医学基础化学教学大纲

1、百度文库-让每个人平等地提升自我医学基础化学教学大纲、乙刖 舌本大纲是根据我校五年制本科医学基础化学教学总学时72学时（4学分，其中理论授课45学时，实验操作27学时）的理论教学计划制定的。医学基础化学是医学各专业本科生的一门化学基础课，学好医学基础化学课程对于医学生学习后续课程及从事医学研究打下必要的基础。基础化学理论包括无机化学、物理化学、分析化学的一些基础知识和基本原理。这部分内容应使学生对于溶液等基本性质，结构化学等基本理论以及容量分析等基本 操作有较好的理解和掌握。/理论教学内容分三级要求，第一级是学生必须掌握的内容，教师在理论课上应重点讲授，亦为学生 考试的重点；第二级是熟悉内容，

2、教师应选择性讲授，学生要熟悉一些基本概念和基本原理；第三级为 了解内容，供学生自学提高，教师也可选择性讲授，一般不安排在考试范围内；教师在教学过程中也可 补充一些与本学科相关的新内容，学时安排可酌情变更。本大纲对应教材为普通高等教育“十五”国家级规划教材，高等教育出版社基础化学第一版。绪论了解化学与医学的关系以及基础化学课程在医学教育中的地位和作用。了解基础化学的学习方法。第一章溶液和胶体分散系一、目的要求1、掌握混合物和溶液的组成标度。2、掌握用凝固点降低和溶液渗透压进行有关计算。3、掌握渗透压力在医学上的应用。4、掌握溶胶的基本性质和胶团的结构。/5、熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固

3、点降低和产生渗透压的原因和规律。/6、熟悉溶胶的稳定因素和聚沉作用。7、了解分散系的定义和分类。/二、教学内容1、分散系的分类。2、混合物和溶液的组成标度。/质量分数，质量浓度，物质的量浓度，摩尔分数，质量摩尔浓度。3、稀溶液的通性。/溶液的蒸气压，稀溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，渗透压力。4、渗透压力在医学上的意义。等渗、低渗和高渗溶液，晶体渗透压和胶体渗透压。5、溶胶。溶胶的光学性质，溶胶的动力学性质，溶胶的电学性质（电泳、胶粒带电的原因、胶团结构），溶胶的稳定因素及聚沉。第二章化学热力学基础一、目的要求1、掌握热力学第一定律的文字表述和数学表达式。2、掌握标准状态下化学反应的摩

4、尔吉布斯函数变的计算。3、掌握利用摩尔吉布斯函数变判断化学反应的方向。4、熟悉系统、环境、相、状态函数、化学反应进度等基本概念。/5、熟悉利用标准摩尔生成始计算反应的标准摩尔始变；利用标准摩尔嫡计算反应的标准摩尔嫡变。6、了解热和功的概念。7、了解热力学标准状态、热化学方程式。二、教学内容1、热力学的一些基本概念。系统，环境，相，状态函数，热和功，反应进度。2、热力学第一定律。热力学能，始变，热化学方程式，利用标准摩尔生成始计算反应的标准摩尔始变。3、化学反应的方向和推动力。嫡变与化学反应的方向，利用标准摩尔嫡计算反应的标准摩尔嫡变，吉布斯函数变与化学反应的方向。4、吉布斯函数变的计算。第三章

5、化学平衡一、目的要求1、掌握标准平衡常数表达式的书写方法。2、掌握用热力学方法计算标准平衡常数。/3、掌握反应商判据，、会判断可逆反应在给定条件下的进行方向。/4、熟悉可逆反应和化学平衡的概念。5、了解化学反应的标准平衡常数的定义。/二、教学内容、/1、可逆反应和化学平衡。2、标准平衡常数。3、标准平衡常数与摩尔吉布斯函数变的关系。4、用标准平衡常数预测反应方向。/第四章化学反应速率一、目的要求1、掌握下列基本概念的含义：化学反应速率，元反应，速率控制步骤，有效碰撞，活化分子，活 化能，反应机理，反应分子数，反应级数，半衰期。2、掌握一级反应速率方程式的特征及有关计算。3、掌握Arrheniu

6、s方程的各种形式及应用。4、熟悉元反应的质量作用定律。5、了解二级反应、零级反应的速率方程式及其特征。6、了解温度对化学反应速率的影响。7、了解催化作用理论及酶催化的特征。三、教学内容1、化学反应速率的表示方法。2、碰撞理论与活化能。3、浓度对化学反应速率的影响。元反应，质量作用定律，反应级数和反应分子数。4、简单级数反应。一级反应，二级反应，零级反应。5、温度对化学反应速率的影响。Van7 t Hoff 近似规则，Arrhenius 方程。6、催化剂对化学反应速率的影响。第五章酸碱解离平衡一、目的要求1、掌握酸碱质子理论的基本内容及其应用。2、掌握一元酸、碱溶液中 HO+浓度和pH的计算方法

7、。3、掌握酸、碱标准解离常数（K、Kb）的应用及共轲酸碱对“、心的关系。熟悉其有关计算。4、掌握缓冲溶液pH的计算。5、掌握缓冲容量的概念及影响因素。6、熟悉活度、活度因子的概念。/7、熟悉多元弱酸、多元弱碱 H3O+浓度和pH的计算方法。/8、熟悉缓冲溶液的配制原则、方法。9、熟悉血液中的主要缓冲系及在恒定血液pH过程中的作用。10、了解同离子效应、盐效应。、/11、了解离子强度的概念和简单计算。12、了解缓冲溶液的组成和缓冲作用原理。二、教学内容1、活度和活度因子。/强电解质、弱电解质，离子相互作用理论，活度和活度因子，离子强度。2、酸碱质子理论。3、弱酸、弱碱的解离平衡。一元弱酸、弱碱的

8、解离平衡，多元酸、碱的解离平衡，共轲酸碱K、Kb的关系。4、酸、碱溶液中 HO+QH离子浓度计算。一元弱酸HO+浓度的计算，一元弱碱 OH浓度的计算，多元弱酸 HO+浓度的计算，多元弱碱 OH浓度 的计算，同离子效应和盐效应。5、缓冲溶液。/缓冲溶液的组成及作用原理，缓冲溶液pH的计算，缓冲容量和缓冲范围，缓冲溶液的选择与配制，缓冲溶液在医学上的意义。第六章氧化还原反应和电极电势一、目的要求/1、掌握氧化值的定义，能熟练确定元素的氧化值。2、掌握氧化还原反应的基本概念。3、掌握电极反应的 Nernst方程，会用Nernst方程进行有关计算。4、掌握用电极电势判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧

9、化还原反应进行的方向和程度。5、熟练地写出原电池正、负极的电极反应式、电池反应式、电池符号，计算电动势。6、了解电极电势产生的原因。二、教学内容1、氧化还原反应的基本概念。氧化值，氧化剂和还原剂，氧化还原电对。2、原电池。3、电极电势和原电池的电动势。电极电势的产生，原电池的电动势，标准电极电势。4、Nernst方程式。5、电极电势的应用。比较氧化剂和还原剂的相对强弱，计算原电池的电动势，判断氧化还原反应的方向，确定氧化还原 反应进行的程度。 第七章原子结构和元素周期律/一、目的要求1、掌握原子轨道，概率，概率密度，电子云等概念。/2、掌握四个量子数的物理意义和取值规律。/3、掌握多电子原子轨

10、道近似能级图和核外电子排布的规律。4、熟练写出前四周期元素的核外电子排布，并确定它们在周期表中的位置。5、掌握周期表中元素的分区及结构特征。、/6、熟悉氢原子s、p、d原子轨道的角度分布图与 1s电子云的径向分布图形。7- 了解核外电子运动的特殊性一一波粒二象性。8、了解电负性的变化规律。二、教学内容1、微观粒子的特征。氢原子光谱和 Bohr理论，电子的波粒二象性和不确定原理。2、氢原子结构。/八、Schrodinger方程，波函数和原子轨道，四个量子数，原子轨道的图形表示，概率密度和电子云， 概率分布的表示方法一径向分布函数图。3、多电子原子结构。/Pauling近似能级图，基态原子核外电子

11、的排布。4、元素周期表。/电子层结构和周期，电子层结构和族，外层电子构型和元素的分区。5、元素性质的周期性。电负性。/第八章分子结构一、目的要求1、掌握现代价健理论的基本要点和（T键、冗键的特征。2 、掌握轨道杂化理论的基本要点和杂化类型，利用轨道杂化理论解释简单分子或多原子离子的空间构型。3 、掌握氢键的形成条件和特点。4、熟悉分子轨道理论的要点，应用该理论解释第一、二周期同核双原子分子的形成及稳定性。5、熟悉氢键的类型及它们对物质性质的影响。6 、了解van der waals 力产生的原因、分类。二、教学内容1 、现代价键理论。氢分子的形成，现代价键理论的要点，共价键的类型。2 、轨道杂

12、化理论。轨道杂化理论的基本要点，轨道杂化的类型及分子的空间构型。3 、分子轨道理论简介。分子轨道理论的基本要点，简单双原子分子的分子轨道能级图，分子轨道理论的应用实例。4 、分子间作用力和氢键。/分子的极性，分子间作用力，氢键。 第九章配位化合物一、目的要求1 、掌握配合物的组成及命名方法。/2、掌握配位个体标准稳定常数的意义及进行有关计算。,/3、掌握螯合物的定义和结构特点。4 、熟悉配合物价键理论的基本要点，据此理论判断某些配合物的空间构型、稳定性和磁性。5、熟悉影响螯合物稳定性的因素。二、教学内容1 、配位化合物概述。配合物的定义，配合物的组成，配合物化学式书写原则，配合物的命名。2 、配合物的价键理论。/3 、螯合物。/4 、配位平衡。/配位个体的标准稳定常数，标准稳定常数的应用。/第十章滴定分析法一、目的要求1/、掌握标准溶液的配制方法和标定方法。2 、掌握选择指示剂的原则。3、掌握酸碱