高二化学第二册第三章盐类的水解同步练习（带答案）

1、高二化学第二册第三章盐类的水解同步练习带答案盐类的水解所条件：盐必须溶于水 ,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。以下是第三章盐类的水解同步练习 ,请大家及时练习。一、选择题1. 要使K2S溶液中K+/S2-的比值变小 ,可参加的物质是A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中 ,假设使c(CO32-)更接近0.1 mol/L ,可采取的措施是A.参加少量盐酸 B.加KOH固体 C.加水 D.加热3. 25时 ,向0.1mol/L的氨水中参加少量氯化铵固体 ,当固体溶解后 ,测得溶液pH减小 ,主要原因是(填序号)_

2、_。A.氨水与氯化铵发生化学反响B.氯化铵溶液水解显酸性 ,增加了c(H+)C.氯化铵溶于水 ,电离出大量铵离子 ,抑制了氨水的电离 ,使c(OH)减小4. 以下溶液加热蒸干后 ,能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35.将0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后 ,溶液显碱性 ,以下关系式中正确的选项是A.c (HCN)c (CN-)C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) D.c (HCN)+c (CN-)=0.1molL-16. 在10mL0.1molL-1NaOH溶液中参加同体积、同浓度的

3、CH3COOH溶液 ,反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是A.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中 ,以下说法正确的选项是A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)8. 某氨

4、水的pH=X ,某盐酸的pH=Y ,X+Y=14 ,将上述氨水与盐酸等体积混合后 ,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的选项是A. c( )c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c(Cl-)c(H+)c(OH-) D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)9. 有以下盐： FeCl3 CH3COONa NaCl ,其水溶液的pH由大到小排列正确的选项是A.B. C. D.10. 室温时 ,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中 ,水电离出的c(OH) 分别为x molL-1和y molL-1 ,两者的关系正确的选项是A.x = 10

5、2 y B.x = 102 y C.x = y D.x y11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中参加的试剂A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl ,假设提高水解程度采取的方法是A.加热 B.参加少量Na2CO3 C.参加少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度13. 以下各离子方程式中 ,属于水解反响的是 .A.HCO3-+H2O H3O+CO32- B.NH4+H2O NH3H2O+H+C.PO43-+H2O HPO42-+OH- D.H2O+H2O H3O+OH-14.以下说法中错误的选

6、项是A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液 ,呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解15. 物质的量浓度相同的以下各溶液 ,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D 16. 在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/217.以下物质能与金属镁发生反响 ,并产生氢气的是A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.热的苯 D.氯化铝溶液18. 分别将以下物质：矾Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中

7、,对其溶液加热蒸干 ,仍能得到原物质的是.A. B.C.D.19. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥 ,对给定的以下化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4 ,氨水 ,最适当的组合是.A.B.C.D.20. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小 ,可参加的物质是.A.适量盐酸 B.适量NaOH C.适量KOHD.适量KHS二、填空题21.(1)将少量镁粉参加到氯化铁溶液中 ,有何现象?有关的离子方程式(2)将少量镁粉参加到氯化铵溶液中 ,有何现象?有关的离子方程式22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体 ,你认为他的目的能到达吗

8、? 为什么?用离子方程式表示 如果请你制取硫化铝固体 ,你将设计什么方案? (用化学方程式表示)23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象 ,其原因是_。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子 。答案一、选择题1.BD2.B3.C4.C5.BD6.A7.A8.D9.D10.B11.A12.AB13.BC14.C15.C16.C17.AD18.B19.C20.CD二、填空题( 小题 ,每题 分)21.(1)镁粉不断溶解 ,溶液颜色变浅 , 有大量气体和红褐色沉淀生成 ,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ,2H+ +Mg =Mg2+ + H22Fe3+3Mg=3Mg2+2 Fe2+(因在FeCl3 溶液中Fe3+ 发生了如下水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ,向其中参加Mg粉后 ,Mg粉与 H+ 反响产生H2 ,从而打破解了其水解平衡 ,使水解平衡向正向移动 ,就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。)(2)镁粉不断溶解 ,有大量气体及白色沉淀产生。NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ ;2H+ +Mg =Mg2+ + H2Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+ 。22.不能 ,2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2S2Al + 3S = Al2 S323.Fe3