2018届高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平

1、8-26课时分层训练 螟而不舍实现人生直創A 层基础练1.(2018 黑龙江牡丹江期中联考)常温下，下列关于 pH 均为 3 的盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是()A 醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度B .相同体积的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D .两溶液中分别加入少量对应的钠盐晶体，c(H+)均明显增大【解析】pH 均为 3 的盐酸与醋酸两种溶液中c(H+)= 1x103mol1,由于 CH3COOH部分电离，HCI 完全电离，故 c(CH3COOH) c(HCl) , A 正确；由于 c(CH3COOH) c(HCl), 则等体积的两种溶液中

2、n( CH3COO H)n( HCI)，故中和 NaOH 时，CH3COOH 消耗的 NaOH 多，B 错误；pH = 3 的盐酸稀释 100 倍时，pH 变为 5,而 pH = 3 的醋酸稀释 100 倍时，CH3COOH 的电离程度增大，其 pH7, b7 即可，C 项错误；由于 a + b= 14, NaOH 溶液中 H+由水电离产生，则有 c(H+)= 10amol - L1;硫酸溶液中 OH由水电离产 生，则有 c(OH )= 10b 14mol - L1=10(14 a) 14mol - L1=10amol - L S 故两溶液中 水电离出的 c(H+)相等，D 项正确。【答案】C

3、3.(2018 河北唐山一中期中)25C时，若体积为 Va、pH = a 的某一元强酸溶液与体积为V、pH = b 的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知VaVb和 a= 0.5b，则下列符合 a 值的是()A . 3B . 4C. 5D. 6【解析】25C时，pH = a 的一元强酸溶液中 c(H*)= 10amol - L1, pH = b 的一元强 碱溶液中c(OH)= 10b14mol - l 体积为 Va、pH = a 的某一元强酸溶液与体积为V“pH=b 的某一元强碱溶液混合，恰好中和，则有n(H+)= n(OH)，即 3 10amol -1=Vx10b14molT,则有 Va=

4、10a+又知 VaVb和 a= 0.5b,那么豊=103a_147,则有 a7,从而可得 a 的取值范围为-aCB(OH)B .溶液的体积：10VA=VBC.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH : ABD 若分别用 10 mL pH = 12 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的pH : A B【解析】HA 溶液中 OH全部是水电离产生，室温下，pH = 2 的 HA 溶液中水电离出的CA(OH)= 1x1012mol 丄一1, pH = 3 的 HA 溶液中水电离出的CB(OH)= 1x10“ mol -L，则有10CA(OH)=CB(OH), A 错误；若 HA 为一

5、元强酸，根据稀释过程中n(H )不变可一2一1_3一1得：10 mLx10 mol - L =Vx10 mol - L ，则有VB=100 mL ,故有10VA=VB；若 HA 为一元弱酸，加水稀释时，促进HA 的电离，电离产生的 n(H+)增多，欲使溶液的 pH =3,加入的水要稍多一些，则有10VAB , C 错误；若 HA 为强酸，分别与 10 mL pH = 12 的 NaOH 溶液反应，恰好发生酸碱中和反应，生成强酸强碱盐，所得溶液 的 pH 相等；若 HA 为弱酸，则反应后酸有剩余，A 中剩余酸的浓度大，酸性强，所得溶液的 pH 小，则所得溶液的 pH : AB，综合上述分析可知，

6、所得溶液的pH : A B, D 正确。【答案】D5.(2018 湖北襄、宜等四地七校第二次联考)常温下，下列说法不正确的是()A . pH = 2 与 pH = 1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)之比为 1 : 10B.0.1 mol L 的 CH3COOH 溶液中，由水电离的 c(H )为 1X10 mol LC.pH = 12 的NaOH 溶液和 pH = 2 的 CH3COOH 溶液等体积混合后溶液的pH7D .等体积 pH = 2 的 H2SO4溶液和 pH = 2 的 HCI 溶液混合后溶液的 pH = 2【解析】pH = 2 与 pH = 1 的 CH3COOH 溶液中

7、c(H )分别为 0.01 mol L 、0.1 mol L_1,则两溶液中 c(H+)之比为 1 : 10, A 正确；CH3COOH 是弱电解质， 0.1 mol L一1的 CH3COOH 溶液中 c(H+)1x10_13mol L_c (H )S 故由水电离的 c水(H+) = c(OH_)1x10_13mol L_1, B 错误；pH = 12 的 NaOH 溶液中 c(OH_)= 0.01mol L_, pH = 2 的 CH3COOH 溶液中C(CH3COOH)0.01mol L_，二者等体积混 合反应后，CH3COOH有剩余，溶液的 pHC(CH3COO_)C(H+)c(Na+)

8、C(OH)D 滴定 HCN 过程中可以用石蕊试液指示终点【解析】 、两点对应的 V(NaOH)= 10 mL ,点溶液为等浓度 HCN 和 NaCN 混合 液，据物料守恒可得2c(Na+)= c(HCN) + c(CN)；点 溶液为等浓度CH3C00H 和CHsCOONa 混合液，据物料守恒可得2c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO)，从而可得c(HCN) + c(CN)= c(CH3COOH) + c(CH3COO)，即 c(CH3COOH) c(CN)= c(HCN) c(CH3COO), A 正确；NaOH 溶液滴定醋酸时，达到滴定终点生成CHsCOONa，溶液呈

9、碱性，而点溶液 pH = 7,故醋酸的滴定终点不是点 ，而应是点，B 错误；滴定 CH3COOH 过程中，若滴加 NaOH 溶液的体积较小，混合液呈酸性，可能出现C(CH3COOH)C(CH3COO)c(H+)c(Na+)C(OH), C 错误；滴定 HCN 时，达到滴定终点生成 NaCN ,溶液呈碱性， 应选酚酞试液作指示剂，石蕊试液因变色不明显，一般不能作为中和滴定的指示剂，D 错误。【答案】 A7. (2018 长沙模拟)1在 25C时，有一 pH = 12 的 NaOH 溶液 100 mL,欲使它的 pH 降为 11:(1) 如果加入蒸馏水，就加入 _mL ；(2) 如果加入 pH =

10、 10 的 NaOH 溶液，应加入 _mL ；(3) 如果加入 0.008 mol L1HCl 溶液，应加入 _mL。n.在 25C时，有 pH 为 a 的盐酸和 pH 为 b 的 NaOH 溶液等体积混合：mL。+一a一1一b14n.pH = a 的盐酸中 c(H)=10 mol _ , pH = b 的 NaOH 溶液中 c(OH)=I0b 14mol _一1,两溶液等体积混合后：(1)若 a + b= 14, c(H+)= c(OH一)，溶液呈中性；(2)若 a + b= 13 , c(H+)c(OH一)，溶液呈酸性；(3)若 a + b14 , c(H+)14,则溶液呈性。_ 1【解析

11、】I.(1)pH = 12 的 NaOH 溶液中，C(OH)= 0.01 mol L, pH = 11 的 NaOH 溶液中，C(OH)= 0.001 mol L二设加入水的体积是 W, 0.01 mol - L1x0.1 L = 0.001 mol - L10.01 mol-L1x0.1 L1x(0.1 + V1)LV1=- 0.1 L = 0.9 L = 900 mL。1丿 10.001 mol - L 1(2)pH = 12 的 NaOH 溶液中C(OH)= 0.01 mol L ,pH =10 的0.000 1 mol L1,设加入 pH = 10 的 NaOH 溶液的体积是V2,0.

12、01 mol-L1x0.1 L+0.000 111molLxV?=0.001 molLx(0.1+V?),V2=1 L=1000 mL01+ 1(3)0.008 mol L - HCl 溶液中C(H) = 0.008 mol L -,11-0.01 molLx0.1 L0.008 molLxV31设加入盐酸的体积为V3,0.1 L + V3-期mL(5)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下:实验序号待测 NaOH 陪 液的体积 mL0. 100 0 mol L1HC1 溶液的体积 mL滴定前刻度滴定后刻度125.000, 0026, 29225.001. 0031. 00325.001, 00

13、27.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH 溶液的物质的量浓度为 _ 。(保留四位有效数字)(6)_下列哪些操作会使测定结果偏高 (填字母)。A .锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B .酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D .滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数【解析】待测 NaOH 溶液盛放于锥形瓶中。（2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管。（3）待测液是NaOH溶液，甲基橙在 NaOH 溶液中呈黄色，随着溶液的pH 减小，当滴到溶液的 pH 小于 4.4 时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴定结束。滴定前滴定管内液面读

14、数为0.50 mL,滴定后液面读数为 27.40 mL ,消耗标准溶液的体积为 27.40 mL 0.50 mL = 26.90 mL。三次实验消耗标准溶液的体积依次为26.29 mL、30.00 mL、26.31 mL ,第二组数据10.026 3 L X 0.100 0 mol L0.025 L（6）A 项，锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大, c（待测）偏高，正确；B 项，酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗,c（待测）不变，错误；C 项，滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除， 滴定后气泡消失，造成 V（标 准）偏大，c（待测）偏高，正确；D 项，滴定前读数正确，滴定后俯视滴

15、定管读数，造成V（标准）偏小，c（待测）偏低，错误。【答案】（1）锥形瓶（2）酸式滴定管（3）黄色变为橙色1（4）26.90 mL （5）0.1052 mol （6）ACB 层提升练9. （2018 衡阳模拟）在 tC时，某 Ba（OH）2的稀溶液中 c（H+）= 10amol L1, c（OH）=10bmol L1，已知 a + b = 12。向该溶液中逐滴加入pH = c 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的 pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合后的体积变化忽略不计，则c 为（）误差较大

16、，舍去，则1、3 组平均消耗V盐酸）=26.29 mL + 26.31 mL2=26.30mLc(NaOH)=0.105 2 mol L造成 V （标准） 偏大,对 V （标准）无影响,C. 5【解析】 Ba（OH）2溶液的 pH = 8，即 a= 8，再根据 a+ b= 12,则 b = 4,该温度下 Kw=10-12;当恰好完全中和时，溶液的 pH = 6,即加盐酸的体积为 22.00 mL 时，恰好完全中)=104mol L1, pH = 4，即 c = 4。【答案】B液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是A.V= 40B.c 点所示溶液中：c(H+) c(OH

17、-) = 2c(NH3 H2O),4C. NH3 H2O 的电离常数 K = 10D. d 点所示溶液中：c(NH4) =2C(SO4-)【解析】A 项，c 点水的电离程度最大，说明此时c(NH4)最大，对水的电离促进程度最大，氨水与硫酸恰好完全反应生成(NH4)2SO4,氨水体积为 0 时，水电离出 c(H+) = 1X1013mol L 1 水电离出 c(OH)= 1x1013mol L 1 溶液中的 c(H )= 0.1 mol L 1, c(H2SO4)=0.05 mol L-1,消耗氨水的体积也是 20 mL,即 V= 20,错误；B 项，c 点所示溶液是(NHSOA溶液，由质子守恒

18、得：c(H+) - c(OH-) = c(NH3 H2O)，错误；C 项，根据题意，无法判断NH3 H2O 的电离常数的大小， 错误；D 项，根据电荷守恒：c(H)+ c(NH4)= 2c(SO2)+ c(OH)，而溶液呈中性 c(OH)= c(H+),所以 c(NH4)=2C(S04)，正确。【答案】D11. (2018 山东青岛二中模拟)已知水在 25C和 95C时，其电离平衡曲线如图所示: i(r和，根据-1mol L，则盐酸 c(H10. (2018 厦门模拟)常温下，向 20 mL 某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶疔I旷冊)(1)_ 则 25C时水的电离平衡曲线应为_

19、(填“ A”或“ B”，)请说明理由（2）25C时，将 pH = 9 的 NaOH 溶液与 pH = 4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 7 贝UNaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 _。（3）95C时，若 100 体积 pHi= a 的某强酸溶液与 1 体积卩出=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前 a 与 b 之间应满足的关系是 _。曲线 B 对应温度下，pH = 2 的某 HA 溶液和 pH = 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH = 5。请分析其原因： _【解析】（1）升高温度时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离

20、子浓度都增大，水的pH 减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B 曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度判断25C时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。（2）25C时所得混合溶液的 pH = 7,即酸碱恰好中和。现 pH（碱）+ pH（酸）=9+ 4= 13,说明酸溶液中 c（H+）是碱溶液中 c（OH）的 10 倍，所以碱溶液的体积必是酸溶液的10 倍。（3）要注意的是 95C时，水的离子积为 1012，即酸溶液中 c（H+）与碱溶液中 c（OH）的浓度相等时 pH（酸）+ pH（碱）=12。现强碱溶液中 c（OH）的浓度是强酸溶液中 c（H

21、+）的 100 倍，所以 pH（酸）+ pH（碱）=14,即 a+ b = 14。【答案】（1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH）小（2）10 : 1（3）a + b = 14曲线 B 对应 95C,此时水的离子积为 10 , HA 若为强酸，与 pH = 10 的 NaOH 溶 液等体积混合后应为 pH = 6，现 pH = 5，说明 HA 为弱酸，混合溶液中的过量的 HA 分子能 继续电离出 H+C 层真题练12. （2016 全国乙，12）298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol L 氨水中滴入 0.10 mol 的盐 酸，溶液的 pH 与所

22、加盐酸的体积关系如图所示。 已知 0.10 mol L1氨水的电离度为 1.32% , 下列有关叙述正确的是（）A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M 点对应的盐酸体积为 20.0 mLC. M 点处的溶液中C（NH4）=C（C）= c（H+）= c（OH）D. N 点处的溶液中 pH12【解析】 氨水与盐酸中和生成氯化铵，氯化铵属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，应选择在酸性范围变色的指示剂，指示剂可以为甲基橙，A 选项错误；盐酸若为 20 mL,二者恰好中和，此时溶液为酸性，若溶液pH = 7,则盐酸体积必然小于 20 mL , B 选项错误；M 点处溶液呈中性，C（NH4）= c（C）,C（

23、H+） =C（OH），但 c（C）要远大于C（H+）, C 选项错误；由 于 N 点为 0.1 mol L1的氨水，根据电离度为 1.32% , c（OH）= 0.1 mol1X1.32% = 0.00 132mol - L1，故 pH12 , D 选项正确。【答案】D13. （2017 天津理综，9）用沉淀滴定法快速测定 Nal 等碘化物溶液中 c（），实验过程包 括准备标准溶液和滴定待测溶液。I.准备标准溶液a.准确称取 AgN03基准物 4.246 8 g（0.025 0 mol）后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定 100 mL 0.100

24、 0 mol L_1-NH4SCN 标准溶液，备用。n.滴定的主要步骤a.取待测 Nal 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。b.加入 25.00 mL 0.100 0 mol L AgNO3溶液（过量），使 I 完全转化为 AgI 沉淀。c.加入 NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。d.用 0.100 0mol L1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：（1）将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有(2)AgN03标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其原因是 _。b 和 c 两步操作是否可以颠倒 _，说明理由_1所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为 _mL,测得 c(I )=_ mol L。在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为 _。判断下列操作对 c(I)测定结果的影响(填“偏高” “偏低”或“无影响