山东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题(解析版)

1、1/17化学试题2020.011.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。2.选择题必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Cu64第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.以下发明或发现中，属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是（）1造

2、纸印刷技术火药指南针烧制陶瓷合成有机高分子材料人工合成牛胰岛素提出原子一分子学说A.B.C.D.2.明代著名的哲学家、科学家方以智在其物理小识卷七金石类中指出：有砧水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“砧水”指（）A.硝酸B.硫酸C.盐酸D.醋酸3.成语所承载的人文内涵非常丰富和厚重，大量成语出自传统经典著作，堪称中华文化的“活化石”，是中华民族宝贵的文化遗产。下列描述物质变化的成语：滴水成冰；死灰复燃；木已成舟；火烧赤壁；沙里淘金；火上浇油；百炼成钢；花香四溢；玉石俱焚。其中属于化学变化的是（）A.B.CD.4.又Y、Z、W各代表一种物质，若X+XZ+W贝UX和Y之间不可能是（）A.盐和盐的

3、反应B.碱性氧化物和水的反应C酸与碱的反应D酸性氧化物和碱的反应5.下列关于研究物质性质的基本程序的步骤顺序正确的是（）1观察物质的外部特征2实验和观察3解释和结论4预测物质的性质A.B.C.D.6.将潮湿的Cl2通入如图所示装置中，一段时间后乙装置中红色干燥布条褪色。则甲装置中所盛试剂（足量）可能是（）A.浓硫酸B.NaO麻液C.KI溶液D.饱和食盐水7.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯

4、中铁铜都无8.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可j=r.年级考试甲乙山东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题（解析版）2/17能观察到的现象符合下图中的（）BCD9.为了除去粗盐中的Ca2+、M&+、SO2-而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）1过滤2加过量NaO昭液3加适量盐酸4加过量NaCO溶液5加过量BaCl2溶液A.B.CD.10.下列实验操作能达到实验目的的是（）度考虑文中未涉及的操作方法是（）A.溶解B.渗析C.过滤D.蒸储A.100g质量分数为17嘛J溶液中含氧原子数目为NAB.标准状况下，11.2LH

5、2O中含有的氢原子数为实验目的实验操作A制备Fe（OH3胶体将饱和FeCl溶液滴加到沸水中并不断搅拌B证明二氧化硫具有漂白性将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化C检验Fe向溶液中加入几滴KSCN液液变红色D验证铁比铜还原性强FeCl3溶液与Cu反应，观察现象A.AB.BC.CD.D4二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、醐茶、品茶“。从化学角12.下列有关NH的实验正确的是（）A.AB.BC.CD.D13.下列叙述正确的是

6、（）A.非金属元素形成的离子一定是阴离子B.非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质14. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）山东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题（解析版）3/17C.ImolNa与足量Q反应生成NaO或N&Q失去电子数目均为NAD.2L0.5mo1?L-1盐酸中含HCl分子的数目为M15.对下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸与胆矶晶体混合，振荡，晶体颜色变浅，说明浓硫酸具有脱水性C.常温下，浓硫酸可以用铝质容

7、器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.CuSO+HUCu&+H2SO能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸16.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（17.常温下， 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A.0.1mol?L-1HN敬液：Fe2+、Na+、Cl-、SO2-B.使酚猷变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO、NO-C.某无色溶液：百、Na+、SO2-、Mn。D.pH=1的溶液：Mg+、K+,SO2-、NQ-选项甲乙丙丁ANaNHNONOBNaNa2ONaOHN&QCFeFe3QFeCl2FeCl3DSFeSSOSO已A.AB.BC.CD.D山东省泰安市2

8、019-2020年高一上学期期末化学试题(解析版)4/1721.2molQ和3molQ的质量之比,分子数之比,同温同压的密度之比为18.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）子数之比为，体积之比为.22.(1)下列各项中的物质能导电且属于电解质的是(填序号)。A、硫酸铜晶体B、熔融态氯化钠C、稀硫酸D、铝(2)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：1NaHCO2H2SQ:3KHSQ(3)若将无机化合物KHSO与NaHCO归为同一类，其理由是;若将无机化合物KHSO与HbSQ归为同一类，其理由是。23.在一条河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们所排出的废液里每厂只含有NaH

9、COFeCl3Ca(OH2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：1甲处河水呈乳白色2乙处河水有红褐色沉淀3丙处河水由浑浊变澄清4丁处河水产生气泡，河水仍澄清请推断四座工厂排出的废液里含有的物质分别是(填化学式)：甲：，乙:，丙：，丁：。24.物质AD均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应(除AD外的其他物质均已略去)。A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环19.下列离子方程式正确的是（）A.NaHCOB液与稀盐酸反应HCO+HCQf+H2OB.将氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2+C

10、l2Fe3+2Cl-C.钠与水反应：2Na+2H2Na+2OH+HdD.硫酸铜溶液与氢氧化彻溶液反应：BST+SO2-BaSO420.将盛有25mLNOQ混合气体的量筒倒置于水槽中，一段时间后，气体体积减小到温同压下）。则原混合气体中NO和。的体积比可能是（）A.1:1B.18:7C.16:9D.23:2第II卷（非选择题共50分）5mL且不再变化（同三、非选择题：本题共5小题，共30分。IMMftHI的卅IM*11JLtudfratJJ山东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题（解析版）5/17(1)写出相应物质的类别。(2)上述反应到中，属于离子反应的有个。(3) AA转化的化

11、学方程式：。2Bc转化的离子方程式：。25.从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。Fe元素化合忧42FEVFeCli。一声质策涵ir亲(1)写出X的化学式：。物质B类别CD山东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题(解析版)6/17（2）FeO与稀硫酸反应的离子方程式：。Y物质在空气中变化的化学方程式并标出电子转移。（3）FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的离子方程式（一个即可）离子方程式氧化性还原性（4）某同学猜测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了两种试剂

12、进行实验,确认了Fe+与S2-能发生反应。资料：部分硫化物的溶解性表（室温）化学式溶解性N&S可溶N&S3不溶，在热水或酸中分解FeS不溶选取的试剂是和;可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是四（本小题2题，共14分）26.实验室常见的几种气体发生装置如图1中A、8C所示:（1）实验室可以用B或C装置制取Q,如果用C装置，通常使用的药品是;检查C装置气密性的操作方法是。（2）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的（填序号，下同）;1COCl2Ha实验室中制取该气体的离子方程式为：;其中在D装置中连接小烧杯的目的是（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。 下列气体

13、的性质与收集方法无关的是密度颜色溶解性热稳定性是否与氧气反应图2是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是图227.实验室配制50mL0.2mol?L-1的NaSQ溶液，实验操作步骤有：A、用夭平称取14.2g硫酸钠固体，放入小烧杯中，用适量的蒸储水溶解并冷却至室温山东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题（解析版）7/178将冷却后的溶液小心转移到容量瓶中G继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加，至溶液凹液面最低点与刻度线相切D、用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液都注入容量瓶中E、将容量瓶瓶塞塞紧，振荡，摇匀（1）操作步骤的正确顺序为（填序

14、号）。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平、玻璃棒，还缺少的仪器是、。（3）下列情况中，会使所配制的溶液浓度偏高的是（填序号）。a.定容观察液面时如图所示b.没有进行上述的操作步骤Dc.加蒸储水时，不慎超过了刻度线d.石去码上沾有锈渍e.容量瓶使用前内壁沾有水珠五（本小题1题，共6分）28将12.8g铜与一定量的浓硝酸发生反应，铜反应完时，得到NONO混合气体5.6L（标准状况下）计算：（1）反应过程中共转移电子NA;（2）反应消耗硝酸的物质的量（写出计算过程）。山东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题（解析版）8/17答案1.【答案】B【解析】解：在我国的四大发明中有两项属

15、于化学工艺：造纸和制火药；另外我国是最早使用青铜器、瓷器和冶炼铁的国家；1965年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素；这些都对世界化学史上作出了巨大的贡献。故选：Bo我国古代在化学工艺上有很高的造诣，利用化学的历史比较悠久，现代首先人工合成了结晶牛胰岛素和合成了大量有机高分子化合物；据此进行分析判断即可。本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。2.【答案】A【解析】解：“有砧水者，剪银块投之，则旋而为水”，说明“砧水”能溶解单质银，硝酸、硫酸、盐酸、醋酸这四种酸中只有硝酸能与Ag反应，故D正确；故选：A。“有裾I水者，剪银块投

16、之，则旋而为水”，说明该物质能溶解单质银，根据选项分析。本题考查了硝酸与金属的反应，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大,注意相关基础知识的积累。3.【答案】D【解析】解：滴水成冰，物质形态改变，没有新物质生成，是物理变化，故不选；2死灰复燃，燃烧产生新物质，属于化学变化，故选；3木已成舟，形状改变，没有新物质生成，是物理变化，故不选；4火烧赤壁，灼烧过程产生新物质，属于化学变化，故选；5沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，故不选；6火上浇油，油发生燃烧生成新物质，属于化学变化，故选；7百炼成钢，铁的化合物生成铁单质，有新物质生成，是化学变化，故选；3花香四溢，

17、物质挥发性，没有新物质生成，是物理变化，故不选；玉石俱焚，有新物质生成，是化学变化，故选；故选：D。化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本题考查了物理变化与化学变化的区别，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。4.【答案】B【解析】山东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题（解析版）9/17解：A.盐和盐反应能生成两种新盐，故A不选；B.碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B选；C.酸与碱的反应生成盐和水，故C不选；D.碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D不选；故选：BoA.盐和盐反应能生

18、成两种新盐；B.碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质；C.酸与碱的反应生成盐和水；D.碱和酸性氧化物反应生成盐和水.本题考查常见物质间的反应，难度不大.要注意基础知识的积累.5.【答案】A【解析】解：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质 r 实验和观察 r 对实验现象进行分析、解释得出结论，故研究物质性质的基本程序的步骤顺序是，故选：A。对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质 r 设计实验 r 观察实验现象 r 对实验现象进行分析、解释得出结论。本题考查研究物质性质的基本程序问题，注意知识的积累，题目难度不大。6.【答案】D【解析】解

19、：A、浓硫酸有吸水性，将潮湿的氯气通过浓硫酸时，水分被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故A错误；8氢氧化钠能与氯气反应，将潮湿的氯气通过NaOH液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B错误；G碘化钾能与氯气反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C错误；以饱和食盐水与氯气不反应，且抑制氯气的溶解，还可带出水分，所以红色布条会褪色，故D正确；故选：D。将潮湿的C12通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色干燥布条褪色，说明甲装置不能吸收水、不能和氯气反应，以此分析。本题考查氯气的

20、化学性质，明确装置中甲瓶的作用是解答本题的关键，同时要注意干燥的氯气不具有漂白性。7.【答案】B【解析】解：A.Fe的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe,故A不选；B.Fe的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应， 如果溶液中有Fe而无铜，贝UFe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B选；C.如果铁完全将铁离子还原还剩余， 则Cu就不参加反应， 所以烧杯中还剩Fe、Cu,故C不选；D.如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中CuFe都不存在，山东省泰安市2019-2

21、020年高一上学期期末化学试题（解析版）10/17故D不选；山东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题（解析版）11.【答案】11/17故选：BoFe的还原性大于Cu,所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCk+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答.本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等.8.【答案】A【解析】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，

22、因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完。故选：A。根据钠的化学性质、钠的密度、水和煤油的密度大小来分析.本题是钠的物理性质和化学性质的运用，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力.9.【答案】D【解析】解：除去粗盐中的Ca、Mg、S（/,除去钙离子用碳酸钠，除去镁离子用氢氧根离子，除去硫酸根离子用彻离子，由于加入的试剂均过量，则加入碳酸钠溶液应该放在氯化彻溶液之后可除去过量的彻离子，然后过滤除去沉淀，最后加入盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则正确的操作顺序是或，故选：D。除去粗盐中的CsT、M&+

23、、SQ2,除去钙离子用碳酸钠，除去镁离子用氢氧根离子，除去硫酸根离子用彻离子，由于加入的试剂均过量，则加入碳酸钠溶液应该放在氯化彻溶液之后可除去过量的彻离子，然后过滤除去沉淀，最后加入盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，以此来解答。本题考查粗盐的提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。10.【答案】C【解析】解：A.制备氢氧化铁胶体，不能搅拌，搅拌可使胶体聚沉，故A错误；B.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，溶液呈酸性，滴加石蕊变红色，故B错误；C.Fe+与KSC岐生颜色反应，可得到实验目的，故C正确；D.验证

24、铁比铜还原性强， 可用铁与硫酸铜等溶液发生置换反应，FeCl3溶液与Cu反应，只能证明铁离子的氧化性比铜离子强，故D错误。故选：C。A.搅拌可使胶体聚沉；B.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；C.Fe3与KSC岐生颜色反应；D. FeCl3溶液与Cu反应，只能证明铁离子的氧化性比铜离子强。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、胶体的制备、物质的检验、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。山东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题（解析版）12/17BD【解析】解：投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、醐茶过程涉及溶解以及过滤等操

25、作，渗析是利用半透膜分离胶体的操作，而蒸储涉及到物质变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到渗析和蒸储，故B、D选。故选：BD投茶、出浴、淋壶、烫杯、醐茶过程涉及溶解以及过滤等操作，以此解答该题。本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度不大。12.【答案】B【解析】解：A.试管口应略向下倾斜，易防止试管炸裂，故A错误；B.氨气易溶于水，可形成喷泉，故B正确；C.氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体应从短管进，从长管出，故C错误；D.氨气易溶于水，导管不能插入到液面以下，应防止倒吸，故D错误。故选：Bo氨气极易溶于水

26、，密度比空气小，应用向下排空气法收集，实验室常用氯化俊和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，吸收氨气时，注意防止倒吸现象，以此解答该题.本题综合考查氨气的性质，制备和收集等知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累.13.【答案】D【解析】解：A.只含非金属元素的离子可能为阳离子，如NH+,故A错误;B.由单质变成化合物，可能被氧化也可能被还原，如2H+O2HO,氢气是还原剂，氧气是氧化剂，故B错误；C.元素由化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如FbS+SA3S$+2吒0,故C错误；D.金属阳离子被还原，可能得到单质，可

27、能得到金属离子，如Fe3+还原为Fe2+，故D正确；故选：D。A.只含非金属元素的离子可能为阳离子；B.由单质变成化合物，可能被氧化也可能被还原；C.元素由化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原；D.金属阳离子被还原，可能得到单质，可能得到金属离子。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重微粒性质与元素化合价关系的考查，注意利用实例分析，题目难度不大。14.【答案】山东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题（解析版）13/17C【解析】解：A100g17%勺双氧水溶液中含有的双氧水的质量为17g,物质的量为0.5mol,故含氧原子为NA个，而

28、水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于NA个，故A错误；8标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；G钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去电子为NA个，故C正确；以HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误。故选：C。A、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含O原子；8标况下水为液体；G钠反应后变为+1价；以HCl溶于水后完全电离。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。15.【答案】BC【解析】解：A.浓硫酸能将蔗糖中的H、。以水的形式脱去，该反应体现浓硫酸的特殊性，故A正确；B.浓硫酸

29、具有吸水性，能吸收胆矶晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矶晶体失水变为白色晶体，故B错误；C.由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能在铝的表面形成一层致密的氧化膜，导致铝在浓硫酸中会钝化，即常温下浓硫酸与铝能反应，但反应程度很小，故C错误；D.硫化铜能和强酸硫酸反应得到硫酸铜和硫化氢气体，反应CuSO+HbCuS$+HSO能进行，符合复分解反应的条件：有沉淀生成，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确；故选：BGA.浓硫酸能将蔗糖中的H、。以水的形式脱去；B.浓硫酸与胆矶晶体混合，振荡，晶体颜色变浅，胆矶失去结晶水，是硫酸的吸水性，而不是脱水性；C.常温下，铁和铝能在浓硫酸中钝化；D.

30、硫化铜能和强酸反应得到铜盐和硫化氢气体。本题考查浓硫酸的三大特性，吸水性、脱水性、强氧化性，注意铝与浓硫酸发生钝化是化学变化，明确反应原理是解本题关键，题目难度不大。16.【答案】C【解析】解：A氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不能实现甲到丁的一步转化，故A错误；8氢氧化钠无法转化过氧化钠，不能实现甲到丁的一步转化，故B错误；GFe在氧气中点燃生成F&Q,Fe与盐酸反应生成FeCl2,Fe在氯气中点燃生成FeC、FeCl2中通入氯气反应生成FeCl3,各步都可以实现一步转化，故C正确；以S无法一步转化为SO,不能实现甲到丁的一步转化，故D错误；

31、故选：C。山东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题（解析版）14/17A、氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮；8氢氧化钠无法转化过氧化钠；GFe在氧气中点燃生成F&Q,Fe与盐酸反应生成FeCl2,Fe在氯气中点燃生成FeC、FeCl2中通入氯气反应生成FeCl3；以S无法一步转化为SO。本题考查无机物的推断，明确各物质的性质来分析转化发生的反应是解答本题的关键，题目难度中等。17.【答案】D【解析】解：A.HNGFe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.使酚猷变红色的溶液呈碱性，Cu2+、HCO、OH之间相互

32、反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. MnO-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D.pH=1的溶液呈酸性，M&+、K+,SO2-、NO-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。A.稀硝酸能够氧化亚铁离子；B.该溶液呈碱性，铜离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子之间相互反应；C.高镒酸根离子为有色离子；D.该溶液中含有大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应。本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如

33、：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH;溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn。等有色离子的存在等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能18.答案】A【解析】【分析】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大。【解答】A.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50,属于被还原，故A错误；B.工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH,属于人工固氮，故B正确；C.氮循环中俊盐和蛋白质可相互转化，俊盐属于无机物，蛋白质属于有机物，

34、含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D.碳、 氢、 氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与Q直接化|披电合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2NQ氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HN。和一氧化氮，3NQ+H2O=2HN3+NQ氢元素参加，故D正确。故选：Ao山东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题（解析版）15/1719.【答案】AC【解析】解：A.NaHC潞液与稀盐酸反应，离子方程式：HCO+H+COf+H),故A正确；B.将氯水滴入氯化亚铁溶液中，离子方程式：2Fe2+ClL2Fe3+2Cl-,故B错误；C.钠与水反

35、应，离子方程式：2Na+2Hb2Na+2OH+Hf,故C正确；D.硫酸铜溶液与氢氧化彻溶液反应的离子方程式为：Ba2+CiT+2OH+SO2-=BaSO$+Cu(OH2$,故D错误;故选：AGA.二者反应实质氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳；B.电荷不守恒；C.二者反应生成氢氧化钠和氢气；D.漏掉铜离子与氢氧根离子的反应。山东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题（解析版）16/17本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为局频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大。20.【答

36、案】CD【解析】解：若混合气体中氧气过量，发生4NO+Q+H2O=4HNO剩余5mL气体为氧气，则NO的体积为（25mL-5mD若二氧化氮过量，则先发生4NO+Q+HzO=4HNO后发生3NO+H2O=2HNGNQ剩余5mL气体为NQ由3NO+HO=2HNO+NO可知剩余二氧化氮为5mLX3=15mL则氧气的体积为（25mL-15mDX者体积比为（25mL-2mD:2mL=23:2,故选：CD1若混合气体中氧气过量，发生4NO+Q+H2O=4HNO剩余5mL气体为氧气；2若二氧化氮过量，则先发生4NO+Q+HO=4HNO后发生3NO+H2O=2HNGNO剩余5mL气体为NQ以此来解答。本题考查

37、氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意过量判断及讨论法应用，题目难度不大。21.【答案】1:12:33:21:12:3【解析】解：氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，所以2molQ和3mol。的质量之比1:1;根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比是1:1;在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，因此二者的密度之比是48:32=3:2;化学化学式可知，含有的氧原子数之比是1:1;根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是2:3.故答案为：1:1;2:3;3:2;1:1;2:3.氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，根据m=nM

38、十算。和Q的质量之比；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比等于物质的量之比；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比；根据N=nN计算含有的氧原子数之比；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比等于物质的量是之比.本题考查学生物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等.22.【答案】BNaHCO=Nsf+HCOH2SQ=2l4+SO2-KHSQ=K+H+SO2-KHSQ与NaHCCB由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐KHSO与HaSQ都能在水溶液中电离出H+,水溶液显酸性【解析】解：（1）物质中含自由移动离子或电子时则能导电，而在水溶液中或熔融状

39、态下能导电的化合物为电解质，故A、硫酸铜晶体为电解质，但不能导电；B、熔融态氯化钠能导电，且为电解质；G稀硫酸能导电，但不是电解质；D、铝能导电，但不是电解质，故答案为：B;（2）NaHC说全电离为NaT和HCO，故电离方程式为NaHCONa+HCO,故答案为:NaHC3=Na+HCO;2RSQ完全电离为2个 U 和SO2-,故电离方程式为H2SO=2bf+SQ2-,故答案为：HbSQ=2H+SQ2-;3KHSO能完全电离为K、H和SQ，故电离万程式为KHSOK+H+SO，故答案为：KHSOK+H+S。；16mLQ的体积为5mL+(25mL-5mDx口*9mL二者体积比为16:9;xmL则二山

40、东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题（解析版）17/17（3）KHSgNaHCOS由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐，可以将他们分为一类，KHSOWH2SO都能在水溶液中电离出水溶液显酸性，将无机化合物KHSgHSO归为同一类别，故答案为：KHSWNaHC由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；KHSOH2SQ都能在水溶液中电离出水溶液显酸性；(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；(2)NaHC说全电离为Na+和HCO;2H2SQ完全电离为2个H+和SO2-;3KHSO能完全电离为K+、H+和SQ2-。(3)从离子构成上确定KHSONaHCO勺类别；根

41、据KHSOH2SO在水溶液中电离出的离子以及溶液的酸性来判断；本题考查物质的分类、与量有关的离子方程式的书写，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果、物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大。23.【答案】Ca(OH2FeCl3HClNaHCO【解析】解：由图及可知，甲排放的为Ca(OH2,氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色沉淀，则乙排放的为FeCl3,由浑浊变清可知，盐酸与氢氧化铁反应，丙排放的HCl,丁工厂所在河水段产生气泡，河水仍清，则碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，可知丁排放的为NaHCO综上所述，甲：Ca(OH2,乙：FeCE,丙：HCl,丁：NaHCO故答案为：Ca(OH2；FeC

42、l3；HCl;NaHCO由图及可知，甲排放的为Ca(OH2,乙排放的为FeCl3,由浑浊变清可知，丙排放的HCl,丁工厂所在河水段产生气泡，河水仍清，可知丁排放的为NaHCO以此来解答。本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质之间的反应与现象、与量有关的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物的应用，题目难度不大。24.【答案】3CuO+HaCu+H2OCu2+2OH=Cu(OH2$【解析】解：(1)由以上分析可知B为CuSO,属于盐类，C为Cu(OH2,属于碱，D为CuQ为氧化物,故答案为：物质BCD类别盐碱氧化物(2)上述反应到中，在溶液中进行，属于离子反应，共3个，故

43、答案为：3;(3)AA转化，涉及CugH2的反应，化学方程式为CuO+HCu+HO,故答案为：CuO+H一Cu+HO;BrC硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cu2+2OH=Cu(OH2$,故答案为：Cu2+2OH=Cu(OH2$。由转化关系可知D应为氧化物，与氢气反应生成A为单质，B应为硫酸盐，可由A与浓硫酸反应生成，B可与铁反应生成A,则可考虑A为Cu,贝UD为CuOB为CuSO,C为Cu(OH2,以此解答该题。本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及转化特点，题目难度不大。25.【答案】山东省泰安市2019

44、-2020年高一上学期期末化学试题(解析版)18/174Fe(OH)广牌-2田0=4Fe(OH)+2+2+2+2+3+Fe2O3FeO+2H=Fe+H2O47Zn+Fe=Zn+Fe2Fe+Cl2=2Fe+2Cl3+23+22+3+2FeCl3Na2S2Fe+3S=Fe2S42Fe+S=2Fe+S$或者2Fe+3S=2FeS+S$【解析】解：(1)X为铁的氧化物，对应铁元素化合价+3价，化学式为：Fe2。，故答案为：Fe2Q;(2)氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水， 反应的化学方程式：FeO+HSQ=FeSO+RO,离子方程式为FeO+2A=Fe2+HO;氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，

45、反应中铁由+2价升高为+3价，用单线桥表4Fe(OH)(OH)示为：FeO+2A=Fe2+RQ一项；4Fe(OH)2+-2H20=4Fe(OH)故答案为：FeO+HSQ=FeSO+RQ一有。(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，反应过程中铁元素化合价升高表现还原性，如:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,铁元素化合价降低表现氧化性如：Zn+Fe2+=Zn2+Fe,故答案为：Zn+Fe=Zn+Fe；2Fe+Cl2=2Fe+2Cl;(4)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证预测，分析数据可知，硫化钠溶于水，铁离子和硫离子反应得到不溶于水的物质，硫离子和亚铁离子反应生成不溶于水的物质

46、，选择试剂为氯化铁和硫化钠溶液混合，可能发生的反应为：2Fe+3g=Fe2S3$;2Fe+S=2Fe+S$或者2Fe+3S=2FeS+S$,3+23+22+3+2故答案为：FeCl3和N&S;2Fe+3S=Fe2SU;2Fe+S=2Fe+S$或者2Fe+3=2FeS+S$。(1)X为铁的氧化物，对应铁元素化合价+3价，Y为碱对应铁元素化合价+2价；(2)氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水；氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应中铁由+2价升高为+3价。(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，反应过程中铁元素化合价升高表现还原性，铁元素化合价降低表现氧化性；(4)溶解度表中硫化钠溶于水，铁

47、离子和硫离子反应得到不溶于水的物质，硫离子和亚铁离子反应生成不溶于水的物质；本题考查了铁及其化合物性质、氧化还原反应的产物判断、实验设计验证产物的成分等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。26.【答案】过氧化氢溶液和二氧化猛将导气管末端插入水槽中，用酒精灯微热或用手捂圆底烧瓶，导气管末端有气泡产生，停止加热或松开手后，导气管末端上升一段稳定的液柱，则说明气密性良A好MnO+4H+2Cl-MrT+CMf+2H.O吸收尾气Cl2,防止污染空气bc【解析】解：(1)实验室制取氧气常用高镣i酸钾或氯酸钾与二氧化镣i在加热条件下分解制备氧气或用过氧化氢在二氧化猛作催化剂条件下分解制备氧气，前者需要加热，

48、后者无需加热。如果用C装置，用过氧化氢在二氧化猛作催化剂条件下分解制备氧气，无需加热，检查装置C的气密性操山东省泰安市2019-2020年高一上学期期末化学试题(解析版)19/17作为：将导气管末端插入水槽中，用酒精灯微热或用手捂圆底烧瓶，导气管末端有气泡产生，停止加热或松开手后，导气管末端上升一段稳定的液柱，则说明气密性良好；故答案为：过氧化氢溶液和二氧化猛；将导气管末端插入水槽中，用酒精灯微热或用手捂圆底烧瓶，导气管末端有气泡产生，停止加热或松开手后，导气管末端上升一段稳定的液柱，则说明气密性良好；(2)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，为固体与液体反应需要加热装置，且气体可利用浓硫酸干燥、向上排空气法收集，需要尾气处理，符合条件的只有氯气，A装置中反应的离子方程式为IMn(4H+2Cl-一MrT+Ckf+2H2O,在D装置中连接小烧杯中应盛放NaO而液，目的是吸收尾气Cl2,防止污染空气，要收集干燥纯净的X气体。+-2+故答案为：；MnO+4H+2ClMn+Ckf+2HQ吸收尾气C12,防止污染空气；(3)收集气体的方法的选择可依据气体的密度和溶解性，如气体与氧气反应则只能用排水法收集，气体是否有颜色、气体稳定性与收集方法无关，收集气体时不应采取bc装置，b装置集气瓶密闭不能排除气体，c装置伸入试管内的导管过长；a、装置是向上排气法，故a正确；b、装置密闭不能排气，故