原子结构与元素性质

1、 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强一、电离能及其变化规律一、电离能及其变化规律1 1、气态、气态原子原子失去失去一个电子一个电子所需要的能量叫做电离能所需要的能量叫做电离能 气态气态电中性电中性基态原子基态原子失去失去一个电子一个电子转化为转化为气态基态正离子所需要的能量叫做气态基态正离子所需要的能量叫做第一第一电离能。电离能。从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要

2、的能量叫做第二电离能。要的能量叫做第二电离能。符号符号2 22、电离能的意义：、电离能的意义：电离能可用来表示原子失去电电离能可用来表示原子失去电子的难易程度。电离能越大，子的难易程度。电离能越大，越难失去电子。越难失去电子。用用符号符号 表示，单位：表示，单位：kJ/molkJ/mol观察思考与探究：总结观察思考与探究：总结3 3、第一电离能的变化规律第一电离能的变化规律：同周期、同主族第一电离能变化规律？同周期、同主族第一电离能变化规律？以第二周期为例，说明为什么有异常现象？以第二周期为例，说明为什么有异常现象？3 3、元素第一电离能的变化规律：、元素第一电离能的变化规律：a a、从左到右

3、呈现递增、从左到右呈现递增趋势趋势（最小的是碱金属，（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；最大的是稀有气体的元素；同主族元素自上而下第一电离能同主族元素自上而下第一电离能逐渐逐渐减少。减少。（第（第A元素和第元素和第A元素的反常现象如何解释？）元素的反常现象如何解释？）b、第、第A元素元素A的元素；第的元素；第A元素元素A元素元素A半充满、半充满、 A全充满全充满 结构稳定结构稳定2 2）同主族）同主族: :1 1）同周期：）同周期：1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.A.第第3 3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.B.铝的第一电离能

4、比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大. .D.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大. .A A反常现象反常现象最大的是稀有气体的元素：最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）KNaMg课堂练习：课堂练习：K: I1 I2 I3Na: 496 4562 6912Ca: 738 1451 77333）同一元素的逐级电离能是逐渐增大的。并且）同一元素的逐级电离能是逐渐增大的。并且会发生一个突变。会发生一个突变。4、电离能

5、的应用、电离能的应用（1）衡量原子失去电子的难易）衡量原子失去电子的难易（2）确定元素核外电子的排布）确定元素核外电子的排布（3）确定化合价）确定化合价注意注意:金属的活动性顺序和第一电离能不一致金属的活动性顺序和第一电离能不一致2在下面的电子结构中在下面的电子结构中,第一电离能最小的第一电离能最小的原子可能是原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4D ns2np6C鲍林鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性鲍林研究电负性的手稿的手稿二、电负性二、电负性1、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。能力

6、的标度。 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。吸引电子的能力越强。 电负性是相对值，没单位电负性是相对值，没单位.H2.1Li1.0Na0.9K0.8Rb0.8Cs0.7Be1.5Mg1.2Ca1.0Sr1.0Ba0.9B2.0Al1.5Ga1.6In1.7Tl1.8C2.5Si1.8Ge1.8Sn1.8Pb1.9N3.0P2.1As2.0Sb1.9Bi1.9O3.5S2.5Se2.4Te2.1Po2.0F4.0Cl3.0Br2.8I2.5At2.2【思考】观察主族元素的电负性数据（以F=4.0和Li=1.0作为相对标准，稀有气体未计

7、），元素的电负性有何变化趋势？金金 属：属：2非金属：非金属：2 2 2、电负性的标准和数值：电负性的标准和数值：以以氟的电负性为氟的电负性为4.04.0作为相作为相对标准，得出了各元素的电负性。对标准，得出了各元素的电负性。4、应用：（、应用：（1）判断是金属还是非金属元素）判断是金属还是非金属元素（2）化合价）化合价 NaH（3）判断化合物的类型）判断化合物的类型电负性差值电负性差值Cl-7、酸性、酸性 HClO4H2SO4 ，碱性：，碱性：NaOH Mg(OH)28、第一周期有、第一周期有2*12=2，第二周期有，第二周期有2*22=8，则第五周，则第五周期有期有2*52=50种元素种元

8、素三、元素金属性强弱的判断方法：三、元素金属性强弱的判断方法：1、单质跟水或酸反应置换出氢的能力、单质跟水或酸反应置换出氢的能力2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3、金属间的置换反应、金属间的置换反应4、金属阳离子的氧化性越弱，金属的还原性越、金属阳离子的氧化性越弱，金属的还原性越强强5、第一电离能越小，金属性越强、第一电离能越小，金属性越强6、元素的电负性越小，金属性越强、元素的电负性越小，金属性越强7、失电子吸收的能量越少，金属性越强、失电子吸收的能量越少，金属性越强元素非金属性强弱的判断方法：元素非金属性强弱的判断方法：1、单质跟、单质跟H2化合的难易

9、程度化合的难易程度2、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的稳定性3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱4、非金属间的置换反应、非金属间的置换反应5、非金属阴离子的还原性越弱，原子的氧化性越强、非金属阴离子的还原性越弱，原子的氧化性越强6、氧化同种变价金属的程度、氧化同种变价金属的程度 ：CI2 S7、第一电离能越大，非金属性越强、第一电离能越大，非金属性越强8、电负性越大，非金属性越强、电负性越大，非金属性越强9、得电子吸收的能量越多，非金属性越强、得电子吸收的能量越多，非金属性越强具有下列特征的元素，一定是非金属元具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是：（素的是

10、：（ ）A、对应氢氧化物是两性氢氧化物、对应氢氧化物是两性氢氧化物B、具有负化合价、具有负化合价C、最高价氧化物对应的水化物是酸、最高价氧化物对应的水化物是酸D、具有可变化合价、具有可变化合价B B对价电子构型为对价电子构型为2s2s2 22p2p5 5的元素描述正确的是的元素描述正确的是（ ）A.A.原子半径最小原子半径最小 B.B.原子序数为原子序数为7 7C.C.第一电离能最大第一电离能最大 D.D.电负性最大电负性最大D D3、有、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于增大，且都小于20。其中。其中C、E是金属元素；是金属元素；A和和

11、E属属同一族，它们原子的最外层电子排布为同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和和D也也属同一族，它们原子最外层的属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是能级电子数是s能级电能级电子数的两倍，子数的两倍，C原子最外层上电子数等于原子最外层上电子数等于D原子最外层原子最外层上电子数的一半。上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性五种元素的电负性分别为分别为2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，请回答下列问题：，请回答下列问题：(1)A是是_，B是是_，C是是_，D是是_，E是是_(用化学符号填空，下同用化学符号填空，下同)(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_，非金属性最强的是非金属性最强的是