常见除杂的方法

1、常见除杂的方法常见除杂的方法：方法及原理方程式气体CO2(O2)将气体通过灼热的铜网2Cu+O2 2CuOO2或CO2或H2(含H2O)将气体通过浓硫酸或氧化钙等干燥剂O2或H2或CO(含CO2)将气体通入氢氧化钠溶液中2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O除去CO2中的CO（H2），可将气体通过灼热的CuOCO+CuO Cu+CO2固体加酸Cu(含Fe或Mg或Zn)加入足量稀硫酸，过滤Fe+CuSO4=FeSO4+CuC粉中的CuO粉末加适量稀盐酸溶解法CuO+H2SO4=CuSO4+H2O加水CaCO3(含CaO)加足量水溶解，过滤取滤渣。Ca(OH)2(含CaO)加足量水CaO+H2O

2、=Ca(OH)2MnO2（NaCl）加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥（过滤法）MnO2不溶于水其他Cu(含CuO)高温下与H2或CO反应H2+CuO Cu+H2OCuO(含Cu或C)在空气中灼烧C+O2 CO2CaO（含CaCO3）：高温煅烧、CaCO3分解成CaCO3 CaO+CO2溶液化气法NaCl溶液(含Na2CO3)加适量稀盐酸NaCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O沉淀法除去NaCl中的Na2SO4可加适量的BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl置换法FeCl2溶液(含CuCl2)可加过量的铁粉CuSO4+Fe=Cu+FeSO4易错题物质操作

3、方法是否可行CO2（HCl）气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶X，都与NaOH溶液反应CaCO3（CaO）加入足量盐酸、过滤、蒸发、结晶X，都与HCl反应NaCl溶液（MgSO4）加入适量的氯化钡溶液、过滤X，生成了新杂质MgClCaO（CaCO3）加足量的水，搅拌后过滤X，CaO与水反应生成Ca(OH)2NaCl（MnO2）加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥X,要保留的物质在溶液中，应该加入足量水溶解、过滤、蒸发Cu(含CuO)高温下与过量碳粉反应碳粉会变成杂质物质鉴别方法：一、几种气体的鉴别H2O2CO2COCH4N2空气木条火焰燃烧更旺的是O2木条火焰燃烧无明显变化的是空气使木条火焰熄灭的是

4、N2、CO2 澄清的 变浑浊 CO2点燃的 石灰水 不变浑浊 N2木条实验 能燃 H2 干冷烧杯罩 无水珠生成 CO烧的 CO 在火焰上方 有水珠 H2 倒转烧杯 变浑浊 气体 CH4 生成 CH4 注入澄清石灰水 不变浑浊 H22、根据物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性、溶于水是否吸放热等。l 区别酒精、氨水、水可凭借气味。l 区别氢氧化钠、硝酸铵可根据溶于水后的吸热放热现象3、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种：（1）变色；（2）放出气体；（3）生成沉淀。初中化学中常见的几种离子的鉴别方法： Cu2

5、+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生蓝色沉淀。 Fe3+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生经褐色沉淀。 Mg2+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生白色沉淀。 Cl-：加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。 SO42-：加BaCl2溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。 CO32-：加盐酸或稀H2SO4（其中有H+），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 H+：加紫色石蕊试液变红。 OH-：加紫色石蕊试液变蓝，加无色酚酞溶液变红推断题（最常考的C、Fe、Cu）1. 以物质特征颜色为突破口 （1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；（2）溶液

6、颜色： CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 （3）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2、以物质特征反应现象为突破口 （1）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。（2）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。（3）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。3、 以元素或物质之最为突破口 （1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。（2）人体中含量最多的元素是O。（3）空气中含量最多的元素是N。（4）形成化合物最多