必修一高中化学随堂练习试题全册

1、高中化学 1.1.1 化学实验安全 过滤和蒸发随堂练习新人教版必修 1课堂针对训练.当堂强化所学a 电|啊穆Kf TANti ID FtNZHdMQ LJIANXI1.（对应考点一）下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A .实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B 点燃可燃性气体前的验纯C 气体实验装置在实验前进行气密性检查D .胶头滴管不能交叉使用解析：A、D 项防止污染原试剂，B 项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C 项防止漏气。答案：B2.（对应考点一）下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（）A .少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B 取用化学药品时，应特

2、别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A 项正确。取用药品时，要先观察其标志，防止发生危险，B 项正确。有些玻璃仪器可以直接加热，如试管；有些需垫石棉网加热，如烧杯、烧瓶；有些不能加热，如量筒，C 项不正确。闻化学药品时，不能使鼻子凑近，防止中毒，D 项正确。答案：C3.（对应考点二）下列有关过滤实验的操作中不正确的是（）A 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C 过滤操作中

3、，玻璃棒与烧杯口相互接触D 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析：A、B、C 三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，所以必须互相接触；D 项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液。答案：D4.（对应考点二）在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是（）A .把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B .开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌C .等水分完全蒸干后停止加热D .蒸发皿中出现多量固体时即停止加热解析：为达到提纯的目的，要过滤后使滤液澄清，然后再蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多固体时, 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。答案：D5.(对应考点三)为了除去 KCI 固体中少量的 MgCl2

4、、MgS04，可选用 Ba(0H)2、盐酸和 K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：存 E 加水EF!加过量 A 加过量加适量 C 加热煮沸|宀、亠|操作H 1”,亠固体 - 溶液| 操作f|滤液| -KCI 溶液| - KCI 固体写出三种试剂的化学式：A_ , B_, C_。根据题意，回答下列问题：1加入过量 A 的目的是_,2加入过量 B 的目的是_,3加热煮沸的目的是_。(3)操作I是_ ，操作n是_。解析：要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去 Mg2+,可用含 0H-的试剂，除 S04-可用含 Ba2+的试剂，故先加入 Ba(0H)2

5、。加入的过量 Ba(OH)2中的 Ba2+可用 K2C03除去，过量 Ba(0H)2中的 0H-,以及过量 K2C03中的 C02-,可用稀盐酸除去，最 后加热煮沸可除去 HCI。答案：(1)Ba(0H)2K2C03HCI除尽 Mg2*和 S。2-除尽过量的 Ba2+使 HCI 挥发(3)过滤蒸发高中化学 1.1.2 蒸馏和萃取随堂练习 新人教版必修 1週堂弘亦曲毎习针对训练当堂强化所学A .只有C 只有1.(对应考点一)以下实验装置一般能用于分离物质的是(B .只有D .)解析：是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物;为过滤，用于固体与液体的分离。D 项正确。答案：D2.（对应考点一）在

6、自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（）A 在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B .将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C .冷水从冷凝器上口入，下口出D 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象解析：蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A 不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B 不正确;冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C 不正确。答案：D3.（对应考点二）选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A .不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C 不溶于水，且必须比水的密度大D 不溶于水，且必须比水的密度小解析：假设要用溶剂

7、A 将溶质 X 从溶剂 B 中萃取出来，A 应具备的基本性质是：与 B 互不相溶；X 在 A 中的溶解度远大于在 B 中的溶解度；X 与 A 不发生化学反应。答案：B4.（对应考点二）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A .上层液体经漏斗下口放出B 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C 分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液 漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气 相通，压强相等

8、，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。答案：C5. （探究题）（1）现有一瓶 A 和 B 的混合液，已知它们的性质如下表。为蒸发，是从溶液中得到固体的方法;物质熔点/C沸点/C密度,-3/g cm溶解性A11.51981.11A、B 互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将 A 和 B 相互分离的常用方法是 _(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等)。除去 NaN03固体中混有的少量 KNO3,所进行的实验操作依次为： _、蒸发、结晶、_。(3)除去 KCl 溶液中的 K2SO4，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_。解析：(1)

9、A、B 两种液体相互溶解且沸点差别较大，应选择蒸馏的方法将二者分离。(2) NaN03和 KNO3均是易溶于水的固体，因此考虑结晶法分离。将混合物在较高温度下溶于水，得到NaN03的饱和溶液，然后蒸发，使溶剂水减少，因为KN03的量少还没有达到饱和，不会析出KN03,而NaN03已达到了饱和，将析出 NaN03,趁热过滤，就能将两者分开。(3) 除去 KCl 溶液中的 K2S04,即要除去 S04-而不能引入新的杂质离子，因此要加入过量BaCl2或Ba(0H)2溶液，然后再加入 K2C03溶液除去过量的 BaC或 Ba(0H)2,最后加盐酸将过量的 K2C03转变为 KCl。答案：蒸馏溶解过滤

10、(3)BaCl2或 Ba(0H)2、K2C03、HCl高中化学 1.2.1 物质的量的单位摩尔随堂练习新人教版必修 1lilt施L血嫌刃针对训练,当堂强化所学KK TANG IQ FrNZMDNG LIAN HI1. (对应考点一)下列说法正确的是()A 摩尔是表示物质的数量单位B . 1 mol 氢的质量是 2 gC. 02的摩尔质量是 32 gD .每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒解析：物质的量是 7 个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故 A 项错误；B 项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B 项错误；摩尔质量的单位是 g/mol ,

11、C 错误； 把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数， 所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定 微粒， D 正确。答案：D2.(对应考点一)双选题下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A . 1 mol OH 的质量为 17 gB .二氧化碳的摩尔质量为44 gC 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量23D 一个钠原子的质量等于 6 02X1023g解析：A 项中 1 mol OH-的质量为（16+ 1 + me）g= 17 g（由于的质量很小，可以忽略不计）；B 项单 位应为 g/mol; C 项没有指出以 g/mol 为单位，也没有指出在数值上相等；D 项中可用 1 mo

12、l Na 的质量除以 1 mol Na 的原子数，求得每个钠原子的质量。答案：AD3.（对应考点二）下列有关阿伏加德罗常数 （NA）的说法错误的是（）A . 32 g O2所含的原子数目为 NAB . 0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NAC. 1 mol H2O 含有的 H20 分子数目为 NAD . 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O2的物质的量是 1 mol,1 mol O2含有 2 mol O，氧原子数目为 2NA, A 错误；每个水分子中 含有 3个原子，0.5 mol H2O 中含有的原子数目为 1.5NA,B 正确；1 mol H2O

13、中含有的水分子数目为 NA,C 正确；0.5NACl2的物质的量为 0.5 mol, D 正确。答案：A4.（对应考点二）1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204X1022，则该气体的摩尔质量为（）A . 64 gB. 64C . 64 g/molD . 32 g/mol22解析：1.28 g 该气体的物质的量 n = ” = 1.204；10-=0.02 mol，则该气体的摩尔质量M =-=NA6.02X1023mol-1n答案：C5 .（探究题）化学兴趣小组根据反应Mg + H2SO4=MgSO4+ H2T（1 mol Mg 置换出 1 mol H2），设计测定镁原子摩尔质量的实验，

14、简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为 0.25 L（已知此条件下 H2的密度为 0.08 g/L）。1.28 g0.02 mol=64 g/mol , C 正确。（1）如何检查该装置的气密性?甲丙（2）根据实验数据计算镁的摩尔质量。（3）若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？解析：（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段 水柱高出液面，表明装置不漏气。水的体积为 0.25 L,说明生成的氢气的体积是 0.25 L,氢气的质量为 0.08 g/L 0X5 L = 0.02 g，氢气

15、的物质的量是 0.02 g 2-g/mol = 0.01 mol，因为 1 mol Mg 置换出 1 mol H2,所以参加反应的 Mg 的物质的量 也是 0.01 mol，故镁的摩尔质量为 0.24 g -01 mol = 24 g/mol。（3）铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量 就偏小。答案：（1）见解析 （2）24 g/mol偏小高中化学 1.2.2 气体摩尔体积随堂练习 新人教版必修 1课堂施k 曲媒刃针对训练当輕化所学u電穴IP囂对曲心IQFLNHIMIUIANJCI1. （对应考点一）下列叙述正确的是（）A . 1 mol 任何

16、气体的体积都为 22.4 LB . 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC标准状况下，1 mol 四氯化碳所占的体积是22.4 LD .标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是1 mol解析：A 项，没有指明物质所处的状况，错误；B 项，没有指明物质所处的状态，错误；C 项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D 项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。答案：D2.（对应考点一）在标准状况下， 与 12g H2的体积相等的 N2的（）A .质量为 12 gB .物质的量为 6 molC .体积为 22.4 LD .物质的量为 12 mol解析：12 g H2的物质

17、的量为 6 mol，因二者体积相等，所以N?的物质的量也为 6 mol, B 正确，2 的质量为：28 g/molXmol = 168 g, A 错误；体积为 22.4 L/molX6 mol = 134.4 L , C 错误。答案：B3.（对应考点二）同温同压下，相同体积的出和 CO2气体，具有相同的（）A .分子数B .原子数D.摩尔质量C .质量在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数,分子中有 3 个原子，原子数目不相等，B 不正确；H2和 C02的摩尔质量分别为 2 g/mol、

18、44 g/mol，其对应积成正比，所以其体积关系为V(H2)： V(He) = 2 : 1, C、D 均不正确；B 中氦气应为单原子分子。答案：A5.(探究题)对一定量气体体积的探究。(1)已知 1 mol 不同气体在不同条件下的体积:化学式条件1 mol 气体体积/LH20C,101 kPa22.4020C,101 kPa22.4CO0C,101 kPa22.4H20C,202 kPa11.2C020C,202 kPa11.2N2273C,202 kPa22.4NH3273C,202 kPa22.4(2) 从上表分析得出的结论： 1 mol 任何气体，在标准状况下的体积都约为 _ 。2_ 1

19、 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3) 理论依据：相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等，原因是：1_ ,2_ 。(4) 应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)A 正确；每个 H2分子中有 2 个原子，C02质量也不同，C、D不正确。答案：A4.(对应考点二可以上下滑动的隔板)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()Ba解析：等质量的H2与 He 的物质的量的关系为n(H2): n(He) = 2 ： 1,相同条件

20、下气体的物质的量与体在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol 任何气体在标准状况下，体积都约为 22.4 L ; 1 mol 不同的气体,1 mol 任何气体的体积几乎相等。（4）4 g O2的物质的量 n（O2）=32；爲=25 mol。在标准状况下的体积为 0.125 molX22.4 L/mol = 2.8 L。答案：（2）22.4 L 不一定气体分子数目相等相同条件下，气体分子间距离几乎相等m4 g（4）V（O2）= n Vm= M Vm=32 g/molX22.4 L/mol = 2

21、.8 L咼中化学 1.2.3 物质的量在化学实验中的应用随堂练习新人教版必修 1课當:;施L列媒刃迪II练二当輕化所学WKfTANCIOUANJtl1.（对应考点一）将 4 g NaOH 溶于水配成 50 mL 溶液，取出 5 mL ,这 5 mL 溶液的物质的量浓度是（）A . 2 mol/LB. 1 mol/LC. 0.1 mol/LD. 0.05 mol/L解析：c（NaOH） = n=4 g鳶g/m* = 2 mol/L，溶液具有均一性，取出5 mL ,其物质的量浓度仍然是2V 0.05 Lmol/L。答案：A2.（对应考点一）50 mL 物质的量浓度为 4.4 mol/L ,密度为

22、1.24 g/mL 的稀硫酸的质量分数为（）A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%答案：ANaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是解析：定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。答案：C4 .（对应考点二）下列配制的溶液浓度偏高的是（）解析: W(H2SO4) =50X10-3LX4.4 mol/LX98 g/mol50 mLX1.24 g/mLX100%=35%。A .配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B .配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘D . NaO

23、H 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：A 项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C 项由于所称 NaOH 固体的质量为整数， 不需移动游码,故称得固体 NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。答案：D5.(实验题)下图为配制 250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：中称得 Na2CO3_g。(2) 玻璃棒在两步中的作用分别是 _、_ 。(3) 若出现如下情况，对所配溶液浓

24、度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A .某同学在第步观察液面时俯视 _ ;B .没有进行操作步骤和 _;C .在第步不慎有少量液体流到容量瓶外 _ 。解析：(1)n(Na2CO3)= c(Na2CO3)xV(Na2CO3)= 0.2 mol/L 0 星 5 L = 0.05 mol, m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)= 0.05 mol 106 g/mol = 5.3 g。(2) 在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3) 在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c= n/

25、V。如果在第步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤和，n 偏小，结果偏低；如果在第 步不慎有少量液体流到 容量瓶外，n 偏小，结果偏低。答案：（1）5.3搅拌引流偏高偏低偏低高中化学 2.1.1 简单分类法及其应用随堂练习新人教版必修 1课堂施L圖域习针对训练，当堂强见所学J jCl TANG la FITNZlilDNQ UANKI答案：D2.（对应考点一）对下列物质分类全部正确的是（）1小苏打食盐水石灰水NaOH 液态氧KCIO3解析：为纯净物，属盐类； 为混合物；为混合物；为纯净物，属碱类；为纯净物，属单质;为纯净物，属盐类，故分类正确的为C 项。答案：C3.（对应考点

26、二）下列物质间的转化能一步实现的是（）A . Na2CO3 NaOHB. CaCO3一-Ca（OH）2C. NaNO3一-NaCID. FeSO4- CuSO4答案：A4.（对应考点二）某同学在奥运五连环中填入了 5 种物质， 相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是1. （对应考点一）符合如图中阴影部分的物质是（)A.NaHCO3B.CU2(OH)2CO3C.NaCID.Na2CO3C 项不属于碳酸盐。A.碱一C .盐一B .纯净物一D .混合物一解析:Na?CO3与 Ba(OH)2、Ca（OH）2等反应可一步生成NaO

27、H。解析：A 项属于酸式盐，B 项为碱式盐、铜盐,A.复分解反应C.化合反应B.分解反应D.置换反应解析：Fe 与稀盐酸发生置换反应；NaOH 溶液与稀盐酸、CO?的反应均为复分解反应； CO?与 C 能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。答案：B5.（实验题）请按图所示进行化学实验，实验完后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题:生诱轧化铜 铁片 铜片 镂条 梓粒 石坎石氯牝 的铁钉攧藩液（1）根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：1_。2_。3_。4_。（2）指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：_。2_。3_。4_。解析：上述 8 个

28、实验所涉及到的物质类别分别为： 稀硫酸和稀盐酸代表酸类； 铁锈（主要成分为 Fe2O3）和氧化铜代表金属氧化物（或碱性氧化物）；铁、铜、镁、锌代表金属；石灰石（主要成分为 CaCO3）和 BaCl2代表盐。所以这 8 个实验就是验证酸的三种化学通性。它们的反应情况分别是：酸与金属氧化物Fe2O3+ 6HCI=2FeCI3+ 3H?O的反应CuO + H2SO4=CUSO4+H2OB2+C2+D2+B .氧化性：D2+C2+B2+A2+C .还原性：ABCDD .还原性：DCBA解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是根据上述关系，由 知，氧化性：A2+B2+,

29、还原性：BA ;由知，氧化性：A2+C2+,还原性：CA ;由知，氧化性：B2+C2+,还原性：CB ;由知，氧化性：C2+D2+,还原性：DC。综合 可得，氧化性：A2+B2+C2+D2+,还原性：DCBA。A 图中用阴影部分表示为化合反HCI答案：强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂答案： AD2 (对应考点一 )根据反应式：(1)2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ()ABr、Fe2+、IBI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+DFe2+、I、Br解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性 还原产物的还原性。由反应式

30、(1)知，还原性：I Fe2+;22由反应式 知，还原性 Fe+ Br-,故还原性 I- Fe+ BL。答案：B3.(对应考点二)下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2+Fe3+S H+Na+MgA B C D 解析：元素在最高价时只有氧化性。S2-在最低价，Fe2+处于中间价，Fe3+是最高价，S 在中间价态，H+在最高价，Na+在最高价，Mg 处于最低价，所以选 C。答案： C4. (对应考点二)用 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液 30 mL 恰好将 2X103mol 的 XO4还原，贝 V 元素 X 在还原产物中的化合价是 ()A+1B+ 2C+ 3D+ 4解析：氧化还原反应

31、中得失电子总数相等，设元素 X 在还原产物中的化合价为 x,则有 0.1 mol/LX0.033LX(6- 4) = 2X10-molX(7 x)，解得 x= 4。答案： D5.(探究题)现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO?。 请回答下列问题：(1) 、四种物质中常用作还原剂的有 _(填序号)。(2) 请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：_+_=_ + _C. Na2O 和 Na2O2D.无法确定(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害

32、气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_。该反应中_是氧化剂。解析：(1)Mg 是活泼金属，CO 是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反应为 3C0+ W03=W + 3CO2; (3)由示意图知两种有毒气体为 CO 和 NO,两者反应生成的无害气 催化剂体均为空气中的成分，即为N2和 CO2,化学方程式为 2NO + 2CO 催=】=N2+ 2CO2，在该反应中 CO 作还原剂，NO 作氧化剂。答案： (2)3CO WO3W 3CO2催化剂(3)2CO + 2NO = N2+ 2CO2NO高中化学 3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应随堂练习新人教版

33、必修 1ilfit血L間针对训除，当堂强此所学FlFWfiF EITANG 10 PrNJNDNG LIAN HI1.(对应考点一)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()变成白色粉末变暗 变成白色固体变成液体A.B.C .D .解析：钠在空气中发生如下变化：NaTNa2ONaOHW2CO3IOH2OTW2CO3。反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O 结合形成白色晶体(Na2CO310H2O),最后晶体风化，变成白色粉末(NazCOJ。答案：B2.(对应考点一 )2.3 g 纯净的金属钠在干燥

34、的空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此判断其产物是B.只有 Na2O2催化转換器示意图C. Na2O 和 Na2O2D.无法确定()A .只有 Na2O解析：若 2.3 g 钠全部生成 Na?。，质量为 3.1 g;若 2.3 g 钠全部生成 Na2O2,质量为 3.9 g ,因为 3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为 Na2O 和 Na2O2的混合物。答案：C3. （对应考点二）在烧杯中加入水和苯（苯的密度为 0.88 g/cm3,与水互不相溶，且不与钠反应）各 50 mL， 将一小粒金属钠（密度为 0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能为（）A 钠在水层中反应并四

35、处游动B .钠停留在苯层中不发生反应C .钠在苯的液面上反应并四处游动D .钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉解析：苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。由于钠能与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全。答案：D4.（对应考点二）将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是（）A . HCIB. K2SO4C . MgCl2D . CuCl2解析：在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH 与溶液中溶质的反应。钠与四种溶液反应

36、都生成氢气；CuCl2溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。答案：C5 .（实验题）红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：ABC )（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 _干燥管 C 内盛放的药品是 _和_（填化学式）。干燥管的 _ （填 “ m 或 “n 端与 g导管相连接。（3）在 D 处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）。（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象解析：考虑到 出的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集

37、，检验答案：(1)3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+ 4H?（4）用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是 H2高中化学 3.1.2 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用随堂练习新人教版必修 1课堂彳曲媒习 针对训练当堂强化所学KfTANCIQFLNHON;UIANJCI1.（对应考点一）下列金属中， 遇到盐酸或强碱溶液均能放出H2的是（）A . CuB. MgC. FeD. Al解析：既能与酸反应又能与碱溶液反应放出H2的为 Al。答案：D2.（对应考点一）质量相同的两份铝粉， 第一份中加入足量的NaOH 溶液，第二份中加

38、入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（）A . 1 : 2B . 2 : 1C . 1 : 4D . 1 : 1解析：由 2AI + 6HCI=2AICI3+ 3H2?和 2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+ 3 出f可知 Al 与 出 的数量关系相同，质量相同的铝与足量的酸碱溶液反应生成的H2相同。答案：D3 .（对应考点二）标准状况下，3.25 g 锌与足量的盐酸反应生成 x L 氢气，下列比例式正确的是（）A . Zn + 2HCI=ZnCI2+ 出匸1 mol1 mol3 .25 g x LOH2可采用“爆鸣”实验。nB . Zn + 2HCI=ZnCI2+6

39、5 g1 L3.25 gx LC. Zn + 2HCI=ZnCl2+22.4 L0. 05 molx LD . Zn + 2HCI=ZnCI2+65 g1 mol3.25 gx L解析：比例式应注意单位要“上下一致，左右对应答案：C4 .（对应考点二）在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L ,该 NaOH 溶液的浓度为（固体，则残留物质量偏大，铝的质量偏小，结果偏小。答案：(1)NaOH 溶液(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 出f1 molA . 1.0 mol/LB.2.0 mol/LC . 1.5 mol/LD

40、. 3.0 mol/L解析：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO2+ 3 出f2 mol 67.2 Ln(NaOH) 33.6 L_2 molx33.6 Ln(NaOH)=672 L=1 mol,1mol 小 c(NaOH)= 05 匚=2 mol/L。答案：B5 .（实验题）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的铝的相对原子质量。（1）A 中试剂为（2）B 中发生反应的化学方程式为若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为 b mL（已状况）,B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”

41、、 “偏小”或“不受影） 。解析：铝镁合金中二者与酸都反应，但铝和碱反应镁不反应，所以A 中的试剂应选择 NaOH 溶液。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解,Ar= m/n=a cbx102x22.4333 600 a cb ，如果在实验过程中未洗涤质量分数和换算为标准(3)C(4)偏小高中化学 3.2.1 钠的重要化合物随堂练习新人教版必修 1课堂勺伤t曲媒羽针对训繇当堂强化所学LJVrlv Kf TANti I a FLNHDNa UANJtl1.（对应考点一）双选题关于 Na2O2与 CO?、出 0 反应的叙述正确的是（）A . Na?02与 CO?反应中，Na?02只作还原剂，CO?

42、作氧化剂B . Na2O2与 H2O 反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂C.Na2O2与 CO2反应中，1 mol Na2O2转移 2 mol 电子D . Na2O2与水反应中，1 mol Na2O2转移 1 mol 电子解析：Na2O2与 CO2、H2O 反应中，既作氧化剂又作还原剂，且1 mol Na2O2反应均转移 1 mol 电子。故选 B、D。答案：BD2.（对应考点一 ）1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是3=Na2CO3+ H2O+ CO2f,生成 出 0 和 CO2各 1 mol;然后出。和

43、CO2与 Na2O2反应：2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +。2匸，2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2, CO2和 出。完全反应需消耗 2 mol Na2O2,但题中只有 1 mol Na?。？，应优先考虑与 CO2的反应：1 mol Na?。?先与 1 mol CO2反应，生成 1 mol Na2CO3和 0.5 mol。2。最后残留的固体是 Na2CO3。答案：A3.（对应考点二）下列叙述中正确的是（ ）A .向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B .向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的

44、稀盐酸，生成的 CO?与原 Na?CO3的物质的量之比为 1 : 2C.等质量的 NaHC03和 Na?CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO?体积相同D .向W2CO3饱和溶液中通入 CO?，有 NaHCOs结晶析出解析：A 项，CaCO3+ CO2+ H2O=Ca（HCO3）2,产物与 NaHCOs不反应。B 项，发生反应：00# +H+=HCO不生成 CO2。C 项，等质量的 NaHC03和 Na?C03分别与足量盐酸反应时，NaHCOs产生的A . Na2CO3Na2O2Na2CO3C. NaOH Na2CO3Na2O2NaOH Na2CO3解析：由题意可知，首先发生反应：

45、2NaHCOC02多。D 项，向饱和 Na2CO3溶液中通入 C02时发生反应：NazCOs+ CO2+ H2O=2NaHCO3J，反应中消耗 出 0，且生成的 NaHCO3溶解度小、质量多，故 NaHCOs会结晶析出。答案：D4.(对应考点二) 双选题 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和 NaHCOs固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是()A 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B .分别将它们配制成溶液，再加入NaOH 溶液C 分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D .分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生解析：A 项中发生的反应分别为：Na2CO3

46、+ Ca(OH)2=CaCO3J+ 2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3J+ Na2CO3+ 2 出 0,两者现象相同(产生白色沉淀)；B 项中只发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O，但无明显现象； C 项W2CO3与 CaCb 发生反应：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3J+ 2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与 CaCb 不反应，可以鉴别；D 项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3=Na2CO3+ H2O+COzf，产生的CO?能使澄清石灰水变浑浊。U 形管中的b._ H2SiO3,但需注意的是A 中反应会有 HCI 气体逸出，故通

47、入 Na2SiO3溶液前需将 HCI 吸收，但不能吸收 CO2，故可选用饱和 NaHCOs，其作用是溶液。答案：盐酸饱和 NaHC03溶液 吸收 HCI 气体（3）Na2SiO3溶液Sio3+CO2+H2O=H2SiO3J +CO3（4）HCI H2CO3H2SiQ高中化学 4.1.2 硅酸盐的硅单质随堂练习新人教版必修 1Wft施L的SSJ针对训练，当堂强此所学FIFWEI TANS 10 PrNZHDNG LIAM HI1. （对应考点一）下列说法正确的是（）A 硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B 二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C 硅酸具有多孔性结构，可用作吸附

48、剂或催化剂载体D 二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应解析：硅与盐酸不反应，A 不正确；二氧化硅与盐酸也不反应， B 不正确；具有多孔结构，用作吸附 剂或催化剂载体的是硅胶，而不是硅酸，C 不正确；D 项正确，SiO2+ 4HF=SiF4f+2H2O,2NaOH +SiO2=Na2SiO3+ H2O。答案：D2.（对应考点一）由下列实验事实得出的结论正确的是（）A 由 SiO2不能与水反应生成 H2SQ3，可知 SiO2不是酸性氧化物咼温B .由 SiO2+ 2C=Si + 2COf,可知碳的非金属性大于硅C CO2通入 Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO

49、3H2SiO3D SiO2可与 NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO?为两性氧化物解析：SiO2是酸性氧化物，A 项错误；反应 SiO2+ 2C= 高温=Si + 2COf不能说明碳的非金属性比硅强， 该反应能发生是因为生成CO 气体，它的放出促进了反应进行，B 项错误；CO2通入 Na2SiO3溶液中生成H2SQ3胶体，符合强酸制弱酸的规律，证明酸性H2CO3H2SiO3, C 项正确；D 项中 SiO2除氢氟酸外不能与其他的酸反应，SiO2为酸性氧化物，不具有两性，D 项错误。答案：C3 （对应考点二）下列关于硅的说法不正确的是（）A 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽

50、的固体B .硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D .加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应+ 3C=SiC + 2C0f;反应的条件是:高温和隔绝空气;反应的化学方程式：3Cu0 + 2NH3=3Cu解析：硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质稳定、常温下可与 F2、HF、强碱溶液反应，加热或高温下可与02、CS 等一些非金属发生反应。答案：C4.(对应考点二)单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011 年一个电脑芯片上将会集成 10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，

51、这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高 纯度硅，其化学方程式为：高温Si02+2C=Si+2C0f Si+2Cl2=SiCI4SiCl4+ 2H2=A=si + 4HCI。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A .为置换反应B .为化合反应C .均为氧化还原反应D 三个反应的反应物中硅元素均被还原解析：反应中硅元素被还原，反应 中硅元素被氧化，D 错误。答案：D5.(热点题)氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷,点而受到广泛关注。工业上普遍用下列流程进行生产:(2) 反应的条件是_ 。(3) 写出反应的化学方程式 _ 。(4) A 中可能的杂质有_。(5) 现在是用四氯化硅、氮气、氢

52、气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应方程式为_高温解析：Si02与 C 在高温下反应，会因 C 的用量不同而使产物不同：Si02+ 2C=Si + 2C0f或 Si02因其有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特SiO2高纯度硅CuO1氮化硅*陶瓷(1)SiO2和 C 反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质,是生成粗硅还是生成该物质主要是由决定的。+ N2+ 3 出 0; A 中可能的杂质有：NH3和 出 0;得到纯度较高的氮化硅的反应方程式为：3SiCk+ 22 +咼温6H2=Si3N4+ 12HC1。答案：（1）C 的用量 高温和隔绝空气（3）3CuO + 2NH

53、3=3Cu + N2+ 3 出 0（4）NH3和 H2O高温（5）3SiC4+ 2N2+ 6H2高温=S3N4+ 12HCI高中化学 4.2 富集在海水中的元素-氯随堂练习 新人教版必修 1WS弘弦曲SK习针对训练当堂强化所学Kf fANC IQ FLNHOHC；UIANXI1.（对应考点一）下列实验过程中，不会产生气体的是（）解析：A 项氯水中的 HCIO 见光分解生成氧气；B 项氯水中的 HCI 与发酵粉中的 NaHC03反应生成 CO2；C 项氯水滴入 NaBr 溶液中反应生成 Br2和 NaCI，没有气体产生；D 项 H2O 与 Na2O2反应产生。2。答案：C2.（对应考点一）在氯水

54、中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是（）A .加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有CI2存在B .溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有CI2存在C 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有C存在D .加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HCIO 分子存在解析：A : HCIO 能使有色布条褪色，而干燥的CI2不能，有色布条褪色不能说明有CI2分子存在；C:加入盐酸酸化，引入了CI-,加 AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有溶液，黄绿色消失，只能说明CI2被消耗，不能说明有 HCIO 分子的存在。答案

55、：B3.（对应考点二）下列关于实验室用 MnO2制取 CI2的叙述不正确的是（CI -存在；D :加入 NaOHC.A . Mn O2与浓盐酸共热B .缓慢加热反应C .用向下排空气法收集 CI2D .多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少 HCI 的挥发；Cl?的密度比空气的密度大，故应用 向上排空气法收集 Cl2； Cl2极易与碱反应：CI2+ 2NaOH=NaCI + NaCIO +出 0，故应用较浓的碱液吸收 多余的 CI2。答案：C4.（对应考点二）在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）1连接好装置，检查气密性；2缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出

56、；3在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；4从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；5将多余的 CI2用 NaOH 溶液吸收；6用向上排空气法收集氯气。A .B .C .D .解析：确定实验室制取气体的操作顺序要注意：连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；装 药品的顺序是先加固体，后加液体；对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。答案：D5.（探究题）下图是一组检验氯气性质的装置。（1）现关闭活塞 K，若有色布条是干燥的，溶液_；若溶液 B 为水，则有色布条 _溶液，则有色布条_ 。（2）现打开 K，溶液 B 为氢氧化钠溶液，通入的CI2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条 _（2）打开 K，尽

57、管 B 是 NaOH 溶液，湿润的 CI2还是直接进入（E，有色布条褪色。答案：（1）不褪色 褪色 不褪色（2）褪色高中化学 4.3.1 硫和硫的氧化物随堂练习新人教版必修 11 .（对应考点一）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是解析：（1）关闭 K 通入 CI2，若 B 为浓硫酸，则进入（D）的是干燥的CI2,有色布条不褪色；若B 为水,则进入（D）的是湿润的 CI2，有色布条褪色；若B 是 NaHCOs溶液，则CI2在（）中被消耗， 有色布条不褪色。LIANKUB 为浓硫酸，则;若

58、溶液 B 为饱和有色布条的 NaHCO3针对训练.当堂强化所学A .紫色石蕊溶液变蓝色B .品红溶液褪色C .溴水橙色褪去D .含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A 错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B 正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2+ SO2+ 2H2O=H2SO4+ 2HBr，使溴水褪色，C 正确；SO2能与 NaOH溶液反应生成 Na2SO3,使红色变浅或褪色，D 正确。答案：A2.（对应考点一）下列说法正确的是（）A .因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H、石蕊试液褪色B .能使品红溶液

59、褪色的不一定是SO2C. SO2、漂白粉、活性炭、 Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和 CI2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A 项中 SO2使溴水、KMnOH +褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是SO2； C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和 CI2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+ CI2+ 2H2O=H2SO4+ 2HCI，从而失去漂白能力。答案：B3.（对应考点二）香烟烟雾中往往含有 CO 和 SO2气体，下列关于这两种气体的说法

60、正确的是（）A .两者都污染环境，危害健康B .两者都是形成酸雨的主要物质C .两者都能使品红溶液褪色D .两者都易溶于水解析：CO 和 SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要物质，能使品红溶液褪色，易溶于水，而 CO 不具有此性质，故选 A。答案：A4.（对应考点二）检验 SO2中是否混有 CO2气体，可采用的方法是（）A .通过品红溶液B .先通过足量 NaOH 溶液，再通入澄清石灰水C .通过澄清石灰水D .先通过 KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A 选项检验的是 SO2； B 选项不管是否混有 CO2都不会产生白色沉淀；C 选项不管有没有 CO2都会产生白