2019-2020学年高中化学基础知识篇第一章物质结构元素周期律同步练测新人教版

1、基础知识篇第一章物质结构元2019-2020学年Wj中化学素周期律同步练测1建议用时|实际用时满分实际得分90分钟100分新人教版必修2分，共60分）1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土步两个原子如果核外电子排布相同，一定是（本题包括203小题，每小题电子数相同的微粒不一定是同种元素元素Sm与脸|71的说法正确的是（A.&2，Sm与1652csm互为同位素B. 62，Sm与©dSm的质量数相同不可能是一种分子和一种离子C.&24sm与6Msm是同一,种核素D.wSm与6vSm的核外电子数和中子数6坳为同种元素的原子的质量数必相等2.不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳

2、定同位素如旧、9、山、9、6等，地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。下6.以下有关原子结构及元素周期律的叙述列说法中正确的是（）4C.正确：的是（）B.D.9原子核内的质子数为,1612c32s2比12cMs24都略子核内的质子数相差2H+诵氧化性比,卜闻wk和第IA族元素钠的两种同位素，Cs3cs族4个电北.同周期元素I4（除0族元素外）从左到右，、t.第vn一A族元素从i比到下，I其氢化物5回稳，在弓族有关斛正确的是（）CO2e的氢化物比d的氢化物稳定a> b、e三种元素的原子半径：e>b>aB.BF3D.PCl5下列一：C.六种元素中，c元素的非金属性最强D.c、e

3、、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8.111号元素Rg所在周期和族是()A.第七周期IB族8 .第七周期HB族C.第六周期IB族D.第六周期HB族9 .下列关于元素周期表的叙述，不.正确的是()A.共有7个周期，16个族10 形成化合物种类最多的元素在第2周期c.第na族的右边是第inb族，第ma族的左边是第hb族D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn11 .下列叙述中正确的是()A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数12 除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属

4、元素D.碱金属元素是指IA族的所有元素13 .下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A.酸性：HCI>H2S,所以，非金属性：CI>SB.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D.同周期HA族与HIA族的元素原子序数之差不一定为112.以下化学用语正确的是()A.乙烯的结构简式：CH2cH2B.乙酸的分子式：C2H4O2C.明矶的化学式：KAISO4-12H2。D.氯化钠的电子式：13.下列说法正确的是()A.NH4NO3中只含共价键B.稀有气体分子中不含化学键C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和

5、非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14 .下列有关共价化合物的说法正确的是()具有较低的熔点、沸点不是电解质都是由分子构成液态时不导电A.B.C.D.15 .下列说法正确的是()A.共价化合物中可能含有离子键B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C.离子化合物中只含有离子键D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能16 .某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A. 一定是离子键B. 一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.可能不形成化学键17 .现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合非金属和非金属化

6、合时一定形成共价键离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力根据电离方程式hci=h+Cl一，判断HCI分子里存在离子键吨分子和Ch分子的反应过程是心、CI2分子里共价键发生断裂形成H原子、CI原子、而后H原子、CI原子形成A.B.都不正确C.D.18 .在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A.将S02通入水中B.烧碱溶于水C.将HCI通入水中D.硫酸氢钠溶于水19 .石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右图所示），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）A.石墨烯与石墨互为同位素228.0.12g石墨烯中含6.02X10个碳原子C.石墨烯是

7、一种有机物D.石墨烯中碳原子间以共价键结合20.下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：22. （6分）A、B、C、D为常见气态单质。已知：A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可与B化合生成红棕色气体；C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。的电子数Nao（2）上述中化合物的热稳定性强于（填写化学式）o将D通入B、C生成的化合物中，发生反成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式23. （6分）下表是元素周期表主族元素的部分，短周期元素X的最高正价是+5价，丫单质可

8、在空气中燃烧。WXYZZ的元素符号是,原子结构示意图是W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为请回答：C和D反应生成的化合物1mol所含 探寻同 一族元 素性质元素的单质。则b代表，d代表（均写单质名称）。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HI=Z1+2I2+3H2O1224.（6分）下表是VIA族部分元素的相关性25. （8分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可性质元素8。16s34Se52Te单质熔点（）218.4113450单质沸点（）183444.66851390主要化合价22、+4、+62、+4、+6原子半径

9、逐渐增大单质与h2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合一能接二不直”组成XH3、H2Z和HW共价化合物；丫与氧元素可组成丫2。和丫2。2离子化合物。写出丫2。2的化学式；其中含有的化学键是；（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）：（3）XH3>H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）：，生成物属于化合物（填“离子”或“共价”）o26. （8分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：请回答下列问题：硒的熔点范围可能是O确的化合价可能有O硫、硒、础的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是（填化学式

10、）°氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”）,因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为（5）工业上AlzTe3可用来制备HzTe,完成卜化学方程式：Al2Te34-()=2AI(OH)3I+H2Tet(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为OB与E同主族C1molC单质能与冷水反应，在标准状况I-，I4di、.D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相1一1D和E形成化合物的类型是(填)°(2)B和D简单离子的半径大小为(用离子符号和“

11、，“一，>、或“V”表示)。(3)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5。则该物质的化学式为：第一章物质结构元素周期律参考答案1. A解析：162sm与wSm核内质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，即同位素关系。2. B解析：9原子核内的质子数为8,A项错误；OS2的相对分子质量较大，熔沸点较高，较稳定，B项正确；”C和4原子核内的质子数相差1,C项错误；根据同位素化学性质相似，2H+的氧化性与的氧化性相同，D项错误。3. BD解析：B项，给出的是分子而不是原子，错误，D项，CH,是甲烷的分子式而不是结构式，错误。

12、4. C解析：判断分子中各原子是否满足最外层结构可以通过判断该元素化合价的绝对值与该元素最外层电子数之和是否等于8来确定，如C02中C：4+4=8,O：2+6=8,C、。都满足，BF3中，B：3+3=6,F:1+7=8,B原子不满足。5. B解析：质子数相同的“微粒”包括：简单离子和复杂离子，例如，Na+、NH+4的质子数相同。“微粒”包括离子、原子和分子，如OH与F,CH,与HF等。同种元素的原子，质子数相同，质量数不同。6. B解析：本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数和电子数相同，但中子数相差4；C项第VHA族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐

13、渐减弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。7. D解析：首先需根据元素在周期表中的位置，准确推断出af是何种元素，然后再结合元素周期律进行推断。a是Na,b是Mg,c是C,d是O,e是S,f是Cl。40比H2s稳定；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：a>b>e；在四种非金属元素中，。元素的非金属性最强；非金属性：CI>S>C,所以酸性：HCIO>H2sO>H2co3。8. A解析：氨的原子序数为86,111-86=25,所以Rg在氢下一周期第11(25-14)纵列,即第七周期IB族。

14、9. D解析：碳元素形成的化合物种类最多，C在第2周期WA族；在HnROm中R元素的化合价为十(2mn),则其气态氢化物中R元素的化合价应为一(82m+n),因此，其气态氢化物的化学式应为Hs-2m+nR或RH8-2m4-no10. c解析：氧元素无最高正价，氟无正价；第6周期有32种元素；碱金属元素是指IA族中除去氢的所有元素。11. D解析：元素的非金属性是根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较的，而不是根据其无氧酸的酸性来比较的；元素原子的原子半径越小，最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强；同周期主族元素的原子形成的简单离子中所有阳离子的电子层结构相同，所有阴离子的电子层结构

15、相同，但阳离子和阴离子的电子层结构不同；第4、5周期由于存在副族，IIA族与HIA族元素的原子序数相差11O12. B解析：A项，乙烯的结构简式：CH2=CH2,C项，明机的化学式：KAI(SO4)212H2O；D项，NaCI的电子式：。13. B解析：A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时C02分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素AI与活泼非金属元素CI形成共价化合物AICI3o14. D解析：在熔融状态或溶于水的条件下，能够导电的化合物叫电解质，如CH3COOH是共价化合物，是电解质。Si02是共价化合物，

16、由原子构成，熔沸点高，硬度大。15. D解析：A项，共价化合物中只含共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键。16. C解析：最外层只有1个电子的元素可能为IA族元素，与卤素结合可能形成共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I),也可能为离子化合物NaX等。17. B解析：应为相邻H、0原子间形成化学键；可能形成离子键；离子键既包括吸引力也包括排斥力；HCI分子中只含共价键；H、CI原子形成HCI时，以共价键结合。18. D解析：A项，只破坏共价键；B项，NaOH=N+a+OH,只破坏离子键；C项，HCI=H+Cl一，只破坏共

17、价键；D项，NaHSO4=Na+H+SO,既破坏离子键又破坏共价键。19. D解析：A项，石墨烯和石墨互称同素异形体；B项，0.12g石墨烯中碳原子的物质的量为0.01mol,含6.02X1O个碳原子。20. C解析：A.结构示意图是S的；B.CI的电子式应为;D.纯碱的化学式为Na2CO3o21. H2ONH3NH+40H(2)AI+3NH3+3H2O=AI(OH)3I+3NH4或MgL+2NH3+2H2O=Mg(OH2I+)2NH+4解析：常见的电子阳离子有 Na(10电子分子有H2O、 Mg2、 Ab 、NH3、NH 4,CH4、HF等，常见的10常见的10电子阴离子有F-、得的物质可电

18、离出 C和D”，可推出N%、 C为NH八D为OH ,再根据C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2得出答案。OK ,根据“B溶于A后所A为H2O> B为A、B、E反应后可得 或Ab+ ，从而22. 18(2)H 2O NH3(3)Clz+ H2O HCI+ HCIO(4)NH+ H2O NH3 H 2O+ H解析：中学化学中常见的气体单质有 与单质B在放电条件下发生化合反H2、。2、N2>F2、Cl 20单质A应，其产物与单质N2,B为O2o常见的B化合生成红棕色气体 10电子的化合物分子有(NO推知:CH,、NH,、H2O、HF,所以单质C为H2, C与单质溶于水的化合物，且往其溶液中

19、加入 AgNO3溶液产D反应生成易生白色沉淀，所以单质D为CI223. (1)Se(2)SiO2+ 2NaOH=N2SaiO3+ H2O 编号性质推测化学方程式1还原性H2SeO3+ Br2+ H2O=H2SeO4+ 2HBr2酸性H2SeOs+ 2NaOH=N2SaeO3+ 2H2O(或其他合理答案，如“不稳定性”)解析： X是第V A族元素， 丫是第VI 则 丫为 S, W为 Si, X为A族元素，丫能在空气中燃烧, P, Z 为 Seo根据同主族元素的性质规律，可知FkSeCh的性质与H2s。3相似。24. (1)11345025. 2、+4、+6(3)H2Te>H2Se>H2s(4)还原性2H2Se+O2=2Se+2H2O(5)16H2O3(6)硫郁解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比Te单质的高，而比质的低，熔点范围为113450；确的化合价与硫、硒的相同，为一2