关于离子反应　离子方程式应用题ppt课件

1、关于离子反响离子方程式运用题关于离子反响离子方程式运用题;描画或解释以下景象的离子方程式，不正确的选项是()A向烧碱溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，然后通CO2至颜色变红： CO22OH= CO32-H2OB稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙： 2CH3COOHCaCO3 = Ca22CH3COOH2OCO2C碳酸氢铵溶液中加足量石灰水： NH4+HCO3-Ca22OH= CaCO3NH3H2OH2OD漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe33ClO3H2O = Fe(OH)33HClO醋酸弱电解质、碳酸钙难溶掌握离子反响方程式的书写、留意一些特定情况CO2OH= HCO3-碳酸氢铵为弱酸的

2、酸式盐且石灰水足量弱酸酸根与弱碱阳离子发生双水解反响A;向Ba(OH)2溶液中逐滴参与稀硫酸，请完成以下问题：(1)写出反响的离子方程式_。(2)以下三种情况下，离子方程式与(1)一样的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴参与Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴参与Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴参与Ba(OH)2溶液至过量Ba22OHSO42-2H= BaSO42H2O2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+Na2SO42H+SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H2ONaHSO4+ Ba(OH)

3、2=BaSO4+H2O+NaOHH+SO42-+ Ba2+ OH- =BaSO4+H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOHH+SO42-+ Ba2+ OH- =BaSO4+H2ONaHSO4 =Na+H+SO42- ;(3)假设渐渐参与稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电才干(用电流强度I表示)可近似地用以下图中的_曲线表示(填序号)。(4)假设有一外表光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如下图，向该烧杯里渐渐注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反响。在此实验过程中，小球将_。离子的浓度与离子所带的电荷 Ba(OH)2=Ba2+2OH -2H+

4、SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H2OCF=Vg沉到烧杯底部 H2SO4 =2H+SO42-与量有关的离子反响方程式的书写溶液导电性的影响要素结合化学反响调查物理中的相关知识;向Ba(OH)2溶液中逐滴参与稀硫酸，请完成以下问题：(1)写出反响的离子方程式_。(2)以下三种情况下，离子方程式与(1)一样的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴参与Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴参与Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴参与Ba(OH)2溶液至过量Ba22OHSO42-2H= BaSO42H2O2NaHSO4+ B

5、a(OH)2=BaSO4+2H2O+Na2SO42H+SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOHH+SO42-+ Ba2+ OH- =BaSO4+H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOHH+SO42-+ Ba2+ OH- =BaSO4+H2ONaHSO4 =Na+H+SO42- ;A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3、Ba2、Al3、Na、Ag和阴离子NO3-、OH、SO42-、Cl、CO32-中的各一种组成(离子均不反复)。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1 molL1

6、 A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴参与氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉 淀消逝；在C的溶液中参与铁粉，溶液的质量添加；在D的溶液中参与过量的KOH溶液，最终并没有沉淀。(1)根据以上现实推断A、B、E的化学式：A_；B_；E_。E: Ba(OH)2A: Na2CO3B: AgNO3C: Fe3+D: Al3+Na2CO3AgNO3Ba(OH)2;A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3、Ba2、Al3、 Na、Ag和阴离子NO3-、OH、SO42-、Cl、CO32-中的各一种组成 (离子均不反复)。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1 molL1 A溶液的pH小

7、于13；在B的溶液中逐滴参与氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉 淀消逝；在C的溶液中参与铁粉，溶液的质量添加；在D的溶液中参与过量的KOH溶液，最终并没有沉淀。 (1)根据以上现实推断A、B、E的化学式：A_；B_；E_。 (2)写出和的离子方程式： _; _。2Fe3Fe=3Fe2Al34OH= AlO2-2H2ONa2CO3AgNO3Ba(OH)2盐溶液水解与PH值的关系常见离子之间的特征反响;由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同窗欲探求X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.

8、0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开场沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中参与过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上熄灭，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调理pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调理pH至12，得到白色沉淀C。(1)中气体A可使廓清石灰水变浑浊，A的化学式是_。(2)由、判别X一定不含有的元素是磷、_。CO2钠 、硅;由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时

9、沉淀完全；Mg2在pH8.8时开场沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中参与过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上熄灭，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调理pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调理pH至12，得到白色沉淀C。(3)中生成B的离子方程_。(4)中B溶解的离子方程式_。(5)沉淀C的化学式是_。(6)假设上述n(A)n(B)n(C)113，那么X的化学式是 。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+Al(OH)3OH= AlO2-2

10、H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3n(CO2)： nAl(OH)3：nMg(OH)2=1：1：3n(CO32-)：n(Al3+)：n(Mg2+) =1：1：3Mg3Al(OH)aCO3化合价代数和为零熟习常见离子的性质进而推断2;能正确表示以下反响的离子方程式是 ()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2: 2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ SO32- + H2OB氯化钠与浓硫酸混合加热: H2SO4+ 2Cl- = SO2 + Cl2 + H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸: 3Fe2+ + 4H+ NO = 3Fe3+ + NO + 3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42- 恰好完全沉淀: 2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- = 2BaSO4 + Al(OH)3固体H2SO4+ 2NaCl = NaSO4+ 2HCl 难挥发性酸制易挥发性酸Fe3O4为固体3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9 Fe3+ + NO + 14H2OKAl(SO4)212H2OKAl