课题2原子的构成课件

1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘复习练习：复习练习：4、水分子由、水分子由 _构成，构成， 1个水分子由个水分子由 构成。构成。氢原子和氧原子氢原子和氧原子 两个氢原子和一个氧原子两个氢原子和一个氧原子 1、分子是、分子是保持物质保持物质_的的最小粒子，原子是最小粒子，原子是_中的最小粒子。中的最小粒子。化学性质化学性质 化学变化化学变化2、分子和原子的根本区别：、分子和原子的根本区别：_。在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。 3、分子由、分子由 构成构成.原子原子 在化学变化中分子可以再分，而在化学变化中分子可以再分，而原子不能再

2、分。那么，原子究竟是不原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？你能猜想原子的内部结构吗？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成原子由位于中心的原子核和核外电子构成 大部分大部分粒子粒子在穿过金属在穿过金属箔片；箔片；少数的少数的粒子方向明显发粒子方向明显发生大角度改变生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成他由哪些部分构成？ 一、原子的构成原原 子子核 外 电核 外 电子子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 每个质

3、子带每个质子带_单位单位_电荷）电荷）（_） 表3-1每个电子带每个电子带_单位单位_电荷）电荷）1个个正正不带电不带电1个个负负原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817铁铁263026观察表格观察表格（表（表3-1 ） ，思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？

4、为什么？不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。 有的原子没有中子。有的原子没有中子。 质子数等于电子数。质子数等于电子数。 质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数.原子结构模型原子结构模型原子核原子核电子电子质子质子中子中子核外的电子是核外的电子是怎么运动的呢？怎么运动的呢？二、核外电子的排布二、核外电子的排布1、核外电子的运动情况、核外电子的运动情况分层分层排布排布能量最低能量最低离核最近离核最近第一层第一层能量稍高能量稍高离核稍远离核稍远第二层第二层 三、四、五、六、七层三、四、五、六、七层+826 电子层该层上电子数 2.原子结构示意图表示原子核表示原子核及核

5、内质子数及核内质子数3 3、排布规律、排布规律: : 第第一一层最多排层最多排2 2个电子个电子, ,最外层一般不超最外层一般不超8 8个电子。（只有一层不超个电子。（只有一层不超2 2个电子）个电子）*电子先排满能量低的层电子先排满能量低的层,再排能量高的层再排能量高的层4.稳定结构稳定结构:最外层最外层8个电子个电子(只有一层的只有一层的2个个).分析分析P78表表4-4：核外电子的排布有什么规律？核外电子的排布有什么规律？动动手：动动手：请画出请画出6号、号、13号、号、18号的原子结构示意图号的原子结构示意图它们各属于哪类元素？它们各属于哪类元素？（较稳定，特殊的非金属元素：稀有气体元

6、素）（较稳定，特殊的非金属元素：稀有气体元素）属于哪种元素？属于哪种元素？最外层电子数有何特点？最外层电子数有何特点？（2）原子的性质与）原子的性质与_有密切的关系。有密切的关系。 金属的原子最外层电子数一般少于金属的原子最外层电子数一般少于_， 在化学反应中，易在化学反应中，易_电子。电子。 一般非金属的原子最外层电子数多于一般非金属的原子最外层电子数多于_， 在化学反应中，易在化学反应中，易_电子。电子。4个个4个个失失得得（不稳定）（不稳定）（不稳定）（不稳定）最外层电子数最外层电子数练习练习:下列原子中，属于金属元素的是下列原子中，属于金属元素的是_，属于，属于非金属元素的是非金属元素

7、的是_，属于稀有气体的是，属于稀有气体的是_。BACDAD1、 构成物质的粒子构成物质的粒子_、_、_。分子分子原子原子离子离子2、 离子是指离子是指_;(其中带其中带_的原子的原子叫做阳离子，带叫做阳离子，带_的原子叫阴离子。的原子叫阴离子。带电的原子带电的原子正电正电负电负电3、 离子符号的书写：离子符号的书写：粒子种类粒子种类原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子区别区别粒子结粒子结构构质子数质子数_电子数电子数质子数质子数_电子数电子数质子数质子数_电子数电子数粒子电粒子电性性_显电性显电性 带带_电电带带_电电符号符号离子与原子的区别和联系离子与原子的区别和联系等于等于大于大于小于

8、小于不不正正负负O、MgMg2+、Na+O2-、Cl-应用：判断下列结构示意图应用：判断下列结构示意图应用：下列结构示意图中，属于原子的是应用：下列结构示意图中，属于原子的是_，属于阳离子是，属于阳离子是_，属于，属于阴离子是阴离子是_，属于稳定结构是，属于稳定结构是_，属于同种元素是属于同种元素是_。ADCBBCAB物质与其构成粒子之间的关系物质与其构成粒子之间的关系由分子构成的物质，如由分子构成的物质，如_由原子构成的物质，如由原子构成的物质，如_由离子构成的物质，如由离子构成的物质，如_H2O H2O2 SO2 CO2 H2 O2 N2 Cl2Fe Mg(金属）金属）. P、S、C (固

9、态非金属）、固态非金属）、Ar He Ne(稀有气体）稀有气体）NaCl(氯化钠由钠离子和氯离子构成）氯化钠由钠离子和氯离子构成）三、相对原子质量三、相对原子质量下一页碳碳 原原 子质量的子质量的1/12Ar一种原子（一种原子（A）的质量）的质量下一页粒子种类粒子种类质量质量(kg)(kg)质子质子1.67261.67261010-27-27中子中子1.67491.67491010-27-27电子电子质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表（表阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？ 1、质子和中子的质量很小，但比电、质子和中子的质量很小，但比电子大很多

10、。子大很多。2、原子的质量主要集中在原子核。、原子的质量主要集中在原子核。原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数 核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735铁铁26302656找规律找规律:阅读上表，你还能得到什么信息？阅读上表，你还能得到什么信息？跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，计，原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上。质子和中。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1练 习相

11、对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数练习练习2 21 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数 电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 26