【2022全国高考二轮化学教学资料 答案】第4篇

1、第四篇高考冲刺专项热练1物质的分类化学用语1. D【解析】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，A错误；胆矾是CuSO45H2O的俗称，B错误；熟石灰是Ca(OH)2，C错误；固体的二氧化碳俗称干冰，D正确。2. D【解析】 粮食酿酒过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖酒化酶作用生成乙醇，A错误；烧结黏土制陶瓷过程中生成了新物质，B错误；用赤铁矿石炼铁是铁的氧化物被还原生成铁单质，为化学变化，C错误；打磨磁石制指南针的过程中无新物质生成，为物理变化，D正确。3. A【解析】 由反应N2O52NaOH2NaNO3H2O，知N2O5与碱反应只生成对应的盐和水，故属于酸性氧化物，A正确；Fe是

2、单质，电解质、非电解质必须是化合物，故Fe既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；CO2不属于污染气体，C错误；CaO具有吸水性，常用作食品袋中的干燥剂，而不是去氧剂，D错误。4. D【解析】 出土古代铜器表面的铜绿是铜在潮湿空气中生成的碱式碳酸铜，D错误。5. A【解析】 石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，A错误；反应中Hg、S元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，B正确；“凡石灰，经火焚炼为用”，文中石灰是指石灰石，主要成分是CaCO3，C正确；火药由木炭、硫黄和硝酸钾混合而成，其中木炭转化为二氧化碳，C的化合价升高、发生氧化反应、作还原剂，表现出还原

3、性，D正确。6. D【解析】 葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙，葡萄糖酸钙常被用作补钙剂，A正确；甘油有保湿、锁水的功能，常添加在化妆品中，可以起到保湿作用，B正确；碳酸氢钠俗名小苏打，受热分解生成二氧化碳，可使面团疏松多孔，常用作膨松剂，C正确；人体能够吸收的为亚铁离子，三价铁离子不能被人体吸收，所以硫酸铁不可用于治疗缺铁性贫血，应该选用硫酸亚铁，D错误。7. B【解析】 淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，A错误；食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，B正确；聚氯乙烯还含有氯元素，C错误；对二甲苯含有苯环，属

4、于不饱和烃，D错误。8. A【解析】 “不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，A正确；棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，B错误；花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，C错误；豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，D错误。9. B【解析】 葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误；酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，B正确；油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，C错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，D错误。10. B【解析】 水垢的主要成分是难溶碳酸盐，食醋与其反应生成可溶性乙酸盐，因此醋酸能除水垢，A正确；油脂

5、不属于高分子化合物，B错误；钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加快了腐蚀，C正确；复合材料比单一材料的性能更好，故D正确。11. C【解析】 碘单质遇淀粉变蓝色，纤维素遇碘水不变色，A错误；蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B错误；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，C正确；食用植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，D错误。12. A【解析】 3He和4He质子数为2，质量数不同，属于同种元素的不同原子，核外电子数相同，A正确；3He和4He质量数不

6、同，质子数相同，是同种元素的不同核素，B错误；3He和4He的中子数分别为321,422，中子数不相等，C错误；由3He组成的单质是单原子分子，分子式3He，D错误。13. D【解析】 H2O2是共价化合物，存在OH键和OO键，电子式为HH，A错误；Ca2的核内质子数为20，核外电子数为18，最外层电子数为8，结构示意图为，B错误；为丙酸的键线式，乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，其键线式为，C错误；OH中O原子上有一个单电子，最外层电子数为7，其电子式为，D正确。14. B【解析】 F原子的结构示意图，A错误；B正确；质量数为14692236，C错误；该有机物的系统命名为2甲基1,3丁二烯，

7、D错误。15. D【解析】 氕、氘、氚三者质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；火箭中的助燃剂14N16O2分子的中子总数为(147)(168)223，B正确；基态硅原子排布式：1s22s22p63s23p2，L能层电子数为8，M能层电子数为4，L能层电子数为M能层电子数的2倍，C正确；HeHHeH18.4Mev为核聚变过程，不是化学反应，更不是氧化还原反应，D错误。16. D【解析】 次氯酸钠的电子式，D错误。17. A【解析】 3He、4He，二者质子数都是2，前者质量数为3，中子数为321；后者质量数为4，中子数422，二者质子数相同都是2，中子数不同，互为同位素，故A正确；二者中

8、子数不同，前者为1，后者为2，B错误；二者质量数不同，前者为3，后者为4，C错误；二者质子数相同，中子数相同，物理性质不同，化学性质相同，D错误。18. A【解析】 氨气为共价化合物，其电子式为，A错误；N2H4为共价化合物，其结构式为，B正确；钠离子的核电荷数为11、核外电子总数为10，其离子结构示意图为，C正确；质子数为17、中子数为18的氯原子的质量数为171835，该原子可表示为Cl，D正确。19. B【解析】 N2的电子式为，答案选D。20. C【解析】 铁发生吸氧腐蚀时，铁在负极上失电子变为Fe2，即电极反应为Fe2e=Fe2，A错误；用小球和小棍表示的模型为球棍模型，用原子间的相

9、对大小表示物质的真实的空间结构的模型为比例模型，甲烷为正四面体结构，C原子半径小于H原子半径，故其比例模型为，B错误；结构示意图为的原子是氯原子，核内有17个质子，核外有17个电子，中子数不固定，故此氯原子可以是Cl或Cl，C正确；双氧水是共价化合物，故其电子式为，D错误。专项热练2NA题型1. D【解析】 23 g钠的物质的量为1 mol，而钠与水反应时1 mol钠生成0.5 mol氢气，即生成0.5NA个分子，A错误；铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，B错误；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，而N2和H2均为双原子分子，故1 mol混合气

10、体中无论两者的比例如何，均含2 mol原子，即2NA个，C错误；Fe3O4中铁为价，故1 mol铁反应失去 mol电子，3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8 mol电子，即8NA个，D正确。2. A【解析】 18 g H2O为1 mol,1 mol H2O含有10 mol质子，A正确；甲苯的分子式为C7H8,1 mol甲苯含有8 mol CH键，B错误；气体摩尔体积仅仅适用于标准状况下的气体，22.4 L氨水的物质的量不是1 mol，C错误；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，D错误。3. A【解析】 1个O2分子含有的电子数为16个，8 g O2的物质的量为0.25 mol，所以8 g O2

11、含有的电子数为0.25 mol164 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1 L 1 mol/L 氨水中NH的数目小于NA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算(或氯化氢为强电解质，盐酸中不存在氯化氢分子)，C错误；1 mol NA完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为NA个，D错误。4. A【解析】 1个CH4分子中有4个CH共价键，41 mol, A正确；1 mol Fe与足量稀硝酸反应，生成 1 mol Fe3，应该是转移3NA个电子，B错；NaHCO3溶液中的HCO发生了水解反应，故小于0.1NA 个HCO，C错；不是标准状况，D错。5

12、. A【解析】 21 mol，A正确；弱电解质部分电离，NH3H2O是弱电解质，部分电离，小于0.1NA个OH，B错；常温常压下，22.4 L CCl4不是1 mol，C错；1 mol Fe2作还原剂，发生氧化反应生成Fe3，转移NA个电子，D错。6. A【解析】 每个CH4中含有4个CH键，故16 g CH4(1 mol)中含有4NA个CH键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，B错；根据关系式，3 mol Cu2 mol NO，故C错；常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol，D错。7. B【解析】 苯中无碳碳双键，A错误；80 g SO3的物质的量为n1 mol

13、，而三氧化硫中含3个氧原子，故1 mol三氧化硫中含氧原子为3NA个，B正确；HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，C错误；标况下22.4 L乙烯的物质的量为n1 mol，而乙烯中含1个碳碳双键，故1 mol乙烯中含NA个碳碳双键，D错误。8. C【解析】 0.1 mol CaC2含有0.1 mol钙离子，0.1 mol C，共含有的离子数为0.2NA，A错误；1.8 g H2O18中所含电子数目为10NA/mol0.9NA，B错误；依据2C2H25O24CO22H2O可知2 mol乙炔燃烧消耗5 mol氧气，转移20 mol电子，则0.1 mol乙炔燃烧转移电子数为NA，C正确；

14、溶液体积未知，无法计算水电离产生氢离子个数，D错误。9. B【解析】 18 g重水的物质的量为n0.9 mol，而重水中含10个质子，故0.9 mol重水中含质子为9NA个，A错误；78 g过氧化钠的物质的量为n1 mol，而过氧化钠中含1个共价键，故1 mol过氧化钠中含共价键为NA个，B正确；铜和浓硫酸共热时，浓硫酸被还原，硫元素化合价降低，故生成的是二氧化硫，C错误；Fe3是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铁离子个数小于0.1NA个，D错误。10. C【解析】 1个硫离子含有18个电子，则1 mol S2所含电子数为18NA，A错误；溶液体积未知，无法计算硫离子个数，B错误；7.8

15、g Na2S固体所含离子数为3NA mol10.3NA，C正确；依据Na2S(x1)S=Na2Sx(x5)可知：1 mol Na2S最多溶解S原子的数目为4NA，D错误。11. D【解析】 溶液体积未知，无法计算离子个数，A错误；1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，氯气完全反应生成2 mol氯离子，转移的电子数为2NA，B错误；气体状况未知，无法计算二氧化碳分子数，C错误；HO与DO的摩尔质量均为20 g/mol，故2.0 g混合物的物质的量为0.1 mol，且两者均含10个中子，故0.1 mol混合物中含中子均为NA个，D正确。12. C【解析】 标况下水是液态，不能使用气体摩尔体

16、积，A错误；16 g N2H4中含有极性共价键数目为4NA mol12NA，B错误；依据2N2H4N2O43N24H2O8e可知生成3 mol氮气转移8 mol电子，则生成1.5 mol氮气转移4 mol电子，个数为4NA，C正确；NO和氧气反应后的产物NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减小，产物分子个数小于2NA个，D错误。13. D【解析】 78 g Na2O2为1 mol，含有离子数为 3NA，A错误；因0.5 mol/L 的 AlCl3溶液体积未知，无法计算所含 Al3的数目，B错误；Cl2与H2O 反应是可逆的，所以转移的电子数目小于NA，C错误；N2和 NO都是双原子

17、分子，标准状况下，11.2 L N2和 NO 混合气体中的原子数为NA，D正确。14. D【解析】 1 mol CO2含有共用电子对的数目为4NA，A错误；标况下乙醇为液态，不能使用气体摩尔体积，B错误；气体状况未知，无法计算二氧化碳体积，C错误；乙醇和钠反应时，2 mol CH3CH2OH1 mol H2，故1 mol乙醇反应后生成的氢气分子为0.5 mol，个数为0.5NA个，D正确。15. B【解析】 氯气和水反应为可逆反应，A错误；B正确；标准状况下，11.2 L CH2Cl2为液体，C错误；1 mol CH4中含有电子数为10 NA，D错误。16. C【解析】 3.1 g 31P物质

18、的量为0.1 mol,1个31P中含质子数15，则0.1 mol 31P中含质子数0.1 mol15NA/mol11.5NA，A正确；31 g白磷与31 g黑磷中，磷原子物质的量1 mol，平均一个磷原子形成的PP键数目相同，均为1.5NA，B正确；12.4 g白磷物质的量0.1 mol，与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，反应P46H24PH3为可逆反应，不能进行彻底，故生成PH3分子的数目小于0.4NA，C错误；反应中，11 mol白磷反应，电子转移120 mol,0.11 mol，转移电子的物质的量1.2 mol，转移的电子数为1.2NA，D正确。17. B【解析】 标准状况下，

19、苯呈非气态，11.2 L苯中所含CH键数目大于3NA，A错误；7.8 g即0.1 mol Na2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NA，B正确；1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1 mol Cl2发生反应：Cl2H2OHClHClO时，转移的电子数为NA，C错误；H2SO4溶液的体积不定，所含H数目无从确定，D错误。18. A【解析】 醋酸钠溶液中存在水的电离，所以1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA，A错误；1 mol Na与足量O2充分反应后生成1 mol钠离子，转移的电子数目为NA，B正确；常温常压下，

20、17 g H2O2含有的氧原子数目为2NA mol1NA，C正确；11.2 L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为3NA mol11.5NA，D正确。19. A【解析】 20 g D2O物质的量1 mol，所含电子数为10NA，A正确；温度压强不知，不能计算6.72 L C2H4物质的量，不能计算含有碳碳双键数目，B错误；1 L 1 mol/L 的Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解减少，所含CO的数目小于NA，C错误；4 mol浓硝酸完全反应会生成2 mol二氧化氮，由于浓硝酸变成稀硝酸后生成的气体是一氧化氮，所以反应生成的二氧化氮的物质的量小于2 mol，分子数小于2NA

21、，D错误。20. B【解析】 标准状况下，224 L N2物质的量10 mol,1个氮气分子中质子数14,10 mol氮气含140NA个质子，A错误；18 g水的物质的量1 mol,1 mol水分子含3NA个原子，B正确；1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH小于0.1NA个，C错误；1个镁原子最外层电子数2个，1 mol Mg与足量稀H2SO4反应，转移2NA个电子，D错误。专项热练3离子反应氧化还原反应1. B【解析】 用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时还生成氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，Mg22Cl2H2OC

22、l2Mg(OH)2H2，A错误；向FeCl2溶液中通入Cl2，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，B正确；向盐酸中滴加氨水的离子反应为HNH3H2OH2ONH，C错误；向K2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，离子反应为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，D错误。2. A【解析】 泡沫灭火器的工作原理为Al33HCO=Al(OH)33CO2，A正确；用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2，离子方程式为3Br26CO3H2O5BrBrO6HCO，B错误；用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁，发生反应为Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2，C错误；用稀

23、硝酸鉴别铜合金制成的假金币，离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，D错误。3. B【解析】 电解饱和MgCl2溶液的离子反应为Mg22H2O2ClH2Cl2Mg(OH)2，A错误；氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸，离子方程式为3Fe24HNO=3Fe32H2ONO，B正确；醋酸除去水垢中的CaCO3，离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，C错误；用碘酸钾氧化酸性溶液中的KI，其离子反应为5IIO6H3I23H2O，D错误。4. D【解析】 氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO，A错误；Fe2与N

24、O在酸性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2NO8H=3Fe3NO4H2O，B错误；稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C错误；浓硝酸中加入铜片，反应的离子方程式为Cu4H2NO=Cu22NO22H2O，D正确。5. A【解析】 碳酸钠溶液显碱性是由于CO是弱酸根，在溶液中会水解，且多元弱酸根的水解分步进行，以第一步为主，故水解方程式为COH2OHCOOH，A正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确的离子方程式为NHHCO2OH=COH2ONH3H2O，B错误；NaCl为

25、离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为，C错误；钢铁发生电化学腐蚀时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，正极反应式为2H2eH2或O24e2H2O=4OH，D错误。6. B【解析】 0.1 mol/L CuSO4溶液中Cu2和CO发生双水解生，所以Cu2和CO不能大量共存，A错误；SO2具有较强还原性、Br2具有较强氧化性，所以SO2水溶液与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸而达到吸收溴的目的，B正确；pH13的溶液呈强碱性，在强碱性条件下NH能与 OH反应生成氨气和水，所以在碱性环境下铵根离子不能大量共

26、存，C错误；氢氧化铁和碘化氢溶液反应：2I2Fe(OH)36H=2Fe26H2OI2，D错误。7. A【解析】 碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应的离子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO；B错误；氯化钙与二氧化碳不反应，C错误；SO2少量，3ClOSO2H2O=SOCl2HClO，D错误。8. C【解析】 氨水的主要成分为一水合氨，为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为HNH3H2O=NHH2O，A错误；Fe3与I发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为2Fe(OH)32I6H=2Fe2I23H2O，B错误；铜溶于稀硝酸生成Cu2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu8H2N

27、O=3Cu22NO4H2O，C正确；氯气具有强氧化性将S2O氧化成SO，正确的离子方程式应为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，D错误。9. D【解析】 MnO为紫红色，错误；酸性溶液中Fe2和I发生氧化还原反应，错误；加入Al能放出H2的溶液显酸性或碱性，HCO不能存在，水电离出来的c(OH)104 mol/L的溶液，水的电离被促进，应该存在可水解的离子，错误；Fe3与SCN生成络合物，错误；正确；D正确。10. C【解析】 Ba2与CO结合生成沉淀，不能大量共存，A错误；SO与H结合生成水和气体，不能大量共存，B错误；H与HCO结合生成水和气体，不能大量共存，D错误。11. C【解

28、析】 Ca2与SO生成硫酸钙是微溶物，A错误；Fe2、SO与ClO 发生氧化还原反应而不能大量共存，H与SO、ClO生成弱电解质不能大量共存，B错误；Fe3、SCN 生成络合物，不能大量共存，D错误。12. C【解析】 Al3和CO因发生水解互促反应而不能大量共存，A项错误；Fe2、H、MnO因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；NH与OH因生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，D项错误。13. C【解析】 A项，Fe2和ClO发生氧化还原反应；B项，有氢氧化铜沉淀生成；D项，有硅酸沉淀生成。14. C【解析】 硅酸属于难溶性弱酸，SiO与H不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO具有氧化性能

29、氧化I生成单质碘，A项不正确；Ag与Cl和SO生成难溶的AgCl和微溶的Ag2SO4，B项不正确；NH和HCO与OH结合分别形成一水合氨、水和CO，D项不正确。15. C【解析】 铁离子只能存在于酸性环境下，常温pH7的溶液中，铁离子以氢氧化铁形式存在，A错误；铜离子与硫化氢反应生成氢离子和硫化铜沉淀，所以通入H2S至饱和的溶液中，Cu2不能大量共存，B错误；泡沫灭火器是利用水解原理，离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2，C正确；Zn溶于过量的浓硝酸中，离子方程式：Zn4H2NO=Zn22NO22H2O，D错误。16. A【解析】 常温下，pH12的溶液中存在大量OH，CO、Na

30、、AlO、SO之间不反应，都不与OH反应，能够大量共存，A正确；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H或OH，Mg2、NH与OH反应，NO在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，B错误；常温下，pH2的溶液呈酸性，H与SO、HCO反应，不能大量共存，C错误；常温下，pH1的溶液呈酸性，Fe3能够氧化S2、I，H与S2反应，不能大量共存，D错误。17. C【解析】 氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸干该溶液可以得到水解产物氢氧化铁，不能得到无水FeCl3固体，A错误；往该溶液中加入少量锌粉，发生反应为2Fe3Zn=2Fe2Zn2，只有锌粉过量，才可置换出铁单质，B错误；该溶液

31、中，H、Cu2、NO、SO和氯化铁都不反应，都可以大量共存，C正确；氯化铁KI溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，D错误。18. (1) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2) 2 LiCoO2H2O23H2SO4=Li2SO42CoSO4O24H2OH2O2(3) (NH4)2C2O42NH3COCO2H2O【解析】 正极废料中含有LiCoO2、铝、炭黑，将废料先用碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，在浸出液中加入稀硫酸生成氢氧化铝，过滤得到氢氧化铝，灼烧、电解可得到铝；滤渣为LiCoO2、炭黑等，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成Li2

32、SO4、CoSO4，反应的离子方程式为2 LiCoO2H2O23H2SO4=Li2SO42CoSO4O24H2O，题给信息可知A溶液主要的金属离子是Co2、Li，还含有少量Fe3、Al3、Cu2，经除杂后加入草酸铵，可得到CoC2O4固体，母液中含有Li，加入饱和碳酸钠溶液后过滤，最后得到碳酸锂固体。(1) 步骤中铝能与碱反应生成AlO，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，加入稀硫酸，可生成Al(OH)3沉淀，固体X到粗铝过程中所涉及的化学方程式为2Al(OH)3Al2O33H2O、2 Al2O3(熔融)4 A13O2，则X为Al(OH)3；(2) 步骤中LiCoO2固体溶

33、解的化学方程式为2 LiCoO2H2O23H2SO4=Li2SO42CoSO4O24H2O，过氧化氢中O元素的化合价升高，则还原剂为H2O2；(3) 一定温度下，(NH4)2C2O4固体可分解出NH3和CO等物质，思考其他产物并写出其分解的化学方程式为(NH4)2C2O42NH3COCO2H2O。专项热练4物质的性质与用途物质的转化1. D【解析】 干冰的成分二氧化碳与钠的燃烧产物过氧化钠反应生成氧气并且放出热量，答案选D。2. B【解析】 活性炭具有吸附性可以吸附有色物质和灰尘颗粒等，所以常用作脱色剂、空气净化剂，A正确；碳酸钡易溶于盐酸，导致重金属钡离子中毒，不能用于消化道造影剂，B错误；

34、硅胶具有吸水性，且无毒，可以用于食品干燥，C正确；电解法炼铝时，Al2O3的熔点很高，加冰晶石降低Al2O3的熔点，D正确。3. C【解析】 钠能与水反应，则金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应该用干土掩盖，A错误；碳酸钠俗名纯碱，腐蚀性强，并且能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则纯碱不能可用于治疗胃穿孔，B错误；碳酸氢钠俗名小苏打，受热易分解生成二氧化碳气体，可使面团疏松多孔，常用作面点膨松剂，C正确；硫能与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫有毒，能危害人体健康，不能用来漂白食品，并且发霉的食品已变质，用硫黄熏蒸杀菌后更不能食用，D错误。4. A【解析】 浓硫酸具有吸水性，与二

35、氧化硫和氯化氢不反应，可以用浓硫酸干燥，A正确；二氧化硅具有良好的光学特性，可用作光纤，B错误；二氧化硫只能漂白某些有机色质，比如品红溶液，但不能使紫色石蕊溶液褪色，C错误；邻位和对位的H原子都很活泼，都发生了取代反应，故能生成三硝基甲苯，而不是因为浓硝酸的强氧化性，D错误。5. D【解析】 浓硫酸具有强氧化性，常温下浓硫酸能使铝发生钝化反应，在铝制品表面致密保护膜，阻止反应继续发生，A错误；SiO2对光有全反射功能，表现出良好的导光性，可用于制作光导纤维，二氧化硅没有导电性，B错误；NH4HCO3用作氮肥是因为其含有氮元素，并且氮是植物生长必需的营养元素，与NH4HCO3受热易分解无关，C错

36、误；Na2O2能与CO2反应生成O2，所以Na2O2可用作防毒面具供氧剂，D正确。6. A【解析】 绿矾的化学式为FeSO47H2O，FeSO4常用作补血剂，A正确；从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝，B错误；泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，两者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，C错误；除去水中的 Cu2和 Hg2常用 Na2S，将Cu2和 Hg2转化为CuS和HgS沉淀，Na2S不是作还原剂，D错误。7. C【解析】 H2O2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与H2O2不稳定、易分解无关，A错误；物质中含自由移动的离子或电子则能导电，故二氧化硅不能导电，

37、B错误；镁燃烧时发出耀眼的强光，透射性强，军事上可用于制作照明弹，C正确；柴油是烃类物质，不是酯类物质，碱性条件下不发生水解，也不与碱性物质反应，所以热的纯碱溶液不能除去矿物油污渍，D错误。8. D【解析】 若A为NH3，B为N2，C为NO，则D为O2，A正确；若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，反应、都是化合反应，B正确；常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，若A为AlCl3，D为NaOH，则B为Al(OH)3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液呈碱性；若A为NaAlO2，D为盐酸，C为AlCl3，AlCl3溶液呈酸性，C正确；若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3

38、，C为FeCl2，、都是氧化还原反应，氯元素只呈现0和1两种价态，D错误。9. D【解析】 A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3；B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。A为铵盐，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中还含有NH共价键，A错误；B为NH3，Y为O2，E为NO2，氨气与氧气反应生成NO，不会直接生成NO2，B错误；D为NO，NO与氧气反应，不能用排空气法收集，C错误；

39、一氧化氮不与NaOH溶液反应，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，可通过氢氧化钠溶液可以除去NO中含有的少量NO2，D正确。10. C【解析】 根据价类二维图可知：a为HCl，b为次氯酸盐，c为ClO2、d为氯酸盐；常温下氯气和铁不反应，液氯可以储存在钢瓶中，A正确；a的浓溶液为浓盐酸可与d的溶液为氯酸盐溶液，发生氧化还原反应，6H5ClClO=3Cl23H2O，反应可以制备Cl2，B正确；次氯酸为弱酸，新制氯水中存在平衡为Cl2H2OHClHClO，C错误；ClO2为一种新型自来水消毒剂，其水溶液能够杀菌消毒，D正确。11. B【解析】 根据化合价可知：a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HC

40、lO；e：ClO，盐酸和次氯酸可生成水和氯气，盐酸和次氯酸钠可生成氯化钠、水和氯气，A正确；ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是：ClO2消毒效率更高；不产生新的有毒有害的物质，B错误；氯气的水溶液中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应，HCl的消耗促进Cl2与水的反应，生成更多的HClO，C正确；消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有HClO，次氯酸钾可用于实验室制O2，D正确。12. A【解析】 铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，a为偏铝酸钠溶液，偏

41、铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，NaAlO2与碱不能反应，A错误。13. B【解析】 次氯酸分解生成氧气和氯化氢，所以HClO(aq)Cl2(g)不能实现，A不选；氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以Fe2O3(s)Fe(s)Fe3O4(s)可以实现，B选；N2(g)与O2(g)放电条件下只能生成NO，不能生成NO2，C不选；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，所以SO2(s)CaSO3(s)不能实现，D不选。14. B【解析】 NaClO与SO2发生氧化还原反应，得不到HClO，A错误；电

42、解NaCl溶液可制备Cl2，Cl2与石灰乳反应可制取漂白粉，B正确；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，C错误；SiO2与水不反应，D错误。15. D【解析】 黄铁矿的主要成分是FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成硫酸，通过该生产流程可制备硫酸，A正确；BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，加饱和碳酸钠溶液会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡溶液，所以能由重晶石制可溶性钡盐，B正确；石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，高温下粗硅与氯气生成四氯化硅，在高温下用氢气还原四氯化硅可以得到Si，C正确；铝土矿主要成分是三氧化

43、二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，反应为2Al2O3(熔融)4Al3O2，不能电解氯化铝溶液，D错误。16. D【解析】 氯气具有较强的氧化性，与铁反应生成氯化铁，A错误；铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；硅不与盐酸反应，C错误；在高温高压和催化剂作用下反应生成氨气，氨气和盐酸反应生成氯化铵，D正确。17. B【解析】 依次发生反应：2H2O2NaCl(aq)2NaOHCl2H2，2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，可以实现转化关系，A正确；二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不能实现转化关系，B错误；氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，氢氧化铝

44、属于两性氢氧化物，不能溶于弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，可以实现转化关系，C正确；依次发生反应：Cl2H2OHClHClO、2HClO2HClO2，可以实现转化关系，D正确。专项热练5元素周期表与元素周期律1. D【解析】 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，则Y为C，R与Y位于同一主族，则R为Si；W的电子层数与主族序数相同，其原子序数大于C，则W为Al；X、Y、Z组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂，该化合物中含有OO结构，则Z为O元素；X原子序数最小，且形成1个共价键，则X为H元素；X与Y形成的化合物为烃

45、，烃分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，其种类繁多，A错误；非金属性SiC，则最高价氧化物对应水化物的酸性：RY，B错误；同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小关系：WRYZX，C错误；化合物甲为过氧乙酸(CHHHCOOOH)，其分子中含有的CH、CO、OH键为极性共价键，OO键为非极性共价键，含有OO结构，过氧乙酸具有强氧化性，D正确。2. D【解析】 W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于A族，X位于A族；W、X对应的简单离子核外电子

46、排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6213，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素；同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为WYXZ，A正确；该漂白剂中O元素呈现的化合价为1、2价，B正确；B原子与O原子形成4个共价键，其中有一个配位键，B原子满足8电子稳定结构，C正确；工业通过电解熔融氯化镁制备金属镁，D错误。3. D【解析】 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na；X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍

47、，X应为第二周期，则最外层电子数为4，X为C；X、Y 的核电荷数之比为34，则Y的核电荷数为8，Y为O；W的最高价氧化物的水化物具有两性，W为Al；非金属性O大于C，则最简单氢化物的稳定性：XY，A错误；同周期从左向右原子半径减小、同主族从上到下原子半径增大，则原子半径大小：ZWXY，B错误；X、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、氢氧化铝，二者不反应，C错误；X、Y、Z形成的化合物为碳酸钠，含离子键、共价键，D正确。4. B【解析】 W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，由最外层电子数可知W的最外层电子数为1，X的最外层电子数为4，Y的最外层电子数为5，Z的最外层电子数为2，

48、M的最外层电子数为7，则W为H、X为C、Y为N、Z为Mg、M为Cl。同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：ZW，A正确；氨气分子间含氢键，则简单氢化物的沸点：XY，B错误；Z的单质为Mg，X的最高价氧化物为二氧化碳，二者发生置换反应生成MgO、C，C正确；Y和M的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，D正确。5. D【解析】 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍，则W为O，Z为S；Y原子在同周期中半径最大，其原子序数大于O，则Y为Na；X介于O、Na之间，则X为F元素。电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离

49、子半径越小，则简单离子半径：ZWXY，A错误；F2与水反应生成HF和氧气，不会生成两种酸，B错误；非金属性氧气，简单离子的还原性越弱，非金属性OS，则简单离子还原性：WZ，C错误；由O、Na、S三种元素组成的化合物有2种以上，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，D正确。6. D【解析】 由新型漂白剂的结构可知，W形成的价键数为4，X形成的价键数为3，Y形成的价键数为2，Z形成的价键数为1；W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1 mol/LZ的氢化物的水溶液pH1，则Z为Cl；Z与Y位于不同周期，则Y为O元素、W为C元素、X为N元素。C、N、O为同周期主族元素，核电荷数越大

50、，原子半径越小，C、N、O、Cl四种元素的原子半径由大到小的顺序为ClCNO，即ZWXY，A错误；H2O常温下为液体，NH3和H2O分子间存在氢键，四种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2ONH3HClCH4，但C的氢化物包括多碳的烃，常温下有固体，有液体，即碳的氢化物沸点也可能比H2O高，B错误；N的最高价氧化物的水化物HNO3是强酸，而3价N的氧化物水化物HNO2是弱酸，C错误；O3具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，D正确。7. C【解析】 原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R，含 0.9% YR的水溶液称为生理盐水，则Y为Na，R为Cl，气体能使品红褪色，说明为二氧化硫，含有S

51、元素，X、Y、Z三种元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，Z的质子数是X质子数的2 倍，则A为亚硫酸钠、B为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应产生二氧化硫气体，与氯气反应生成硫酸钠，与过氧化氢反应生成硫酸钠。X为O，Z为S，H2O存在分子间氢键，因此简单氢化物沸点 H2OH2S，A错误；根据层多径大，同电子层结构，核多径小原则，简单离子半径NaO2ClS2，B错误；X为O，Y与X形成的一种化合物过氧化钠，含有离子键和非极性键，C正确；化合物 A 为亚硫酸钠，其水溶液呈碱性，硫酸钠水溶液呈中性，D错误。8. D【解析】 W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素是地壳中含量最高的金属元素，X为Al；M中含

52、有碳、氮、W、Z四种元素，结合图中氢键结构可知W为H，Z为O；化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，可知Y为F。氢键不属于化学键，A错误；非金属性F大于O，则稳定性：W2ZWY，B错误；X的氧化物的水化物为氢氧化铝，属于弱碱，故C错误；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：ZYX，D正确。9. B【解析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，由四种元素形成的一种化合物的结构式可知，W形成4个共价键，X形成2个共价键，Z形成6个共价键，Y只形成1个共价键，结合原子序数可知，X为O、Z为S、W为C、Y为F。同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下

53、非金属性减弱，则非金属性：YXZW，A错误；Y、Z分别与钠元素形成的化合物均为强碱弱酸盐，水溶液均水解显碱性，B正确；X分别与W、Z形成化合物只X显负价，X与Y形成化合物时X显正价，C错误；由结构可知，Z不满足8电子稳定结构，D错误。10. A【解析】 短周期元素，T、R都有2价，处于A族，T只有2价，则T为O元素、R为S元素；L、Q都有2价，处于A族，原子半径LQ，则L为Mg元素、Q为Be元素；M有3价，处于A族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素。L为Mg元素，M为Al元素，金属性MgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A正确；非金属性OS，元素的非金属

54、性越强，对应的氢化物越稳定，B错误；L2的核外电子数为12210，R2的核外电子数为16218，核外电子数不相等，C错误；金属性MgBe，则Mg与酸反应越剧烈，即单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：QL，D错误。11. C【解析】 R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，由化合物的结构可知，R、Z只形成1个共价键，且可形成R、Z离子，X的最外层有3个电子，Y最外层有5个电子，结合原子序数可知R为H、X为B、Y为N、Z为F, X为B元素，B元素的单质在常温下为固体，A错误；非金属性BN，最高价氧化物对应水化物的酸性：XY，B错误；Y、Z的气态氢化物能发生化合反应生成NH4F，C正确；由R、

55、X两种元素可形成多种硼烷，类似烷烃，D错误。12. B【解析】 M由短周期主族元素Y、X、Q、Z、W形成，Y、X、Q、Z、W的原子序数依次增大，Q的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q为N；五种元素中W的原子半径最大，W可形成带1个单位负电荷的阴离子，W应为Cl；Z、Q元素的简单离子具有相同的核外电于排布，由化合物的结构可知Z可形成2个共价键，则Z为O；化合物中Y只形成1个共价键，Y为H；X形成4个共价键，X为C，；M中含离子键、共价键，为离子化合物，A错误；由上述分析可知X为C，B正确；同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：XZY，C错误；非金属性O大于N，

56、则简单氢化物的沸点：QZ，D错误。13. A【解析】 W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为第二周期元素；Z的单质有金刚石、石墨、足球烯等，只有金刚石硬度大，A错误；同周期从左向右原子半径减小，原子半径：XZYW，B正确；阴阳离子形成离子键，非金属之间形成共价键，C正确；非金属性F大于O，则气态氢化物的稳定性：WY，D正确。14. B【解析】 四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z，W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z分别位于第二、第三周期；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na；X形成4个共价键，位于A族，其原子序数小于Z(Na)，则X为C元素；Y形成2个共价键，位于第二周期A族，为O元素，非金属性CO，则简单气态氢化物的热稳定性：XY，A错误；钠离子和氧离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：YZ，B正确；W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物中，属于离子化合物的有NaH、氧化