河西区2011-2012学年度第二学期高三年级总复习质量调查(一)

1、.河西区20112012学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 A:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:651化学与生活、生产、社会关系密切。下列叙述不正确的是 A天然药物无任何毒副作用，可长期服用 B将煤和石油脱硫后使用，可减少酸雨发生 C在污水井盖孔眼处燃放鞭炮，会引起井内沼气爆炸 D馒头越嚼越甜，是因为淀粉在唾液酶的作用下水解产生麦芽糖2下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N M原子比N原子更易得电子 氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy 单质熔点MN 相同条件

2、下单质与H2化合时M比N更剧烈 气态氢化物的稳定性HmMHnN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A BC D3.下列各组物质中，a、b、c、d能按图示转化关系（“”指一步完成）实现的是选项物质转化关系abcdASiSiO2Na2SiO3H2SiO3BSSO2SO3H2SO4CNaNa2ONa2O2NaOHDN2NONO2HNO34.某同学探究发酸性干电池内黑色固体物质的组成并回收利用，实验过程如下图所示。 下列有关叙述正确的是 A、中玻璃棒均起到搅拌作用 B取少许所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可推知黑色固体中含有氯化钠 C取少许所得滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，试管

3、口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，可推知黑色固体中不含铵盐 D取少许所得滤渣于试管中，现象如图所示，可推知黑色固体中含有MnO25室温下，将1.00 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.00 molL1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是Aa点pH=14Bb点溶液中离子浓度大小等量关系可能为 c(NH4+)+ c(NH3H2O)=c(Cl-)Cc点，消耗盐酸的体积V1 c(Cl-） c(OH-）c (NH4+) 6相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2 (g)2Y2 (g)2XH3 H=92.6 kJmol1实验测得反应在起始、

4、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器 起始时各物质物质的量mol达平衡时体系能量的变化 编号X2Y2XY3130放热23.15 kJ0.61.80.8Q(Q0)下列叙述不正确的是A容器、中反应的平衡常数相等B容器中反应达到平衡时放出的热量为QC达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/LD若容器体积变为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.25 kJ7（14分）下图中D、E、Z是单质，其余均是化合物。且知D、E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等无色气体N在Z中燃烧生成气体X；N、Z、Y是氯碱工业的产品；除反应外，其他反应均在水溶液中进行。 请按要求回

5、答下列问题： (1)D在周期表中的位置：_；X的电子式为_。 (2)G可做净水剂助剂，能加快悬浮物固体的沉降，请用离子方程式表示其原因： _。 (3)写出反应的化学方程式：_。在B溶液中滴加黄色K3Fe(CN)6溶液，可观察到的现象是_。 (4)上图反应中不属于氧化还原反应的是（填编号）_。 (5)向含有0.2 mol A和0.2 mol X的混合溶液中，逐渐加入E粉末至过量（假设E与A完全反应后，再与X反应）。请在坐标系中画出n(B)随n(E)变化的示意图： 8（18分）B是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；H的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:1；I是一种合成橡胶和树脂

6、的重要原料。已知R是烃基，有关物质转化关系及信息如下： 请按要求回答下列问题： (1)A的不氧官能团为_；的反应类型为_； 上图属于加成反应的有（填编号）_。 (2)B的结构简式为_； H按系统命名法应命名为_。 (3)写出下列反应的化学方程式： _。 (4)有机物J与F互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的J的结构简式： _。 9（18分）某同学设计了如下实验和实验，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数x。请按要求回答下列问题： 实验： (1)样品中加入盐酸的作用是 。 (2)操作溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填仪器名称）_

7、；操作n名称为_。 (3)反应的离子反应方程式为_。 (4)若坩埚质量是Wg，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x1=_ (5)反应的离子方程式为_。 (6)若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x2=_ 若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_。 (7)你认为实验II的设计不足之处有_。 10.（14分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据。请按要求回

8、答下列问题： (1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：2CH4 (g)3O2 (g)2CO (g) H11214 kJ/mol2CO (g)O2 (g)2CO2 (g) H2566 kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：_。 (2)甲烷燃料电池已得到广泛使用。若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为 _。 某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置如右图所示。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。 b端所用电极材料为_。 写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：_ 写出该装置工作时的总反应：_。 (3)焦炭可以用于制取新型

9、陶瓷材料氮化硅(Si3N4)。在13001700的氮气流中SiO2与焦炭发生如下反应：3SiO2 (s)6C (s)2N2 (g)Si3N4 (s)6CO (g) 已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1 mol e放出132.6 kJ的热量。下列说法正确的是_。 A该反应的AH= 1591.2 kJ/mol B当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡 C加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移动 D温度控制在130017000是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动 (4)某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N2和CO各个时刻的物质的量如下表所示。请计算：020 min内平均v(N2)

10、= _；该温度下，反应的平衡常数的值K=_。051015202530354045N28.007.407.006.726.526.366.206.006.006.00CO0.001.803.003.844.224.925.40河西区20112012学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一） 化学试卷参考答案1A 2B 3C 4D5C 6B （每空6分，共36分）7第三周期，第A族（2分）；（2分）AlO2-2H2OAl(OH)3胶体 OH-（2分）；2Al3FeO Al2O33Fe（2分）；成有特征蓝色的沉淀（2分）（2分）（2分）8（1）Br（2分）；加聚（2分）；（2分）（2）（2分）；1,4丁二醇（2分）（3）2HOOCCH2CHOHCOOH 2H2O（2分）4NaOH2NaBrNaOOCCHOHCHOHCOONaH2O （2分）（4）（4分）9(18分) (I)抑制铁盐水解 （2分） (2) 250 mL容量瓶胶头滴管 过滤洗涤 （4分） (3)2Fe2Br22Fe3+2Br- （2分） (4)700(W2-W1)/a%（2分） (5)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（2分） (6)280cd/b%（2分） 偏大 （2分） (7)实验操作过程中Fe2+易被空气中氧气氧化，会导致x偏小； CuCl2溶液的颜色会干扰滴定终点的判断。 【与题(5)所选其他还原剂对应叙述合理