高二理科化学上学期期中试题（附答案）

1、高二理科化学上学期期中试题附答案世界是由物质组成的 ,化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一 ,以下是查字典化学网为大家整理的高二理科化学上学期期中试题 ,希望可以解决您所遇到的相关问题 ,加油 ,查字典化学网一直陪伴您。I卷(共14个题 ,共42分)一、选择题。(每题只有一个选项符合题意 ,每题3分 ,共42分)1.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。以下说法中不正确的选项是：A.用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B. 上用的锂离子电池属于二次电池C.海水淡化能解决淡水供给危机 ,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D.研制开发燃料电池汽车 ,可有效降低机动车

2、尾气污染2.关于右图所示装置的表达 ,正确的选项是：A.铜是阳极 ,铜片上有气泡产生B.盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D.锌离子在锌片外表被复原3.我国某大城市今年夏季屡次降下酸雨。据环保部门测定 ,该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2 ,在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的表达不正确的选项是：A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反响为 2H2O+O2+4e 4OHC.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反响为Fe2e Fe2+4.在电解水制取H2和O2时 ,为了增强导电性 ,常常要参加一些

3、电解质 ,以下物质可选用：A.NaOH B.HC1 C.NaCl D.CuSO45.以下表达错误的选项是：A.生铁中含有碳 ,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件 ,焊接处易生锈C.金属在海水中比在淡水中更易生锈D.电解熔融的氯化钠制取金属钠 ,用铁作阳极6.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。以下说法正确的选项是：A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中电能转化为化学能C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放 ,并能实现化学能与电能间的完全转化7.关于以下各装置图的表达中 ,不正确的选项是：A.用装置精炼铜 ,那么a极为粗铜 ,电

4、解质溶液为CuSO4溶液B.用图装置实验室制备白色Fe(OH)2C.装置中钢闸门应与外接电源的正极相连D.装置中电子由Zn流向Fe ,Zn极发生氧化反响8.以下有关实验的说法正确的选项是：A.中和滴定时 ,用待测溶液润洗锥形瓶B.使用pH试纸测定溶液pH时先润湿 ,那么测得溶液的pH一定偏小C.用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液D.在配制的硫酸亚铁溶液常参加一定量的铁粉和盐酸9.以下离子方程式书写正确的选项是：A.碳酸氢钠的水解：HCO3-+ H2O H3O+ CO32-B.以硫酸铝和小苏打为主要反响物的泡沫灭火器中的反响原理：Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3+3CO2C.

5、1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴参加等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3+4OH = AlO2-+2H2OD.用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl210.某溶液中大量存在如下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M ,它们的物质的量之比依次为n(NO-3)n(SO2-4)n(Fe3+)n(H+)n(M)=23131 ,那么M可能是：A.Al3+ B.Mg2+ C.CO2-3 D.Ba2+11.常温下 ,某未知溶液中 ,且含有大量Al3+和NO-3 ,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO2-3、NH+4、Fe2+

6、、Na+、HCO-3、Cl- ,其中不必检验就能加以否认的离子是：A. B. C. D.12. 研究人员最近发现了一种水电池 ,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电 ,在海水中电池总反响可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl ,以下水 电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是：A.正极反响式：Ag+Cl-e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向水电池的负极移动D.AgCl是复原产物13.某温度下 ,在体积不变的容器中进行反响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.7 kJmol-1。

7、反响的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L ,c(H2)=2.4 mol/L;5 min后反响达平衡 ,此时CO的转化率为50%。那么以下说法正确的选项是：A.该反响属于熵增放热反响 ,一定能自发进行B.5 min内H2的平均反响速率为0.1 mol/(Lmin)C.其它条件不变的情况下 ,参加催化剂可提高CO的转化率D.假设该温度下 ,反响物的起始浓度c(CO)=4 mol/L ,c(H2)=a mol/L ,到达平衡后 ,c(CH3OH)=2 mol/L ,那么a=5.414.以下有关说法中 ,不正确的选项是：A.a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合 ,

8、所得溶液中c(Na+)c(CN-) ,那么a一定小于bB.常温下 ,CH3COONa溶液的pH=8 ,那么c(Na+) -c(CH3COO-)=9.910-7mol/LC.常温下 ,0.1mol/L的某酸溶液中 ,假设c(OH-)/c(H+) =110-8 ,那么溶液中由水电离出的c(H+) =110-11mol/LD.在0.1 mol/L Na2SO3溶液中参加少量NaOH固体 ,c(SO32-)与c(Na+)均增大卷(共4个题 ,共58分)15.(12分)乙二酸俗称草酸 ,为二元酸(结构简式为HOOC-COOH ,可简写为H2C2O4)。25时 ,草酸的电离平衡常数K1=5.010-2 ,

9、K2=5.4碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ,K2=4.710-11。草酸钙的Ksp=4.010-8 ,碳酸钙的Ksp=2.510-9。答复以下问题：(1)写出水溶液中草酸的电离方程式： 。(2)25 ,物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_(填大小或相等)。(3)常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合 ,假设混合溶液显酸性 ,那么该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：_。(4)25时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴参加1.010-3 mol/L的草酸钾溶液20 mL ,能否产生沉淀?_

10、(填能或否)。(5)除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理 ,而后用盐酸溶解 ,其反响的离子方程式：_;_。16.(15分)现有A、B、C、D和Cu五种金属片 ,将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如以下图) ,每次实验时 ,通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：实验分组所用金属电子流向A、CuACuC、DDCA、CCAB、CuCuB根据上述情况 ,答复以下问题：(1)上述五种金属的活动性顺序是_。(2)在中 ,Cu片上观察到的现象是：_;(3)在中 ,溶液中H+向金属片_移动;(4)在中 ,两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反响式分别为：Cu：_;B：_;(5)如果实验用B、D

11、 ,那么导线中电流方向为：_(填BD或D(6)反响：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。请用以下试剂和材料 ,用上图所示装置 ,将此反响设计成原电池并检验正极产物。试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、双氧水、NaOH溶液材料：Cu片、Fe片、石墨棒a、设计电池应选用的试剂和材料是：_;b、检验正极产物选用的试剂是_ ,检验反响的离子方程式：_。17.(12分) 如下图装置 ,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极 ,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变) ,A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后 ,F极附近溶液呈红

12、色。请答复：(1)B极是电源的_极。C电极上的电极反响式：_。(2)假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时 ,对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银 ,那么H应该是_(填镀层金属或镀件) ,电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL) ,丙中镀件上析出银的质量为_。(4)丁中X极附近的颜色逐渐变浅 ,Y极附近的颜色逐渐变深 ,这说明_ ,在电场作用下向Y极移动。18.(19分)镁是一种重要的金属资源 ,工业上制取镁单质主要是电解法。(1)电解法制取镁单质的反响方程式是：_。(2)电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：在一定

13、条件下脱水枯燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是_;(每步骤可重复使用)(3)上述步骤中一定条件下具体是指：_ ,其目的是_。(4)某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4l012 ,当溶液中c(Mg2+)1.0105molL1可视为沉淀完全 ,那么此温度下应保持溶液中c(OH-)_ molL1。(5)饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中 ,看到的现象是_。反响原理可能有两方面 ,请分别用离子方程式表示：_;_。要验证谁是Mg(OH)2溶解的主要原因 ,可选取_代替NH4Cl溶液作对照实验。A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.CH3COONH4 D.

14、NH4HCO3(6)镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种镁次氯酸盐电池的总反响为：Mg + ClO- + H2O = Mg(OH)2 + Cl- 。其工作时正极的电极反响式：_;用此镁电池给铅蓄电池充电 ,以下说法中正确的选项是_。A.镁电池正极与铅蓄电池正极相连B.电子从Pb电极转移到镁电池负极C.充电后 ,铅蓄电池两极质量均减小 ,理论上镁电池消耗24 g Mg ,阴、阳极的质量变化之比为32D.充电后 ,镁电池和铅蓄电池的pH均增大2019级高二上期半期考试化学试题参考答案选择题题号1234567891011121314答案CBBADCCCBBABDA15.(12分)(1)H2C2

15、O4 HC2O-4+H+ ,HC2O-4 C2O2-4+H+(2分)(2)小 (2分)(3)c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-) (2分)(4)否(2分)(5)CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42- ;CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(4分)16.(15分)(1) DAB (2分)(2)有无色气泡生成 (1分)(3)C (1分)(4)Cu：2Cu-4e- = 2Cu2+ B：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O (4分)(5)BD (1分)(6)a、FeCl3溶液、Cu片、石墨棒 (3分)b、K3Fe(CN)6溶液(1分) 3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62(2分)17.(12分)(1)负(2分) 4OH-4e- = O2+ 2H2O(2分)(2)1222(2分)(3)镀件(1分) AgNO3(1分) 5.4 g (2分)(4)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷(2分)18.(19分)(1)MgCl2(熔融) Mg + Cl2(2分)(2)(2分)(3)在HC