第二轮专题复习专题十六定量实验

1、第二轮专题复习专题十六 定量实验随堂练习仿真练习（3）（18）（18）（19）（27） 1.常考知识点：一定质量分数溶液的配制；一定物质的量浓度溶液的配制；酸碱中和滴定；硫酸铜晶体结晶水含量的测定；酸碱中和热的测定；其他定量实验。 2. 命题新动向：注重对教材典型实验的挖掘，尤其是对教材实验的拓展和延伸；注重实验流程的推理能力及对实验数据处理能力的考查；与有机化学、计算等组合进行综合考查。 专题十六专题十六 定量实验定量实验返回目录返回目录 题型一 物质的量溶液的配制 例1 甲醛被视为新装修居室空气中的“杀手”，我国规定空气中甲醛的最高浓度为0.08 mgm3。常用KMnO4来 测 定 空 气

2、 中 甲 醛 的 浓 度 ， 有 关 反 应 为 ： 4 M n O +5HCHO+ 12H+4Mn2+5CO2+11H2O实验步骤如下： 准确称取0.79 g KMnO4，用少量水溶解后，配制成500 mL溶液，取出1 mL此溶液，稀释至100 mL，即可得到1104molL1KMnO4溶液。 准确量取2 mL 1104molL1KMnO4溶液，注入试管中，加入1滴6 molL1H2SO4溶液，按如图所示组装好装置，置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50 mL。记录抽气次数，计算实验结果。 返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验4 请回答下列问题： （1）取出1 mL此溶液后，稀释

3、至100 mL时，需要用到的定量仪器是： ； （2）不直接配制1104molL1KMnO4溶液的原因是： ; 。 不使用1102molL1KMnO4溶液的原因是 ； （3）判断实验达到终点时的现象是： ； （4）抽气速度太快，对实验结果的影响是： 。（填偏大、偏小或无影响）； （5）若某同学三次实验的结果是平均抽气次数为20次,设实验时处于标准状况,通过计算说明，该室内的空气中甲醛的浓度是否超标？ 返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验返回目录返回目录 解析 （5）的计算过程：关系式: 5HCHO4MnO ；因为MnO的物质的量为2107mol,所以,HCHO的物质的量为2.510

4、7mol,所以,居室内空气中HCHO的含量为: =7. 5 mgm3。 答案 （1）100 mL容量瓶;（2）直接配制1104molL1KMnO4溶液时，称量的KMnO4的质量太小，称量不方便，误差较大。若使用1102molL1KMnO4溶液，抽气次数多，操作烦琐；（3）溶液由紫红色刚好变为无色;（4）测定结果偏小；（5）7.5 mgm3，超标。 专题十六专题十六 定量实验定量实验441361317mLm10mL5020gmg10molg30mol105 . 2 题型二 滴定实验 例3 （2007北京卷）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实

5、验定量实验产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以计）2050 mg/kg分装时期分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是： ； 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b. 加入适量Na2SO3稀溶液； c. 分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作

6、及在上述步骤中的位置是： ； （3）已知：I2+2S2O =2I+S4O 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验2326 a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全; c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全； 判断c中反应恰好完全依据的现象是 ； b中反应所产生的I2的物质的量是 mol； 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。返回目录返回目

7、录 解析 （2）Na2SO3稀溶液与I2的反应中I2被还原，所以Na2SO3做还原剂被氧化，离子方程式为I2+SO +H2O=2I+SO +2H+。在实验过程中I2在有机相CCl4中，而Na2SO3在水相中，二者不相溶，因此为专题十六专题十六 定量实验定量实验2324了使二者充分反应应对分液漏斗进行必要的震荡，因此应在b、c之间加上操作：将分液漏斗充分震荡并静置；（3）因淀粉作指示剂，开始时溶液呈蓝色，当溶液中的碘单质消耗完时，溶液将变为无色，因此判断恰好完全反应的依据是溶液有蓝色恰好变为无色,且半分钟内不恢复。依据化学方程式知n (I2)= n (Na2SO3) = 2103 molL1 1

8、0.0103 L=1.0105 mol。根据生成碘单质的关系式: KIO33I2 ,所以w g食盐中n (KIO3)= 105 mol，因此此精制食盐的含碘量为： = 。 返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验21213113131 -5gkg10wgmg10molg127mol1031mg/kg423w 题型四 综合题型 例8 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 返回目录返回目录 答案 （1）1、5、3、3、3、3;（2）I2+SO +H2O=2I+SO+2H+；

9、在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置； （3）溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不恢复；1.0105； 。 专题十六专题十六 定量实验定量实验2324w423 （1）加热前通入空气的目的是 ，操作方法为： ； （2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为： A ，C ，D ； （3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；若撤返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量 ； （4）若样品质量为w g，反应后C、

10、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为 （用含w、m1、m2的代数式表示）。 返回目录返回目录 解析 这是一道很好的依托于定量测定的综合型实验习题。注意：A、C、D都是U形管，不能盛放液体试剂，只能是固体试剂。A处试剂必须同时吸收CO2和H2O气，所以，A处盛放的是碱石灰；C、D两处分别吸收H2O气和CO2，所以，C处可盛无水CuSO4（或无水CaCl2或P2O5等），D处可盛碱石灰。（3）：若A处只吸收CO2不吸收H2O气（相反还增加H2O气质量），则混合物中产生H2O气的成分Na2CO310H2O和NaHCO3的总质量在计算中会增大，所以，NaCl的质专题

11、十六专题十六 定量实验定量实验返回目录返回目录量分数会减小；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则H2O气总质量减小，Na2CO310H2O和NaHCO3的总质量在计算中会减小，但是NaHCO3的质量是根据CO2的质量进行计算，所以，NaHCO3的质量不会变化；若撤去E装置，则D装置可吸收来自外界空气中的CO2，使得产生CO2的NaHCO3的质量在计算中会增大，所以，Na2CO310H2O的质量会减小。 答案 （1）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再能使澄清石灰水变浑浊为止；（2）碱石灰；无水CaCl2（或无水CuSO4、P2O5等）；碱石灰；

12、（3）偏低；无影响；偏低；（4）（4200m2/11w）%。 专题十六专题十六 定量实验定量实验返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验 例9 （2006上海）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置： 倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）。由上述实验事实可知： 返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验 （1）固体M中一定有的物质是 （填化学式），判断依据是： ； 其中一种物质的质量可以确定为 g（用代数式表示）。 （2）B装

13、置的名称是 ；写出B装置中反应的离子方程式： 。 （3）C装置的作用是： ；如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是： ； （4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是： 。 返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验 （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是： （填写下列编号） a. M中有未反应的铁和硫 b. 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c. A中留有反应生成的气体 d. 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 解析 提示：（

14、1）中此物质为Fe，不是H2。 答案 （1）FeS、Fe；B装置增重、量气管有气体；V/400；（2）洗气瓶；2OH+H2S=2H2O+S2；（3）确认H2S已被完全吸收，确保量气装置所量气体全部为H2；黑色沉淀；（4）硫；漏斗、玻璃棒；（5）bc 返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验 解析 A中浓盐酸与足量二氧化锰反应时，盐酸变稀后反应自动停止；B中铝在浓硫酸中钝化；C中铁可反应完全；D中N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，不能进行到底。 8. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ） A. 用50 mL 8 molL1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯

15、气 B. 标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 molL1的硫酸中 C. 向100 mL 3 molL1的硝酸中加入5.6 g铁 D. 在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨 随堂练习返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验 3. 下列实验，在滴加有关试剂之前必须先加碱液使溶液碱化的是（ ） A.乙酸乙酯加水在水浴中加热水解 B.溴苯水解后，滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子 C.淀粉水解后,滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物中的葡萄糖 D.葡萄糖溶于水，滴加银氨溶液检验其醛基的存在 解析 A答案中酯的水解也可以加酸作催化剂；B答案中卤代烃在碱性水溶

16、液中水解，加硝酸银时Ag+会与OH生成褐色沉淀，会遮盖卤化银的颜色，所以，在加硝酸银之前必须先加HNO3使溶液显酸性；C答案中淀粉水解时以硫酸为催化剂，最后溶液也显酸性，但与仿真练习返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验新制氢氧化铜悬浊液反应时溶液必须显碱性，所以，在滴加新制氢氧化铜悬浊液前必须先使溶液碱化；D答案中葡萄糖与银氨溶液反应时不必先把葡萄糖碱化。 答案 C 6. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ） A.测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C.为了测定一种白色固

17、体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡 D.量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗23次 返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验 8. 在下列注有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ） A. 将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃 B. 向盛有等物质的量的干冰和CaO的混合物的密闭容器中加几滴水 解析 A答案：加热失去结晶水的CuSO4在空气中冷却时会吸收水分，从而使“失去结晶水后的硫酸铜”质量增大，即“硫酸铜晶体含有的结晶水”减小了，所以，测定出的结晶水含量会减小；B答案：无影响，因为这不会引起待测液的物质的量的变

18、化；C答案：实际上，“白色固体质量”+“游码读数”=“砝码读数”，但测定结果仍是“游码读数”+“砝码读数”，所以，测定结果偏高；D答案：待测液被稀释，在中和滴定中测得的是稀释后的浓度，所以，测定结果偏低。 答案 C返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验 C. 将1 mol Cu置于含2 mol H2SO4的浓H2SO4中加热 D. 在强光持续照射下，向大量的Ca(ClO)2乳浊液中通入少量CO2 解析 A答案：CO2遇Na2O2生成O2，O2可引发下列两个连锁反应：2CO+O2 2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；总反应方程式为：CO+Na2O2 Na2CO3；

19、意即在有O2存在并不断以电火花引燃的情况下，CO可被Na2O2全部吸收成为Na2CO3；B答案：在有H2O引发的条件下可发生反应：CaO+CO2=CaCO3，所以，等物质的量的干冰与CaO可反应完全；C答案：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+ 2H2O；当硫酸浓度降低到一定程度时，反应自动停止，所以，含 2 mol H2SO4的浓硫酸不能将1 mol Cu反应完全；D答案：一连串反应方程式如下：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO 返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验2HCl+O2; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；总

20、反应方程式为：Ca(ClO)2 CaCl2+O2; 所以,在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量CO2，仍可使全部Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。 答案 C 10. 已知NH3和CuO反应可得较纯净的铜和氮气。现利用氨的还原性来测定其在反应中被氧化的百分率。反应产生的气体用排水法测出并换算为标准状况下的体积。 （ 1 ） 连 接 整 套 实 验 装 置 （ 填 写 各 接 口 字 母 的 顺序）： ；返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验返回目录返回目录专题十六专题十六 定量实验定量实验 （2）整套装置连接完毕后，检验气密性的方法是: ; （3）实验时，先点燃 处酒精灯，实验结束时，先撤去 处酒精灯；装置B的作用是： ；装置C的作用是： ；装置E的作用是： ； （4）