江苏省镇江市2020年中考化学真题试题(含答案)(2)

1、江苏省镇江市2020年中考化学真题试题说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1 .下列属于纯净物的是A.液态氧B.矿泉水C.不锈钢D.食用醋2 .下列属于物质化学性质的是A.导热性B.延展性C.氧化性D.挥发性3 .下列化学用语正确的是A.钙离子Ca+2 B .氯化钾KC1O3 C .

2、三个氢原子一H D .二氧化硅S04 .下列做法正确的是A.海鲜防腐，甲醛浸泡B.回收塑料，再生减污C.煤气泄漏，明火检查D.禁用农药，保护水源5 .下列归类不正确的是选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营界物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是A.甲：称量 B .乙：溶解 C .丙：过滤 D . 丁：蒸发7.下列实验方法正确的是A.用明矶对自水进行杀菌消毒B .用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C.用点燃的方法除去 CO中的COD .用湿润的pH试纸测某溶液的pH8.下列排

3、序正确的是A.利用金属的年代:Al Cu Fe由先到后rB.铁元素质量分数:FeO Fe2O3 FeS由高到低C碳元素的化合价：CH氐C60 D,物质在水中的溶解性：CaC12 CaCO3 Ca(OH)2由大到小9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A.镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D.配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌10 .下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是氢原子甲乙丙氧原子硫原子A.反应前后原子种类不变B .转化中甲和 Q反应的分子个数比为 1

4、:1C.转化是化合反应D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1: 16: 3211 .下列指定反应的化学方程式正确的是点燃A.磷在氧气中燃烧燃烧：P + Q AP2O5B.小苏打受热分解：NaHCO NaOH + CO 2 TC.不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSC)|电Te2(SQ)3 + 3CuD.用食盐生产氯气和烧碱：2 NaCl+ 2H 2OCl 2 f +2NaOH + H412 .物质性质决定用途。下列说法不正胸.的是A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B.洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C.僦气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气D.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于

5、游泳池水消毒13 .下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A- H2 02、点燃. H2OO MOB. Ag CuCl施/AgNONO33溶液C. Ca(OH)2 溶液稀 HNOC1a(NO 3)2溶液KOH 溶诲aCO2 .D. NaClNH3、HNOHCO3 稀 H2N|O4 . 2SO溶液14 .下列实验操作中不 能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ACO 和 SO鉴别分别通入稀KMnO液，观察现象BCaO中含有CaCO检验取样，加入适量稀盐酸，观察现象CMnO和KCl的混合物分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液DBaCl2溶液混有Ba(NQ)2杂质除杂先加入过量 NS2SQ溶

6、液，过滤、洗涤；再问所得固体中加入适量稀盐酸15 .有Cg(OH)2COMr=222与Cu的混合物25.4g ,在空气中加热一段时间，得剩余固体 23.1g ,向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是A.剩余固体为纯净物B.上述加热过程中共生成HO和CO的质量为2.3gC.原混合物中 Ca(OH)2CO与Cu的质量比为111: 16D.最终所得溶液质量为318.7g二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分)

7、16.下列说法正确的是A.原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C.中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D.某溶液中滴入无色酚配试液后变红，该溶液一定是碱性溶液17.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g NaCO粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末,按图1、2进行实验。下列说法正确的是A.甲中加入的粉末是 NaCOB. 0c时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C. NaCO中含有少量NaCl,可用冷却热饱和溶液的方法提纯 NaCOD. 30c时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应

8、饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的18.烧杯中盛有 MgSO和HCl的混合溶液100.0g ,向其中逐滴滴加溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是A. a点对应溶液中只有1种溶质B. bc段只发生1个反应C. Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%D. m= 37.8519.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是A. NaOH KCl、稀 HNQ CuSOB .稀 HCl、NaN K2CO、Ca(NO) 2C. &SO、Ba(NQ)2、N&CO、NaCl D . BaCL MgSQ 稀 HNQ NaOH20. 右

9、下图是一种吸收废气中 SO并得到H2SO的方法。下列说法不正确的是A.电解过程中化学能转化为电能B.吸收时的反应为NS2SO+ SO + H 2O 2NaHSO 3C.阴极区产生的气体 X是QD.该方法可减少酸雨的形成SO2-*吸收Na2SO3溶液阴极区NaHSO3 小. 阳极区f溶液T电解 H2SO4第n卷(非选择题共60分)、填空题(本题包括 5小题，共18分)21. (4分)用化学符号表示:(1)金刚石 ;(2)磁铁矿的主要成分 ;(3)儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；(4)相对分子质量最小的氧化物 22. (6分)选择下列适当的物质填空(选填序号)：A.干冰B .聚乙烯C .硝酸钾D

10、 .碳酸氢钱E.烧碱 F .活性炭 G .熟石灰 H .聚氯乙烯(1)用于冰箱除异味的是 ;(2)溶于水温度升高的是 ;(3)可用于人工降雨的是 ;(4)常用作复合肥料的是 ;(5)可改良酸性土壤的是 ;(6)可用于包装食品的是 。23. (2分)如右图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。(1)该变化属于 变化(选填“物理”或“化学”)。(2)碘由固态变为气态时，分子间的空隙 (选填“变大”或“变小”)。24. (4分)某兴趣小组利用实验室制CO的废液得到CaCO和NaCl晶体，过程如下:CaCO3废液(CaCl2、HCl)(1)试剂X可用 (选填序号)。a.脂0液b

11、. N&CO溶液c. K2CO溶液(2)操作I需要用到的玻璃仪器有 、和烧杯。(3)操作II的名称为。25. (2分)将一定量的 NaO固体投入到一定量的 CuSO溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星 木条复燃的气体。(1)写出该反应的化学方程式(其中NaQ与CuSO的化学计量数之比为 1:1) 。(2)实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。四、实验题（本题包括 2小题，共17分）26. （10分）请结合下图回答问题:ABCDEF27. （7分）下图为某同学所做的实验及现象。通CO2一澄清 石灰水继续通CO实验1实验2实验

12、3（1）仪器名称：,。（2）用高镒酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先 （选填 “从水中取出导气管”或“熄 灭酒精灯”）。（3）实验室制取 CO,反应的化学方程式为 ,为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装 置是 （选填序号），可用D装置收集CO的理由是 。（4） NHCl溶液与NaNO溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。右图是实验室 制氮气并模拟合成 氨的装置。合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为。实验中烧杯内导管口有气泡，还可 观察到 现象。(1) 实验1发生反应的化学方程式为(2) 实验2生成Ca(

13、HCQ2。实验3发生反应的化学方程式为 ,该实验说明 CaCO比Ca(HCO)2热稳定性 (选填“强”或“弱”)。(3) 某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO)2、Mg(HC(3)2。生活中常用 来区分硬水和软水。 煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。猜想固体A中除CaCO外，还含有：猜想1:只含 MgCO 猜想2:只含Mg(OH)2猜想3: MgC解口 Mg(OH实验取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。结论猜想1、2错误。其中判断猜想 1错误的理由是 。猜想3正确。固体 A中MgCO Mg(OH1的质量比是 。拓展在100 c时加热

14、溶有较多 Ca(HC(3) 2、Mg(HCO)2的硬水，1小时后得到 CaCO和Mg(OH?MgC(3?3H2O 的固体混合物。写出 Mg(OH)2?MgC3?3H2O与稀盐酸反应的化学方程式 。五、推断题(本题包括 2小题，共11分)28. (5分)现有一包不纯的 N&SO固体，可能含有 Fe(NQ)3、CaC NaCl、MgC2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验：.(1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含 。.(2)取固体A,加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含,一定含有_。.(3)取少量滤液B,滴加NaOH液，无明显现象，则原固体一

15、定不含 。(4)另取少量滤液B,先滴加过量 溶液，静置，再滴加 AgNO溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有 NaCL29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金臼(2)自然界中，甲和 D反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为。(3)反应、的化学方程式： ;。(4)由反应可知，在农业上施用G时应注意 。六、综合题(本题包括1小题，共14分)30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护化学方程式为(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的(2)铁锈主要成分是 Fe2O3?nH2O ,铁生

16、锈主要与空气中的 有关。(3)右图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。(4)铁生锈的次要过程：_ 02、H2O、CO2 -一定条件e mF FeCO3?nH2O FeC03写出Fe转化为FeCO总反应的化学方程式。(5)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21： 8)保护膜，该氧化物的化学式为 。(二)废铁的再利用黄钠铁矶NaFex(SO4)y( OH) z是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量FezQ和FeCO)制备黄钠铁矶的主要流程如下：NaOH溶液(1) 将废铁屑研磨成粉末的目的是(2) “酸溶”时 HSO与Fe、FeCO

17、反应，还发生的化学方程式有 和Fe+Fe(SO) 3=3FeSO。(3) “转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。(三)黄钠铁矶组成确定称取9.70g黄钠铁矶，用下图装置进行热分解实验。N2弹簧夹NaFex(SO4)y(OH) z _AB C D【资料】NaFa(Sd)y(OH)z在T1C分解会生成H2O (气态)，提高温度至 T2c继续分解产生 SO气体，并得到 Fe203和 NaSO。浓硫酸可用于吸收 SO。 装配好实验装置后，先要 。(2) 分别控制温度在 、T2c对A中固体加热。 控制温度在T1C加热，实验后测得 B装置质量增加1.08g。 用D装置替换B装置

18、，控制温度在 T2C,加热至反应完全。T1C、T2c时，加热后均通入一段时间N2,目的是 。(3) 完全反应后，将 A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得 4.80g固体，将滤液蒸干得 1.42g固体(不含结晶水)。结论：NaFe(SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案说明：化学专用名词或仪器名称写错不给分。1.2. 化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5 分， 未注明反应条件、未标出“T”或及出现差错，不扣分。3. 与参考答案不同的合理答案均给分。一、单项选择题（

19、本题包括15 小题，每小题2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1. A 2.C 3.D 4. B 5.C 6. A 7.B 8. B 9. C 10. B 11. D 12. A 13. C 14. D 15. C二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题2 分，共 10 分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1 分）16. D 17. BC 18. BD 19. C 20. AC三、填空题（本题包括5 小题，共18 分）21. （ 共 4分，每空1 分） C （2） Fe 3O4（3） Zn （4） H 2O22. （ 共 6分

20、，每空1 分）（1） F （2） E （3） A （4） C （5） G （6）B23. （ 共 2 分，每空1 分）（ 1 ）物理2 2）变大24 .（ 共 4 分，每空1 分）（1） b（2） 漏斗（或普通漏斗或三角漏斗）玻璃棒（或玻棒）（3） 蒸发（或蒸发结晶）25 . （ 共 2 分，每空1 分）（1） 2N&Q +2CuSQ + 2H 2O = 2Cu（OH） 2 + 2Na 2SO+ O2 T（ 2）放热四、实验题（本题包括2 小题，共17 分）26 .（ 共 10分，每空1 分）铁架台分液漏斗(或滴液漏斗)(2) A 2KMnO4K2MnO + MnO2 + O 2T从水中取出导气管(3) CaCO+2HCl = CaCl 2+H2O+CO f C CO2密度比空气大(4) 14 : 3溶液变蓝27 .(共7分，每空1分)(1) CO + Ca(OH) 2 = CaCO3 J + h 2。(2) Ca(HCO)2 CaCO