九年级化学下册一课一测9溶液92溶解试题人教版

1、1 / 169 溶液知识图谱1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。（固、液、气） 般为水）Q 评舌均一性：（各处的性质相同）w3、性质丿溶丿I 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）液A吸热（如 NH4NO）温度不变（如 NaCI）放热（如 NaOH 洗衣粉）5、分类.饱和溶f定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，液与不饱和所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。溶液增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂转化措施：不饱和溶液*饱和溶液I增加溶剂升温-定义：在一定温度下，某固态物质在lOOg 溶剂里达到饱和状态时所溶

2、解的质量。f1、固体溶解度 影响因素溶解度 2 2s s（）溶解度曲线内因：溶质、溶剂的性质“T/, 一般 S/L 外因：温度（T） T/, S 变化不大（如 NaCI）LT/,s （如熟石灰）L 读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度） 比较某温度下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同“” 口 S 受 T 影响大：用降温结晶的方法I 物质提纯丿-sl 受 T 影响小：用蒸发水的方法2k、气体溶解度：影响因素:P(T/, S)(P/, S/)溶质质量分数、定义:2、计算溶质质量C% =-溶液质量r溶质质量分数x100%实验步骤： 计算T称量、 量取T溶解 仪器： 影响实

3、验结果的原因溶液的稀释（Axa% = Bxb%溶液的配制厂偏咼:l 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）2、组成溶质（一种或几种）溶剂（一种）（液，2 / 16必背考点一、 饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液。2. 不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解溶质的溶液。3. 结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出 晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。二、 溶解度1. 判断溶液是否饱和的方法。一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温

4、度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的溶质存在，若有，那么这种溶液就是饱和溶液。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。2. 饱和溶液、不饱和溶液、结晶的一般转化方法。冷却3 固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固态物质在lOOg 溶剂里达到饱和时所溶解的质量。四要素：1条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。2标准：100 g 溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂，且溶剂质量为100g，而不是溶液质量。3状态：饱和状态。只有在一定温度下，1

5、00 g 溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值，且是最大溶解量。4单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，所以质量的单位为克。影响因素：1内因：溶质、溶剂的性质。2外因：温度。a .大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如KNG。b .少数物质的溶解度受温度影响很小，如 NaCI。c .极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。(4)溶解度曲线及其应用：1定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶 解度曲线。3 / 162溶解度曲线的意义：a 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；b 溶解度曲线上

6、的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；c 两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；d .在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；e .在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温下的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。3溶解度曲线的变化规律：a.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现为曲线坡度”比较“陡”，如 KNO。b .少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现为曲线“坡度”比较“平”，如NaCI。c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线“坡度”下

7、降，如Ca(0H)2。4溶解度曲线的应用：a .可以查出某种物质在某温度下的溶解度。b .可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。c .可以确定温度对溶解度的影响状况。d .根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。4 .气体的溶解度(1)概念：在压强为 101kPa 和一定温度时气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素：1内因：溶质和溶剂的性质。2外因：随温度升高而减小，随压强增大而增大。5.结晶(1)定义：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。方法：1降温结晶；2蒸发溶剂结晶。4 / 16【例 1】下列关于溶液的说法，正确的是(A.溶液

8、都是无色透明的B.C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【答案】D【解析】【总结】O1 溶液的特征有三个：均一、稳定、透明，透明不等于无颜色。溶液饱和与浓稀没有必然的联系。溶液中可以含有多种溶质，溶液的饱和与否是针对某一种溶质而言的。【例 2】下列说法正确的是（）1浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液向 ag20C时的 NaCI 饱和溶液中加入 bgNaCI 晶体,则溶液的质量变为（a+b）g 条件改变,饱和溶液可能会变成不饱和溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】溶液的浓稀与其是否饱和无必然联系，同一温度时，同一物质在同样溶剂（如水）中饱和溶液

9、比不饱和溶液要浓.Ca（0H）2由于溶解度小，即使达到饱和，相对于易溶于水的物质来说，浓度很小，是稀溶液，对;20C时向 ag 饱和 NaCI 溶液再加入 bgNaCI 晶体，晶体不再溶解，溶液质量仍为 ag，错；条件改变，如改变 温度、增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，对 【总结】对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。2对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液。3不饱和溶液不一定是稀溶液。【例 3】氯化钾在 30C时的溶解度是 37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_ 【答案】37 : 100 : 137)饱和溶液一定是浓溶液5 /

10、16【解析】在加DF酉己制得的氯化钾饱和濬酒中滚馬为 斑腐剂为 皿钊滚液为 g-所乩溶氐 潯孙 濬液三者间的质量比対慚；100 : 137.故答案为:37；100 : 137.【总结】固体物质的溶解度为在一定温度下，某固体物质在I00g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在相同温度下，同一种物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的质量比都是一个定值=S : 100：S+100。【例 4】在一定温度下，mg 水中溶解某物质 ng，溶液恰好达到饱和此温度下该物质的溶解度为 _ g.【答案】100 n/m【解析】溶解度=（溶质质量/溶剂质量）x100g，故此温度下该物质的溶解度=100n/m.故答

11、案为：100n/m.【总结】溶解度=(溶质质量/溶剂质量)x100g(必须选取饱和溶液)【例 5】如下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线(1) _C时，甲、乙两种物质的溶解度相等.(2) t2C时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为：甲_乙(填“ ”“ ”或“=”).把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是 _ (填序号,下同).A. 溶剂的质量一定变小B. 溶质的质量可能不变C. 溶质的质量分数一定变大D. 溶液的质量一定变大E. 该饱和溶液还可以溶解其他物质【答案】(1)ti；(2);(3)BE【解析】两条曲线交点对应的温度即tiC时，甲

12、、乙两种物质的溶解度相等;t2C时甲的溶解度大于乙的溶解6 / 16度，将等质量的甲、乙加水制成饱和溶液，甲所需水的质量少，所得饱和溶液的质量甲 10溶解性分类难溶微溶可溶易溶举例AgCI、CaCOCa(OH)2KCIQKNQ NaCI一、选择题：1将 60C的硝酸钾饱和溶液降温到10C时，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生改变的是（）A. 硝酸钾的溶解度B. 溶液的质量分数C. 溶液中溶质的质量D. 溶液中溶剂的质量2.20C时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g 水的烧杯中，充分溶解后的情7 / 16况如下表：物质 甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 4.2

13、 209.2下列说法正确的是（）A. 所得溶液一定都是饱和溶液B. 丁溶液中溶质质量分数一定最大C. 20C时物质溶解度的关系为：丁甲乙丙D. 所得溶液的质量关系为：丙乙甲丁3.甲、 乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。 下列说法不正确的是（）8 / 16A.在 tC、tsC时甲、乙两物质的溶解度相等B. 在 tiC至 tsC之间，乙的溶解度大于甲的溶解度C.将甲、乙的饱和溶液从 tsC降到 tiC，析出甲、乙的质量相等D. 将 t2C时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液可采取升温或降温的方法A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B. 在 tiC时甲、乙两种物质的溶解度相等C. 将乙物质的不饱和溶液变成

14、饱和溶液可采取升高温度的方法D. t2C时甲和乙的溶解度相同5.固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线A. 物质 W 能溶解在水和乙醇中B. tC时，物质 w 在水中的溶解度为 mgC. t2C时，物质 W 在水中与在乙醇中的溶解度相同D. 将 tiC时物质 w 的饱和水溶液升温至 t2C有晶体析出6喝了“可口可乐”后，常常出现打嗝现象，这是因为（）A. “可口可乐”能稀释你体内的溶液，放出 CQB. “可口可乐”能增加你体内的热量，使已溶的 CO 溶解度升高而析出4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。F列说法中，正确的是（）如图所示下列说法错误的是（）9 / 16

15、C.你体内的热量使“可口可乐”中已溶的CO 溶解度降低而析出B. 在 tC时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. 在 t2C时,N 点表示甲物质的不饱和溶液D. 在 tiC时,100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g8.图为 A 物质的溶解度曲线。M N 两点分别表示 A 物质的两种溶液。下列做法中，不能 实现 M N 间的相互转化的是（）乙的饱和溶液从 t20C降温到 tiC,对所得溶液的叙述正确的是（A.从先向B.从NRM 先将C.从MRN:先将D.从MRN:先将N 中加入适量固体 A 再降温N 降温再加入适量固体 AM 降温过滤后再将其升温M 升温再将其蒸发掉部分水9.分别将 100g

16、 甲、D. “可口可乐”与你体内某物质反应生成CO 的缘故10 / 16A. 甲、乙都是饱和溶液B. 所含溶剂质量：甲 乙D. 甲、乙溶质质量均减小二、非选择题：1.有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如定的差异，如下表所示:温度/c04080溶解度/gCa(OH)0.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4根据以上信息回答下列问题:(1) 图中，表示 Ca(0H)2溶解度曲线的是 _(填“A”或“ B”)。(2) 如果要将 Ca(0H)2的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是 _ (只举一种)。2.如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物

17、质的溶液，试管中盛装的是乙物质的溶液，试管中乙物质全部溶解，试管中有丙物质析出。请你据此现象回答下列有关问题:度曲线的是(3)若甲物质溶液中混有少量的乙物质，可采取的提纯方法是Ca(0H)2、Ba(0H)2的溶解度就存在盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80C时,发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管中盛装的(1)室温时,(选填“烧)中溶液可能是不饱和溶液。(2)上图能表示甲物质的溶解度曲线的是(选填“ a” “ b”或“ c”，下同)，能表示丙物质的溶解(选填“降温11 / 16晶”)。(4)若将试管从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为_ g。(5)_ 当温度时，乙物质的饱和

18、溶液一定比甲物质的饱和溶液的溶质质量分数更大。3.如下图所示，思考下列问题(1)A、B C 三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？对于 A 物质来讲 Q 点、X 点和 R 点分别代表什么意思？P 点呢？(3) 对于 B 物质，它的曲线下方表示什么意思？上方呢？(4) 阴影部分对于AB 两物质有何意思？0十4.认真分析下溶解度曲线图，回答下列问题oFlh h温度/十1Q点的含义：_ .2P点的含义：_.3tic时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 _ .4tsC时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 _.5tsC时,将甲物质的不饱和溶液转变成饱和可采取的方法有 _ 或_ .6t

19、sC时甲、乙、丙的饱和溶液各W 克，降温到 tic时，析出晶体最多的是 _ 物质，无晶体析出有12 / 16_物质.7从甲溶液中获取甲晶体(即提纯甲晶体)可用_ 的方法获取晶体8从乙溶液中获取乙晶体(即提纯乙晶体)可用_ 的方法获取晶体9除去甲中的泥沙用 _ 法；分离甲与乙（含量少）的混合物,用_ 法.10在 t2C时,30g 甲物质加入到 50g 水中不断搅拌,能形成 80g 溶液吗？筋练亦答案一、选择题：1.【答案】D【解析】A.不同?盘度T硝醸钠濬解度不同；氏不同溫度下的同一物质的饱濬液,涛质质量分数不同j6 滚漑I温后析出濬氐 落液中的濬岳变少队港滿由eot到lot:濬剂无变化2.【答

20、案】D【解析】A、 丙中无固体剩余，丙不一定是饱和溶液；B、 丁溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小；C、 溶解的固体质量为丙乙甲丁，故20C时物质溶解度的关系为：丙乙甲丁；D、 溶解的固体质量为丙乙甲丁，而水的质量相等，故所得溶液的质量关系为：丙乙甲丁；故选Do3.【答案】C【解析】A 由图可知 tiC、t3C时甲、乙两物质的溶解度相等；B、 由图可知：tiC至 t3C之间，乙的溶解度曲线始终在甲的溶解度曲线上方，说明在此温度范围内乙的溶解度大于甲的溶解度；C、 由于不知二者饱和溶液质量是否相等，故无法判断，将甲、乙的饱和溶液从t3C降到 tiC,析出甲、乙13 / 16的质量大小；7.

21、14 / 16D、当温度大于 t2C时乙的溶解度逐渐减小，要使不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法，而当温度低 于 t2C时，乙的溶解度随温度降低逐渐减小，所以还可以采取降温的方法使其变为饱和溶液，升温、降温 都能使其由不饱和变为饱和溶液；故选 C。4.【答案】B【解析】扱温虞高于七上时甲物质的溶解度大于乙物质的濬解度温度低于七口寸甲物馬的港解胆于乙 物质的濬解度，九匸时甲物质的落解度等于乙物质的溶解度.故血说法不正确.砥在时甲、乙两种牺质的溶解度相等，B说法正确.C、 乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取降低温度的办 法.C 说法不正确.D、 t2

22、C时，甲的溶解度大于乙的溶解度.所以答案选 B.5.【答案】D【解析】A、 从该物质在水和乙醇中的溶解度曲线不难看出，该物质既能溶于水，也能溶于乙醇，故A 正确；B、 根据物质 W 在水中的溶解度曲线可知，在 tC时，W 在水的溶解度是 mg 故 B 正确；C、 由于在 t2C时，物质 W 在两种溶剂中的溶解度曲线交于一点，说明该物质在这两种溶剂中的溶解度相等， 故 C正确；D、 由于物质 W 在水中的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时，它的饱和水溶液不会有晶体析出，反而 会变成不饱和溶液，故 D 错误；6.【答案】C【解析】“可口可乐”中溶有 CQ,而气体的溶解度随温度的升高而减小（与一般

23、固体溶解度正好相反）,人体 内温度较外界温度高，人喝了“可口可乐”后，其中溶有的 CQ 的溶解度因温度升高而减小从体内溢出，从而带出了人体内的热量，达到降温的目的故选项 C 符合题意压强越小，温度越高，气体溶解度越小；压强越 大，温度越低，气体溶解度越大。15 / 16【答案】D【解析】从甲的诸解度曲可知呷的濬解廣随温虞的升高而増九且壹溫度的影响很大丄正确:甲、乙两种 韧底解度曲线交点M对应的温度为t辽即时允两种翔质的潯解度相等j B正确:由干在时川点 在甲的活聲度曲线的下方,因此代表的是甲的不饱和滚獗故C正确.由于在亡七时,甲和乙的追解度都是2见 故应该罡1殛乙物质的饱和澹液最务澹解殛乙故D

24、错误+故选项D符合題言总结：固体的溶解度曲线的横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度。从溶解度曲线中我们可以得到以下信息：1某一物质在某温度时的溶解度。02 同一物质在不同温度时的溶解度。不同物质在同一温度时的溶解度。O物质的溶解度受温度变化影响大小。8.【答案】D【解析】从 NRM意思是单位溶剂溶解溶质的量增加，且溶液温度降低，可采取增加溶质和降低温度的方法，故 A、B 可以实现；从 MRN意思是单位溶剂溶解溶质的量减小，且溶液温度升高，可采用降温过滤后再将 升温的方法，故 C 可以实现而 D 中先将 M 升温溶质质量不会变小，再将其蒸发掉部分水使其所含溶质析 出而减小，则溶液就变成了饱和溶

25、液，浓度比N 高。故 D 不可实现.9.【答案】B【解析】A 乙的溶解度随温度的降低而增大，所以，从t2C降温到 ti C,乙变为不饱和溶液；B、 降低温度，溶剂的质量不变，所以溶液中溶剂的质量与降温前相等；从图中可看出：t2C时甲的溶解 度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中含有溶质的质量是甲乙，则所含溶剂的质量是甲V乙；C、 从图中可看出：甲的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度，甲要析出溶质，则溶液的质量减小；而乙的溶解度随温度的降低而增大，所以，从t2C降温到 ti C,乙变为不饱和溶液，溶液的质量不变，故溶液的质量关系是：甲V乙；D、 甲的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度，

26、甲要析出溶质；乙的溶解度随温度的降低而增大，所以，从 t2C降温到 ti C,乙变为不饱和溶液，溶质的质量不变。16 / 16二、非选择题：1.【答案】（1） B （2）升高温度（或恒温蒸发溶剂或加溶质）【解析】 為WHL的濬解度随温度升高反而遇小， 即与占曲总琳目符合； 将Cs(ow；的不饱和潯诫转变 为饱和濬液，可采职加濬质、恒温蒸发水分、升高温度或加入生石灰隼 因为生石灰与水反应生成饰伽)“ 也能便濬港达到饱和。饱和濬液与不顒哺浹在一定条件下可以相互转化但对某一具体的物氐 婪注青选择合适的方法。例如, 对溶解度随温庭升高而减小的物质】聲使其不饱和濬液转銮成饱和瀋浦7应采用升高温度的方法7

27、而不龍 来用隆温的方法，2.【答案】 试管(2) be蒸发结晶(4)1 (5)大于 tC【解析】(1)室温时，烧杯和试管中都有未溶解的固体物质，它们中的溶液一定是饱和溶液，而试管中无未溶解的固体，溶液可能是不饱和溶液。(2)由室温升到 80C时， 烧杯中的甲物质没有明显变化， 说明甲物质的溶解度受温度影响不大， 它的溶解 度曲线应为 b,而试管中丙物质析出，说明丙物质的溶解度随温度的升高而降低，它的溶解度曲线应为 e。(3) 由(2)知甲物质的溶解度受温度影响不大，应采取蒸发结晶的方法提纯甲。(4) 将试管从烧杯中取出冷却至室温，溶液又恢复到起始状态，析出固体的质量就是起始状态下未溶解 的 1

28、 g 乙物质。(5) 由溶解度曲线可知，当温度大于 tC时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，那么当温度大于tC时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数一定比甲物质饱和溶液的溶质质量分数更大。3.【答案】1.A 种物质的溶解度随温度升高而升高；B 种物质的溶解度受温度的影响很小；C 种物质的溶解度随温度升高而降低.2. Q点代表 A种物质在t2C时达到饱和，溶解度为40g.X点代表的意思是在tzC时,该溶液是饱和溶液且有部 分溶质析出;R点代表的意思是在 R 点横坐标所对应的温度下，该溶液是不饱和溶液3. 对于 B 物质，它的曲线下方表示在对应温度下处于不饱和状态；曲线上方表示在对应温度下处于饱和状态

29、，且有物质析出4. 阴影部分表示在温度小于11C时,B 物质的溶解度大于 A 种物质的溶解度【解析】中可知丄种物质的溶解度隨温度升言而升高汨种物质的濬解度受温度的彩响很小;c种物质 的溶解度随温宸升高而昭氐2Q点代表A种物质在1七时游ij饱和,涛解度対40 X点代表的當思是在屯乜时,访涪液是饱和濬港且有制分濬质析出卫点代表的竜恩是在R点横坐标所对应的温度下，该溥液罡不饱滚洒.3.对于 B 物质，它的曲线下方表示在对应温度下处于不饱和状态；曲线上方表示在对应温度下处于饱和状态，17 / 16且有物质析出4.阴影部分表示在温度小于 11C时,B 物质的溶解度大于 A 种物质的溶解度【总结】溶解度曲线的涵义包括“三线”和“四点”。三线：1“陡升型”表示固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；2“缓升型”表示固体物质的溶解度受温度的影响很小。如氯化钠；3“下降型”表示物质溶解度随温度升高而降低。如氢氧化钙。 四点：1曲线上的点表示：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下饱和状态）；2两曲线的交点表示：两物质在该点所示温度下的溶解度数值相等；3线上方的点表示：在该温度下该溶液