原电池和电解池重难点知识汇总

1、第四章重难点知识汇总知识一原电池1、工作原理失k沿导线传递，有电流产生反应原理“氧化反应 r - Zn-2*?-=Zn2+-负极锌铜原电池电解质溶液还原反应 2H+2e=H3【常考点】 反应类型：负失氧（氧化反应），正得还（还原反应）。（2）离子移动方向：阳（阳离子）向正，阴（阴离子）向负。（3）电子流向：负极一正极电流方向：正极一负极（4）原电池外电路是电子的定向移动，内电路是离子的定向移动（电子走旱路，离子走水 路）；电解池也一样。【思考】1.在原电池中是否较活泼金属一定作负极？2.原电池的正负极的反应现象通常是什么？【特别提醒】（1 ）正极材料不发生电极反应， 而是电解质溶液中的阳离子在

2、正极得电子；（2）盐桥的作用：构成闭合回路；盐桥中离子的定向移动使两溶液保持电中性；盐桥不能用导线代替。【例题】1.（双选）下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）B.铝片与盐酸的反应A. Ba（OH）2 - 8H2O 与 NH4C1 的反应D.石灰石的分解反应C.甲烷与氧气的反应b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸。关于下列装置2 .如图所示，a的金属活泼性在氢之前， 的说法中，不正确的是（）A. a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应B.碳棒上有气体逸出学已至;C.导线上有电流，电流方向从 a至ij b4 一稀D.反应后a极质量减小3.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识

3、，你认为正确的是（）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时，若有 13g锌被溶解，电路中就有 0.4mol电子通过4.有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是（）A. b>a>cB. a>b>cC. c>b>aD. c>a>b知识二电极反应式的书写方法直接法：第一步：根据总反应化合价的变化或题目信息确定正、负极，并写出电

4、极反应物和产物；第二步：标化合价，写出得失电子数目；第三步：若第二步完成后，方程式未配平，那么就需要补H+或OH-若还未配平，则需要补HO。但要注意碱性环境不能补 H+,酸性环境不能补 OH-。第四步：检查电极反应式是否符合电荷守恒，元素个数、种类是否守恒。间接法：总反应减去另一极反应（如燃料电池）【例题】1 . 一次电池（1）碱性锌镒干电池总反应式：Zn+2MnO+ 2H2O=2MnOOHZn（OH）2负极材料 ; 电极反应： 正极材料 ; 电极反应： （2）锌银电池总反应式：Zn+ Ag20+ H2O=Zn（OH2+ 2Ag。负极反应：;正极反应：;2 .二次电池（可充电，可多次重复使用

5、）铅蓄电池：总反应式：放电（原电池原理）负极材料 ； 电极反应： 正极材料 ； 电极反应： 充电（电解池原理）时的电极反应式：阴极：阳极：知识三燃料电池1 .氢氧燃料电池（1）用酸性电解质时：总反应： 负极：正极：工作一段时间后，溶液 pH（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）用NaOH?碱性溶液时：总反应： 负极：;正极：工作一段时间后，溶液 pH（填“增大”或“减小”或“不变”）2 . CH燃料电池：电解质为 KOH总反应： 负极：正极: 【特别提醒】I、O2-离子不能存在于溶液中，但可以存在于熔融态或固体电解质中。2、负极通燃料，正极通氧化剂（一般是氧气）【例题】科学家成功开发出便携式

6、固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。 电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2 o下列对该燃料电池的说法不正确的是 （）A.在熔融电解质中，OT由正极移向负极B.该电池的总反应是 03H8+5Q=3CO） 4HOC.电路中每通过 5mol电子，约有5.6L的丙烷被完全氧化D.通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H8- 20e + 10O2 =30（2）+ 4H2。知识四 设计原电池负极材料的选择：氧化还原反应中失电子的物质做负极材料； 电解质溶液的选择：氧化还原反应反应物中的溶液做电解质溶液； 正极材料的选择：通常选活泼性不如负极的（如

7、碳棒）【例题】1.把下列三个氧化还原反应设计成原电池：（1） 2Fe 3+ + 2I-=2F4+ + I 2（2） 2FeCb+Fe=3FeC2。(3) Si+2NaOH +H2O=Na 2SiO3+2H2T要求：（1）画出原电池的装置图，若需要，可采用烧杯和盐桥。（2）注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。（3）写出两个电极上发生的电极反应。2.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是（）FeCl3溶液Fe（NO3）3 溶液Fe2（SO4）3 溶液Fe2（SO4）3 溶液A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为 0

8、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 D正极为银，负极为铁，电解质溶液为 知识五电解池1 .能量转化2 .电解原理阳极：与电源 极相连，离子移向阳极， 电子，发生 反应。阴极：与电源 极相连，离子移向阴极， 电子，发生 反应。3 . 电子方向：4 .电解反应中产物的判断（依据放电顺序）（1）阴极产物的判断：.阴极材料不论是金属或惰性电极（ Pt、Au、碳棒），总是受到保护。阳离子在阴极得电子，放电顺序 （阳离子的氧化性顺序）： _ , 【特别提醒】1. K+、Ca2+、 Na+、 Mg2+、A产在水溶液中不放电，想要得到它们的单质需要采用电解熔融态物质，如电解熔融AI2O3冶炼Al,电解熔融氯化镁

9、冶炼Mg2.金属越活泼，其阳离子的氧化性越弱（2）阳极产物的判断：先看阳极材料阳极是活泼金属电极时：电极本身被氧化失电子，溶液中的阴离子不放电。阳极材料是惰性电极（C、Pt、Au）时：阴离子在阳极上失电子，放电顺序（阴离子的还原性顺序）：电解总反应式的书写方法（1）不是阴阳极相加；（2）若阴阳极同时电解 H+n OH-,总反应即为电解水；（3）若某 一极电解的是水中的H+或OH-,写总反应时要将其换成水；（4）必须带上反应条件（电解或通电）【例题】1.写出电解下列溶液的电极反应式和总反应式。阴极反应阳极反应总化学反应方程式氯化铜溶液 氯化钠溶液硫酸铜溶液硫酸溶液硫酸钠溶液氢氧化钠溶液盐酸2 .

10、画出下列情况的装置图，标出电极名称及电解质溶液，写出电极反应式。铜的精炼铁上镀银克SE电祝3 .右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A . a为负极、b为正极B. a为阳极、b为阴极C.电解过程中，氯离子浓度不变D.电解过程中，d电极质量增加4 . PH= a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时后，溶液的 pH>a,则该电 解质可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO 3D.Na2SO4知识六金属的腐蚀与防护1 .金属腐蚀的实质：;金属 腐蚀分为 ,金属的电化学腐蚀原理 （填“原 电池”或“电解池”）2 .金属的电化学腐

11、蚀：析氢腐蚀吸氧腐蚀负极反应正极反应总反应【特别提醒】氢以后的金属不能发生析氢腐蚀，但可以发生吸氧腐蚀3 .金属电化学防护的方法有：（1） ,让被保护的金属做 极;（2） ,让被保护的金属做 极4 .金属腐蚀的快慢顺序【特别提醒】牺牲阳极的阴极保护法， 是让被保护的金属做原电池的正极，而非电解池的阴极。【例题】1.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生绣。（2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：负极:,正极：。（2）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：正极：士强墀化 娜3a溶2.中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述 化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是（）A.牺牲阳极的阴极保护法B .铜锌原电池C.氢氧燃料电池D.电解CuCl2溶液【优化训练】1.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH§液中，下列说法正确的是 （）A.Mg片作负极，电极反应：Mg- 2e-= Mg2+B.Al片作负极，电极反应： Al 3e=Al3+C.电子从Al电极沿导线流向 Mg电极，再经溶液流入 Al电极D.Mg片上有气泡产生2 .下列事实能说明 Al的金属活动性比 Cu强的是 （）A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B.常温下将铝和铜用导线连接组成原