶液呈碱性。a caH ： h+ I呈减性H十 0 + OH- X +a¥X5CNa = CMjCOO + Jfe+ayooon伺施解质离子方程式：CH3COO+ H2O CH sCOOH + OH同时给学生一个示范， 为学生下一步的“新分子的可能？请学生自主分析：设计意图通过板书和讲解促进学生对知识的理解，类比分析和正确书写水解反响的离子方程式打好根底。思考氯化铵溶液中有哪些

8、离子？这些离子有无结合成学生分析后用动画展示：OH-A + h+ 夬a c h+ COH_ Nii4a =+融性mi4+ + crNHS-Hp弱电解质分析有NH+、C、H+、OH四种离子。NH+和OH能结合成弱电解质 NH H2O,发生反响， 即产生了新的可逆反响，促进了水的电离，同时建立了新的平衡体系。结果改变了溶液中H和OHI浓度的相对大小，使 H+浓度大于OH浓度，所以氯化铵溶液呈酸性。课堂练习叫一位同学在黑板上练习书写离子方程式，其他同学写在练习本上。离子方程式： NH4+ H2O NHH2O+ H+讲解通过以上分析可知，盐溶液中的粒子不是静止的，孤立的，而是运动的，相互联系、相互制约

9、的对立与统一的关系，当各种粒子的量相当时到达平衡，共存于溶液中。设计意图类推思想是学习化学的一种重要能力。用上述学会的思想进行合理推测，这样不仅提高课堂教学效率，同时也培养了学生学习化学的能力。在教学中渗透对立与统一的辩证思想，提高学生的科学素养。讨论以NaCl为例，说明强酸强碱盐为什么显中性？学生由于NaCl电离出的Na+和 Cl-都不能与水电离出的 OH或M结合生成弱电解质，所以 强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。教师通过对以上CHCOON、NHQI、NaCl的水溶液酸碱性的探究， 请大家归纳出为何有的 盐溶液会显酸性或碱性？交流小结通过分析可以看出上述微观过程的

10、共同点： 盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必然产生弱电解质！ 水的电离被破坏，即促进了水的电离，导致CH+丰COH了，使溶液呈酸碱性。盐溶液中这一变化我们称之为盐类的水解。投影:盐类的水解教师引导引导学生分析得出盐类水解的定义，思考是否盐电离的所有离子都发生了水解， 加深对定义的理解。投影1 定义：在溶液中由盐电离产生的离子跟水电离产生的H+或0H结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。交流讨论盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐类要发生水解需 具备什么条件？学生小结 有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，都强显中性。在溶液中生成弱电解 质的盐才能水解。投影2 .条件：在水溶液中生

11、成弱电解质。思考为什么称作盐类的水解而不是盐类的分解？盐类水解的本质是什么？投影3 实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。思考与交流盐类的水解是否属于离子反响？学了本节知识后，你对离子反响的发生条件有没有新的认识？学生思考、讨论，得出离子反响的发生条件应将生成水改成生成弱电解质的结论。设计意图弄清盐的水解的发生条件和本质以后，引导学生重新认识离子反响的发生条件，既是对原有知识的深化，又是对本节概念的应用和小结。课堂小结以合作小组为单位，讨论后谈谈这节课的收获。七、板书设计主板书：一、探究盐溶液的酸碱性结论：强酸弱碱盐一一酸性，C(H+) > C(OH)强碱弱酸盐碱性，

12、C(H+) v C(OH )强酸强碱盐一一中性， C(H+)= C(OH)二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐类的水解：1 定义：2条件：3实质:(呈磁性)副板书:+dQDCNa = choDO + 血亠11CHjCOffl伺施解质CHCO0+ H 20CHCOOH + OHNH+ H2ONH H 2O+ OH教学反思：盐类的水解这节内容涉及的知识面宽， 综合性和理论性较强， 是在学生具备弱电解质的 可逆电离过程和化学平衡等理论知识的根底上，更深入的研究物质在水溶液中的行为。本节课的教学内容非常适合开展探究性学习活动。 这节课的设计思路就是充分利用了教 学内容的这个特点。 首先由水的电离引入， 通

13、过实验探究盐溶液的酸碱性， 并从表观现象出 发，围绕水的电离平衡展开分析，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、01-浓度的关系这一核心思路， 综合应用前面所学知识， 分析溶液中各种微粒间的相互作用，由表及里，层 层深入， 最后得出盐类水解的实质是促进了水的电离这一结论。 从教学效果来看， 课堂气氛 活泼，学生主动探究意识强，结论的得出水到渠成，表达了以学生为主体的新课程理念 。、一、 厶 r 满意之处 :1. 引入自然，温故导新。由水引入，明确水是弱电解质，会电离出氢离子和氢氧根离子， 存在电离平衡，水溶液的酸碱性由溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定。既 是对前两节知识的复习，又为本节

14、课以水的电离为根底分析盐类水解的原理做好了铺 垫。紧接着提问盐溶液的酸碱性，激发学生思考，让学生带着问题进入到探究学习中。2. 实验安排合理， 为理论分析打好根底。 得出正确的实验结论是后面进行理论分析的关键。检测溶液的酸碱性有多种方法，可选用PH试纸，酸碱指示剂等。我最初给学生准备的是PH试纸，结果发现PH试纸对中性和弱碱性或弱酸性溶液的区分度不大，不利于学生 迅速判断溶液的酸碱性，而且每次要和比色卡对照，花费时间较长。最后改用石蕊溶液 和酚酞溶液作为指示剂供学生选择，效果较好。学生能够快速准确地得出实验结论，而 且在实验中有意识的选用水作为对照，表达了控制变量的思想和严谨的实验态度。3.

15、注重引导，分析到位。在教学活动中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成 为了学习活动的主角。教师精心设计一个个问题，充分调动学生参与的积极性，激发学 生积极思考，动手实验，表达交流，得出实验结论。引导学生去分析原因，发现问题， 经过理论分析，动手书写，解决问题。整个过程环环相扣，层层深入，水到渠成的得出 了盐类水解的实质是促进了水的电离。 最后引导学生得出离子反响的发生条件之一是生 成弱电解质不是水，既稳固了本节课的知识，又是对高一所学的离子反响知识的一次深 化。通过探究活动，学生不但经历了知识的生成过程，体会到了“发现知识的乐趣， 而且自主学习的能力和科学的探究精神和能力也得到了培养和提高。4. 引入科学的辩证观，提升学生的思维品质。利用本节课的探究学习过程，渗透实践是检 验真理的唯一标准，透过现象看本质等哲学观点，提升