第二部分 物质科学

1、第二部分物质科学第二部分物质科学常见的物质常见的物质物质的结构物质的结构物质的运动与相互作用物质的运动与相互作用能与能源能与能源第第10讲金属、常见的有机物讲金属、常见的有机物 第第7讲物质的性质讲物质的性质 第第8讲水讲水第第9讲空气讲空气第11讲 常见的化合物第第7讲物质的性质讲物质的性质考点直击考点直击重点回顾重点回顾考情透析考情透析课堂巩固课堂巩固课时作业课时作业透析透析考情考情续表续表回顾回顾重点重点1_，叫做这种物质的密度。密度是物质特性之一，每种物质自己的密度，不同物质的密度一般也不同。密度测量：用_测出物体质量，用量筒或量杯测出体积，根据m/V计算。2熔化：物质从固态变成_叫熔

2、化，熔化要吸收热量。凝固：物质从液态变成固态叫凝固，凝固要_热量。3晶体有一定的熔化温度，晶体熔化时的温度叫_。(冰的熔点为_)晶体的温度达到熔点时，需继续吸热才能熔化，且熔化过程中温度保持不变。凝固是熔化的逆过程。液体凝固成晶体时有一定的凝固温度，液体凝固成晶体时的温度叫做凝固点。液体的温度达到凝固点时，需继续放热才能凝固，凝固过程中温度_。对同一种晶体，熔点和凝固点相等。非晶体没有熔点和凝固点。4蒸发是指在任何温度下都能进行的汽化现象，沸腾是指在一定温度下进行的剧烈的汽化现象。5液化沸腾时的温度叫沸点，不同的液体沸点不同，沸点也是物质的一种特性。同一种液体的沸点随压强的增大而升高。一标准大

3、气压下水的沸点为_。液体温度达到沸点时，需继续吸热才能沸腾，但温度保持不变。【答案】 1.单位体积某种物质的质量 天平 2.液态 放出 3.熔点 0 保持不变 5.100考点1 物质的性质与化学性质此考点在中考中属于一个易混淆点，解答此考点的题目时要理解物理性质与化学性质的本质区别。物理性质与化学性质考点考点直击直击物 理 性 质化 学 性 质特点不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质包括导热性、吸附性、溶解性、导电性、颜色、熔点、沸点、硬度、密度等稳定性、氧化性、还原性、可燃性、腐蚀性、酸性、碱性、毒性等 例例1 1 钢的质地坚硬，机械性能好，有弹性和延展性，是最常

4、见、应用较广的一种材料。但由于易锈蚀，每年损失的钢铁约占总产量的四分之一。下列属于钢的化学性质的是( ) A有弹性 B质地坚硬 C易锈蚀 D有延展性【解析】 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，弹性、硬度、延展性均属于钢的物理性质。钢被腐蚀后生成三氧化二铁，故易锈蚀是钢的化学性质。C【变式训练】1下列不属于氢氧化钾的化学性质是( ) A能和碳酸钠溶液反应 B可使酚酞溶液变红色 C能和CO2反应 D能和硫酸反应例2 物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是( ) A钢用于制作导线 B生石灰用作食品干燥剂 C稀盐酸用于除铁锈 D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多【解析】 铜用于制导线是利用

5、其导电性，是其物理性质；生石灰可吸水变成熟石灰、稀盐酸可与铁锈反应除去铁锈、碳酸氢钠可中和胃酸，B、C、D三项均为化学性质。AA【变式训练】2(12年浙江模拟)下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是( ) A氢气用于填充气球 B镁粉用做烟花和照明弹 C干冰用于人工降雨 D铜丝用做电线考点2 物态变化由三年试卷的考情分析可知，温州中考中涉及的物态变化仅有凝固与熔化的相关知识。 例3 如图所示为冰在加热过程中，温度随时间变化的图像。以下说法中不正确的是( ) A冰是一种晶体 B从t1到t2，冰处于熔化过程 C冰的熔点为0 D从t1到t2，冰的质量保持不变BD【解析】 本题不仅考查了晶

6、体熔化、熔点等知识，同时考查了物质质量的概念。从图中可知冰是晶体，有一定的熔点，熔点为0，而且熔化是个吸热过程。我们知道在冰的熔化过程中，冰水的总质量不变，但冰的质量在不断地减小。【变式训练变式训练】3下列物态变化中，属于凝固的是( ) A寒冷的冬天，湖水结成冰 B炎热的夏天，冰棍周围冒“白气” C初冬的清晨，地面上出现霜 D秋天的夜晚，草叶上出现露珠A考点3 物质的密度对密度的理解属于一个易混淆点，易混在考生有正确理解密度的含义。密度反映的是物质的特性，指单位体积某种物质的质量。同种物质，状态一定，密度一定，不同种物质密度一般不同，物质的密度只取决于物质本身，与物体的质量和体积大小无关。密度

7、的计算可运用公式v(m)。例4 (12年温州中考)小明想测量大米的密度，但由于大米容易吸水，导致体积明显变化，因此用排水的方法测量大米的体积是不合理的。于是小明进行了如下实验和思考。 实验一：按图甲和图乙的方法分别测量大米的质量和体积，由此计算出大米的密度。 (1)使用托盘天平称取5克大米。称量过程中发现天平指针偏向右边(如图甲)，接下来小明应如何操作？ (2)由于米粒间存在较大间隙，按图乙的方式用量简直接测量大米体积，则会导致测得的体积值偏。 小明思考：能否用排空气的方法测量大米的体积呢？他设想将大米与空气密封在一个注射器内，只要测出注射器内空气和大米的总体积及空气的体积，其差值就是大米的体

8、积。但如何测出空气的体积呢？查阅资料得知：温度不变时，一定质量气体的体积与其压强的乘积是定值。于是进行了实验二：称取5克大米并装入注射器内(如图丙)，从注射器的刻度上读出大米和空气的总体积，通过压强传感器测出此时注射器内空气压强为P；而后将注射器内的空气缓慢压缩，当空气压强增大为2P时，再读出此时的总体积(压缩过程中大米的体积、空气的温度均不变)，整理相关数据记录如表。(3)由实验二测得大米的密度为_克/厘米3。(计算结果精确到0.01) 【解析】 (1)天平指针偏向右边，说明左盘加的大米不足5克，故应向左盘中添加大米直至天平平衡；(2)用量筒量取5克大米的体积，米粒间的间隙也算成了米的体积，

9、使测量值较实际值偏大；(3)要求大米的密度，应先求出5克大米的体积，再运用公式 进行求算。因为压缩前和压缩后大米的体积不变，以此建立等式23毫升v13毫升0.5v，解得v20毫升。故5克大米的体积v米为23毫升20毫升3毫升。大米的密度【答案】 (1)向左盘中添加大米直至天平平衡 (2)大 (3)1.67【变式训练变式训练】4小明用天平、大杯、小杯和密度为的水测一石块密度。1)天平平衡时如图甲所示，石块的质量m_。(2)小明测量石块体积的操作步骤如下：a测出空小杯的质量m1(g)b把装了水的大杯和空的小杯如图乙所示放置c把石块缓缓放入杯中，大杯中部分水溢进小杯d测出承接了溢出水的小杯总质量m2

10、(g)请你指出步骤b的错误之处：_。(3)用本题中出现过的物理量符号表示石块体积为_；石块密度为_(设步骤b中的错误已改正)。答案：4.(1)67g (2)大杯装的水还没有到溢水位(或大杯的水没有刚好装满)巩固巩固课堂课堂1下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是( ) A铜块：我是紫红色的固体 B金刚石：我在自然界硬度最大 C铁钉：我会生锈 D氮气：我在常温下是气体2(12年温州模拟)今年以来，阴天、雨天轮番上。温州市气象台提供的数据显示，1月份的下雨天数有21天，是气象记录以来雨量最多的月份。2月份没有一天出现晴天，而室内外瓷砖上经常直冒汗珠。形成“汗珠”的物态变化是( ) A熔

11、化 B凝固 C液化 D汽化CC3科学家最新研制了一款微型无人侦察机“蜂鸟”。为了减轻其质量，该侦察机的材料应具有的特点是( ) A硬度高 B熔点低 C密度小 D导热性好4(12年杭州模拟)下列现象中，最能说明硫粉在氧气中燃烧是化学变化的是( ) A发光 B产生蓝紫色火焰 C放热 D生成刺激性气味的气体5(11年宁波模拟)如图是对冰加热时其温度随时间变化的图像，由图可知( ) AAB段开始熔化 BBC段温度不变，不需要吸热 CCD段该物质处于气态 DDE段表示水沸腾的过程CDD第第8讲水讲水考点直击考点直击重点回顾重点回顾考情透析考情透析课堂巩固课堂巩固课时作业课时作业透析透析考情考情续表回顾回

12、顾重点重点1水的组成2. 水的性质3溶液溶液的特征均一性和_性溶液的组成_与_常见的溶剂水、汽油、酒精等溶液组成的定量表示方法溶质的质量分数溶液的质量(溶质的质量)100% 4.饱和溶液和不饱和溶液 5.固体的溶解度及溶解度曲线溶解度曲线的应用,判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小；比较同一温度下，不同物质溶解度的大小；判断不同物质溶解度受_影响变化趋势；确定混合物的分离、提纯的方法6溶液配制的一般步骤为： _、_(固体用_称取，液体用_量取)、溶解(所用器材有： _、_)。7. 溶液的稀释的理论依据： _。8水的净化方法一般有深沉法、_、蒸馏法。【答案】 1.能使带火星的木条复燃 能燃烧

13、12 氢元素和氧元素 由两个氢原子和一个氧原子 2.100 0 4 小 2Na2H2O=2NaOHH2 CO2H2O=H2CO3或Na2OH2O=2NaOH 3.稳定 溶质 溶剂 4.温度 再溶解某种溶质 继续溶解某种溶质 饱和 不饱和 5.100克 饱和 温度 无关 温度 温度 6.计算 称量 天平 量筒烧杯 玻璃棒 7.稀释前后溶质的质量不变 8.过滤法考点考点直击直击考点1 溶液溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，通常量多的是溶剂，量少的是溶质。当溶

14、液中水存在时，不论水量多少，习惯上把水称作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液。此考点虽在中考中未考查到，但是一个易混点，错因在于对溶液的定义及特征理解不清。溶液并不都是无色的，如KMnO4溶液显紫色；透明也不是溶液的基本特征，透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等。无论是饱和溶液还是不饱和溶液，都是保持温度和溶剂一定的条件下，观察是否能继续溶解溶质。同种物质在相同温度下的饱和溶液比不饱和溶液浓度高，不同种物质则不一定。 例1 下列说法中不正确的是( )溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是

15、溶液了 在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大 一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要稀些 把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数也不变 A B C D【解析】 溶液不一定无色，故错。溶液的饱和与否与温度有关，没有指明温度，也不正确。溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，故不对。饱和溶液指在相同条件下不再溶解同种溶质的溶液，故不正确。溶液是均一的，后来喝糖水不甜只是味觉的迟钝造成的错误，糖水未变稀，故也不正确。正确。【点拨】 此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。C【变式训练】1生活中下列常见的物质与水混合后，不能形成溶液的是( ) A蔗糖

16、 B花生油 C食盐 D白醋考点2 饱和溶液与不饱和溶液此考点中饱和溶液与不饱和溶液是一个易混淆点，易错原因是不理解饱和溶液和不饱和溶液的概念及其之间的转化。对于不同的溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度要大。B例2 下列关于饱和溶液的叙述正确的是( ) A饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物 B当饱和溶液温度升高时，其溶质的溶解度一定增大 C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D在相同条件下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓【解析】 饱和溶液与不饱和溶液都是混合物。随着温度的升高，大多数固体物质在

17、水中的溶解度增大，但少数物质如Ca(OH)2的溶解度却逐渐减小。难溶物质形成的饱和溶液不一定比易溶物质的不饱和溶液浓。在相同的温度、压强等条件下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。D【变式训练】2氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是( ) A B C DD考点3 物质的溶解性此考点在中考中属于一个易混点，错因是考生对溶解度概念、溶解度曲线所表达的意义不清晰。溶解度的四要素有：温度、100g溶剂里、饱和状态、溶质质量。溶解度曲线所表达的意义有：表示某物质溶解度随着温度变化的情况；表示某

18、物质在任一温度下的溶解度；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；交点处表示不同物质在同一温度下溶解度相同；交点处表示不同物质的饱和溶液中溶质的质量分数。(1)影响溶解度的因素有：溶质、溶剂自身的性质；温度；压强。(2)影响固体物质溶解度的因素有温度，固体物质本身，溶剂的类型等。固体物质溶解度的单位是“克”。(3)溶解度的表示方法有溶解度表、溶解度曲线。 例3 (12年温州模拟)图甲为蔗糖的溶解度曲线。现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将( ) A减少 B不变 C增加 D先增加后减小【解析】 根据蔗糖的溶解度曲线可知，蔗糖的溶解度随着温度的降低而减小，因此会有蔗糖固体析出，

19、烧杯底部蔗糖固体质量增加。甲乙C【变式训练】3(12年宁波模拟)两个烧杯中分别盛有A、B物质的溶液，如图是这两种固体的溶解度曲线，根据图示的信息，下列说法正确的是( ) A若要使B溶液变为饱和溶液，可采取降温的方法 B将t2A、B两物质的饱和溶液温度降低到t1时都会析出晶体 Ct2时，A物质的饱和溶液和B物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 D将t2这两种物质的饱和溶液的温度降到t1，A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数D考点4 一定溶质质量分数溶液的配制此考点在中考中属于次重点内容，设置此考点旨在加深学生的理解和记忆。例4 如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)30时，A的溶

20、解度_(填“大于”、“小于”或“等于”)B的溶解度；(2)20时，若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g，需要A_g，配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100mL量筒、滴管、烧杯和_。 【解析】 由溶解度曲线可知，020，A的溶解度大于B的溶解度；20时，A、B溶解度相等；温度高于20时，B的溶解度大于A的溶解度。溶质质量分数【答案】 (1)小于 (2)5 玻璃棒【变式训练】4(12年嘉兴中考)很多人喜欢吃腌制的梭子蟹，某人想用2400克水配成溶质质量分数为25%的食盐水来腌制。(1)食盐水是一种溶液，其中的溶质是_。(用化学式表示)(2)若每包食盐的质量为500克，根据他的想法，至少

21、需要购买几包食盐？考点5 对水的相关认识此考点中水的组成和净化是一个重难点，易错原因为不理解水分子的组成和各净化方法的原理。答案：4.(1)NaCl (2)2 例5 在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：化学沉降(用明矾)；消毒杀菌(用漂白粉)；自然沉降；加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是( ) A B C D【解析】 饮用水净化的过程为自然沉降化学沉降消毒加热。B【变式训练】52011年9月中旬我国四川巴中等地连日强降雨造成重大损失。下列关于水的认识正确的是( ) A水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水 B通过电解水实验，可知水是由氢气和氧气组成的 C在地区上分布不均是唯一的分布现

22、状 D用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法1下列说法正确的是( ) A天然水、矿泉水都是纯净物 B水是氧化物，是化合物，是纯净物 C水是一种很好的溶剂，任何物质都能很容易地溶解在水中 D海水显蓝色，湖水显绿色，所以水具有各种颜色A巩固巩固课堂课堂B2水是生活中常见的物质，可用化学式H2O表示。下列对于水的认识正确的是( ) A水由氢原子和氧原子构成 B水由氢元素和氧元素组成 C水中含有氢分子 D水中氢、氧元素的质量比为213(12年金华、丽水中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100克甲、乙饱和溶液的温度从t2降至t1，对所得溶液的叙述正确的是( ) A两溶液都仍

23、为饱和溶液 B两物质的溶解度：甲乙 C两溶液的质量：甲乙 D两溶液溶质的质量分数：甲乙BC 4将100 g含10%某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是( ) A蒸发掉10 g水，无晶体析出 B加入10 g 10%的M的溶液 C加入10 g固体M，并使之完全溶解 D加入10 g水5小明用50的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是( ) A把蔗糖水放入冰箱 B给蔗糖水加热 C往蔗糖水里继续加蔗糖 D把蔗糖水放在通风处DB 第第9讲空气讲空气考点直击考点直击重点回顾重点

24、回顾考情透析考情透析课堂巩固课堂巩固课时作业课时作业透析透析考情考情回顾回顾重点重点 1空气的成分(体积分数): _占21%、_占78%、其他气体占约1%(其中稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，水蒸气等其他杂质约占0.03%)。2氧气和二氧化碳的性质、制法及用途续表 3.温室效应(1)成因：大气中的_对地球起着保温作用。(2)利弊：适度的温室效应能保证地球上的气温平衡，适于动植物的生存。在一定程度上导致全球气候变暖，并引起一系列恶果，如两极冰川融化，海平面上升，荒漠化扩大，土地侵蚀加重。(3)防止温室效应加剧的相关措施：改变燃料结构，发展_等来替代矿物燃烧；增加地表的绿化面积，有

25、效地增强光合作用。4空气污染及防治(1)污染来源：化石燃料的燃烧、_的排放。(2)主要污染物：_、_、_、_，其中_、_会导致酸雨。(3)防治空气污染的方法：制定环境保护法律(环境保护是我国的一项基本国策)，控制污染源，减少废气的排放，提倡使用无污染能源，加强空气质量预报，改善环境状况，积极植树造林、种草等。【答案】 1.氧气 氮气 2.气体 大 不易 气体 大 微 Fe3O4 H2CO3 CaCO3 2HCl 液态空气 CaCO3 使带火星的木条复燃 使澄清石灰水变浑浊 3.二氧化碳 太阳能 核能、氢能源 4.汽车尾气 SO2 氮氧化物 CO 可吸入颗粒物 SO2 氮氧化物考点考点直击直击考

26、点1 氧气此考点在近三年中考中考查了一次，现由于考纲变化只要求掌握分解H2O2法制O2，故在此设置考点提供一定的训练。(1)氧气密度比空气略大且不易溶于水(2)氧气的用途：a.供给呼吸，如登山、潜水、高空飞行、医疗急救等；b.支持燃烧，能做助燃剂，如炼钢、炼铁、气焊等。例1 如图是实验制取干燥氧气的装置：(提示：分液漏斗可以防止气体外逸)(1)写出图中标号d的仪器名称_。(2)a中的药品是过氧化氢溶液(H2O2)；c中试剂的作用是_。(3)请说明如何改正装置中的两处错误_。【解析】 a为分液漏斗，b为大试管，d为集气瓶；本题采用分解过氧化氢溶液的方法制氧气，为收集干燥氧气的c中应为液体干燥剂；

27、干燥氧气时进气管应插入液面下，氧气的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集。【答案】 (1)集气瓶 (2)干燥氧气 (3)装置c中的左边导管插入液面下(或“装置c中的进气导管插到液面下”)，用向上排空气法收集(或“用瓶口向上排空气法收集”)【变式训练变式训练】1如图为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置。在实验过程中，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，其目的是( ) A为了检验该实验装置的气密性 B为了提高收集到的氧气的纯度 C防止水槽中的水倒吸使试管破裂 D防止高锰酸钾颗粒进入导气管B考点2 物质在氧气中的燃烧此考点在近三年的中考中出现了一次，属于一般性内容，主要掌握各

28、物质在氧气中的燃烧现象。 例2 在空气的所有成分中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是( ) A带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧 B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性 C氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应 D用高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素、氧元素的化合价都没有变化【解析】 氧气具有氧化性和支持燃烧的性质。但氧气不是燃料，不具有可燃性。氧气的化学性质比较活泼，但不能与所有的物质发生化学反应。高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素由7价变为4价，氧元素由2价变为0价。A【变式训练变式训练】2氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( )

29、 A铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体 B用带火星的木条可以检验氧气 C鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D氧气是呼吸作用的原料考点3 二氧化碳对于二氧化碳的考查三年未涉及，但CO2的性质与制备为一个重难点内容，故要加以重视。(1)二氧化碳的物理性质：密度大于空气、水溶性。(2)二氧化碳的化学性质：a.与水发生反应生成碳酸；b.与澄清石灰水反应(用于二氧化碳的检验)。C 例3 某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答： (1) 欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是_，有关化学方程式为（ ）。(2) 一位同学利用装置C验证制得的气体时未看到浑浊现象，可能的原因是_，_。

30、(3) 要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置_。(4) 要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置_，是因为_。【解析】 (1) 实验室利用石灰石与稀盐酸反应来制取CO2，反应不需加热，制取装置应选B，CO2微溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，应用向上排空气法来收集，收集装置为G；反应的化学方程式为CaCO32HCl,CaCl2H2OCO2。(2) CO2能使澄清石灰水变浑浊，盐酸浓度过高，石灰水浓度过小，都会导致石灰水不变浑浊。(3) 浓硫酸具有吸水性，又不与CO2反应，可以干燥CO2，应选装置E。(4) 吸收多余CO2最好选D装置，而不选用C装置，因为氢氧化钠易溶于水，能配成较浓的溶液，

31、而氢氧化钙微溶于水，溶液饱和时浓度也较小，因此氢氧化钠溶液吸收效果好。【答案】 (1)B CaCO32HCl,CaCl2H2OCO2 (2) 盐酸浓度过高 石灰水浓度过小 (3) E (4) D 氢氧化钠溶液吸收效果好【变式训练】3下列装置或操作能达到实验目的的是( ) A考点4 温室效应的成因和利弊1温室效应产生的原因：由于煤、石油、天然气等矿物燃料的大量使用，加上森林面积因乱砍滥伐而急剧减少，使大气中二氧化碳的含量增加较快。2温室效应的利弊。温室效应是保证地球上的气温适于动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种生物来说是非常有益的。温室效应也会带来严重后果：地球上的病虫害增加；海

32、平面上升；气候反常，海洋风暴增多；土地干旱，沙漠化面积增大。 例4 (12年台州中考)碳的耗用量称为“碳足迹”。一般情况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就越大。碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品。以下做法可以减小“碳足迹”的是( ) A减少一次性筷子的使用 B大量使用煤、石油等燃料 C将生活垃圾进行焚烧处理 D以私家车出行代替公共交通工具【解析】 本题考查环保问题。煤石油等燃料的燃烧、垃圾焚烧、私家车代替公共交通工具都会增加空气中的含碳量，无法达到减少“碳足迹”的目的。A【变式训练变式训练】4(12年宁波模拟)为了节约能源和保护环境，我国政府倡导市民“低碳

33、生活”。下列做法中不符合“低碳生活”理念的是( ) A乘坐公交车或骑自行车上学 B使用节能灯泡，提倡节约用电 C把未用完的作业本烧掉 D用布袋代替一次性塑料袋购物考点5 空气污染此考点属于次重点内容，主要考查空气中污染物的来源和其防治方法。C例5 今年3月21日，温州市区出现罕见的浮尘天气。环境监测中心报告，当天空气污染指数为270290，首要污染物为可吸人颗粒物。依据下表判断，当天温州空气质量状况属于( )空气污染指数范围及相应的空气质量级别表 A优 B良 C轻度污染 D中度污染【解析】 根据表格可知270290介于200300之间，属于中度污染状况。D【变式训练】 5(12年金华、丽水中考

34、)大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病。2012年2月，国务院发布了新的环境空气质量标准，下列项目不必列入监测范围的是( ) A氮气 B二氧化硫 C一氧化碳 DPM2.51空气中含量最多的气体是( ) A二氧化碳 B稀有气体 C氮气 D氧气C巩固巩固课堂课堂C2可用于测定空气中氧气体积分数的物质是( ) AFe BC CS DP3水在科学实验中的应用很广泛。在做铁丝在氧气中燃烧实验时，常在集气瓶底部加少量水。该实验中水的作用是( ) A作溶剂 B作反应物 C作催化剂 D保护集气瓶4“低碳生活”目前已成为一种生活态度和时尚，指的是生活作息时所耗用的能量要

35、尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，下列行为中不符合“低碳生活”的精神的是( ) A避免购买不需要的物品，少穿化纤材质的服装 B推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印文件 C使用手绢代替餐巾纸 D夏天将空调开的很低DDD 5(12年宁波模拟)如图所示的四个装置图及其使用方法说明中，错误的一项是( )A第第10讲金属、常见的有机物讲金属、常见的有机物考点直击考点直击重点回顾重点回顾考情透析考情透析课堂巩固课堂巩固课时作业课时作业透析透析考情考情续表回顾回顾重点重点1金属和非金属的性质比较： 金属大多具有良好的_、_，密度和熔点比较_；而非金属一般不能_、不易_，熔点和密度都比较低。

36、但两者的性质没有绝对的界限，比如： _是非金属，具有良好的导电性，可制造电极。请在空格中填上金属所具备的性质：用做装饰品：_；斧头砍柴：_；压成锌板：_；制作铜导线：_用铝锅做饭：_。2金属活动性顺序这 是 人 们 经 过 长 期 的 实 践 ， 总 结 出 的 常 见 金 属 的_，我们应记清楚，并熟练地加以运用。它在实际应用中有如下三方面的意义： (1) 可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中，金属的位置越_，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就_。(2) 可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中，排在氢_的金属能置换出酸里的氢，排在氢_的金属不能置换出

37、酸里的氢。氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不能生成H2，而是生成H2O。(3) 可判断金属能否与盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中，只有排在_的金属，才能把排在后面的金属从它们的_里置换出来。Cu与AgCl不能反应，是因为_。K、Ca、Na因为能直接与_反应，不能进行置换反应。3有机化合物是含_元素的化合物，如酒精、醋酸等，有机物组成的化合物种类比无机物要_得多。_是最简单的有机物，而CO2、CO、H2CO3及碳酸盐虽含碳元素，性质却与无机物相似，属于_化合物。4对生命活动有重要意义的有机物主要有_、_、_。【答案】 1.导电性 导热性 高 导电 导热 石墨特殊的光泽 硬度高

38、 延展性 导电性 导热性 2.化学活动性顺序 (1) 靠前 越强 (2) 前面 后面 (3) 前面 盐溶液AgCl不溶于水，无法形成盐溶液 水 3.碳 多 甲烷 无机 4.蛋白质 糖类 油脂考点考点直击直击考点1 金属活动性顺序金属活动性顺序为一个重、难点内容，掌握以下几点即可解答相关问题：(1)金属活动性顺序表中越靠前的金属越活泼、活动性越强。(2)金属与酸反应时，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。(3)除K、Ca、Na外的金属与盐发生反应时，只有活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。(4)金属铁与酸(指稀盐酸、稀硫酸)或盐溶液反应都只能得到2价的亚铁盐。 例1 (12年温

39、州中考)金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：ZnFeSO4=ZnSO4Fe；FeCuSO4=FeSO4 Cu。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是( ) AZnFeCu BCuFeZn CFeCuZn DCuZnFe【解析】 锌能与硫酸亚铁发生置换反应，说明锌比铁的活泼性强；铁能与硫酸铜发生置换反应，说明铁比铜活泼，故这三种金属的活动性顺序从强到弱为ZnFeCu。【变式训练变式训练】1某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的( ) A稀盐酸 B氢氧化钠 C银粉

40、 D铁粉AD考点2 常见的有机物知道三大营养物质的功能及主要来源。 例2 在肉类、鱼类、乳类、蛋类和豆制品等食物中，含有丰富的_，它能在消化酶的作用下分解成氨基酸。【解析】 蛋白质可分解成氨基酸且为肉类、鱼类等的主要成分。【答案】 蛋白质【点拨】 本题考查的是食物中的主要营养成分。【变式训练变式训练】2小艺想减肥，早餐经常只喝饮料，以致有一天上课突然晕倒。(1) 小艺早餐喝的饮料的主要成分为： 白糖、果汁、小苏打、柠檬汁，其中缺少了人体所需营养素中的_和油脂；(2) 减肥就是减脂肪，脂肪在人体中的作用是_；(3) 下列富含油脂的食品有(填序号)_。 馒头 海带 肥肉 白菜 山茶油答案： 2.(

41、1)蛋白质 (2)贮存能量 (3)巩固巩固课堂课堂1下列日常生活用品中，含有机物的是( ) A食盐 B黄酒 C苏打粉 D酱油 E食用油 F白糖2钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( ) A用来做保险丝 B用于制造航天飞机 C用来制造人造骨 D用于制造船舶3往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是( ) AAg和Fe BAg CAg、Fe和Zn DAg和ZnBDEFAA4人体所需的主要物质有：蛋白质 糖类

42、 油脂 维生素 无机盐 水 空气等。其中属于有机化合物的是( ) A B C D5若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( ) AMn2HCl=MnCl2H2 BMgMnSO4=MgSO4Mn CMnCu(NO3)2=Mn(NO3)2Cu DFeMnSO4=FeSO4MnAD第第11讲常见的化合物讲常见的化合物考点直击考点直击重点回顾重点回顾考情透析考情透析课堂巩固课堂巩固课时作业课时作业透析透析考情考情续表回顾回顾重点重点1常见的酸的性质比较2.常见碱的性质比较 3.常见的盐的性质比较 4.溶液的酸碱度和pH值，溶液的酸碱度和酸碱性的检验方法 5.酸的个性(1

43、)浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻，质量分数减小，pH增大。(2)浓H2SO4具有吸水性，放在空气中质量增大，质量分数减小，pH增大，可作干燥剂。具有脱水性，使纸张或皮肤变黑是浓硫酸的脱水性。6物质的检验(1)酸液(H)：用紫色石蕊试液或pH试纸 。(2)碱液(OH)：紫色石蕊试液、无色酚酞或pH试纸均可。(3)盐酸和Cl：用AgNO3溶液和稀HNO3 。(4)硫酸和SO4(2)：用BaCl2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3。(5)区别Cl和SO4(2)：用BaCl2或Ba(NO3)2溶液不能用AgNO3溶液。(6)碳酸盐和CO3(2)：用盐酸和石灰水。(7)铵盐(NH4(

44、)：用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体。7中和反应中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应，属于复分解反应的一个特殊类型，与复分解反应属于包含关系，但复分解反应的范围更大。中和反应在生产生活中有很重要的应用：改变土壤的酸碱性，如利用熟石灰改良酸性土壤；处理工厂的废水；用于医药，如胃酸过多可用含Al(OH)3等碱性物质的药物等。【答案】 1.AgNO3溶液 有 2.熟石灰、消石灰 3.Na2CO3 白色 胆矾、蓝矾考点1 酸和碱根据溶液酸碱度判断酸碱性及指示剂的应用为中考中的重、难点内容。(1)与指示剂的作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚

45、酞试液变红。考点考点直击直击 (2)酸碱度一般用pH来表示：pH7的溶液呈碱性，pH7的溶液呈中性，pH7的溶液呈碱性，由上表可知，天然植物型，弹性卷发型、滋养修护型液发液的pH均小于7，去屑柔滑型洗发液的pH7，故选D项。洗发液类型天然植物型弹性卷发型滋养修护型去屑柔滑型pH5.56.06.2 7.6D【变式训练变式训练】1(12年宁波模拟)下列为我区某有机农场栽培的四种有机蔬果的pH，其中呈碱性的是( ) A柿子pH8.5 B西兰花pH5.6 C草莓pH3.2 D葡萄pH2.5 例2 将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是( ) A镁条 B铜丝 CBaCl2溶液 DNa2CO3溶液【解

46、析】 稀硫酸与镁条反应有气泡产生，与BaCl2溶液反应有白色沉淀生成，与Na2CO3溶液反应有气泡产生。AB【变式训练变式训练】2(12年温州模拟)小明设计了趣味实验装置(见图)，其气密性良好，若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，如果A中加入的固体是铁，那么加入液体可能是( ) A水 B稀盐酸 C硫酸铜 D氯化钠溶液考点2 常见的盐生活中常见的几种盐属于常考内容，主要包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。要熟悉它们的主要性质和用途。例3 石灰石是主要矿产之一，是重要的建筑材料。科学学习小组为了测定某地产的石灰石中碳酸钙的质量分数，取了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果

47、如下： B实 验1234加入样品的质量/克5101520生成CO2的质量/克1.763.524.4m 请回答： (1) 这种测定方法是_(填“定性”或“定量”)测定；(2) 该石灰石矿中碳酸钙的质量分数为_；(3) 上表中m的数值是_；(4) 用这种石灰石高温制得的生石灰(CaO)最高质量分数为_(设杂质不分解)。【解析】 学习小组通过精确测量反应的质量关系，来测出CaCO3的含量，因此是定量实验。对比实验1与2，可知实验1中的CaCO3被完全反应，生成了1.76克CO2，从而可计算出样品中碳酸钙的质量及质量分数。分析实验3的数据，加入了15克样品，产生CO2应是第1份中的3倍，应为5.28克

48、，而实际只有4.4克，说明此时CaCO3已过量，盐酸被反应完，因此实验4中，多增加的CaCO3不会被反应，生成的CO2也只有4.4克。【答案】 (1) 定量 (2) 80% (3) 4.4克 (4) 69.1%【点拨】 本题考查的是对实验数据的分析能力及有关计算。从实验数据可知，实验3中CaCO3过量，应按不足量计算。【变式训练变式训练】3(12年嘉兴模拟)小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：根据题目要求，回答下列问题：(1)碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为_g。(2

49、)请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g0.000.881.762.643.524.404.40(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O)答案： 3.(1)4.40 (2)见下图 (3)15%考点3 中和反应中和反应是重难点内容，定义为酸与碱反应生成盐和水的反应，实质为酸中的H和碱中的OH作用生成水的过程。 例4 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( ) A反应结束时溶液的pH7 B反应前后元素的种类没有变化 C反

50、应后溶液中存在的粒子只有Na和Cl D该反应的实质是H和OH结合生成水C 【解析】 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为NaCl，溶液的pH7；化学反应遵循质量和元素守恒；反应后溶液中存在的粒子是Na、Cl和水分子；该反应的实质是H和OH结合成水。 【变式训练变式训练】4(12年浙江模拟)向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是( )A BC DC考点4 物质的检验此考点为一般性内容，主要考查对物质的检验、鉴别和离子共存的问题。检验反应常需要排除干扰物质的影响，要具有一定的选择性和特效性，并且反应要有明显的外部特征。 例5 有四瓶无色

51、溶液，它们分别是：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是( ) A B C D【解析】 向四种无色溶液中加入无色酚酞溶液，乙变红，乙为NaOH溶液；加入BaCl2溶液，甲、丙中产生白色沉淀，丁无明显现象，故丁为稀盐酸；加入Na2CO3溶液，丙中产生无色气体，丙为稀硫酸，本题选择B项。【变式训练变式训练】5下列各组物质，同时放入适量的水

52、中，可得到无色透明溶液的是( ) ACuSO4、H2SO4、FeCl3 BFeCl3、CuSO4、KOH CKOH、H2SO4、NaCl DHCl、HNO3、AgNO3BC巩固巩固课堂课堂 1(12年金华、丽水中考)下表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是( ) A番茄 B葡萄 C牛奶 D玉米粥 2(12年宁波中考)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，所来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是( )物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0DD A柠檬汁

53、 B雪碧 C食盐水 D肥皂水3(12年金华模拟)网络上流行如下一段文字，“我们中国人从食物中完成了化学扫盲！从咸鸭蛋、辣椒酱里认识了苏丹红(C16H12N2O)；从银耳、蜜枣里认识了硫磺；从木耳中认识了硫酸铜；三鹿和双汇分别让同胞知道了三聚氰胺(C3H6N6)和瘦肉精(C12H19Cl3N2O)的化学作用”。上述材料中出现的物质属于盐的是( ) A苏丹红 B硫磺 C硫酸铜 D三聚氰胺C4(12年杭州模拟)工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层。为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，应在酸洗液中加入( ) A浓硫酸 B生石灰 C食盐 D固体氢氧化钠5小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中

54、和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是( )实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pHV排排。在计算。在计算F浮浮时要特别注意时要特别注意V排排的确定，很多同的确定，很多同学都认为学都认为V物物即即V排排，这是不对的。此点也是易错点。，这是不对的。此点也是易错点。2根据对物体受力分析，列出力的关系式，这是浮力与重力、根据对物体受力分析，列出力的关系式，这是浮力与重力、拉力、压力之间建立起来的桥梁，这也是判断物体状态和解浮拉力、压

55、力之间建立起来的桥梁，这也是判断物体状态和解浮力题的关键。力题的关键。根据上述理论，我们确定解浮力题的基本思路有四步：根据上述理论，我们确定解浮力题的基本思路有四步：( (1)确定研究物体，并对物体进行受力分析；确定研究物体，并对物体进行受力分析；(2)在受力分析的基础上，列出力的关系式；在受力分析的基础上，列出力的关系式；(3)把阿基米德原理公式或密度、重力的计算公式代入关系式；把阿基米德原理公式或密度、重力的计算公式代入关系式；(4)根据已知条件解出所求量。根据已知条件解出所求量。例例5将空矿泉水瓶慢慢压入水中，直到完全浸没。下列对矿泉水瓶将空矿泉水瓶慢慢压入水中，直到完全浸没。下列对矿泉

56、水瓶受到的浮力分析不正确的是受到的浮力分析不正确的是( () ) A A矿泉水瓶受到水对它的浮力矿泉水瓶受到水对它的浮力 B B浮力的方向竖直向上浮力的方向竖直向上 C C排开水的体积越大，受到的浮力越大排开水的体积越大，受到的浮力越大 D D浸没后，压入越深，受到的浮力越大浸没后，压入越深，受到的浮力越大 D【解析解析】根据阿基米德原理根据阿基米德原理F浮浮水水V排排g可知，浸没后，压入可知，浸没后，压入再深，排开水的体积再深，排开水的体积(V排排)和液体的密度和液体的密度(水水)均不变，故受到的浮均不变，故受到的浮力不变，故选力不变，故选D。【变式训练变式训练】5如图所示，一铅块用细线挂在

57、一个木球如图所示，一铅块用细线挂在一个木球(形状如图形状如图)的下面，把的下面，把它放入水中某处恰好处于静止状态，如果往池中缓慢加一些水，则它放入水中某处恰好处于静止状态，如果往池中缓慢加一些水，则铅块及木球铅块及木球 () A仍能静止仍能静止 B向下运动向下运动 C向上运动向上运动 D静止、向上或向下运动都有可能静止、向上或向下运动都有可能A例例6 如图所示，弹簧秤下悬挂一水桶，桶与水的总质量为如图所示，弹簧秤下悬挂一水桶，桶与水的总质量为5 5千克，千克，用用细线系一质量为细线系一质量为1.781.78千克的实心铜球，用手提细线上端将小球千克的实心铜球，用手提细线上端将小球缓慢浸没在水中，

58、使铜球在水中静止不动，且不与桶壁、桶底接缓慢浸没在水中，使铜球在水中静止不动，且不与桶壁、桶底接触，桶中的水也没有溢出。已知铜的密度为触，桶中的水也没有溢出。已知铜的密度为8.98.910103 3千克千克/ /米米3 3。(1) (1) 铜球受到的浮力为多大？铜球受到的浮力为多大？(2) (2) 小球缓慢浸入水的过程中，水对桶底的压强是小球缓慢浸入水的过程中，水对桶底的压强是_(_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”) )，这是因为，这是因为_(3) (3) 小球缓慢浸入水的过程中，弹簧秤的示数将怎样变化？小球缓慢浸入水的过程中，弹簧秤的示数将怎样变化？【答案答案】(1)1.96

59、N(2)增大随着小球缓慢浸入水中，桶内增大随着小球缓慢浸入水中，桶内水面逐渐升高，深度增加，因而水对桶底的压强增大水面逐渐升高，深度增加，因而水对桶底的压强增大(3)小球缓小球缓慢浸入水的过程中，弹簧秤的示数将逐渐增大，最后不变。慢浸入水的过程中，弹簧秤的示数将逐渐增大，最后不变。【变式训练变式训练】6乔纳森用一大簇氦气球绑在椅子上将自己送上天空，如图乔纳森用一大簇氦气球绑在椅子上将自己送上天空，如图所示。请回答：所示。请回答：(1)若整个装置的总体积为若整个装置的总体积为100米米3，空气的密度为，空气的密度为1.29千克千克/米米3，则整个装置受到空气的浮力为则整个装置受到空气的浮力为_牛

60、。牛。(g取取10牛牛/千克千克)(2)乔纳森为了降落，剪断了几个气球的绳子，则整个装置所乔纳森为了降落，剪断了几个气球的绳子，则整个装置所受的浮力受的浮力_(填填“变大变大”、“变小变小”或或“不变不变”)。答案答案 (1)1290 (2)变小变小巩固巩固课堂课堂1如图所示，甲乙两个实心圆柱体放在水平地面上，它们对如图所示，甲乙两个实心圆柱体放在水平地面上，它们对地面的压强相同，则下列判断正确的是地面的压强相同，则下列判断正确的是()A甲的密度大，甲受到的重力大甲的密度大，甲受到的重力大 B甲的密度小，甲受到的重力小甲的密度小，甲受到的重力小 C甲的密度大，甲受到的重力小甲的密度大，甲受到的